氯及其化合物的高考模擬題

1、氯及其化合物的高考模擬題一、選擇題1、將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性2、用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部3、下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是( )A.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C.溴化鈉溶液中加

2、入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4、氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是： A新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明氯水中含有Cl2C新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ 5、某同學(xué)用下列裝置制備并檢

3、驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成6、有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是( )A不能確定原氣體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒(méi)有CO2D原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO27、能正確表示下列反應(yīng)的

4、離子方程式是( )A.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I- = 2C1-+I2B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+2H2O = I2+4OH-8、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會(huì)略微增大9、經(jīng)氯氣消

5、毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是( )A全部 BC D10、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/LC.當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=21311、某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液

6、，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )A第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2SO42-12、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是()反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A BC

7、 D13、下列說(shuō)法不正確的是 A欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w C氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物14、（上海）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

8、象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-【答案】. D【解析】本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與

9、水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項(xiàng)正確。15、（北京）下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的用途。【解析】選B。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。16、（全國(guó)卷）下列敘述中正確的是 （ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握元素單質(zhì)及

10、其化合物的為了性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。【解析】選A。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封，由此判斷A正確；B項(xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),因此B項(xiàng)與題意不符；C項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化碳中線紫色，加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)，C項(xiàng)與題意不符；D項(xiàng)，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SO42- 、SO32-，D項(xiàng)不符合題意。17、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是

11、氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類(lèi)型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還

12、原反應(yīng)。二、非選擇題18、用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器P的名稱是_；(2)處包有的某固體物質(zhì)可能是 (填序號(hào))_；a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在處能觀察到_；(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，

13、裝置D的作用是_；裝置F中的現(xiàn)象是_；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，為了確保實(shí)驗(yàn)的可靠性，乙同學(xué)提出在_和_(填裝置字母)之間加裝如圖所示裝置。你認(rèn)為如圖廣口瓶中可加入足量_(填字母代號(hào))，此試劑的作用是_。A.淀粉碘化鉀溶液 B.四氯化碳溶液C.濕潤(rùn)的有色布條 D.飽和食鹽水19、氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大)。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的

14、消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為_(kāi)。(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我 國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序號(hào))。A.飽和食鹽水B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。2

15、0、二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為_(kāi)、_。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加

16、熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)b的目的是_，實(shí)驗(yàn)c的目的是_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。21、已知SnCl4極易水解，熔點(diǎn)33 ，沸點(diǎn)114.1 ；錫的熔點(diǎn)232 ，沸點(diǎn)2 260 。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl4的裝置示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱：_；說(shuō)出儀器a在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩種用途：_、_。(2)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)裝置B、C中的藥品分別為_(kāi)、_；裝置F的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色。提純SnCl4的方

17、法是_?！敬鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1. 解析：A項(xiàng)體現(xiàn)Cl2的氧化性；B項(xiàng)是Cl2與NaOH反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不正確；C項(xiàng)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊變紅，HClO的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；D項(xiàng)Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。答案：D2. 解析：氯氣消毒的自來(lái)水相當(dāng)于極稀的氯水，其中的Cl2能夠與NaOH、NaBr、FeCl2反應(yīng)，HCl能夠與AgNO3和Na2CO3反應(yīng)。答案：D3. 【解析】選C。Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr

18、+Cl2=2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。4. 【答案】B5. 解析：A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，滴入H2SO4溶液后發(fā)生反應(yīng)ClClO2H=Cl2H2O。答案：D6. 【解析】選D。無(wú)色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無(wú)色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和Cl-，證明氣體中一

19、定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒(méi)有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。7. 【答案】選A?！窘馕觥緼項(xiàng)中的Cl2氧化性強(qiáng)于I2，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；空氣中CO2含量較少，應(yīng)該生成CaCO3，C錯(cuò)誤；空氣中的氧氣可以將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，但該離子方程式未配平，D錯(cuò)誤。8. 【解析】選D。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2， 不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+

20、H2SO4。故溶液漂白性降低，往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會(huì)增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。9. 【答案】選A。【解析】自來(lái)水中的氯氣可與NaOH反應(yīng)，可把FeSO4 、KI 、Na2S 、Na2SO3氧化;H+可與Na2CO3反應(yīng),Cl-可與AgNO3反應(yīng)。10. 【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)Fe2+、I-、Br-的還原性有強(qiáng)弱，反應(yīng)分先后。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意把握住量的關(guān)系。【解析】選B。還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br-，所以Cl2最先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化B

21、r-。圖中AB線段表示I-的變化情況，氧化I-需氯氣1 mol，則I-為2 mol；BC線段表示Fe3+的變化情況，氧化Fe2+需氯氣2 mol，則Fe2+為4 mol；DE線段表示Br-的變化情況，氧化Br-需氯氣3 mol，則Br-為6 mol。當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，氧化的I-和Fe2+均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯(cuò)誤?！痉椒记伞繄D像題的解題方法(1)首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)其次要注意曲線的變化趨勢(shì)。(3)關(guān)注曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11. 【解析】選C。由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入

22、少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO2I2H = I2ClH2O，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SO32-+I2+H2O = SO42-+2H+2I-，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClOI2SO42-。12. 【答案】A【解析】 該溶液中通入過(guò)量的Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO與H反應(yīng)生成H4SiO4膠狀物，Br被HClO氧化成Br2，溶液變成褐色，CO與H反應(yīng)生成CO2氣體，由此得出選項(xiàng)A正確。13. 【答案】C二、非選擇題14.【答案】(1)分液漏斗(2)b Cl2+2I- = I2+2Cl-(

23、3)先變紅后褪色(4)驗(yàn)證HCl氣體中含有Cl2(或驗(yàn)證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2)有白色沉淀產(chǎn)生E F B 除盡HCl氣體中的Cl2【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明有單質(zhì)I2生成，說(shuō)明HCl經(jīng)過(guò)處后被氧化生成Cl2，處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4，處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I- = I2+2Cl-。(3)Cl2通過(guò)蘸有石蕊溶液的棉花時(shí)，會(huì)使石蕊溶液先變紅后褪色。(4)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理如下：用銅絲網(wǎng)證明剩余氣體中含有Cl2(若銅網(wǎng)顏色變化，可以證明含有Cl2)；根據(jù)Cl2易液化的性質(zhì)用冰水將Cl2冷凝從而除去；再根據(jù)剩余氣體與硝酸

24、銀溶液的反應(yīng)情況驗(yàn)證是否存在HCl氣體。但由于用冷凝法不易將Cl2除盡，所以該實(shí)驗(yàn)有缺陷。最好在驗(yàn)證完Cl2的存在后，將氣體通過(guò)四氯化碳溶液，利用Cl2在四氯化碳溶液中的溶解度較大而除去。15. 【解析】(1)氯堿工業(yè)中采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。(2)用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。(4)飽和Na2SO3溶液以及飽和NaOH溶液都能與Cl2反應(yīng)，可