高中無機(jī)化學(xué)方程式匯總(20210908143449)

1、化學(xué)方程式及離子方程式總匯一鈉及其化合物有關(guān)反響方程式一與金屬鈉有關(guān)的反響方程式1. 鈉與氧氣在常溫下反響： 4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃鈉在氧氣中燃燒： 2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃2. 鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl22NaCl研磨3. 鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸： 2Na+SNa2S4. 鈉與水反響：2Na+2HO=2NaOH+H【2Na+2H2O=2Na+2OH+H215. 鈉與稀鹽酸反響： 2Na+2HCI=2NaCI+H 1【2Na+2H+=2Na+Hz 16. 鈉與 CuSO溶液反響：2Na+CuSQ+2H2O=NaSQ+CuOH4 +Hd【2Na+cU+2HO=2Na+CuOH4

2、+H2I二與鈉的氧化物有關(guān)的反響方程式1. NazQ 與水反響：ZNaaQ+ZHOnnnANaOH+O【2Na2Q+2H2O=4Na+4OH+Q 1 】2. Na2C2與 CO反響：2Na2Q+2CO=NazCO+Q3. Na2Q 與稀鹽酸反響：2Na2Q+4HCI=4NaCI+2H2O+01【2Na2Q+4H+=4Na +2HO+014. Na 2O2 與 SO2 反響： Na2O2+SO2=Na2SO45. Na2O 與水反響：NQO+HO=2NaOH6. Na2O與 CQ反響：Na2O+O=NazCO7. Na2O與 SO反響：NstO+S=NaSO8. Na2O 與稀鹽酸反響：NazO

3、+2HCI=2NaCI+HO【Na>O+2=2NcJ+H>O 】三與氫氧化鈉有關(guān)的反響方程式1. NaOH溶液與少量 CO反響：2NaOH+ CQ 少量=NazCO+fO【2OH+ CO2 少量=CO+fO】2. NaOH溶液與足量 CO反響：NaOH+ CO 足量=NaHCQ【OH+ CO2 足量=HCQ-】3. NaOH溶液中通入少量 SO: 2NaOH+ SO 少量=NazSO+HzO【2OH+ SO2 少量=SO32"+H>OI4. NaOH溶液中通入足量 SO: NaOH+ SO 足量=NaHSO【OH+ SO2 足量=HSQ-】5. NaOH溶液與 NH

4、CI 溶液加熱反響： NaOH + NH4CI= NaCI+H2O+NH【OH+NH+= NO+NHf I6. NaOH溶液和 CuSO溶液反響：2NaOH+CuSO=CuOH4 + Na 2SQ【2OH+Cu2+=CuOH2 J】7. NaOH溶液和 FeCb溶液反響：3NaOH+FeCl3=FeOH3J + 3NaCI【3OH+Fe3+=FeOH3 J】四與鈉鹽有關(guān)的反響方程式1. NaHCQ 固體受熱分解：2NaHCONCO+HaO+COf2. Na2CO和足量鹽酸反響： NqCO+2 HCI=2NaCI + CO 2T +HO【CO2-+2H = CO2I +H.QI2- + -3.

5、NazCO和少量鹽酸反響：NazCO+ HCI= 2NaHCO+ NaCI【CO-+H = HCO3】4. NaHCO和鹽酸反響：NaHCO+ HCI=NaCI + CO 2 +H2O【HCO+H = CO2 f +HO】5. Na 2CO溶液與過量醋酸溶液反響：Na2CO+2CHCOOH=2GCOONa+2O+C創(chuàng)2- -【 CO32-+2CH3COOH=2C3CHOO-+H2O+CO2f】6. NaHCO溶液與醋酸溶液反響：NaHCO+CHCOOH=CGOONa七H)+C創(chuàng)【 HCO3-+CH3COOH=C3CHOO- +H2O+CO2f】7. 向 Na2CO溶液中通入 CO: Na2CO

6、+CQ+H2O=2NaHCO 【CO2-+CG+HzO=2HCO】8. Na2CO 溶液與過量 SO反響：Na2CO+2SO+H2O=2NaHSOCO2- -【 CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2】2- 2+9. 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反響：NaaCO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOH【CO -+Ca =CaCOj】- - 210. NaHCO溶液與 NaOH溶液反響：NaHCONaOH=N2GO+HO【HCO+OH=CO+HO】11. NaHCO溶液與少量澄清石灰水反響：2NaHCOCa(OH)2=CaCOj +N&CO+2H2O【2HCO+Ca2+2OH=

7、CaCOJ + CO32- + 2H2C】NaHCO 3溶液與過量澄清石灰水反響：NaHCO+Ca(OH)2=CaCO J +NaOH+2O【HCO+CeT+OHnnnCaCOj + H2C】12. 碳酸鈉溶液和鋇化鈣溶液反響：Na2CO3+BaCI2=BaCO3J +2NaCI【 CO32-+Ba2+=BaCO3 J 】二鐵及其化合物有關(guān)反響方程式(一) 與金屬鐵有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃1. 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3CI22Fe2CI3點(diǎn)燃2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O43. 鐵與硫粉反響： Fe+S FeS高溫4. 鐵與水蒸氣反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25.

8、鐵與稀硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f【 Fe+2H+=Fe2+H2f】2+ 2+6. 鐵與 CuSO4 溶液反響： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【Fe+Cu2+=Fe2+Cu】7. 少量鐵與稀硝酸反響：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O【Fe+4H+NO3-=Fe3+NOf+2H2O】+ - 2+8. 過量鐵與稀硝酸反響：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NOf+4H2O 【3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NOf+4H2O】(二) 與鐵的氧化物有關(guān)的反響方程式1. Fe 3O與稀鹽酸反響： Fe3O+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4

9、H2O【Fe3O+8l4=Fe2+2Fe3+4H2O】2. FeO 與稀硝酸反響： 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOf+5H2O 【3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NOf+5H2O】3. Fe 3C4與稀硝酸反響：【3Fe3C4+28H+NO-=9Fe3+NOf+14HO】4. FeO 與酸性 KMnO溶液反響：【5FeO+18H+MnC=5Fe3+Mr+9H2OI5. Fe 30與酸性 KMnO溶液反響：【5F®O+48H+MnO=15Fe3+MrT+24HC】(三) 與鐵的氫氧化物有關(guān)的反響方程式1. Fe(OH) 2與稀鹽酸反響：Fe(OH)2+2HCI=

10、FeCl2+2H2O【Fe(OH)2+2H=Fe +2HbO】2. Fe(0H) 2與稀硝酸反響：3Fe(OH)2+1OHNO=3Fe(NQ) 3+NOI+8H2O【3Fe(OH)2+10H+N(O"=3Fe3+NOl+8H>O3. Fe(OH) 2在空氣中久置：4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)34. Fe(OH) 3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2Q+3H2。(四) 與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反響方程式1. FeCI 2溶液與氯氣反響：2FeCl2+Cl2=2FeCl3【2Fe +CI2=2Fe +2CI-2. FeCI 2溶液與稀硝酸反響：3FeCl2+4HNO=3

11、Fe(NQ) 3+NOf +2HO【3Fe2+4H+NO- =3Fe3+NOl+2H2O3. FeCI 2溶液與酸性 KMnO溶液反響：【5Fe2+8H+ MnO=5Fe3+Mn+4H2OI4. FeCI 3溶液與鐵粉反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2【2Fe +Fe=3Fe 5. FeCI 3溶液與銅粉反響：2FeCI3+Cu=2FeCb+CuCl2【2Fe3+Cu=2FS+cU+6. FeCI 3溶液與 "S 氣體反響：H2S+2FeCl3=2FeCl2+Sj +2HCI【2Fe3+H2S=2FeT+S J +2H+7. FeCI 3溶液與 SO氣體反響：SO+2FeCl3+

12、2HO=HSO+2FeCl2+2HCI3+2+2【2Fe +SQ+2H2O=2Fe +4H+SO-8. FeCI 3溶液與 KSCN溶液反響：FeCI3+3KSCN=Fe(SCN5>3KCI【Fe3+3SCN=Fe(SCN)3】9. 將飽和FeCb溶液滴加到 沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3+3H2。Fe(OH)3(膠體)+3H+三鋁及其化合物有關(guān)反響方程式(一) 與鋁單質(zhì)有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃1. 鋁在氧氣中燃燒：4AI+3O22AI2O3點(diǎn)燃2. 鋁在氯氣中燃燒：2AI+3CI 2 2AICI 3咼溫3鋁與 Fe2Q反響(鋁熱反響)：2AI+Fe2QAl 2O+2Fe4. 鋁與

13、NaOH溶液反響：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f【2AI+2OH +2H2O=2AIQ"+3H2 T(二) 與氧化鋁有關(guān)的反響方程式1. AI 2Q 與稀硫酸反響： Al 2Q+3H2SQ=AI 2(SO4)3+3H2?！続l 2Q+6H+=2AI 3+3H2O2. AI 2Q 與 NaOH溶液反響：Al 2O3+2NaOH=2 NaAIO+fO【Al 2Q+2OH=2AIO2-+HzO(三) 與氫氧化鋁有關(guān)的反響方程式1. AI(OH) 3與 NaOH溶液反響：AI(OH) 3+NaOH= NaAIQ+2H2O【AI(OH) 3+OH=AIO2-+2HO2. A

14、I(OH) 3受熱分解：2AI(OH) 3Al 2Q+3H2O(四) 與鋁鹽有關(guān)的反響方程式1.AICI3與少量NaOH溶液反響AICI 3+3NaOH=AI(OH) J +3NaCI【Al3+3OH=AI(OH) 3 JAICI3與過量NaOH溶液反響: AICI 3+4NaOH= NaAIO+2H2O +3NaCI【Al 3+4OH= AIO 2- +2H2OI2.AICI3與過量的氨水反響：【A|3+3NH HO=AI(OH)3 J +3NH+3.AICI3與NaHC蹄液反響：【Al 3+3HCO=AI(OH) 3 J +3CO (五)與偏鋁酸鹽有關(guān)的反響方程式1. NaAIO 2溶液與

15、少量稀鹽酸反響：NaAIQ+HCl+HO =AI(OH) 3 J +NaCI【AIO2+M+HO =AI(OH) 3JNaAIO 2溶液與過量稀鹽酸反響：NaAIQ+4HCI= AICI 3+NaCI+2H2。 【AIO2-+4H=AI 3+4H2O2. NaAIO 2溶液與少量 CO反響：2NaAIO2+CO+3H2O=2AI(OH)3 J +NaCO2【2AIOJ+CO+3HO =2AI(OH) 3 J +CO-NaAIO 2 溶液與過量 CQ反響：NaAIQ+CO+2H2O =AI(OH) 3 J +NaHCO【AIO2 +CO+2H2O =AI(OH) 3 J +HCO3. NaAIO

16、 2 溶液與 AICI 3 溶液反響：【3AIO2-+AI3+6HO =4AI(OH) 3 J四鎂及其化合物有關(guān)反響方程式(一) 與鎂單質(zhì)有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg+G2MgO點(diǎn)燃2. 鎂在氧氣中燃燒：Mg+C2MgCb點(diǎn)燃3. 鎂在 CO 中燃燒：Mg+CG 2MgO+C4. 鎂與稀硫酸反響：Mg+HSO=MgSGH f【Mg+2A=Mg+f f鎂與濃硫酸反響：Mg+2HSQ (濃)=MgS&SQ f+2H2O5. 鎂與稀硝酸反響：3Mg+8HN®=3Mg(NO)2+2NOT+4H2O【3Mg+8H+2NO-=3Mg+2NOT+4H2O6. 鎂與 Cu

17、SO溶液反響：【Mg+cU+=Md+Cu(二) 與氫氧化鎂有關(guān)的反響方程式Mg(OH)a 受熱分解：Mg(OH)aMgO+bO(三) 與鎂鹽有關(guān)的反響方程式1. 電解 MgCb溶液：MgCO+2 H2O =通電=Mg(OH)2 J + H2 Cl 2?【Mg +2CI- +2 H2O =通電=Mg(OH?J + H2T+ Cl 2?2. 電解熔融 MgCb： MgCl2 (熔融)=通電=Mg + Cl 2?五銅及其化合物有關(guān)反響方程式(一) 與銅單質(zhì)有關(guān)的反響方程式1. 銅與氧氣反響：2Cu+O 2CuO點(diǎn)燃2. 銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl23銅與硫粉共熱反響：2Cu+SCuaS4銅

18、在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O+HlO+CO=CiiOH2CQ5銅與濃硫酸反響：CU+2HSO 濃CUSO+SO1+2H2O6. 銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO濃=CuNO 2+2NO 1+2H2O【Cu+4H+2NO-=CiT+2NQ f+2H2O】銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO稀=3CuNQ 2+2NOI+4H2O【3Cu+8H+2NO=3CiT+2NO仔4HO】二與銅鹽有關(guān)的反響方程式2+ +CuSO溶液與 H2S 氣體反響：CuSO+H2S=Cu& +SQ【Cu +HzS=CuS +2H】可用于H2S的檢驗(yàn)與吸收【金屬的冶煉】電解1.鈉的冶煉：2NaCI 熔融2Na +

19、 CI 2?電解2.鎂的冶煉：MgCl2 熔融Mg + CI 2?電解3.鋁的冶煉：2AI2Q 熔融4AI+3O2 ?4.鐵的冶煉：FezQ + 3CO =2 Fe+3 CO 25.火法煉銅：Q+ Cu2S =高溫=:2Cu+SQ濕法煉銅：Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4六氯及其化合物有關(guān)反響方程式一與氯氣有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃I. 鐵絲在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃2銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃3. 氫氣在氯氣中燃燒：H2+C122HC1點(diǎn)燃4. 紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3C122PC13點(diǎn)燃紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5C122PC155. 氯

20、氣與水反響：Cl 2+H2O HCl+HClO【CI2+H2O H +CI-+HCIO】6. 氯水與 SO 反響：Cl2+SO+2H2O=HSQ+2HCI【Cl 2+SO+2H2O=4H+2CI-+SO -】7. 氯氣與 NqSO溶液反響：Cl2+NsbSQ+H2O=NaSQ+2HCI【CI2+SO2-+HaO=S(i-+2l4+2CI-】8. 氯氣與 NaOH溶液反響：CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2Q【Cl 2+2OH=C+CIO-+H2QI9. 氯氣與澄清石灰水反響：2CI 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO) 2+2H2O【Cl 2+2OH=CI-+CIO-+

21、HOI10. 氯氣與 KI 溶液反響：Cl2+2KI=2KCI+I 2【Cl2+2l-=2C+l2】II. 氯氣與 NaBr溶液反響：Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2【Cl 2+2Br-=2CI-+Br2】12. 氯氣與 NS 溶液反響：Cl2+NS=2NaCI+Sj【Cl 2+S2-=2CI-+S1【I 2+HS=2l4+2l -+SJ【I 2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+】I 2+SO32-+H2O=2I- +SO42-+2H+】CO f +2SQ f +2H2O6.碳與濃硝酸在加熱時反響：C+4HNO濃CO2f +4NO2f +2H2O1. 稀鹽酸與 Ca(ClO)

22、 2 溶液反響： 2HCl+Ca(ClO) 2=CaCl2+2HClO 【H+ClO-=HClO】2. Ca(CI0) 2溶液與少量 CQ反響：Ca(CIO) 2+CO+fO=CaCa +2HCIO2+ -【Ca +2CIO-+CO+HO=CaCa +2HCIO七溴及其化合物有關(guān)反響方程式1. 溴與鐵粉反響： 3Br 2+2Fe=2FeBr32. 溴與 NaOH溶液反響：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+>O【Br2+2OH=Br-+BrO-+HaO3. 溴與氫硫酸反響：B2+H2S=2HBr+Sj【Br2+"S=2H+2Br-+Sj- 2- +4. 溴水與 SQ反響：

23、Br2+SQ+2H2O=HSQ+2HBr【Br2+SQ+2HO=2Br+SO- +4H 2- - 2- +5. 溴與 Na2SO溶液反響：Br2+NSO+HO=NaSO+2HBr【Br2+SO-+HO=2Br+SO-+2H 八碘及其化合物有關(guān)反響方程式(一) 與碘單質(zhì)有關(guān)的反響方程式1. 碘與鐵粉反響：Fe+12= Fel 22. 碘與氫硫酸溶液反響：12+HS=2HI+Sj3. 碘水與 SQ反響：12+SO+2H2O=HSQ+2HI4. 碘與亞硫酸鈉溶液反響：I 2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI二與碘化物有關(guān)的反響方程式-3+2+Nal 溶液與 FeCI3溶液反響：【2I +

24、2Fe =2 Fe +l 2九碳及其化合物有關(guān)反響方程式 一與碳單質(zhì)有關(guān)的反響方程式2.碳與SiO2在高溫下反響：高溫2C+SiO2Si+2COf高溫3.碳與CuO在高溫下反響：C+2CuO2Cu+CO2f高溫4.碳與Fe2Q在高溫下反響：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f高溫1. 碳與水蒸氣在高溫下反響：C+H2OCO+H2 水煤氣 5.碳與濃硫酸在加熱時反響：C+2HSQ 濃二與碳的氧化物有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃1. CO 在氧氣中燃燒： 2CO+O22CO2高溫2. CO 與 FezQ在高溫下反響：3CO+FeQ2Fe+3CO高溫2- -CO32-+CO2+H2O=2HCO3-】3. CO

25、 與 CuO在高溫下反響： CO+CuO Cu+CO4. CO2與 NazCO溶液反響：Na2CO+CO+H2O=2NaHCQ5. 少量 CQ與 Na2SiO3溶液反響：CO+HO+NaSiO3=H2SiO3 J +NetCO2- 2-【CO+HO+SiO3-=HSiO3 J +CG-】過量 CO與 NaSiOs 溶液反響：2CO+2H2O+NaSiO3=H2SiO3 J +2NaHCO2- -【 2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3J +2HCO3-】十氮及其化合物有關(guān)反響方程式一與 N2 有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃1. 鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNgN2. 工業(yè)上合成氨： N2+3

26、H2=2NH3放電3. N2與Q在放電時反響：Nb+Cb2NO二與NO有關(guān)的反響方程式1. NO 與 Q反響：2NO+O=2NO2. NO2 與水反響：3NO+H2O=2HN9NO3. NO2與 NaOH溶液反響：2NO+2NaOH=NaNNaNO+HO【2NO+2OH=NO-+NO-+HO】4. NO、NO混合氣體與 NaOH溶液反響：NO+N02NaOH=2NaNOHO【 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O】三與 NH3 有關(guān)的反響方程式催化劑1. NH3與Q催化氧化反響： 4NH+5Q 4NO+6HO2. 少量 NH 與氯氣反響：2NH+3Cl2=6HCI+N2過量 NH與氯氣反

27、響：8NH+3Cl2=6NHCI+N23. NH3與水反響：NH+HzO=NH HO=NH+OH4. NH3與濃鹽酸反響：NH+HCI=NHCI白煙四與硝酸有關(guān)的反響方程式受熱或見光1. 硝酸見光或受熱分解：4HNO4NQ f +O>T +2H2O2. 銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO濃=CuNO2+2NOf+2HO【Cu+4HI+2N-=Cif+2NOT+2H2d3. 銅與稀硝酸反響：3CU+8HNO稀=3CuNQ 2+2Nd+4HaO【3Cu+8H+2NO-=3Cl+2NQ+4HOI4. 碳與濃硝酸反響：C+4HNO濃CO f +4NO f +2HO5. FeCI 2與稀硝酸反響： 3

28、FeCI2+4HNO3=3FeNO33+NOf +2H2O【 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOf +2H2O】6. Na 2S 與稀硝酸反響： 3Na2S+8HN®=2NOf +3S J +4HO+6 NaNO【3S2-+8H+2NO3- =2NOf +3SJ +4H2O】7. Na2SO 與稀硝酸反響：3NsbSO+2HNQ=3NsbSQ+2NQt +"O【3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NOf +H2O】2. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHCI+Ca(OH)2CaCl2+2NHf +2H2O3. NH4CI 溶液與 NaOH溶液反響：NHCI+NaOH=N

29、H HkO+NaCI【NH+oH=NH H2O4. NH4HCO溶 液與過量 NaOH溶液加熱時反響：NHHCO+2NaOHNHj +Na2CQ+2H2O+ - -2-【NH+HCO+2OHNHf +CO +2H2O十一硫及其化合物有關(guān)反響方程式(一)與硫單質(zhì)有關(guān)的反響方程式1. 硫粉與鐵粉加熱反響： S+Fe FeS2. 硫與氫氣加熱反響： S+H2H2S點(diǎn)燃3. 硫在氧氣中燃燒：S+O2SO24. 硫與 NaOH溶液加熱反響：3S+6NaOH2Na2S+NaSO+3HO【3S+6OHzL+SOZ+SHO】(二) 與SQ有關(guān)的反響方程式1.502 與氧氣反響：2SO+Q=2SO2.502 與

30、氯水反響： SQ+CI 2+2H2O=HSQ+2HCI【SQ+CI 2+2H2O=4H+SQ2-+CI-3.502 與水反響：SO+HO=HSO4.SO2與 CaO反響：SO+CaO CaSO5. 少量SQ與澄清石灰水反響：SO+Ca(OH)2=CaSO J +H2O過量 SQ與澄清石灰水反響：2SQ+Ca(OH)2=Ca(HSO) 2【SQ+OH=HSO6.SO2與 FeCb 溶液反響：SQ+2FeCl3+2HO=HSQ+2FeCI 2+2HCI3+2-2+【 SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+7.SO2與酸性 KMnO溶液反響：5SO+2KMn(4>2HO=KS

31、O+2MnS(4>2H2SQ【5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+8.SO2與 H2S 反響：SO+2HS=3SJ +2H2O9.SO2與 H2Q 溶液反響：SQ+HQ=H2SQ(三) 與硫化物有關(guān)的反響方程式點(diǎn)燃 點(diǎn)燃1. H2S在氧氣中燃燒：2HzS+5Q(過量)4SQ+2HO 2H 2S+O(少量)4S+2H2O2. H2S 與氯氣反響：H2S+CI 2=S+2HCI3. H2S與 SQ反響：SQ+2HS=3SJ +2H2O+ 2+4. FeS 與稀硫酸反響： FeS+HSQ=H2S f +FeSO【FeS+2H=H2S f +Fe 1. H2S 與濃硫酸反響：H2S+H2SO4濃=SJ +SO f +2H02. HI 與濃硫酸反響：2HI+H2SQ濃=b