第1章 第1講高三化學

1、第第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第1章化學中常用的物理量物質(zhì)的量考綱要求考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾 體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個六個”陷阱陷阱考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律內(nèi)容索引內(nèi)容索引微專題微專題1氣體體積的測定與讀數(shù)氣體體積的測定與讀數(shù)考能

2、提升考能提升 探究高考明確考向探究高考明確考向課時作業(yè)課時作業(yè)考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：知識梳理知識梳理一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式：NA12C6.021023mol12.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相

3、對分子(原子)質(zhì)量1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()深度思考深度思考2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023是否相同？不相同。6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是

4、指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。3.摩爾質(zhì)量、相對分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gmol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以gmol1、g為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，鈉的相對原子質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為23 g。 答案 答案 解題探究解題探究題組一基本概念的理解與應用題組一基本概念的理解與應用1.下列說法正確的是A.常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

5、B.1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素C.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.021023 答案 解析摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關，且摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A項錯誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B項錯誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C項錯誤；氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目約為0.56.021023，D項正確。 2.1個某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

6、說法中正確的是該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA. B. C. D. 答案 解析該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的 的比值，即 ，正確；阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1 mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNA gmol1，n(Cl) ，正確，錯誤；電子數(shù)應為17，錯誤。3.標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為 。 答

7、案題組二應用題組二應用n ，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 答案 解析4.(1)含6.021023個中子的 的質(zhì)量是 g。(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成 gD218O。22根據(jù)n 計算中子物質(zhì)的量， 的中子數(shù)為734，進而計算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)mnM計算。根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D2O的質(zhì)量；18O2過量。 答案 解析(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。 答案 解析1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩

8、爾質(zhì)量為M(Na2X) 62 gmol1；X的相對原子質(zhì)量624616。62 gmol116考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為 。知識梳理知識梳理22.4 Lmol1Vm(2)基本關系式(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應用阿伏加德羅定律及其

9、推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同_同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同_溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同_同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。深度思考深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀

10、況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(4)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()(5)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應的壓強之比為12()解析解析 同溫、同體積條件下，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即解析解析 氣體摩爾體積的單位為Lmol1。2.如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。(2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為 。(3)相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A

11、)V(B) 。不一定 答案 答案 答案1 12 1 解題探究解題探究題組一概念的理解與應用題組一概念的理解與應用1.下列說法中正確的是A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小 決定B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D.22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同 答案 解析在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯誤；決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的距離有

12、影響，該選項未指明壓強，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯誤；二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。 2.(2016陜西寶雞一診)一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC.每個該氣體分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 答案 解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的

13、關系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。題組二有關題組二有關“n ”的應用的應用3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 答案 解析解法一公式法：a g雙原子分子的物質(zhì)的量 ，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 ，所以b g氣體在標準狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N ，雙原子分子的物質(zhì)的量為 ，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 。 4.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-

14、銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下A L氨氣完全反應，測得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 答案 解析A L氨氣的物質(zhì)的量為 ，由于4NH35O2 4NO6H2O，則1 mol NH3轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子5 mol，則A L氨氣被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)X所以NA5.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g； 答案7 解析CO燃燒發(fā)生反應：2COO2 2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g

15、 CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設CO的物質(zhì)量為x mol，CO2的物質(zhì)量為y mol，解得x0.25，y0.25?；旌蠚怏w中CO的質(zhì)量28 gmol10.25 mol7 g；(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是 L； 答案5.6 解析故原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是 gL1； 答案1.61 解析原混合氣體的密度 1.61 gL1；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 gmol1。 答案36 解析解法一： 22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二： 36

16、gmol1；解法三： 28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1。求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算： a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。反思歸納反思歸納 題組三阿伏加德羅定律

17、及推論的應用題組三阿伏加德羅定律及推論的應用6.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是A.若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙B.若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C.若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強：甲乙D.若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙 答案 解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙，A項錯誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲乙，B項錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，

18、C項正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。 7.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為111 答案 解析A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù) 知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826

19、141413，正確；C項，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，錯誤。考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個六個”陷阱陷阱1.抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO

20、3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體。2.排排“干擾干擾”，突破質(zhì)量，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)與狀況無關陷阱與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。突破陷阱突破陷阱3.記記“組成組成”，突破陷阱，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學

21、鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4.審審“組成、體積組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。5.要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱響，突破陷阱(1)2SO2O2 2SO32NO2N2O4N23H2 2NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2O OH(4)MnO24

22、HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。6.抓抓“反應反應”，突破陷阱，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記常考氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應物均過量)反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA解題探究解題探究題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正

23、確的打“”，錯誤的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA()(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1 mol C

24、H4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()(3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA()(5)15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3.5NA()(6)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()(7)30 g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA()(8)56

25、g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(9)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(10)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L

26、0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應隱含反應”5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2015四川理綜，4D)(2)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(2015全國卷，8D)(3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)2 mol SO2和1 mol O2在一定

27、條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA()(6)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 m

28、ol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()微專題微專題1氣體體積的測定氣體體積的測定與讀數(shù)與讀數(shù)氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球

29、形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將恢復至室溫。調(diào)節(jié)與兩端液面相平。視線與在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。專題訓練專題訓練填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (

30、用小寫字母表示)。ahgbcfed 答案 解析根據(jù)實驗目的及各裝置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為ahgbcfed。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為。 答案 解析(3)根據(jù)

31、實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。 答案 解析由題意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 答案 解析由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量變小。偏小(5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開

32、分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2 答案 答案考能提升考能提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.(2016全國卷，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 答案 解析12345A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合

33、成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。123452.(2016四川理綜，4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD.0.1

34、 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA 答案 解析1234512345A項，0.1 mol Mg完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B項，0.25 mol CO2中氧原子數(shù)為0.5NA，正確；C項，甲醇的結(jié)構(gòu)式為 ,0.1 mol CH3OH分子中鍵數(shù)為0.5NA，錯誤；D項，醋酸是弱酸，部分電離：CH3COOHCH3COOH，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H數(shù)目小于0.05NA，錯誤。 答案 解析123453.(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 mol

35、L1的NaHCO3溶液中 和 的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA12345A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素 即1 mol ，發(fā)生裂變反應時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。4.(2015廣東理

36、綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 答案 解析12345A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應生成0.5nA 個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含

37、有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價，可知反應中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e，正確。123455.(1)(2015全國卷，9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為 。 答案 解析3 2由烏洛托品的分子式C6H12N4可知，反應中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為32。12345(2)2015山東理綜，29(2)在空氣中煅燒CoC2O4

38、生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為 。 答案 解析Co3O412345n(CO2) 0.06 mol，根據(jù)原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，則鈷的氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，則氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.04 mol，則n(Co)n(O)0.03 mol0.04 mol，則氧化物為Co3O4。(3)2015浙江理綜，27(1)改編一定條件下金屬鈉和H2反應生成混合物甲。將4.80 g甲加熱至完

39、全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測甲的化學式： 。 答案 解析NaH12345甲是由Na和H2反應得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為4.80 g甲分解得到2.24 L(標準狀況)H2，得到H2的質(zhì)量為0.2 g，所以生成Na的質(zhì)量為4.6 g，化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為11，可判斷甲的化學式為NaH。課時作業(yè)課時作業(yè)1.雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是A.BPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1 mol BP

40、A在標準狀況下的體積約為22.4 L 答案 解析BPA在標準狀況下肯定不是氣體。12345678910111213141516172.(2016商丘高三一模)下列說法中正確的是A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023 個原子 答案 解析A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當以gmol1 作單位時在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量。12345678910111213141516173.(2016海南模擬)下列說法

41、不正確的是A.溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B.等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)， 兩氣罐中的壓強之比等于52D.等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52 答案 解析1234567891011121314151617A項，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯誤；B項，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和CO2的密度之比64441611，正確；C項，等溫等壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓

42、強之比，因此兩者壓強之比等于52，正確；D項，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于52，正確。12345678910111213141516174.在標準狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為A.O2 B.CH4 C.CO D.H2 答案 解析設該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則M28 gmol1，應選C。12345678910111213141516175.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的

43、分子數(shù)為X。則 表示的是A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案 解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。12345678910111213141516176.同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D.若兩種氣

44、體體積相等，由甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910 答案 解析1234567891011121314151617同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為3537，而 ，mnM，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為3537，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(3517)(3717)910，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為 3735，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735，C項正確。12345678910111213141516177.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應：3

45、O2 2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是A.1.3 gL1 B.1.5 gL1C.1.7 gL1 D.2.0 gL1 答案 解析(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：(混)1.5 gL1。 12345678910111213141516178.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，則反應中各有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 答案 解析

46、 二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol NAB11.2 L0.5 mol C 158 g2 molD 79 gNA1234567891011121314151617該反應為 在酸性條件下的歧化反應， 中硫的化合價為2，每摩爾 參加反應生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol。故常溫常壓下反應生成16 g(即0.5 mol)單質(zhì)硫時，必生成0.5 mol SO2，同時轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故只有D項正確。12345678910111213141516179.(2017六安檢測)肼(N2H4)是火箭常用的

47、高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB.標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6 g H2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 答案 解析12345678910111213141516171個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4

48、 L N2H4的物質(zhì)的量遠大于1 mol，故所含原子數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。123456789101112131415161710.(2016信陽質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物

49、所含氫原子數(shù)目為0.6NAC.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 答案 解析12345678910111213141516170.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，故所

50、含分子數(shù)目遠大于0.1NA，D項錯誤。123456789101112131415161711.(2016泉州調(diào)研)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均 為0.1 molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強 比為21 答案 解析1234567891011121314151617原子數(shù)相等，不能確定其分子數(shù)的關系，即不能確定其物質(zhì)的量的關系，

51、所以不能確定其質(zhì)量的大小，A項錯誤；相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故氣體X的密度最小，B項正確；在一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1 mol(沒有說明是否在標準狀況下)，C項錯誤；二者的物質(zhì)的量之比為41，同溫同體積的氣體，其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則其壓強之比為41，D項錯誤。123456789101112131415161712.(2016濟寧期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.密閉容器中，0.2 mol NO與0.1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 0.2NAB.標準狀況下，

52、1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子C.1 mol甲苯含有6NA個CH鍵D.常溫下，1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA 答案 解析12345678910111213141516170.2 mol NO與0.1 mol O2充分反應生成0.2 mol NO2，但由于存在平衡：2NO2N2O4，因此所得產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，A項錯誤；標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，均含有0.1NA個氧原子，B項正確；1 mol甲苯含有8NA個CH鍵，C項錯誤；1 L 0.1 mo

53、lL1的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，但 發(fā)生水解反應： ，故所含離子總數(shù)大于0.3NA，D項錯誤。123456789101112131415161713.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/141234567891011121314151617 答案 解析A項，1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，假設a g完全為C2H4，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14

54、,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，假設a g完全為C3H6，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，錯誤；B項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7，正確；C項，燃燒時消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14 mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，錯誤；D項，所含原子總數(shù)為3aNA/14，錯誤。123456789101112131415161714.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A. B.C. D. 答案 解析1234567891011121314151617設氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。2H2SSO2=3S2H2Oa mol a moln(SO2) a m