微粒電子式書寫正

1、微粒電子式書寫正一、根據(jù)化合物類型判斷電子式是否正確。1離子化合物正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所 帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。2陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號(hào)括起來。3非金屬原子周圍要符合 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ h、 b 例外）。4共價(jià)化合物要注意極性共價(jià)鍵的共用電子對(duì)要偏向呈負(fù)價(jià)的 元素，非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)在中央，孤對(duì)電子不要忘。二、注意辨別“根“”基”的區(qū)別。5“根”中的原子一般都符合8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“根”是帶電荷的例；如:oh-、nh4。6. “基”中至少有一個(gè)原子是不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“基”是不顯電性的，例如： -ch3、-oh。三、注意微粒間的排列方式。7離

2、子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。8共價(jià)化合物 (有機(jī)物除外 )多原子微粒正負(fù)價(jià)原子交替排列9注意：過氧離子和過氧原子團(tuán)不能拆開。四、中學(xué)理科學(xué)生化學(xué)必會(huì)的電子式如下：1.原子的電子式：h、 c、 n、 o、 na、 mg、 al、 s、 cl。-2-+2+3+2 離子的電子式： o2-、 o22 、s、cl、na、mg、al。+3. “基”的電子式-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。4. “根” 的電子式： oh-、 clo-、 hcoo-、 ch3coo- 、 nh4。 5單質(zhì)分子的電子 式：h2、cl2、n2、()2。6 .共價(jià)化合物的電子式：(1)氫化物：hcl、

3、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h4。(2)氧化 物： co2、 h2o2。(3)酸： hcooh、 ch3cooh 、 h2co3、 hclo、 h3po4、 h2so4。 7.離子化合物的電子式： (1)氫化物： nah、 cah2。(2)氧化物：na2o、na2o2、mgo、al2o3。(3)堿：naoh、 ba(oh)2 。( 4)鹽： naoh 、 cacl2 、 na2s 、 nh4cl 、 (nh4)2s 、 hcoona 、 ch3coona 、 naclo、 ca(clo)2 。(5)類鹽： cac2、 mg3n2。+1、原子的電子式： h、 c、 n、 o、 na、

4、mg、 al、 s、 cl。h c 2-na mg al s 2、離子的電子式： o2-、o2、s2-、cl-、na+、mg2+ 、 al3+ 。-na+mg2+al3+ 2- ：oo :2-:s：2-:cl:o-3、“基”的電子式-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。hhh o : c he c ho he hhhh4、 “根”的電子式 oh-、clo-、hcoo-、ch3coo-、nh+4。o h o hn h + o h - clo : © c o : - h co : h : : h :：:c： hhh5、單質(zhì)分子的電子式：h2、cl2、n2、（）2h：h：

5、l cl :n : n：: n : c： c : n：:6、共價(jià)化合物的電子式：12 / 11來源網(wǎng)絡(luò)整理， 僅作為學(xué)習(xí)參考(1)氫化物：hcl、h2o、nh3、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。h cl h n hh c : c: h o hhhh : hhh c h (2)氧化物：二氧化碳、過氧化氫。o c oh o o hh c : c： h -(3)酸：甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸o : h ：cc o hc o hhh o cloh o p o ho hoh o s o ho7、離子化合物的電子式： （ 1）氫化物：氫化鈉、氫化鈣。 na+h ：- h :-ca2+ :h :-（

6、 2 ）氧化物：氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁。2-2-+o 2-na+ ：o: na+ ：o ： : na+mg2+ :na2-3+：o :2-al3+2-o al ：o -（ 3）堿：氫氧化鈉、氫氧化鋇。-2+na+ : :- h ： ： -oho ：a :4）鹽：氯化鈉、氯化鈣、硫化鈉、氯化銨、硫化銨、甲酸鈉、乙酸鈉、次氯酸鈉、次氯酸鈣。-:na+ :cl :cl :-ca2+ :cl :-na+ s :2-na+hhh+-+2- + hn： cl : hs : :h n： : :h hhh:o :h :o : h :c :o : na-+h c c o :-na+-2+ -na+ ：

7、o cl ： lo ： cl : : ca ：o ( 5)類鹽：電石、二 氮化三鎂。3-2+3-2+ca2+ :c ： c：巾：2-mg2+ ：mg :nmg(2)就是我在前面提到的物質(zhì)中化學(xué)鍵的變化，這部分是近年 來?？键c(diǎn)。 物質(zhì)變化分為化學(xué)變化和物理變化， 而無力變化又包括熔 化和溶解兩個(gè)過程。 我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂， 新建的 形成。這樣我們就不難理解物質(zhì)變化中無論是共價(jià)鍵還是離子鍵都也 斷裂。熔化過程中離子鍵完全斷裂，共價(jià)鍵沒有變化。例如 nacl 固體 的熔化和i2固體的升華，食鹽中的na+與cl-之間的離子鍵斷裂而碘 中的 i 與 i 之間的共價(jià)鍵并沒有發(fā)生變化。溶解過程中離子鍵完全斷裂， 共價(jià)鍵有的沒有變化有的部分?jǐn)嗔选?對(duì)于共價(jià)化合是電解質(zhì)的溶解時(shí)共價(jià)鍵要發(fā)生部分?jǐn)嗔眩?不是