2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 鎂、鋁及其重要化合物 ppt課件

1、0101020203030404典例分析微網(wǎng)構(gòu)建教材 高考2(溯源題)(2019浙江理綜，27)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃資料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條根據(jù)_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理_。(3)知MgO可溶于 N H 4C l 的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_。反響吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，反響吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣水蒸氣稀釋空氣Al2O32OH=2AlO2-H2OMgO2NH4ClH2O=Mg

2、Cl22NH3H2O考題探源考題探源 源于教材源于教材LK必修必修1 P98“交流交流研討及其拓研討及其拓展展調(diào)查視角調(diào)查視角 鎂及其化合物的性質(zhì)鎂及其化合物的性質(zhì)高考啟示高考啟示 要從化學(xué)反響原理并結(jié)合化學(xué)反響原理認(rèn)識(shí)要從化學(xué)反響原理并結(jié)合化學(xué)反響原理認(rèn)識(shí)鎂及其化合物的性質(zhì)鎂及其化合物的性質(zhì)3從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：以下說法不正確的選項(xiàng)是()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氣氛中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反響B(tài)電解電解MgCl2時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。C綠色化學(xué)是指綠

3、色化學(xué)是指:在制造和運(yùn)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用在制造和運(yùn)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再最好可再生生)原料原料,消除廢物和防止運(yùn)用有毒的和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。消除廢物和防止運(yùn)用有毒的和危險(xiǎn)的試劑和溶劑。“綠綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)易操作三個(gè)方面設(shè)計(jì)可色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)易操作三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。行的化學(xué)反響。轉(zhuǎn)解析【試題備選】 解析據(jù)題意，解析據(jù)題意，“綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面綠色化學(xué)要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)三個(gè)方面設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。從經(jīng)濟(jì)角度思索，設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。從經(jīng)濟(jì)角度思索，B項(xiàng)最不合算，除項(xiàng)最不合算，除Mg外外還用了三種試劑；還用了三種試劑；D項(xiàng)不合

4、算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和項(xiàng)不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度思索，。從環(huán)保角度思索，A、D兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮兩項(xiàng)分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和氧化物和SO2，B項(xiàng)也運(yùn)用了會(huì)對(duì)環(huán)境呵斥污染的項(xiàng)也運(yùn)用了會(huì)對(duì)環(huán)境呵斥污染的Cl2。從技術(shù)角度。從技術(shù)角度看，看，D項(xiàng)中項(xiàng)中Ba(NO3)2溶液的參與量較難控制。綜上所述，可知只溶液的參與量較難控制。綜上所述，可知只需需C項(xiàng)符合項(xiàng)符合“綠色化學(xué)的要求。綠色化學(xué)的要求。前往原題鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖0101020203030404典例分析反思?xì)w納教材 高考3(溯源題)(2019上?；瘜W(xué)，20

5、改編)知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中參與過量NaOH濃溶液，立刻封鎖罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反響離子方程式分別為：_CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考題探源考題探源 源于教材源于教材RJ必修必修1 P51“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)34：鋁與鹽：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反響及其拓展酸和氫氧化鈉溶液反響及其拓展調(diào)查視角調(diào)查視角 鋁和常見酸、堿的反響特點(diǎn)鋁和常見酸、堿的反響特點(diǎn)高考啟示高考啟示 要把握鋁與酸堿反響的本質(zhì)，留意鋁與稀硝要把握鋁與酸堿反

6、響的本質(zhì)，留意鋁與稀硝酸反響不放氫氣，常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍酸反響不放氫氣，常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?；?。轉(zhuǎn)解析3(2019保定聯(lián)考)足量以下物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反響放出氫氣，且耗費(fèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸A提示：鋁與酸、堿均反響生成氫氣，但是硝酸除外。比例關(guān)系為：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2前往原題解析設(shè)Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反響生成NaAlO2和H2，耗費(fèi)1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反響生成Al2(SO4)3和H2，耗費(fèi)1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反響生成AlCl3和H2

7、耗費(fèi)，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反響不生成氫氣，綜合以上分析可知反響放出氫氣且耗費(fèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，應(yīng)選A。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反響：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。耗費(fèi)H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H) n(OH)3 1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反響：耗費(fèi)Al的物質(zhì)的量之比為1 3。生成H2的物質(zhì)的量之比為1 3。鋁與酸或堿反響生成鋁與酸或堿反響生成H2的量的關(guān)系的量的關(guān)系0101020203030404拓展提升典例分析反思?xì)w納教材 高考3(溯源題)(

8、福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答以下問題：(1)流程甲參與鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(2)流程乙參與燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并參與_(填試劑稱號(hào))。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化鉀硫氰化鉀NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉制純堿或作發(fā)酵粉考題探源考題探源 源于源于RJ必修必修1 P57“鋁的重要化合物鋁的重要化合物調(diào)查視角調(diào)查視角 常見鋁的重要化

9、合物的性質(zhì)常見鋁的重要化合物的性質(zhì)高考啟示高考啟示 要留意要留意Al2O3、 Al(OH)3均具有兩性均具有兩性與酸反響：與酸反響：Al2O3、Fe2O3、MgO與堿反響：與堿反響：Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)解析3將0.1 mol明礬溶于水構(gòu)成100 mL溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是()A明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性B溶液的焰色反響為紫色，這是鉀元素的化學(xué)性質(zhì)C參與Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量到達(dá)最大，耗費(fèi)Ba(OH)2 0.2 molD參與Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D假設(shè)假設(shè)KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 那么那么Al3+ 4OH- AlO

10、2- 前往原題解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，故膠體，膠體具有吸附性，故A錯(cuò)誤；焰色反響為元素的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；焰色反響為元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；向錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中逐滴參與明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的溶液中逐滴參與明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)是鋁離子恰好沉淀完全，所以耗費(fèi)量最大時(shí)應(yīng)是鋁離子恰好沉淀完全，所以耗費(fèi)Ba(OH)2 0.15 mol，故，故C錯(cuò)誤；參與錯(cuò)誤；參與Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸

11、鉀，故偏鋁酸鉀，故D正確。正確。根據(jù)物質(zhì)類別，分別、提純鋁土礦根據(jù)物質(zhì)類別，分別、提純鋁土礦向含有AlO2-、CO32-、OH的混合溶液中逐滴參與鹽酸，依次寫出所發(fā)生反響的離子方程式。0101020203030404真題1真題2真題備選1(20192019高考選項(xiàng)組合)以下關(guān)于鋁及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A鋁罐可久盛食醋B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響，反響后固體物質(zhì)增重C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，金屬鋁的熔點(diǎn)較低D 向 A l 2 ( S O 4 ) 3 溶 液 中 參 與 過 量 氨 水 ： A l 3 3NH3H2O=Al(OH)3

12、3NH4+D發(fā)生反響發(fā)生反響構(gòu)成液滴，不構(gòu)成液滴，不滴落滴落命題視角 鋁及其化合物性質(zhì)的綜合調(diào)查備考指南 熟練掌握并靈敏運(yùn)用鋁及其化合物的性質(zhì)A命題視角 鈉、鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)備考指南 要準(zhǔn)確地掌握金屬及其化合物的性質(zhì)并能靈敏運(yùn)用轉(zhuǎn)解析前往原題C命題視角 鎂及其化合物的構(gòu)造及性質(zhì)的綜合調(diào)查備考指南 學(xué)會(huì)多角度認(rèn)識(shí)鎂及其化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)解析前往原題0101020203030404典例分析思想建模2室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴參與1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的緣由是Al

13、3水解，離子方程式為： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，參與的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開場(chǎng)溶解C轉(zhuǎn)解析Al33H2O Al(OH)33H趨勢(shì)變趨勢(shì)變大大c點(diǎn)之后，點(diǎn)之后，PH值變化趨勢(shì)增值變化趨勢(shì)增大，闡明沉淀開場(chǎng)溶解，大，闡明沉淀開場(chǎng)溶解，d點(diǎn)點(diǎn)時(shí)，沉淀溶解完全。時(shí)，沉淀溶解完全。 解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為點(diǎn)時(shí)，即為Al2(SO4)3溶液，由于溶液，由于Al3水解：水解：Al33H2O Al(OH)33H，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，ab段，主要是滴入段，主要是滴入的的NaOH溶

14、液中和了水解生成的溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液減小，溶液pH增大，另外，增大，另外，一方面，一方面，c(H)減小一定程度上促進(jìn)了減小一定程度上促進(jìn)了Al3的水解，另一方面溶液體積的水解，另一方面溶液體積增大，故增大，故c(Al3)減小，錯(cuò)誤；減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，bc段，段，pH變化緩慢，主要發(fā)生變化緩慢，主要發(fā)生反響：反響：Al33OH=Al(OH)3，正確；，正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，c點(diǎn)后點(diǎn)后pH變化較快的變化較快的一段，為一段，為Al3沉淀完全，沉淀完全，Al(OH)3未溶解而未溶解而c(OH)增大的過程，增大的過程，d點(diǎn)前點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反響為：變化較緩慢的一段反響為：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故，故d點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。已完全溶解，錯(cuò)誤。前往原題轉(zhuǎn)解析4(2021衡陽(yáng)模擬)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中參與5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與參與NaOH溶液的體積V的變化如下圖：那么以下說法不正確的選項(xiàng)是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在規(guī)范情況下的體積為11.2 LD鎂、鎂、鋁鋁元素元