氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)題4頁

1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題1、下列說法正確的是（ ）A、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。B、失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑。D、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中辦作為氧化劑。2、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A、只有還原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、還原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反應(yīng)2KClO3=2KCl + 3O2中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（ ）A、2

2、個(gè) B、6個(gè) C、12個(gè) D、5個(gè)6、在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，則被氧化的元素為（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g8、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、化合反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)9、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO =

3、2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O10、在反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO411、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3

4、+ 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113、在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。14、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+ 2H2O15、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+

5、NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ16、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I-&g

6、t;Fe2+>Cl-17、已知：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl2 的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_,若AgClO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為_.18、按反應(yīng)式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+,做為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物,Y可能是 。19、(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是_。(2)KMnO4是常用的氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原為Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)歷史上曾用"地康法&q

7、uot;制氯氣,這一反應(yīng)是用CuCl2做催化劑,在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)從氯元素的化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是 。(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序是_。20、錄像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧為-2價(jià),鈷和鐵可能是呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià),且上述化合物中,每種元素只能有一種化合價(jià),則x的值為 ,鐵的化合價(jià)為 ,鈷的化合價(jià)為 。21、把熔化的AlCl3、MgCl2、NaCl串聯(lián)在電路中，通電一段時(shí)間后，在電極上析出的三種金屬的物質(zhì)的量之比是 。22、

8、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，試回答下列問題：a+b= (用x表示)當(dāng)x= 時(shí)，a+b取最小值，且最小值是 。當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 克。23、 在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)庸置換反應(yīng) B.還原性I2Cl2C.非金屬性I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2 24、Se是半導(dǎo)體，也是補(bǔ)硒保健品中的元素，工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為： 2H