2018-2019學(xué)年選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)原電池部分(原創(chuàng))

1、2018-2019 學(xué)年選修 4 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)原電池部分（原創(chuàng)）第 I 卷（選擇題）一、單選題1 如右圖所示，電流表 G 發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A 極逐漸變粗，B 極逐漸變細(xì)，C 為電解質(zhì)溶液。則 A、B、C 為（）A A 是 Zn , B 是 Cu , C 是稀 H2SO4B.A 是 Cu , B 是 Zn , C 是稀 H2SO4C.A 是 Fe, B 是 Ag, C 是稀 AgNO3溶液D.A 是 Ag , B 是 Fe, C 是稀 AgNO3溶液【答案】D2.有 A、B、C、D 四種金屬.將A 與 B 用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入稀硫酸中，B 上有氣泡產(chǎn)生；將 A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D

2、 比 A 反應(yīng)劇烈；將 Cu 浸入 B 的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把Cu 浸入 C 的鹽溶液中，有金屬 C 析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是A.C B A DB. D A B CC. D B A C D. B A D C【答案】B3. 新型 LiFePCH 可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：正極：FePQ+Li+e-= LiFePO。，負(fù)極:Li-e-= Li+。下列說(shuō)法中正確的是A .充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B. 放電時(shí)電池反應(yīng)為 FePO+Li+e-= LiFePO4C .放電時(shí)電池內(nèi)部 Li+向負(fù)

3、極移動(dòng)D .放電時(shí)，在正極上 Li 得電子被還原第 1 頁(yè)共 12 頁(yè)【答案】A+2+4 .某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H =Fe +H2f,則下列說(shuō)法正確的是A .硝酸可能為電解質(zhì)溶液B .鋅可能為原電池正極C .鐵的質(zhì)量不變D .銅可能為原電池正極【答案】D5.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)式為鋅片：Zn+2OH - 2e-二 ZnO+HO;1碳棒： 丄 Q+H2O+2e 二 2OH。2據(jù)此判斷，鋅片為A .正極，被還原B .正極，被氧化C .負(fù)極，被還原D .負(fù)極，被氧化【答案】D6.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是舁12胳臧C.第 2 頁(yè)共 12 頁(yè)【答案】C7.下列說(shuō)法正確的是(A 原電

4、池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D 形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)【答案】D&下列裝置能構(gòu)成原電池的是柿硫酸稀硫醍DAZnS04溶液CuSO4液G【答案】CFDG9.圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是第 3 頁(yè)共 12 頁(yè)2協(xié)6常液CuSOq溶液鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的KG飽和薄液)A.該裝置中電子由 Zn 電極流向 Cu 電極，溶液中的SO：一通過(guò)鹽橋移向 Zn 極B. 將上述裝置中的 Zn 棒和 Cu 棒同時(shí)浸入 CuSO 溶液，電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱C. 將燒杯內(nèi)溶液對(duì)換，電流

5、表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流由 Cu 電極移向 Zn 電極【答案】B10. 原電池的正極- -定是A.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬B .化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬C.電子流出的一極D .電子流入的一極【答案】D11. 下列說(shuō)法正確的是A .原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B. 原電池中，電流的方向是負(fù)極 -導(dǎo)線-正極C .雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D .在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極【答案】D12. 在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A . H2SO4( (aq)+BaCl2( (aq)2HCI(aq)+BaSO4( (s)H0B

6、 . 2CH3OH(I)+3O2(g) 2CO2( (g)+4H2O(I) H0C . 4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g) 4Fe(OH)3(s) H0第 4 頁(yè)共 12 頁(yè)第 5 頁(yè)共 12 頁(yè)第6頁(yè)共 12 頁(yè)D. 3Cu（s）+8HNO3（aq）3Cu（N03）2（aq）+2NO（g）+4H20（1） HY【答案】D16.以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)， 下列 說(shuō)法正確的是（）A. 鋅片溶解了 1 mol，銅片上析出 1 mol H2B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C. 鋅片溶解了 31 g，銅片上析出了 1 g H

7、2D. 鋅片溶解了 1 mol，硫酸消耗了 0.5 mol【答案】A17.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH 溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣， 則有關(guān)此電池推斷正確的是（）A. 通入乙烷的電極為正極B.參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為 7：2C.放電一段時(shí)間后，KOH 勺物質(zhì)的量濃度減少D. 負(fù)極反應(yīng)式為 GH6+ 6HO 14e_=2CO+ 18H+【答案】C18. 下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是15.將用導(dǎo)線連接的電極X、Y 插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是第7頁(yè)共 12 頁(yè)第 8 頁(yè)共 12 頁(yè)

8、2+2+A .甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s) + Co (aq)=Co(s) + Cd (aq)+ +B. 2Ag(s) + Cd (aq)=Cd(s) + 2Ag (aq)反應(yīng)能夠發(fā)生C 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.乙圖當(dāng)有 1 mol 電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有 108 g Ag 析出【答案】BA .該電池能夠在高溫下工作B .電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e6CO2f+24H+C .放電過(guò)程中，日+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D .在電池反應(yīng)中，每消耗 1 mol 氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 5.6L【答案】B佃.根據(jù)下圖，下列判斷中正

9、確的是()A .燒杯 a 中的溶液 pH 升高B. 燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O + 2e=H2f+2OHC. 燒杯 b 中發(fā)生還原反應(yīng)D .燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為 2C一 2e=Cl2f【答案】A20.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的( )質(zhì)子交換抿第 9 頁(yè)共 12 頁(yè)由 Cu 極流向 Zn 極未命名、填空題21.利用反應(yīng) 2CU+O+2 沖 SO 二 2CUSO+2HO 可制備 CuSO,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。(1) 負(fù)極材料是 _ (寫(xiě)名稱)，電極反應(yīng)式為 _(2) 正極電極反應(yīng)式為_(kāi) 。溶液中SO；向_ 極移動(dòng)?！?、: I I2+【答案】

10、銅 Cu-2e =CuO2+4e +4H =2H2O 負(fù)22.由鋅片、銅片和 200 mL 稀 HzSQ 組成的原電池如圖所示。22 1(3)4.875 9.03X100.75 molL23.(1)據(jù)報(bào)道，科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1甲醇是_極，電極反應(yīng)是 _。2電池反應(yīng)的離子方程式是 _。(2) 一般說(shuō)來(lái)，根據(jù)一個(gè)氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。例如，某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH C+3H20。在此燃料電池中， 通 CH4極是_極，通。2極是_極，每消耗 1 mol CH4，轉(zhuǎn)移電子_ mol

11、，此電池的電解質(zhì)溶液為 _ ，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 _ ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是 _ ?！敬鸢浮?1)負(fù) CH3OH-6e-+8OH-CO31 2+6H2O 2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O(2)負(fù) 正 8 堿性介質(zhì)如 KOH 溶液 CH4-8e+10OH- CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e8OH-24可以將氧化還原反應(yīng) 2H2+O22H2O 設(shè)計(jì)成原電池。(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的氣體應(yīng)是 _，正極通的氣體就是_,電極反應(yīng)為：正極_，負(fù)極_。如果把 KOH 改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為：正極:_，負(fù)極:_ 。 和的電解質(zhì)溶液不

12、同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的 pH 各有何變化?_。如把 H2改為甲烷，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極:_，負(fù)極:_。1原電池的負(fù)極反應(yīng)是 _,正極反應(yīng)是_ 。2電流的方向是_。一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，HSO 恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗 _ g 鋅，有_ 個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_ (設(shè)溶液體積不變)。_2 豐I_【答案】(1)Zn 2e =Zn 2H + 2e =Hf第 II 卷(非選擇題)電流表請(qǐng)回答下列問(wèn)題第 10 頁(yè)(不考慮氫、氧的氧化還原共 12 頁(yè)):第 9 頁(yè)共 12 頁(yè)【答案】(1)H2O2O2+2H

13、2O+4e_ 4OH-H2+2OH-2e 2H2O+ - - +(2) O2+4H +4e_2H2O 2H2-4e-4H(3) 前者變小，后者變大(4) 2O2+4H2O+8e _ 8OH-CH4+10OH-8e-_:C+7H2O25 .鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2Oo第11頁(yè)共 12 頁(yè)第 12 頁(yè)共 12 頁(yè)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是 _ ;電解液中 H2SO4的濃度將變 _ ;當(dāng)外電路通過(guò) 1mol 電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 _ go【答案】PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O 小 4826 .某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+ 10FeSO4+ 8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2( (SO4) )3+ K2SO4+8H2O 設(shè)計(jì)如下原電池， 其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol 1,溶液的體積均為 200 mL ,鹽橋