化學(xué)鍵(第一課時)ppt課件

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵實驗實驗12：鈉在氯氣中熄滅：鈉在氯氣中熄滅現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na在在Cl2中猛烈熄滅，生成中猛烈熄滅，生成的的NaCl小顆粒懸浮在空氣小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀中呈白煙狀2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思索與交流：思索與交流： 試解釋試解釋NaCl是怎樣構(gòu)成的。是怎樣構(gòu)成的。1 1、概念：、概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用(1)(1)概念要點(diǎn)概念要點(diǎn): :成鍵微粒成鍵微粒: :鍵的本質(zhì)鍵的本質(zhì) : :成鍵元素成鍵元素: :活潑非金屬活潑非金屬(VIA VIIA)(VI

2、A VIIA)與酸根與酸根活潑金屬活潑金屬(IA IIA)(IA IIA)與銨根與銨根二、離子鍵二、離子鍵靜電引力靜電引力斥力斥力判別正誤判別正誤:離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力(2)(2)離子化合物離子化合物: :定義：經(jīng)過離子鍵構(gòu)成的化合物定義：經(jīng)過離子鍵構(gòu)成的化合物特征：有金屬離子或銨根離子特征：有金屬離子或銨根離子練習(xí)練習(xí): 以下不是離子化合物的是以下不是離子化合物的是( ) A.Na2O2 B.NH4Cl C.Ba(OH)2 D.SO2D思索思索用原子的電子層構(gòu)造式來表示很費(fèi)事，能不用原子的電子層構(gòu)造式來表示很費(fèi)事，能不能用比較簡單的符號來表示它們的

3、構(gòu)成過程？能用比較簡單的符號來表示它們的構(gòu)成過程？Na + Cl NaClNa Na ClCl原子的電子式原子的電子式陽離子的電子式陽離子的電子式陰離子的電子式陰離子的電子式化合物的電子式化合物的電子式 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ 或或“來表示來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。原子最外層電子的式子，叫電子式。三、電子式三、電子式察看：原子電子式，察看：原子電子式， 陽離子電子式，陽離子電子式， 陰離子電子式，化合物電子式陰離子電子式，化合物電子式 四者的特點(diǎn)四者的特點(diǎn)1、原子的電子式：、原子的電子式：2、離子的電子式：、離子的電子式：用電子式表示原子、離子用電子式表示原子、離子Mg

4、2+ClO2-2-Na+ClCl S SN NC CAlAlMgMgNaNa Mg Al C N S ClCl- O2- Mg2+ Na+3、離子化合物的電子式：、離子化合物的電子式： 離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。式合并而成。Na2O O 2- ：Mg2+MgO 書寫離子化合物的電子式時，書寫離子化合物的電子式時，一樣離子不能合并一樣離子不能合并,且普通對稱陳列且普通對稱陳列. O 2- ：Na+Na+4.離子鍵構(gòu)成的過程表示方法離子鍵構(gòu)成的過程表示方法:1.KCl1.KCl的構(gòu)成過程的構(gòu)成過程: :普通規(guī)律普通規(guī)律: :原子的電

5、子式原子的電子式 離子化合物的電子式離子化合物的電子式2.MgCl22.MgCl2的構(gòu)成過程的構(gòu)成過程: :ClMgClMg2ClClKK ClCl1、離子要標(biāo)明電荷，陰離子要用括起、離子要標(biāo)明電荷，陰離子要用括起歸歸納納2、一樣的原子可合并寫，一樣的離子要、一樣的原子可合并寫，一樣的離子要 單個寫。單個寫。3、不能把、不能把“ 寫成寫成“ = 4、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo)、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo)練習(xí)：練習(xí)：1.以下不是離子化合物的是以下不是離子化合物的是( ) A.H2OB.CaI2 C.KOH D.NaNO32.以下化合物電子式書寫正確的選項以下化合物電子式書寫正確的選項是是( )AD作業(yè)：課本作業(yè)：課本 P24 1 P25 7練習(xí)：練習(xí)：3. 3. 用電子式表示以下粒子：用電子式表示以下粒子：