新課標(biāo)人教版化學(xué)必修一期中測試題精品資料

1、期中測試題第卷一、選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是()。A摩爾質(zhì)量 g/ molB氣體摩爾體積L/ molC溶解度 g/ 100g3D密度 g/ cm2摩爾是 ( )。A國際單位制的一個(gè)基本物理量B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位D表示 6.02× 1023 個(gè)粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是 ( )。A 18B 18 gC18 g/ molD 18 mol4小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol / L 。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )。A溶解度 ( s)B物質(zhì)的量濃度 ( c)C質(zhì)量分?jǐn)?shù) ()D摩爾質(zhì)量 ( M)5溶液、膠體和濁液這三種分散系的

2、本質(zhì)區(qū)別是()。A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()。A H2OB H2SO4CNaHD NH 37下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。過濾蒸發(fā)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B 和C和D 8下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是()。A分液漏斗B 普通漏斗C蒸餾燒瓶D 試管9將 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A 0.1 mol/ LB 0.5 mol/ LC4 mol / LD 1 mol / L10下列

3、物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()。氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫AB CD 11下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。A Ag 、K 、 NO 3 、 Cl BMg 2 、Na 、 Cl 、 SO 42C Ca2 、 Mg 2、 OH 、 Cl D H 、Na 、 CO 32 、SO 4212若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A 1 mol Cl 2 作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在 0 ， 101 kPa 時(shí)， 22.4 L 氫氣中含有 NA 個(gè)氫原子C 25 ， 1.01 × 105Pa， 64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3 NAD NA 個(gè)一氧化碳分子和0.

4、5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 413下列敘述中，正確的是()。A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A CuO CuB Fe FeCl2CH 2SO4 H 2DHNO3N215在 3NO 2 H2O 2HNO 3NO 中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為( )。A 21B12C3 1D1316下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )。A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2 FeFe2 CuB稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H 2C氫氧化鋇

5、溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba 2 SO 24 BaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO 23 2H H 2O CO217能用 H OH H2 O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是()。A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa( OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA 代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA19已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A大于 50%B 等于 5

6、0%其溶液的密度越大，將 80%和 20%的兩種)。C小于 50%D無法確定H2 SO4第卷二、填空題20選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B加熱分解C結(jié)晶法D分液法E滲析法F蒸餾法G過濾法( 1) _分離飽和食鹽水和沙子的混合物。( 2) _從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。( 3) _分離水和煤油的混合物。( 4) _分離水和酒精。( 5) _分離溴水中的溴和水。21在3Cu 8HNO 3( 稀 ) 3Cu( NO 3) 2 2NO 4H2O 反應(yīng)中， _ 是氧化劑；_ 是還原劑； _元素被氧化； _元素被還原； _是氧化產(chǎn)物； _是還原產(chǎn)物，被還原的

7、HNO 3 與參加反應(yīng)的 HNO 3 物質(zhì)的量之比是 _。22已知 NaCl 中混有 Na2CO3 固體，請用簡要的語言說明除去Na2 CO3 的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_ 。三、實(shí)驗(yàn)題23為除去粗鹽中的Ca2、Mg 2 、 SO24 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下( 用于沉淀的試劑稍過量) ：( 1)判斷 BaCl2 已過量的方法是。( 2)第步中，相關(guān)的離子方程式是。( 3)若先用鹽酸再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。( 4) 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl( 精鹽 ) 溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，

8、其中的錯(cuò)誤是 _ 。100 mL20 24現(xiàn)用 18.4 mol / L 的濃 H 2SO4 來配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：( 1)上述儀器中，在配制稀H 2SO4 時(shí)不需要使用的有_( 填代號 ) ，還缺少的儀器是 _ 。( 2)經(jīng)計(jì)算，需濃 H 2SO4的體積為 _，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_( 選填 10 mL 、 50 mL 、 100 mL 三種規(guī)格 ) 的量筒。( 3) 將所配制的稀H2 SO4 進(jìn)行測定， 發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol / L 。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因( 答出兩點(diǎn) ) _ 、 _ 。25海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化