一致性分析 (2)

1、作業(yè)1：一致性分析。請參訓(xùn)教師找出一份使用過的試卷，與課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行對照，看看試卷在內(nèi)容上是否較全面地體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并將對照的情況填寫在對照表中。模板如下：一致性分析對照表模板基本信息學(xué) 科化學(xué)年 級高一教 師 雷玲教材版本人教版課標(biāo)要點題型題號題目分值難易度了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念選擇題11、某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如右圖所示，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；010s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_；X的轉(zhuǎn)化率為_；2分較易學(xué)會判斷化學(xué)平衡標(biāo)志理解化學(xué)平衡移動原理選擇題22、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2=2SO3，在混合氣體中充入

2、一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（ D ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、 只存在于O2和SO2中 D、存在于O2、SO2和SO3中 3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ B ） A、開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定4、恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A

3、、 C(s)的濃度不再改變 B、 CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C、單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO D、v正（CO2）=2v逆（CO）5、一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A當(dāng)生成C的速率為0時 B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22分適中應(yīng)用化學(xué)平衡原理選擇題36、在C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）減小容器體積使增大壓強(qiáng)增加碳的量 恒容時通入CO2恒壓下充入N2 恒容下充入N2A

4、B C D7、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ D ）A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的8、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） = 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ C ）A、單位時間內(nèi)生成n mol的AB，同時生成n mol的B2B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C、 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2D、 單位時間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時生成n mol的B2 9、可逆反應(yīng)N23H2 =2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ C ） A、v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3） C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）2分較易48分較難選擇題56分較難備注：本模板僅供參考，教師在使用時可根據(jù)實際情況調(diào)整創(chuàng)新。用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單計算計算題610、把04 mol X氣體和06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的105倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速