溶液的相關(guān)計算題及答案

1、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1. 在農(nóng)業(yè)上，有時用 10 20的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制 15的食鹽溶液 200kg 需要食鹽和水各多少千克 ?2. 將 60g20的食鹽溶液和 30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 向 100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若加入 10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.20 0C 時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液蒸干，得到20g 固體，求該溶液質(zhì)量。5. 實(shí)驗(yàn)室要配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有 25g 溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% 的硝酸鉀溶液、 20g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表 :方案配制時所需藥品及用量方案一方案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算1. 已知 T 0C 時，硝酸鈉的溶解度為 80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉 10g 水，冷卻到 20，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26，求 20時該物質(zhì)的溶解度。3. 在 60時， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸鉀把 60時 210g 水中的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 50g 水，再降到 60，求析出

3、晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1. 將 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？2. 欲配制 50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計算1. 用 98的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3 ）配制成 25的稀硫酸 500g，需濃硫酸和水多少毫升？2. 把 5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 62的濃硝酸（密度為 l.38g/cm3 ）和 20mL水混合，計算稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 用 98（密度為 l.84g/cm3 ）的濃硫酸配制成 14 的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（ 1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（ 2）若用這瓶濃鹽酸來配制 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？2. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液 （如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1. 6.5g 鋅跟 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（ 1）所用稀硫酸的

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 12.5g 石灰石與一定量的 10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） ，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g ，求：（ 1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？（ 2）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二）質(zhì)量守恒型1. 稱取 125g 石灰石 ( 主要成分是 CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng) ) 放人燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g( 不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計) 。試計算（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（ 2）石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

6、數(shù)；（ 4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一干凈小燒杯， 稱其質(zhì)量為 18.2g, 然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量， 總質(zhì)量為 33.2g, 之后，將一枚質(zhì)量為 10.8g 的鐵釘（已用砂紙去除鐵銹） 放入小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為 43.9g 。請回答下列問題：（ 1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（ 3）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（ 4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（3）計算結(jié)果的影響是（選填“偏大”“偏小”“

7、無影響”），原因是（三）與體積有關(guān)的溶液計算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石（ 1）濃鹽酸需要密封保存的原因是220mL(密度為7.1g 。1.1g/mL)2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。 現(xiàn)有 80g 廢鐵屑與 430mL20% 的稀硫酸 ( 密度為 1.14g/cm3) 恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算 ( 結(jié)果保留整數(shù) ) ：（ 1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（ 2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（ 3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（四）圖像

8、型溶液計算題1、 某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2. 某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质?CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取 24 克樣品放入燒杯中， 向其中逐漸加入 100 克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 （雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)） ，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：（ 1）石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量為克（ 2）24 克石灰石樣品與鹽酸

9、充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克（ 3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）( 五) 表格型計算題：1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實(shí)踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng) ) 。為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用 4g 這種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 40g 分 4 次加人，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。計算 :(1)該石灰石樣品的純度。(2)所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(3)如果該石灰廠鍛燒5

10、0t這種石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸 ?2、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量 /g5101520生成 CO的質(zhì)量 /g1.543.084.4M2（ 1）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余；（ 2）上表中 m的數(shù)值是 _；（ 3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 4）試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 5）試計算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅 （銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末

11、與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（ g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（ g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.889.899.8請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（ 1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組？（ 2）求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 4）求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：項目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（

12、g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（ g）10012080生成氫氣的質(zhì)量 (g)0.40.40.4(1)上表中三次試驗(yàn)中， 合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時， 消耗硫酸溶液的質(zhì)量為g;(2)鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）( 六) 在溶液中中進(jìn)行的有關(guān)差量型計算題在 100g 硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題答案：一、定義式及變形式1. 氯化鈉：30Kg水： 170Kg2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 1

13、0g硝酸鉀固體和40g 水; 25g40% 硝酸鉀溶液和25g 水；20g15%的硝酸鉀溶液7g 硝酸鉀和23g 水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1.水100g2. 6%的氯化鈉溶液：25g水： 25g（二）涉及體積的計算1.濃硫酸： 69.3毫升水： 372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.（ 1） 590g (2)濃硫酸45.8 毫升水 145.9毫升2. 2%五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1. 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98% 所

14、得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的H2 質(zhì)量為 x，消耗的 H2SO4質(zhì)量為 y ，生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 26.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8% 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1% 。2. 稀鹽酸質(zhì)量 73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :14.1

15、%（二）質(zhì)量守恒型1.（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（ 2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 80%（ 3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 14.6%（ 4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x ，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y, 生成 CaCl2 的質(zhì)量為 zCaCO+2HCl=CaCl2+ H2O+CO321007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4gz=11.1g石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

16、數(shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g ，石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。2. 解：（ 1）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+H2 SO4FeSO4+H2（ 2）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g 解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，F(xiàn)e + H 2

17、 SO4FeSO4+ H 2982X0.1g98:2 = x:0.1gX=4.9g該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g/15g*100%=32.7%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%（ 4）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小故填：偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸（三）與體積有關(guān)的溶液計算題1. 濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。CaCO +2HCl = CaCl2+H O+CO322100737.1g ×85xx=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)為20%。2.解：（ 1）硫酸中溶質(zhì)的

18、質(zhì)量： 1.14g/cm3×430mL×20%=98g（ 2）設(shè) 80g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成 硫酸亞鐵 的質(zhì)量為y ，生成氫氣的質(zhì)量為zFe+H2SO4FeSO4+H256 981522x98gyz56： 98=x: 98 gx=56g 152:98=y:98 g y=152g98: 2 = 98g : z z=2g（ 3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) ×100%28%答：（ 1）稀硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%（四）圖像型溶液計算題1.稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 67.5% 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.8%2.（ 1）樣品中 CaCO3的質(zhì)量為20 克（ 2）二氧化碳的質(zhì)量為 8.8克（ 3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%( 五) 表格型計算題1. 85% ； 7.3%； 31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g 鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次