新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)魯科必修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)魯科必修新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)魯科必修1.以第以第3周期元素為例，掌握同周期元素周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。性質(zhì)的遞變規(guī)律。2能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。4初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。第1頁(yè)/共36頁(yè)一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較鈉、鎂與水

2、反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_(kāi),失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)槭щ娮幽芰Φ膹?qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_(kāi),失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)槭щ娮幽芰Φ膹?qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿為中強(qiáng)堿,堿性堿性_,故故Mg的失電子能力強(qiáng)。的失電子能力強(qiáng)。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)3第2頁(yè)/共36頁(yè)2.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子

3、能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：_。開(kāi)放探究開(kāi)放探究1.元素原子得元素原子得(失失)電子數(shù)目越多電子數(shù)目越多,得得(失失)電子能力越強(qiáng)嗎？電子能力越強(qiáng)嗎？提示：提示：元素原子得失電子能力只與得失電子元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關(guān)的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。而與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。例如例如,Na比比Al易失電子易失電子,即即Na的失電子能力強(qiáng)于的失電子能力強(qiáng)于Al,但失電子數(shù)目但失電子數(shù)目Na比比Al少；同理少；同理,得電子數(shù)目得電子數(shù)目NF,但得電子能力但得電子能力NF 。NaMgAl第3頁(yè)/共36頁(yè)二、

4、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度為化合的難易程度為:_。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋荷蓺鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲。3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋鹤罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗?、磷、硫、氯得電子能力的?qiáng)弱順序?yàn)椋篲。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi第4頁(yè)/共36頁(yè)開(kāi)放探究開(kāi)放探究2.請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)思考請(qǐng)結(jié)合已有知識(shí)思考:同一周期同一周期中中,非金屬元素對(duì)應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨非金屬元素對(duì)應(yīng)的所有含氧酸的酸

5、性都隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增隨著原子序數(shù)遞增,元元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧即最高價(jià)含氧酸酸)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng),但低價(jià)的含氧酸沒(méi)有此規(guī)律但低價(jià)的含氧酸沒(méi)有此規(guī)律,如如HClO是一種很弱的酸是一種很弱的酸 。第5頁(yè)/共36頁(yè)三、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)三、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)律律1.規(guī)律規(guī)律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得電子能力元素的原子得電子能力_,失電子能力失電子能力_。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第6頁(yè)/共36頁(yè)一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性

6、質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左到右稀有氣體除外從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由1逐漸增加到逐漸增加到7主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)17,負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)41原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)第7頁(yè)/共36頁(yè)原子得、失電子能原子得、失電子能力力失電子能力減弱失電子能力減弱,得電子能得電子能力增強(qiáng)力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還單質(zhì)的氧化性、還原性原性還原性減弱還原性減弱,氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性減弱堿性減弱,酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物生成由

7、難到易生成由難到易,穩(wěn)定性由弱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)到強(qiáng)第8頁(yè)/共36頁(yè)第9頁(yè)/共36頁(yè)(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸第10頁(yè)/共36頁(yè)第11頁(yè)/共36頁(yè)名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥:解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn):(1)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式標(biāo)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式標(biāo)出中心元素的化合價(jià)。出中心元素的化合價(jià)。(2)根據(jù)最高化合價(jià)確定根據(jù)最高化合價(jià)確定X、Y、Z在

8、元素周期在元素周期表中的位置。表中的位置。第12頁(yè)/共36頁(yè)答案答案:BD第13頁(yè)/共36頁(yè)名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛:O、F兩元素常見(jiàn)化合價(jià)無(wú)正價(jià)兩元素常見(jiàn)化合價(jià)無(wú)正價(jià),最最高正價(jià)高正價(jià)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù),也無(wú)最高價(jià)氧化物及其也無(wú)最高價(jià)氧化物及其水化物。水化物。第14頁(yè)/共36頁(yè)第15頁(yè)/共36頁(yè)解析解析:本題中元素為同一周期本題中元素為同一周期,從左至右最外從左至右最外層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬層電子數(shù)依次增加；而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性性與非金屬性,單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有單質(zhì)氧化能力還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)關(guān),如如N2；由于；由于F無(wú)正化合價(jià)無(wú)正化合價(jià),所以第所以第2周期元素周

9、期元素的最高化合價(jià)不符合的最高化合價(jià)不符合WXYNCB,即元素原子得電子能力越強(qiáng)即元素原子得電子能力越強(qiáng),與氫與氫氣化合越容易。氣化合越容易。答案答案:C第28頁(yè)/共36頁(yè)3.(2011廈門高一質(zhì)檢廈門高一質(zhì)檢)按按C、N、O、F的順序的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A.原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)解析解析:C、N、O、F屬同一周期的元素屬同一周期的元素,且原且原子序數(shù)依次增大子序數(shù)依次增

10、大,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小,得電子能得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；O、F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià),也無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物。也無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物。答案答案:C第29頁(yè)/共36頁(yè)4.對(duì)對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(雙選雙選)()A.堿性堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半徑原子半徑:NaMgAlC.離子的氧化性離子的氧化性:NaMg2Al3D.單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性:NaMgAl解析解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素是同一周期的元素,同周期同周期元素從左到右隨核電荷數(shù)遞增元素從左到

11、右隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次減原子半徑依次減小小,核對(duì)外層電子的吸引力依次增大核對(duì)外層電子的吸引力依次增大,元素原子失元素原子失電子能力依次減弱電子能力依次減弱,單質(zhì)的還原性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱,其陽(yáng)其陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)。離子的氧化性依次增強(qiáng)。答案答案:AC第30頁(yè)/共36頁(yè)5.(2010聊城高一檢測(cè)聊城高一檢測(cè))下列敘述能肯定金屬下列敘述能肯定金屬A比金屬比金屬B活潑性強(qiáng)的是活潑性強(qiáng)的是()A.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)A原子比原子比B原子少原子少B.電子層數(shù)電子層數(shù)A原子比原子比B原子多原子多C.等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的A和和B與足量的鹽酸反應(yīng)與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量

12、的量A比比B多多D.常溫時(shí)常溫時(shí),A能從水中置換出能從水中置換出H2,而而B(niǎo)不能不能第31頁(yè)/共36頁(yè)解析解析:選項(xiàng)選項(xiàng)A只指出只指出A、B兩種元素原子的最外層兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少電子數(shù)的多少,而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)的多少而沒(méi)有指明它們的電子層數(shù)的多少,因而不能確定因而不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱；選項(xiàng)失電子能力的強(qiáng)弱；選項(xiàng)B中中指出了指出了A、B原子的電子層數(shù)多少原子的電子層數(shù)多少,但電子層數(shù)少但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的失電子能力不一定弱；的比電子層數(shù)多的原子的失電子能力不一定弱；選項(xiàng)選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)生成生成

13、H2的多少的多少,未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢,與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)生成生成H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)多的金屬活潑性不一定強(qiáng),金屬的活潑性與金屬的活潑性與其在反應(yīng)中失電子的難易程度有關(guān)其在反應(yīng)中失電子的難易程度有關(guān),而與其失去電而與其失去電子的數(shù)量無(wú)關(guān)；選項(xiàng)子的數(shù)量無(wú)關(guān)；選項(xiàng)D正確正確,因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕鹨驗(yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘賹?如如K、Ca、Na等等)在常溫下與水反應(yīng)在常溫下與水反應(yīng),而較不活而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。答案答案:D第32頁(yè)/共36頁(yè)6.A、B、C、D為同一短周期的為同一短周期的4種元素種元素,A為該為該周期原子半徑最大的元素周期原子半徑最大的元素,B的氧化物既可溶于的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的的單質(zhì)單質(zhì),D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為的元素符號(hào)分別為:A_、B_、C_、D_。(2)畫出畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)C在元素周期表中位于第在元素周期表中位于第_周期、第周期、第_族。族。第