化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題B名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題B一、選擇題 ( 每小題只有一個正確答案)1. 下列廣告用語中，沒有科學(xué)性錯誤的是（）A這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B這種純凈水非常純凈 , 其中不含任何離子C這種口服液中含豐富的氮、磷、鉀等微量元素D沒有水就沒有生命2 N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A 在 18 g18O2 中含有 NA 個氧原子B 標準狀況下， 22.4L 空氣含有 N A 個單質(zhì)分子C 1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N A1mol·L 1D 含 N A 個 Na+的 Na 2O 溶解于 1L水中， Na+ 的物質(zhì)的量濃度為3下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁

2、溶液中滴加氫氧化鈉溶液時生成沉淀M 和所加入氫氧化鈉溶液體積 V 的關(guān)系，其中正確的是（）ABCD4. 下列敘述正確的是（）A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日報中CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)5下列離子方程式表達正確的是（）A 硫化鈉的水解反應(yīng)： S2 2H2OH 2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2OH AlO 2 H 2C向 NaAlO 2 溶液中通入過量CO2 制 Al OH 3 :AlO -+CO+2H O=AlOH3+HCO-2223D 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體： ClO SO2 H

3、2OHClO HSO36下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正確的是（）A 配制物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容B 酸堿中和滴定操作最終讀數(shù)時俯視滴定管液面，會造成最終滴定結(jié)果偏高C加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明原溶液中含有 NH4+D 分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再將上層液體從下端管口放出7 一定條件下，體積為10L2X(g) Y(g)Z(g) ，經(jīng)的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行反應(yīng)：60s 達到平衡，生成0.3molZ 。下列說法正確的是

4、（）A 以X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L S)·B 將容器體積變?yōu)?0L， Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒若增大壓強，則物質(zhì)Y 的轉(zhuǎn)化率減小D 若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H 08. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染9下列推斷合理的是（）A. 明礬 KAl （SO4） 2·12H2O 在水中能形成Al

5、（ OH ） 3 膠體，可用作凈水劑B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃 H2SO4 有強氧化性，不能與Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)D. 將 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色10將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入在盛有稀H2SO4 的燒杯中，下列敘述正確的是（）A 正極有 O2 逸出B 硫酸溶液的pH 增大C電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D鋅片上有 H 2 逸出11甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ 熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A 2CH 4(g)+4O 2(g) 2

6、CO H= +890kJ mol· 1(g)+4H 2O(l) ；B CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2 O(l) ； H= +890kJ mol· 14(g)+2O2(g) CO22O(l) ； 1CCH(g)+2H H= 890kJ ·molD CH 4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2 O(g）； H= 890kJ ·mol 1A 2、 C，12 A 、B 、C 為三種短周期元素，A 、 B 同周期， A 、 C 的最低價離子分別為B2 與 C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（）A 離子半徑 A 2 C B

7、2B 它們的原子半徑 C B AC它們的原子序數(shù) A B CD 原子最外層上的電子數(shù)CA B13可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)n(D)T2、 P1在溫度 T1、 T2 ，壓強 p1、 p2 下，產(chǎn)物 D 的物質(zhì)的量 n 與反T2、 P2T1、 P2應(yīng)時間 t 的關(guān)系如右圖所示。下述各項中不正確的是0t(s)AT1 T2B p1p2C H<0D mnp q14氨水中存在電離平衡NH 3· H2ONH 4 OH ，下列敘述不正確的是（）A 氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c(OH+ )c(NH 4+ ) c(HB加水稀釋 0.10mol/L 的氨水，溶液中c(H +)

8、減小C氨水中加少量NH 4Cl 固體，平衡逆向移動D氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動15將 39.2g 鐵粉與2L 稀硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下NO 氣體 13.44L ，此時測得溶液中含F(xiàn)e2+與 Fe3+ 的物質(zhì)的量濃度之比為3： 4，則稀硝酸的濃度為（）A 3.0mol/LB 2.4 mol/LC 1.2 mol/LD無法計算16根據(jù) CH 2 =CH CH2COOH 的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A 水解反應(yīng)B 使溴的四氯化碳溶液褪色C與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D 與碳酸鈉溶液反應(yīng)17自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4 溶液，向地下層滲透，遇到難

9、溶的n或 b，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（u）。下列分析正確的是（） u的溶解度大于b的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 uS 4 與 n反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)18下列說法正確的是（）A 乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程的平衡常數(shù)919某溫度下，H 2(g ) CO 2( g) 噲 ? H 2 O(g ) CO(g)K該溫度下在甲、乙、丙三垐 ?4個恒容密閉容器中，投入 （）和（），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是（）平衡時，乙中 的轉(zhuǎn)化率大于 60%平衡時

10、，甲中和丙中 的轉(zhuǎn)化率均是 60平衡時，丙中(CO )是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢（）20已知： NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的得溶液 pH < 7 。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是A c(Cl ) + c(OH ) + c(A )> c(Na + ) B c(H+ )+ c(HA )= c(Cl - ) + c(OH ) +D c(A ) > c(Na) >c(H) > c(OH)0.10mol/LNaA溶液 與 0.05mol/LHCl 溶液混合，所（）二、推斷題21現(xiàn)有金屬單質(zhì) A 、 B

11、 、C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D 、E、 F、 G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出） 。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、FD 的電子式： _ 。（ 2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。22T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L ，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B ，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（ g） b B（ g）3C（g） 2D（ g），H0 ；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A 的濃度為2.4mol/L ，B

12、 的濃度為到平衡， B 的濃度為0.8mol/L 。根據(jù)題給的信息回答下列問題：1.8mol/L ；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達（ 1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （ B ） _，化學(xué)方程式中計量數(shù)b _。（ 2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間t_4min （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”），原因是 _ 。（ 3）T 時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，向丙容器中加入 C、D 的物質(zhì)的量分別為 3mol 、2mol ，為了達到平衡時 B 的濃度仍然為0.8mol/L ，則還需加入 A 、 B 的物質(zhì)的量分別是_、_。23已知某無色透明溶液中僅含有包括a+和 CH3COO-在內(nèi)的四種離子。（）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為（填化學(xué)式），, ；（）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）：,；24某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可以防止環(huán)境污染?，F(xiàn)按下列方式進行綜合利用。(1)A 的名稱；(2)反應(yīng)B F 的化學(xué)方程式；(3)反應(yīng)B D的化學(xué)方程；(4)寫出 B 與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。三、計算題-125 25 0.1mol · L 某