水溶液中離子平衡(復習)

1、學習必備歡迎下載1 下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是A HCl 、CaCO3、 SO2B HClO 、H 2S、C2H 5OHC KNO 3、 CH 3COOH 、 NH 3D BaSO4、 H 3PO4、 H2O2下列事實：常溫時NaNO 2 溶液的 pH 大于 7；用 HNO 2 溶液做導電實驗燈泡很暗； HNO 2 與 NaCl 不能反應；常溫下 0.1mol/L 的 HNO 2 溶液 pH=2 。其中一定能說明HNO 2 為弱電解質的是A BCD 3下列說法正確的是）之比為 110A pH 2 和 pH 1 的硝酸中 c（ H）之比為 2 1B

2、Na2CO3 溶液 c（ Na）與 c（ CO32C0.2 mol L·1 與 0.1 mol ·L1醋酸中 c（ H）之比為 21D NO 2 溶于水時，被氧化的n（NO 2）與被還原的n（NO 2）之比為 3 14 下列溶液一定呈酸性的是A 含有 H+有溶液B c(OH )< c(H+)的溶液C滴加酚酞顯無色的溶液D pH 小于的溶液 3mol/L的一元酸溶液和一種35 已知一種 c(H +)=1 ×10c(OH )=1×10 mol/L 的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽是A 強酸強堿鹽B強酸弱堿鹽C強堿弱酸鹽D上述三種鹽均可能6草

3、酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol L NaHC 2O4 溶液中滴加 0.01 mol L NaOH 溶液， 隨著 NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A V（ NaOH ）0 時， c（H + ） 1×102 mol LB V（ NaOH ）10 mL 時，不可能存在c（ Na ） 2 c（ C2O 42 ） + c（ HC 2O 4 ）C V（ NaOH ） 10 mL 時， c（H +）71 ×10mol LD V（ NaOH ）10 mL 時， c（ Na ） c（ C2O 42） c（ HC2 O 4 ）7下

4、面是一段關于中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH 溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL 待測 NaOH 溶液。加入 10 滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A. B. C.D .8 在室溫下等體積的酸和堿溶液混合后pH 一定小于 7的是A pH 3的 HNO 3溶液和 pH 11的 Ba(OH) 2溶液B pH=3 的鹽酸和 pH 11的氨水C pH 3的醋酸溶液和 pH 11的NaOH 溶液D p

5、H 3的硫酸溶液和 pH 11的Ba(OH) 2溶液9 下列各組離子在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是+3+、 Cl+23+A NH 4 、NO3 、AlB Na、 SiO 3、NO3、 FeCNa+ 、MnO 4、 K +、 SO42D Na+ 、 HCO 3、 SO42、 Al 3+學習必備歡迎下載二、選擇題 （本題包括 6小題，每小題4分，共 24分。每小題有12個選項符合題意）10 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH 3COOHCH 3COOH 要使溶液中 c(H )/c(CH 3COOH) 值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D

6、 加水11 常溫下將稀 NaOH 溶液與稀 CH 3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是A pH 7，且 c(OH -) c(Na +) c(H +) c(CH 3COO-)B pH7，且 c(Na+ ) + c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH )C pH7，且 c(CH 3COO-) c(H +) c(Na+ ) c(OH -)D pH 7，且 c(CH 3COO-) c(Na+ ) c(H + ) = c(OH -)12已知 NaHB 在水溶液中存在下列反應：NaHB=Na +HB ， HB H B 2，HB H2OH 2B OH ，且溶液中 c(H )>c(

7、OH )，下列說法正確的是A NaHB 為強電解質BH 2B 為強酸CH 2B 為弱電解質D HB 的電離程度小于HB 的水解程度13常溫下某水溶液中由水電離出來的 14 Clc(H+)=10mol/L ，溶液中可能含有 Fe2+3+ ，將上述離子任意兩種組合，肯定能在該溶液中大量共NO3 AlHCO 3 Na存的是A BCD14 已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同NaF 和 NaCN 兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是A n1=n2B n1 n2C n1 n2D c(F ) c(CN)15有關 AgCl沉淀的溶

8、解平衡的下列說法中，正確的是A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B AgCl 飽和溶液的導電性很弱，所以AgCl 是弱電解質C升高溫度， AgCl 沉淀的溶解度增大、Ksp 增大D 向 AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl 固體， AgCl沉淀的溶解度不變三、（本題包括2 小題，共18 分）17（ 10 分）現(xiàn)有含 FeCl2 雜質的氯化銅晶體（CuCl 2·2H 2O），為制取純凈的CuCl 2·2H 2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：沉淀含雜質的加入氧化劑 X加入物質 Y水溶液溶液一定條件溶液純 CuCl2· 2H2O

9、已知 H 2O2、 KMnO 4、 NaClO 、 K 2Cr 2O7 均具有強氧化性，要將溶液中的22、Cu、 FeFe3 沉淀為氫氧化物，需溶液的pH 分別為6.4、7.6、 3.7。請回答下列問題：本實驗最適合的氧化劑X 是_ ；A K 2Cr2O7BNaClOCH 2O2D KMnO 4物質 Y 不可以是 _；A CuOB CuCl 2CCu(OH) 2D CuCO3學習必備歡迎下載除去 Fe3 的有關離子方程式是（物質Y 在中選擇合適的選項） ：_加入氧化劑的目的是_ 。最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl 2·2H2O？ _（填 “能 ”或“不能 ”）。如不能，應如何操作？

10、（如能，此空不填）_ 。四、（本題包括 2 小題，共23 分）18（ 8 分） 現(xiàn)有 25時 0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c( OH)（填 “增大 ”、c(NH 3H 2O)“減小 ”或 “不變 ”）；若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式；所得溶液的pH_7 （填 “ >、”“ <或”“ =）”，用離子方程式表示其原因；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7 ，此時 c(NH 4+)= a mol/l ，則 c(SO42 )=；若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1 1，則所得溶液中各離子物

11、質的量濃度由大到小的關系是。19（ 15 分）某化工生產中要用到一種無色、可溶于水的晶體 鋁銨礬，該晶體是一種復鹽，其化學式為 NH 4Al(SO 4)2·12H 2O。比較填空：常溫下鋁銨礬溶液 7 1pH_7 ，由水電離生成的 c(H )_10 mol ·L 。物質的量濃度相等的鋁銨礬溶液和明礬溶液中c(Al 3)_ （填 “前者大 ”、“后者大 ”或 “相等 ”）。已知 NH 4 和 AlO 2的水溶液能發(fā)生如下反應：NH 4 AlO 2 H2O Al(OH)3NH 3向鋁銨礬的濃溶液中逐滴加入濃NaOH 溶液，產生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；白色沉淀逐漸

12、減少并最終消失；有刺激性氣味的氣體逸出，則各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序為（用序號回答）_ 。假設鋁銨礬的物質的量為0.1mol ，加入的 NaOH 溶液的物質的量濃度為5mol·L 1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH 溶液體積的關系圖。n(沉淀 )/mol0.10.05020406080100120V(NaOH)/mL學習必備歡迎下載五、（本題包括2 小題，共22 分）20（ 12 分）如果取0.1mol/LHA溶液與 0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化 ) ，測得混合溶液的pH 8，試回答以下問題：混合溶液中由水電離出的c(H )0.1m

13、ol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H )； (填“ ”、 “”、或 “ =”)求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：mol/Lc(Na ) c(A)c(OH ) c(HA) mol/L在含有 A 、Na 、 H、 OH 的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關系，請將它們在溶液中可能對應的溶質分別填入橫線上。 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )； c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH )； c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )；21（ 10 分）A 、 B 兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成的強電解質， A 的水溶液呈堿性，B 的

14、水溶液呈酸性。請找出A 與 B 可能有的兩種組合。要求：濃度相同時，第一種組合中A 溶液的 PH 大于第二種組合中A 溶液的 PH。當這兩種組合中的B 溶液的 pH 相等時， 第一種組合的B 溶液中水的電離程度小于第二種組合的B 溶液中水的電離程度。已知常溫時NaNO 2 溶液的 pH 大于 7。寫出可能有的兩種組合中A 與 B 的化學式：第一種組合： A； B。第二種組合： A； B。試說明pH 相等時， 第一種組合中的B 溶液中水的電離度比第二種組合的B 溶液中水的電離程度小的原因：。六、（本題包括1 小題，共15 分）22 常溫下， pH 2 的某酸 HB 溶液和 pH 12 的某堿 A

15、OH 溶液等體積混合， 試判斷：若混合溶液中 c(B )c(A ) ，則溶液的 pH_7 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”），若 HB是強酸，則AOH 肯定是 _（填 “強堿 ”或 “弱堿 ”）；若混合溶液呈酸性，則_（填 “HB”或 “AOH”）一定為弱電解質；常溫下， 0.01 mol/L 的某酸 HB 溶液和 0.01 mol/L 的某堿 AOH 溶液等體積混合， 試判斷：若 HB 和 AOH 都是弱電解質，混合后溶液呈中性，則濃度相同時的二者的電離能力 HB_AOH （填 “ ”、 “ ”或“ ”），若 AOH 是強堿，混合后溶液的pH 9，則混合溶液中B 的水解度（已水解的鹽的物質的

16、量占溶液中原有鹽的總物質的量的百分數(shù)）為_ 。備用1常溫下某溶液中， 由水電離出的 H + 為 1×1012mol/L ，該溶液中一定能大量共存的離子學習必備歡迎下載組是（）+2-+2-2-A K 、 Na、SO4、NO3B Na、 K、 S、CO3CFe2+、 Mg 2+、 Cl -、 SO4 2-D NH 4+、 Cl -、 K+ 、 SO3 2-2 pH 2 的 A 、 B 兩種酸溶液各l mL ， 分別加水稀釋到 1000 mL ，其溶液的 pH 與溶液體積 (V) 的關系如右圖所示，則下列說法正確的是()A A 、B 兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B 稀釋后 A 酸溶液的酸

17、性比B 酸溶液強Ca 5 時， A 是強酸， B 是弱酸D 若 A 、 B 都是弱酸，則5>a>23（8 分）某溫度 （ t）時，水的離子積為 K W=1×10 13，則該溫度 （選填 “>”“、<”或“=”）25，其理由是。 25時，若體積為 V a、 pH a 的某一元強酸溶液與體積為V b、 pH b 的某一元強堿溶液混合，恰好中和。若 a b 12，則 V a : V b。若 V a V b 和 a 0.5b，則 a 的取值范圍是 _。答案；溫度升高，促進水的電離，KW 增大 1:1007/2 a 14/34（ 6 分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的部

18、分全部電離。室溫時，飽和Mg(OH) 2 溶液的 pH=11，則該溫度下 Mg(OH) 2 的溶解度為多少？(飽和 Mg(OH) 2 溶液的密度設為1.0 g/cm3)答案 0.0029g參考答案1C 2 C 3A 4B 5B 6D 7D 8 C 9A10 BD 11 AD12AC13A14 BD15 AC16、（每空2 分）(1)C ； (2) C2H5 Br+NaHSC2H5SH+NaBr ； CH 3I+CH 3COONaCH3COOCH 3+NaI ； 2CH 3I+2C 2H 5OH+2Na CH3OC2H 5+2NaI+H 217. C B Fe3 3H 2OFe(OH) 3 3HCuO 2H Cu2 H2O將 Fe2 氧化為 Fe3 ，使之在較低pH 時就能沉淀為氫氧化物不能加熱蒸發(fā)結晶時不斷通入HCl 氣體18（ 8 分）減小+NH 3·H2O + H+ H2O<NH3·H2O + HNH4NH4 +H2O學習必備歡迎下載 a mol/L （沒有單位不得分） （ 2 分）2 c(NH 4+) > c(S