電解質(zhì)溶液講稿

1、一、知識要點一、知識要點1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。3、熟練書寫常見電解質(zhì)電離方程式。4、明確溶液導電性與電解質(zhì)的強弱、離子濃度關(guān)系。 重點知識 例1.氨氣的水溶液是否能電導?氨氣是否是電解質(zhì)?例2.下列兩組化合物中，只能在水溶液中導電的電解質(zhì)是其中的那一種？第一組選項 A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣第二組選項 A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉答案：答案：答案：能導電；非電解質(zhì)。例3.物質(zhì)的水溶液能導電,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì),溶于水時化學鍵被破壞的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸鋇（2）、應從以下幾方

2、面去全面認識和理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念a.結(jié)構(gòu)類型 化學鍵b.電離條件:熔化狀態(tài)、水溶液中c.電離程度:完全電離、部分電離d.溶液中存在的微粒:離子、分子(3)、溶液的電導性1、溶液的導電性與溶液中離子的濃度密切相關(guān)。2、相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電性一般強于弱電解質(zhì)溶液的導電性。3、強電解質(zhì)的導電性不一定強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導電性不一定弱。4、濃溶液的導電性不一定就比稀溶液的導電性強,反之亦然。例4.在同一溫度下,當弱電解質(zhì)溶液甲,強電解質(zhì)溶液乙,金屬導體丙的導電能力相同,升高溫度后,它們的導電能力的關(guān)系是_ 例5.相同溫度下,下列溶液中導電性最強的

3、是: A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水 C.0.1mol/L氯化鎂溶液 D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液甲乙丙甲乙丙答案： C例7.某固體化合物R不導電,但熔化或溶于水中能完全電離,下列關(guān)于R的說法正確的是: A.R是非電解質(zhì) B.R是弱電解質(zhì) C.R是強電解質(zhì) D.R是離子晶體 例6.把0.05mol氫氧化鈉固體分別加入100mL下列液體中, 溶液的導電能力變化不大的是： A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化銨溶液答案：答案： （5）、理解電離平衡的概念 1、電離平衡的概念:a.正、逆變化的速率相等。b.各分子濃度,離子濃

4、度保持不變。 C.有條件的、相對的動態(tài)平衡。d.外界條件改變時,其電離平衡的移動方向遵循“勒沙特列原理”。(6)、水的電離、水的電離1 1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: :+ H2O+H2O H3O+OH H2O H+OH25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH=107mol/LKw=H+OH-2、表達式：、表達式：注：常數(shù)無單位注：常數(shù)無單位KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積。特別提示：此時的特別提示：此時的H+ 和和OH-是溶液中的總量。是溶液中的總量。3、影響、影響KW的因素的因素 KW只是溫度的函

5、數(shù)（與濃度無關(guān)）只是溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)） 溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ） 含有含有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？的溶液一定是堿嗎？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12水的電離平衡的移動水的電離平衡的移動2、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為，在不同溫度下其離子積

6、為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D1、根據(jù)水的電離平衡、根據(jù)水的電離平衡H2O = H+OH- 和下列條件的改變，填空：和下列條件的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-變化變化HH+ + 變化變化水的電離平衡移動方向水的電離平衡移動方向改變條件改變條件 2、0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸

7、溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？3、 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到由大到小的排列順序：氨水小的排列順序：氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋醋酸酸1、判斷正誤：、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液一定是，則該溶液一定是純水。純水。 H+ 10-2mo

8、l/L、OH- 10-12 mol/L H+ 10-12mol/L 、OH- 10-2mol/L 常溫下常溫下H+ = OH-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ =1101mol/LOH- =11013mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液HCl0.1mol/LHCl0.1mol/L堿性溶液堿性溶液NaOH0.1mol/LNaOH0.1mol/LH+ =11013mol/LOH- =1101mol/L4 4、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pHpH 溶液的酸堿性是由溶液中H+和OH-相對量的多少決定的。討論：討論：KW100=10-12在在

9、100 時，純水中時，純水中H+ 為多少？為多少？H+ 1107mol/L是否說明是否說明100 時純水時純水溶液呈酸性？溶液呈酸性？ 100 時，時，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性溶液呈酸性還是堿性？還是堿性？(7)、理解鹽類水解的原理,了解溶液的酸堿性1.鹽類水解的原理及規(guī)律a.水解的本質(zhì): 水的電離平衡被破壞b.水解的條件：有弱 (弱酸根離子,弱堿陽離子)才水解c.水解的規(guī)律：誰弱誰水解,誰強顯誰性d.水解的程度：越弱越水解;越稀越水解;越高越水解2.鹽類水解離子方程式的正確書寫,要遵循五個原則“誰強顯誰性,誰弱書寫誰” 的原則“單可逆”的原則“可逆號與沉淀、氣體符號不相容” 原

10、則 “多元酸根分步書寫”的原則“電荷守恒”的原則 3.溶液中多種微粒濃度的比較:兩條基本原則:電荷平衡就是溶液中的陽,陰離子的正負電荷總數(shù)相等。物料平衡就是某一組分的原始濃度C應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和?；静襟E:先考慮反應; 再考慮電離;最后考慮水解. 其中氫離子與氫氧根離子濃度可以從溶液的酸堿性判斷其大小。例8.硫化鈉溶液中各離子濃度由大到小的的順序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2- 例9.在硫化鈉溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系正確的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=H

11、S-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S 例10.已知0.1摩/升的某酸式鹽溶液NaHR的水溶液的PH約為9, 在此 溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.H2RHR-R2- D.HR-H2RR2-例11.常溫下.0.1摩/升的硫酸銅溶液里, 各離子數(shù)大小的順序正確的是 A.OH-Cu2+H+SO42- B.OH-H+SO42-Cu2+ C.OH-H+SO42-=Cu2+ D.OH-H+Cu2+3:1 配制某些鹽溶液時, 一般要先溶于少量酸液中,再加水稀釋 。酸堿中和滴定時，滴定終點pH

12、判定，以及指示劑的選擇?；顫娊饘冁V投入強酸弱堿鹽溶液時, 會逸出氫氣和產(chǎn)生沉淀,其原因就是鹽水解使溶液呈酸性.根據(jù)同濃度的鹽溶液pH大小，來判斷對應酸堿的強弱。例如同濃度的NaA和NaB兩種鹽溶液pH分別為9和10，則酸性HAHB用鹽作凈水劑,如三氯化鐵溶液或硫酸鋁鉀溶液均可作凈水劑。判斷離子在溶液能否大量共存，雙水解一般不可以大量共存。 肥料混施要考慮鹽的水解。加熱蒸干鹽溶液,判斷得到什么物質(zhì)時要考慮鹽的水解例12.表示0.1摩/ 升的碳酸氫鈉溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+

13、HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+HCO3-例13.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH- 二、課堂小結(jié)1、電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離、電離平衡。2、溶液的導電性。3、鹽類的水解及其應用。4、離子共存問題的判斷1、將等濃度鹽酸溶液和氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+三、鞏固練習2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 A.氫氧化鈉固體 B.水 C.氯化銨固體 D.醋酸鈉固體 3、向一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH,反應后溶液呈中性, 下列判斷一定正確的是A