化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題B

1、精品文檔化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題B一、選擇題 ( 每小題只有一個(gè)正確答案 )1. 下列廣告用語(yǔ)中，沒(méi)有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B這種純凈水非常純凈 , 其中不含任何離子C這種口服液中含豐富的氮、磷、鉀等微量元素D沒(méi)有水就沒(méi)有生命2 N A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A在 18 g 18O2 中含有 NA 個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 空氣含有 NA個(gè)單質(zhì)分子C 1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N AD含 NA個(gè) Na+的 Na2O溶解于 1L 水中， Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L13下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加

2、氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀M 和所加入氫氧化鈉溶液體積 V 的關(guān)系，其中正確的是（）ABCD4. 下列敘述正確的是（）A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)5下列離子方程式表達(dá)正確的是（）2 2H2OHA硫化鈉的水解反應(yīng)： S2S2OHB鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al AlO H 2OH 22C向 NaAlO 2 溶液中通入過(guò)量CO 2 制 AlOH 3:AlO 2- +CO2 +2H 2O=Al OH 3+HCO 3-D向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體： ClO SO2 H2OHClO

3、 HSO36下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容B酸堿中和滴定操作最終讀數(shù)時(shí)俯視滴定管液面，會(huì)造成最終滴定結(jié)果偏高C加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有 NH4+D分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從下端管口放出7 一定條件下，體積為10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g) ，經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成0.3molZ 。下列說(shuō)法正確的是（）A以 X 濃

4、度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)。1歡迎下載精品文檔B將容器體積變?yōu)?0L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H 08. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染9下列推斷合理的是（）A. 明礬 KAl （ SO4） 2·12H2O在水中能形成Al （O

5、H） 3 膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C. 濃 H2SO4 有強(qiáng)氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D. 將 SO通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色2210將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入在盛有稀H2SO4 的燒杯中，下列敘述正確的是（）A正極有 O 逸出B硫酸溶液的 pH 增大2C電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D 鋅片上有 H 逸出211甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A 2CH4(g)+4O 2(g) 2CO(g)+4H

6、 2O(l) ； H= +890kJ ·mol 1B CH(g)+2O (g) CO(g)+2H2O(l)； H= +890kJ ·mol1422C CH(g)+2O (g) CO(g)+2H2O(l)； H= 890kJ ·mol1422D CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2O(g）； H= 890kJ ·mol 1A2 、 C，12 A、 B、C 為三種短周期元素，A、 B 同周期， A、 C 的最低價(jià)離子分別為2 的是（）B與 C 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確22A離子半徑AC BB它們的原子半徑 C B AC它們的原

7、子序數(shù) A B CD原子最外層上的電子數(shù)CA B13可逆反應(yīng)：mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)n(D)在溫度 T1、 T2，壓強(qiáng) p1、p2 下，產(chǎn)物 D 的物質(zhì)的量 n 與反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系如右圖所示。下述各項(xiàng)中不正確的是0A T1T2B p1p2T2、P1T2、P2T1、P2t(s)C H<0D mn p q14氨水中存在電離平衡324 OH ，下列敘述不正確的是（NH·HONHA氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c(OH ) c(H+) c(NH4+)B加水稀釋 0.10mol/L 的氨水，溶液中c(H+) 減小C氨水中加少量NH4Cl 固體，平衡逆向移動(dòng)D氨水中加少量

8、鹽酸，平衡正向移動(dòng)15將 39.2g 鐵粉與2L 稀硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體Fe2+與 Fe3+ 的物質(zhì)的量濃度之比為3：4，則稀硝酸的濃度為（）。2歡迎下載）13.44L ，此時(shí)測(cè)得溶液中含精品文檔A 3.0mol/LB 2.4 mol/LC 1.2 mol/LD無(wú)法計(jì)算16根據(jù) CH2=CH CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A水解反應(yīng)B使溴的四氯化碳溶液褪色C與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D與碳酸鈉溶液反應(yīng)17自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的n或 b，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（u）。下列分析正確的是（） u的

9、溶解度大于b的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 uS 4 與 n反應(yīng)的離子方程式是 Cu 2S2整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)18下列說(shuō)法正確的是（）A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程19某溫度下，H 2(g )垐 ?的平衡常數(shù)9K該溫度下在甲、乙、丙三CO 2( g) 噲 ? H 2 O(g) CO(g)4個(gè)恒容密閉容器中，投入 （）和（），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確 的是（）平衡時(shí)，乙中 的轉(zhuǎn)化率大于 60%平衡時(shí)，甲中和丙中 的轉(zhuǎn)化率均是 60平衡

10、時(shí)，丙中(CO) 是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢（）20已知： NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/LNaA溶液 與 0.05mol/LHCl 溶液混合，所得溶液 pH < 7 。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是（）。3歡迎下載精品文檔A c(Cl ) + c(OH ) + c(A)> c(Na+ )B c(H+ )+ c(HA)= c(Cl- ) + c(OH)C c(A ) + c(HA) = c(Na+ )D c(A ) > c(Na+) >c(H) > c(OH二、推斷題21現(xiàn)有金

11、屬單質(zhì)A、B、C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、 FD的電子式： _ 。（ 2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng) 的化學(xué)方程式。反應(yīng) 的離子方程式。反應(yīng) 的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。22 T 時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入 6mol A 和 3mol B ，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（ g） b B （g）3C（ g） 2D（ g），H0 ； 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的濃度為2.

12、4mol/L ，B 的濃度為1.8mol/L ； t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡， B 的濃度為 0.8mol/L 。根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：（ 1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （ B） _，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b _。（ 2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_4min （填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”），原因是 _ 。（ 3）T時(shí)， 在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，向丙容器中加入 C、D 的物質(zhì)的量分別為 3mol、2mol ，。4歡迎下載精品文檔為了達(dá)到平衡時(shí)B 的濃度仍然為0.8mol/L，則還需加入A、 B 的物質(zhì)的量分別是_、_。23已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括+-a

13、和 CHCOO在內(nèi)的四種離子。3（）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為（填化學(xué)式），,；（）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)， 四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫(xiě)出兩種即可）：,；24某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以防止環(huán)境污染?，F(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用。(1)A 的名稱；(2)反應(yīng) B F 的化學(xué)方程式；(3)反應(yīng) B D 的化學(xué)方程；(4) 寫(xiě)出 B 與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。三、計(jì)算題25 25 0.1mol · L-1 某弱酸 HA溶液 pH=3，求該酸的電

14、離度和電離平衡常數(shù)Ka26為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取 21.4g 樣品，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 aL 取 21.4g 樣品，將其高溫點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)待中反應(yīng)生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為bL寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算所得氣體的體積a： b。5歡迎下載精品文檔計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)詩(shī)歌是一種抒情言志的文學(xué)體裁。毛詩(shī)- 大序載 :" 詩(shī)者，志之所之也。在心為志，發(fā)言為詩(shī)" 。南宋嚴(yán)羽滄浪詩(shī)話云:" 詩(shī)者，吟詠性情也" 。只有一種用言語(yǔ)表達(dá)的藝術(shù)就是詩(shī)歌。中國(guó)古代不合樂(lè)的稱為詩(shī)，合樂(lè)的稱為歌，現(xiàn)代一般統(tǒng)稱為詩(shī)歌。它按照一定的音節(jié)、韻律的要求，表現(xiàn)社會(huì)生活和人的精神世界。詩(shī)的起源可以追溯到上古。虞舜時(shí)期就有相關(guān)文獻(xiàn)記載。詩(shī)經(jīng)是我國(guó)第一部詩(shī)歌總集， 相傳為孔子所整理，關(guān)于這個(gè)問(wèn)題學(xué)術(shù)界尚有爭(zhēng)論。中國(guó)古代詩(shī)歌歷經(jīng)漢魏六朝樂(lè)府、唐詩(shī)、宋詞、元曲之發(fā)展。漢書(shū)· 禮樂(lè)志 :" 和親之說(shuō)難形， 則發(fā)之於詩(shī)歌詠言，鐘石筦弦。 "漢荀悅漢紀(jì)· 惠帝紀(jì)作 " 詩(shī)謌 " 。 唐朝韓愈鄆州溪堂詩(shī)序:" 雖然，斯