氯及其化合物的高考模擬題

1、氯及其化合物的高考模擬題一、選擇題1、將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項氯水滴入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性2、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部3、下列對氯及其化合物的說法正確的是( )A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH=4C.溴化鈉溶液中加

2、入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4、氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是： A新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明氯水中含有Cl2C新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明氯水中含有Cl-D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有H+ 5、某同學(xué)用下列裝置制備并檢

3、驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成6、有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是( )A不能確定原氣體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒有CO2D原氣體中肯定沒有HBr、NO27、能正確表示下列反應(yīng)的

4、離子方程式是( )A.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I- = 2C1-+I2B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+2H2O = I2+4OH-8、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大9、經(jīng)氯氣消

5、毒的自來水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4KI Na2S Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是( )A全部 BC D10、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是( )A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/LC.當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=21311、某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液

6、，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )A第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClOI2SO42-12、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是()反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A BC

7、 D13、下列說法不正確的是 A欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體 C氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離D大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物14、（上海）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項 實驗現(xiàn)

8、象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl-【答案】. D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與

9、水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項正確。15、（北京）下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是【解題指南】解答本題時應(yīng)注意熟記常見物質(zhì)的俗名、性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的用途?！窘馕觥窟xB。小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉。16、（全國卷）下列敘述中正確的是 （ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解題指南】解答本題時應(yīng)注意掌握元素單質(zhì)及

10、其化合物的為了性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及常見離子的檢驗方法?！窘馕觥窟xA。因為液溴易揮發(fā)，試劑瓶中存放時應(yīng)水封，由此判斷A正確；B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),因此B項與題意不符；C項碘單質(zhì)在四氯化碳中線紫色，加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)，C項與題意不符；D項，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SO42- 、SO32-，D項不符合題意。17、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是

11、氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】本題考查元素化合物知識綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點很低，僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還

12、原反應(yīng)。二、非選擇題18、用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是_；(2)處包有的某固體物質(zhì)可能是 (填序號)_；a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；(3)在實驗過程中，在處能觀察到_；(4)甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液實驗過程中，

13、裝置D的作用是_；裝置F中的現(xiàn)象是_；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，為了確保實驗的可靠性，乙同學(xué)提出在_和_(填裝置字母)之間加裝如圖所示裝置。你認(rèn)為如圖廣口瓶中可加入足量_(填字母代號)，此試劑的作用是_。A.淀粉碘化鉀溶液 B.四氯化碳溶液C.濕潤的有色布條 D.飽和食鹽水19、氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大)。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的

14、消毒產(chǎn)品所替代。請回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_。 (2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為_。(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我 國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_。(4)一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如圖)。下列溶液能吸收Cl2的是_(填字母序號)。A.飽和食鹽水B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液D.濃硫酸能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是_。2

15、0、二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為_、_。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加

16、熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗b的目的是_，實驗c的目的是_。實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。21、已知SnCl4極易水解，熔點33 ，沸點114.1 ；錫的熔點232 ，沸點2 260 。下圖是實驗室制備SnCl4的裝置示意圖：請回答下列問題：(1)儀器b的名稱：_；說出儀器a在中學(xué)實驗中的兩種用途：_、_。(2)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)裝置B、C中的藥品分別為_、_；裝置F的作用是_。(4)實驗制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色。提純SnCl4的方

17、法是_?！敬鸢讣敖馕觥恳弧⑦x擇題1. 解析：A項體現(xiàn)Cl2的氧化性；B項是Cl2與NaOH反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不正確；C項Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊變紅，HClO的強氧化性使溶液褪色；D項Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉變藍(lán)色。答案：D2. 解析：氯氣消毒的自來水相當(dāng)于極稀的氯水，其中的Cl2能夠與NaOH、NaBr、FeCl2反應(yīng)，HCl能夠與AgNO3和Na2CO3反應(yīng)。答案：D3. 【解析】選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr

18、+Cl2=2NaCl+Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。4. 【答案】B5. 解析：A項濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應(yīng)；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，滴入H2SO4溶液后發(fā)生反應(yīng)ClClO2H=Cl2H2O。答案：D6. 【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應(yīng)后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有和Cl-，證明氣體中一

19、定含SO2，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。7. 【答案】選A?！窘馕觥緼項中的Cl2氧化性強于I2，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，A項正確；B項中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；空氣中CO2含量較少，應(yīng)該生成CaCO3，C錯誤；空氣中的氧氣可以將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，但該離子方程式未配平，D錯誤。8. 【解析】選D。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2， 不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+

20、H2SO4。故溶液漂白性降低，往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。9. 【答案】選A?！窘馕觥孔詠硭械穆葰饪膳cNaOH反應(yīng)，可把FeSO4 、KI 、Na2S 、Na2SO3氧化;H+可與Na2CO3反應(yīng),Cl-可與AgNO3反應(yīng)。10. 【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)Fe2+、I-、Br-的還原性有強弱，反應(yīng)分先后。(2)書寫離子方程式時要注意把握住量的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br-，所以Cl2最先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化B

21、r-。圖中AB線段表示I-的變化情況，氧化I-需氯氣1 mol，則I-為2 mol；BC線段表示Fe3+的變化情況，氧化Fe2+需氯氣2 mol，則Fe2+為4 mol；DE線段表示Br-的變化情況，氧化Br-需氯氣3 mol，則Br-為6 mol。當(dāng)通入Cl2 2 mol時，氧化的I-和Fe2+均為2 mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤?！痉椒记伞繄D像題的解題方法(1)首先要明確縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)其次要注意曲線的變化趨勢。(3)關(guān)注曲線的起點、轉(zhuǎn)折點的縱、橫坐標(biāo)數(shù)值及其意義。11. 【解析】選C。由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入

22、少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO2I2H = I2ClH2O，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SO32-+I2+H2O = SO42-+2H+2I-，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClOI2SO42-。12. 【答案】A【解析】 該溶液中通入過量的Cl2與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO與H反應(yīng)生成H4SiO4膠狀物，Br被HClO氧化成Br2，溶液變成褐色，CO與H反應(yīng)生成CO2氣體，由此得出選項A正確。13. 【答案】C二、非選擇題14.【答案】(1)分液漏斗(2)b Cl2+2I- = I2+2Cl-(

23、3)先變紅后褪色(4)驗證HCl氣體中含有Cl2(或驗證HCl氣體中含有Cl2和除去HCl氣體中的Cl2)有白色沉淀產(chǎn)生E F B 除盡HCl氣體中的Cl2【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有單質(zhì)I2生成，說明HCl經(jīng)過處后被氧化生成Cl2，處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4，處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I- = I2+2Cl-。(3)Cl2通過蘸有石蕊溶液的棉花時，會使石蕊溶液先變紅后褪色。(4)甲同學(xué)實驗的原理如下：用銅絲網(wǎng)證明剩余氣體中含有Cl2(若銅網(wǎng)顏色變化，可以證明含有Cl2)；根據(jù)Cl2易液化的性質(zhì)用冰水將Cl2冷凝從而除去；再根據(jù)剩余氣體與硝酸

24、銀溶液的反應(yīng)情況驗證是否存在HCl氣體。但由于用冷凝法不易將Cl2除盡，所以該實驗有缺陷。最好在驗證完Cl2的存在后，將氣體通過四氯化碳溶液，利用Cl2在四氯化碳溶液中的溶解度較大而除去。15. 【解析】(1)氯堿工業(yè)中采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。(2)用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。(4)飽和Na2SO3溶液以及飽和NaOH溶液都能與Cl2反應(yīng)，可