人教版九年級第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元小結(jié)ppt課件

1、 1了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念。原子質(zhì)量的概念。 2了解元素的概念，元素符號所表示的意義，了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法和運(yùn)用。記住常見的元學(xué)會元素符號的正確寫法和運(yùn)用。記住常見的元素符號。素符號。 3能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。 4了解離子構(gòu)成的過程。了解離子構(gòu)成的過程。 5了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的素和根的化合價。

2、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。組成，并能利用化合價推求化學(xué)式。 6了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或闡明書上標(biāo)示的物質(zhì)成能看懂某些商品標(biāo)簽或闡明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。分和含量。 1原子的構(gòu)成、離子的構(gòu)成、元素、原子的構(gòu)成、離子的構(gòu)成、元素、元素符號和化學(xué)式。元素符號和化學(xué)式。 2核外電子排布、化合價。核外電子排布、化合價。原原子子分分子子相互相互結(jié)合結(jié)合單子分子由同種元素的原子構(gòu)成單子分子由同種元素的原子構(gòu)成化合物分子由不同種元素的

3、原子化合物分子由不同種元素的原子構(gòu)成構(gòu)成物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物純真物純真物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物物物質(zhì)質(zhì)原原子子分分子子元元素素元素周期表元素周期表離離子子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子原原子子核核 元素符號元素符號 化學(xué)式化學(xué)式 化合價化合價 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電帶正電不帶電不帶電 帶負(fù)電帶負(fù)電 帶正電帶正電不帶電不帶電 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量Ar 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/121.6610-27Kg為規(guī)范，其他

4、原子的質(zhì)為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。量跟它相比較所得到的比。 碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12Ar一種原子一種原子A的質(zhì)量的質(zhì)量1“相對原子質(zhì)量是一個比值；2“相對原子質(zhì)量單位為“ 1 ，可省略。三、元素三、元素1分子、原子、元素的區(qū)別：分子、原子、元素的區(qū)別：純真物純真物元素元素宏觀組成宏觀組成個分子個分子原子個原子個一樣質(zhì)子數(shù)一樣質(zhì)子數(shù)微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成 2分子、原子、元素、宏觀、微分子、原子、元素、宏觀、微觀之間的聯(lián)絡(luò)：觀之間的聯(lián)絡(luò)：3元素符號的意義：元素符號的意義：表示一種元素。表示一種元素。 表示該元素的一個原子。表示該元素的一個原子。

5、四、核外電子的分層排布四、核外電子的分層排布 核外電子排布的普通規(guī)律核外電子排布的普通規(guī)律: 1原子核外最少有一層，第一層最多排原子核外最少有一層，第一層最多排2個電子。個電子。 2最外層電子最多不超越最外層電子最多不超越8個只需一層的不超個只需一層的不超越越2個。個。 3稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素除氦元素是是2外外).在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時最外層是第一層時,電子數(shù)是電子數(shù)是2)的構(gòu)造的構(gòu)造,稱為穩(wěn)定構(gòu)造。稱為穩(wěn)定構(gòu)造。 4金屬元素的最外層電子數(shù)普通小于金屬元素的最外

6、層電子數(shù)普通小于4,在化學(xué)變化中容易失去最外層電子在化學(xué)變化中容易失去最外層電子,構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)造。構(gòu)造。 5非金屬元素的最外層電子數(shù)普通大于非金屬元素的最外層電子數(shù)普通大于4,在化學(xué)變化中容易得到電子在化學(xué)變化中容易得到電子,而構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)而構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)造。造。 1在化學(xué)反響中，金屬元素原子失在化學(xué)反響中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參與反響的原子帶上電荷。帶電荷從而使參與反響的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。的原子叫做離子。 2帶正電荷的原子叫做陽離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。 3帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子帶負(fù)電荷的原

7、子叫做陰離子五、離子的構(gòu)成五、離子的構(gòu)成六、化學(xué)式六、化學(xué)式用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示該物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成表示物質(zhì)的分子構(gòu)成宏觀宏觀微觀微觀七、化合價七、化合價 元素的化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決議。1定義：定義：上方上方右上角右上角先號后數(shù)先號后數(shù)先數(shù)后號先數(shù)后號省略省略不能省略不能省略2元素化合價與離子符號：元素化合價與離子符號： 本單元是根據(jù)元素的微觀組成來研討本單元是根據(jù)元素的微觀組成來研討元素的，分別引見了幾個關(guān)鍵的概念。由元素的，分別引見了幾個關(guān)鍵的概念。由于初涉元素符號，易混淆的符號較多，應(yīng)于初涉元素符號，易混淆的符號較多，應(yīng)留意對比辨析。復(fù)習(xí)時我們尤其要注重本留意對比辨析。復(fù)習(xí)時我們尤其要注重本單元中實(shí)踐問題的解答，會利用已學(xué)知識單元中實(shí)踐問題的解答，會利用已學(xué)知識對問題進(jìn)展合理的數(shù)字解答。對問題進(jìn)展合理的數(shù)字解答。1了解怎樣利用知條件求核電荷數(shù)。了解怎樣利用知條件求核電荷數(shù)。2掌握核外電子排布的規(guī)律。掌握核外電子排布的規(guī)律。3掌握化合價求化學(xué)式的步驟。掌握化合價求化學(xué)式的步驟。 1區(qū)分核電荷數(shù)分別都和那些量相等。區(qū)