高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（40個(gè)）

1、.2019高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)40個(gè)人類(lèi)的生活可以不斷進(jìn)步和改善，化學(xué)的奉獻(xiàn)在其中起了重要的作用。小編準(zhǔn)備了高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即

2、膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀(guān)角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析 同種元素的不同單質(zhì)如O2和O3、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，互相之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)

3、為氣體摩爾體積就是22.4 Lmol-1辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)無(wú)視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純潔氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4 Lmol-1常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少

4、，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)展溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，無(wú)視溶液體積的單位。辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進(jìn)展換算時(shí)，易無(wú)視體積單位的不一致。常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液可以導(dǎo)電，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否那么不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷

5、其是否是電解質(zhì)的根據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以可以導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反響生成了電解質(zhì)的緣故。常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)絡(luò)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化才能越強(qiáng);復(fù)原劑失去的電子數(shù)越多，復(fù)原劑的復(fù)原才能越強(qiáng)。辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)12

6、錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反響。辨析 同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響，但能發(fā)生復(fù)分解反響，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反響中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如11H原子中就不含有中子。常錯(cuò)點(diǎn)14 錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類(lèi)數(shù)與原子的種類(lèi)數(shù)相等。辨析 1同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素原子，因此原子的種類(lèi)數(shù)要大于元素的種類(lèi)數(shù)。2但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。常錯(cuò)點(diǎn)15 錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨

7、析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯(cuò)點(diǎn)16 錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。辨析 離子鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的平衡結(jié)果。常錯(cuò)點(diǎn)17 錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。辨析 1只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物;2離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。常錯(cuò)點(diǎn)18 錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反響速率。辨析 1對(duì)于只有固體或純液體參加的反響體系，增大壓強(qiáng)反響速率不變。2對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反響，假設(shè)向體系中充入惰性氣體

8、，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反響速率不變。3壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反響速率。常錯(cuò)點(diǎn)19 錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向挪動(dòng)，平衡常數(shù)就會(huì)增大。辨析 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向挪動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向挪動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不變。常錯(cuò)點(diǎn)20 錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反響或熵增反響就一定能自發(fā)進(jìn)展。辨析 反響能否自發(fā)進(jìn)展的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變判斷反響進(jìn)展的方向是不準(zhǔn)確的。常錯(cuò)點(diǎn)21 錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，cH+和cOH-都可以通過(guò)KW=110-14進(jìn)展換算。辨析 KW與溫度有關(guān)，25 時(shí)KW=110-14，但溫度

9、變化時(shí)KW變化，cH+和cOH-不能再通過(guò)KW=110-14進(jìn)展換算。常錯(cuò)點(diǎn)22 錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的cOH-和cH+也不相等。辨析 由水的電離方程式H2O?OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的cOH-和cH+總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)23 酸、堿、鹽溶液中，cOH-或cH+的來(lái)源混淆。辨析 1酸溶液中，cOH-水電離=cOH-溶液;堿溶液中，cH+水電離=cH+溶液。2鹽溶液中，假設(shè)為強(qiáng)酸弱堿鹽，cH+水電離=cH+溶液;假設(shè)為強(qiáng)堿弱酸鹽，cOH-水電離=cOH-溶液。常錯(cuò)點(diǎn)24 錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。辨析 Ksp和溶解度都能用來(lái)描繪難

10、溶電解質(zhì)的溶解才能。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;假設(shè)是不同的類(lèi)型，需要計(jì)算其詳細(xì)的溶解度才能比較。常錯(cuò)點(diǎn)25 錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬一定作負(fù)極。辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的詳細(xì)反響分析，發(fā)生氧化反響的是負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響的是正極。如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反響，Mg不與NaOH溶液反響。常錯(cuò)點(diǎn)26 在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。辨析 電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向挪

11、動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。常錯(cuò)點(diǎn)27 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O辨析 鈉與氧氣的反響產(chǎn)物與反響條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2常錯(cuò)點(diǎn)28 錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反響。辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的外表形成一層致密的氧化膜而阻止了反響的進(jìn)一步進(jìn)展，假如加熱氧化膜會(huì)被破壞，反響就會(huì)劇烈進(jìn)展。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反響。常錯(cuò)點(diǎn)29 錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的復(fù)原性與金屬元素在化合物中

12、的化合價(jià)有關(guān)。辨析 在化學(xué)反響中，金屬的復(fù)原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。常錯(cuò)點(diǎn)30 錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能到達(dá)除雜目的，必須再用堿石灰處理。常錯(cuò)點(diǎn)31 錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反響，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。辨析 雖然兩者不反響，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。常錯(cuò)點(diǎn)32 錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難別離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。常錯(cuò)點(diǎn)33 錯(cuò)

13、誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反響。辨析 苯酚的電離才能雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反響生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。常錯(cuò)點(diǎn)34 錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中參加足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。辨析 苯酚與溴水反響后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能到達(dá)目的。常錯(cuò)點(diǎn)35 錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物一定是醛。辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反響，但它們不是醛。常錯(cuò)點(diǎn)36 錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。辨析 高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn);二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對(duì)分子質(zhì)量。而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。常錯(cuò)點(diǎn)37 使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，無(wú)視對(duì)液體量的要求，所加液體過(guò)多。辨析 用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的31。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容積的21。常錯(cuò)點(diǎn)38 使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。辨析 用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱(chēng)量