高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池知識(shí)點(diǎn)

1、.高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池知識(shí)點(diǎn)2019化學(xué)是創(chuàng)造自然，改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池知識(shí)點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：可以是兩種活潑性不同的金屬電極可以是金屬與非金屬如石墨,如化學(xué)電源中也可以都是惰性電極如燃料電池還可以是金屬和金屬氧化物如鉛蓄電池,而電解質(zhì)那么既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：電子流出的一極本質(zhì)電流流入的一極金屬性相對(duì)較活潑的一極注意Al電極發(fā)生氧化反響的一極陰離子移向的一極被腐蝕的一極質(zhì)量減小的一極燃料氣體在其上面失電子

2、的一極根據(jù)電極反響現(xiàn)象等.正極：電子流入的一極本質(zhì)電流流出的一極金屬性相對(duì)較不活潑的一極發(fā)生復(fù)原反響的一極陽(yáng)離子移向的一極被保護(hù)的一極產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極根據(jù)電極反響現(xiàn)象等.判斷電解池的電極名稱與電極反響的關(guān)系電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的挪動(dòng)方向確定的名稱,即所謂的陰陽(yáng)結(jié)合-陰離子向陽(yáng)極挪動(dòng),陽(yáng)離子向陰極挪動(dòng).可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)-氧,陰-還;實(shí)際上只須記陽(yáng)氧兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.關(guān)于電極反響式的書寫在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)自發(fā)和非自發(fā).1.對(duì)于原電池,電極反

3、響式和總反響式的書寫方法一般是：第一步：判斷正負(fù)極;第二步：根據(jù)負(fù)極及溶液中離子參加反響情況確定電極反響;第三步：將電極反響相加得總反響式.原電池的加和法必須掌握,有了這一法寶,對(duì)于任何一個(gè)原電池反響,只要先寫出易寫的一極反響式,用總反響式減去其中一極的反響式,就可得另一極的反響式注意電荷守恒.2.對(duì)于電解池,電極反響和總反響式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽(yáng)極;第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反響;第三步：將電極反響相加得總反響式注意有水被電解時(shí)的情況.電解規(guī)律1惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型例NaOH、分解電解質(zhì)型例CuCl2、放H2生堿型例Na

4、Cl、放O2生酸型例CuSO4等.假如上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽(yáng)離子的放電按順序借助氧化復(fù)原知識(shí)更容易記,用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可.2陰陽(yáng)離子的放電按順序：陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極Au、Pt除外I-Cl-含氧酸根離子和F-.陰極：Ag+Fe3+Pb2+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+.上述放電順序分成四組,即陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子,然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),分析電解時(shí)的陰陽(yáng)極放電情況,就不難總結(jié)出電解規(guī)律.3規(guī)律：位于前邊的復(fù)原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子.只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子.假設(shè)陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí),一般是電極的金屬失去電子,而不是電

5、解液中陰離子放電.陽(yáng)離子放電,其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來(lái)推斷.位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬,其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子.只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子.一般電解規(guī)律惰性電極可以概括為：陽(yáng)極：無(wú)鹵I2、Br2、Cl2有氧陰極：前氫后金氫前析氫,氫后析金需要特別注意的是電解一定要看好陽(yáng)極材料,假設(shè)是活潑金屬那么是該金屬放電.電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原到底參加何物質(zhì)可以復(fù)原?例如電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是CuOH2?要從一個(gè)個(gè)的個(gè)例中總結(jié)出規(guī)律參加適量陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的化合物.總的來(lái)講,就是既要考慮質(zhì)又要考慮量.這樣,就不難理解電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是CuOH2了.那就是消耗什么加什么,消耗多少加多少,加顯然多加了氫.電解的計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn)應(yīng)用問題其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反響式列比例求解;二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解此法較為簡(jiǎn)便.關(guān)鍵是電子守恒,特別要注意：電極和電極名稱要區(qū)分清楚電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確找準(zhǔn)各產(chǎn)物間量的關(guān)系.金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)也多與電化學(xué)有關(guān),要注意