最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)舉一反三《全面掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用》名師精編資料匯編

1、2012 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)舉一反三全面掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是： “在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變” 。該定律的含義是： “宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變” 。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。利用質(zhì)量守恒定律解釋為： “根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣

2、的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”。2. 推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成。3. 推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式。4. 計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、 分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與 “常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考

3、查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4 個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。原題某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4 十 2NO= N 2 X 2H2O，則 X 的化學(xué)式為（）A.COB.COC. O2D. C2解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反

4、應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，通過(guò)等號(hào)兩邊各類原子數(shù)目相等，得出X 中共有 1 個(gè) C 原子和 2 個(gè) O原子，所以X 的化學(xué)式為CO2。答案： B拓展一下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果 C 的化學(xué)式為A2B5, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A. 2AB 2B2=2CB. 3AB2B2=2CC. 4AB 2B2=2CD. AB2 4B2= 2C解析： 由于四個(gè)選項(xiàng)中生成物都是2C，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)反應(yīng)物中含有4個(gè) A 原子， 10 個(gè) B 原子，據(jù)此不難判斷正確答案是C。答案： C拓展二將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣

5、和一種未知物 X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物二 氧X乙醇氧氣水質(zhì)化碳反應(yīng)前質(zhì)4.68000量 /g反應(yīng)后質(zhì)004.45.4m量 /g下列判斷正確的是（）學(xué)科A表中 m的值為 2.8B X可能是該反應(yīng)的催化劑C增加氧氣的量可以減少X 的生成D物質(zhì) X 一定含有碳元素，可能含有氫元素解析： 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式可分別計(jì)算出4.4g二氧化碳中含碳元素1.2g、含氧元素3.2g ；5.4g水中含氫元素0.6g 、含氧元素4.8g ； 4.6g乙醇中含碳元素2.4g 、含氫元素0.6g 、含氧元素1.6g ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和

6、質(zhì)量不變，可以確定 X 的質(zhì)量（即 m的值）為 2.8g ，且其中含碳元素 1.2g 、含氧元素 1.6g ；從而確定 X 的化學(xué)式為CO；X 是一種生成物， 因此不可能是該反應(yīng)的催化劑； 乙醇燃燒只所以能夠產(chǎn)生 CO，是由于氧氣不足所致，因此，增加氧氣的量可以減少CO的生成。答案： AC拓展三根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH =B十H2O推斷，B、 A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（）A. 12B. 18C 22D.40解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的相對(duì)分子質(zhì)量+40=B的相對(duì)分子質(zhì)量+18，故 B、 A的相對(duì)分子質(zhì)量相差40-18=22 。答案： C【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1. 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加” 、“化學(xué)反應(yīng)” 、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞。由此可知：沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化） ，而對(duì)物理變化無(wú)效；質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積