浙江省溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試化學(xué)試題

1、浙江省溫州市2018屆高三9月選考適應(yīng)性測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列屬于堿的是A.Na2CO3B.HC1OC.CuOD.Ca(OH)22.儀器名稱為“容量瓶”的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.硝酸鈉 C.氨氣 D.鎂條4.下列反應(yīng)中，HC1作還原劑的是A.Fe+2HCl=FeCl

2、2+H2 B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O5.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO26.下列過程會釋放出熱量的是A.濃硫酸稀釋 B.水的分解 C.硝酸銨溶于水 D.冰的融化7.下列表示正確的是A.HCl的電子式： B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC.水分子的比例模型： D.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C8.下列說法正確的是A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C.漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì) D.

3、SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)得硅酸9.下列說法不正確的是A.CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點C.Cl2可用于自來水的消毒 D.硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑10.下列說法不正確的是A.新制氯水保存在棕色細口瓶中 B.鑒別羊毛和棉花可用灼燒后聞氣味的方法C.做焰色反應(yīng)實驗時，不能用鐵絲代替鉑絲 D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸11.下列說法正確的是A.35Cl2與37Cl2互稱同位素B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互為同系物C.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體D.曾被廣泛用作冰箱制冷劑的CHFCl2，其分子結(jié)構(gòu)有兩種12.定溫度下，0.1molN2(

4、g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C.n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應(yīng)達到平衡D.縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小13.下列離子方程式正確的是A.用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.0.1 molNaHSO4

5、溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氫氨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+NH4+=NH3·H2O14.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是XYZWYA.Y的位置是第3周期、第IVA族B. Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C. W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性15.下列說法正確的是A.丙烷與溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)B.苯在一定條件下能與

6、氯氣通過加成反應(yīng)得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干餾獲得16.下列說法不正確的是A.油脂皂化反應(yīng)中加入乙醇的主要目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，以加快反應(yīng)速率B.在淀粉水解液中先加過量的氫氧化鈉、再滴加碘水，溶液未變藍，說明淀粉己經(jīng)完全水解C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在定條件下，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物D.游泳場館常用硫酸銅溶液做池水的消毒劑，其原理利用蛋白質(zhì)的變性17.種酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.a電

7、極是該電池的負極B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2OC.H+由a電極向b電極遷移D.電池工作時，電子從a電極燈泡b電極電解液a電極18.常溫下，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c(H-)>c(OH-)B.常溫下，0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同C.常溫下，pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10-11mol·L-1D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積

8、不相同19.己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是A.lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJB.H2(g)+I2(s)2HI(g) W=-11 kJ ·mol-1C.HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) H=+5.5 kJ·mol-1D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定20.下列說法正確的是A.某物質(zhì)在熔融態(tài)鈉導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物B.金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同C.常

9、溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.液氯與水的反應(yīng)需要克服分子間作用力和共價鍵21.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiC2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與50.0mL2.00mol·L-1稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄（假設(shè)只逸出CO2)；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)缬覉D。下列說法正確的是A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，08min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(

10、HCl)=1.64mol·L-1·min-1D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，CaCO3的消耗率為63.6%22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NAB.lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC.1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NAD.7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75Na23. 25時，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為lm

11、ol·L-1。向該溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.C點時，溶液中 c(Na+)=c(M-)B.將 D、E 點溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)C.B點時，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)D.A、B、C三點所表示的溶液中水電離出來的c(H+)逐漸增大24.NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的45倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：己知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaC1O2·3H2O，高于38時析出NaClO2下列說法不正確

12、的是A.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB.流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾C.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收25.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)將(1)的反應(yīng)混合

13、液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是A.(2)中產(chǎn)生的氣體可能CO2或SO2B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D.(1)中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. (6分)烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6：1，,是同系物中最簡單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是 。(2)AB的反應(yīng)類型是 。(3)有機物X在400500下轉(zhuǎn)化為A和

14、D的化學(xué)方程式是 。(4)下列說法正確的是 。A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾D.一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗1molNaOH27.(6分) 為探究液體X僅含兩種元素，100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1)化合物X的化學(xué)式為 。(2)將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和

15、沉淀1的化學(xué)方程式 。28. (4分)實驗室常用下列圖裝置進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。請回答：(1)圖I裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖中的 (填“a”或“b”）進口。(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點主要是 。(3)下列敘述中，描述正確的是 。A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強氧化性B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸C.C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同29.(4分)取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于

16、水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)= 。(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為 L(不考慮CO2在水中的溶解）。30.【加試題】（10分）CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點課題，(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝如圖1所示

17、。己知：過程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為H1。過程2反應(yīng)：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) H2。上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，若該反應(yīng)的S<0，請判斷該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說明理由 。(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。下列說法不正

18、確的是 。A. H3<0；平衡常數(shù)：KM >KNB.增加原催化劑的表面積，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高250下，上述反應(yīng)達平衡時容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (用含a、V的代數(shù)式表示）。某溫度下，n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線如圖3所示。其它條件相同時，若容器的體積為其一半，畫出0t1時刻n(C2H4)隨時間(t)的變化趨勢曲線。(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為

19、低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應(yīng)為 。31.【加試題】（10分）氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的Cu 2(OH)3C1，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計的合成路線如下：己知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) +2Cl-(aq)CuCl32-(aq)。請回答：(1)下列敘述正確的是 。A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去B.

20、加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：裝置D的作用是 。C中反應(yīng)的離子方程式為 。(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應(yīng)注意密封、 。(5)現(xiàn)稱取l.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL

21、。用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為 。產(chǎn)品中CuCl的純度為 (本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。32.【加試題】（10分）以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下：已知：注：R、R為烴基或H原子，R為烴基請回答：(1)下列說法正確的是 。A.反應(yīng)FG，既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)B.若AB屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為COC.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。(3) E的結(jié)構(gòu)

22、簡式為 。寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)設(shè)計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選） 。答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1-5DCBDC 6-10ADCAC 11-15 CBCBA 16-20BDCCD 21-25BDBCB 二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.（6分）（1）羧基（1分）（有錯不給分，寫符號不給分，錯別字不給分

23、）（2）加成反應(yīng)（1分）（加成給分，其它都不給分）（3）CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH (2分）加熱（分子結(jié)構(gòu)簡式錯不給分，條件無給1分，乙烯寫成分子式且對給分，其它不給分）（4）CD（2分）（有錯不給分，對1個給1分）27.（6分）（1）S2Cl2（2分）（Cl2S2 、或（ClS）2 給分，其它不給分）（2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分）（分子式或離子符號有錯不給分，無配平給1分，無箭頭不扣分，下同，配平錯且其它正確，給1分）（3）2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S（2分）28.（4分）（1）b（1分） （有錯不給分） （2）方便控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率（1分）（控制反應(yīng)，能寫出其中一點給1分）（3）BC（2分）（有錯不給分，對1個給1分）29. （4分）（1）1：2 （無簡化，但正確的給分，0.5或1 /2給分） （2）0.448（0.45給1