專題15：化學(xué)實驗

1、十五、化學(xué)實驗12（2015北京）在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 【解析】試題分析： I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，故B正確；實驗II反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃

2、硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故D正確?？键c：Fe與硝酸的反應(yīng)22（2015廣東高考）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶

3、液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC11（2015山東高考）下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華【答案】C【解析】試題分析：A、Cl與I濃度不相等，不能比較Ksp，錯誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯

4、誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br的還原性強于Cl，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，錯誤?？键c：化學(xué)實驗、元素及化合物10（2015新課標(biāo)1高考）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加

5、熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸

6、銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。12（2015安徽）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】C【解

7、析】試題分析：A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰成淡藍色，該氣體為H2，正確；C、氯化銨溶液呈酸性，使金屬鎂氧化，故C錯誤；D、NaHCO3溶液呈弱堿性，故D正確；此題選C28.（2015安徽）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1） 驗證假設(shè)該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中

8、，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_。（2） 驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）（3） 若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(

9、填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減?。籗O2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H+NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸；實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)二成立實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成（3）大于，前者是將H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。26（2015新課標(biāo)1高考）草

10、酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。

11、裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝分解產(chǎn)物中的水和甲酸。 F、D、G、H、D； CuO（氧化銅）；H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁； 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強。 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應(yīng)后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。33（2015廣東高考）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1

12、）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）實驗?zāi)康模禾骄?對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的

13、體積）。按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）?！敬鸢浮浚?）ACG（2）產(chǎn)生白色的煙；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中。（3）溫度物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)pH溫度（）1100mYT12100mZT2(10-Y×5.35)/m27（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)

14、生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中

15、溶解無機碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?#160;（1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O xCO2 + 2x H218O （3） xy/z  （4）a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H

16、+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3+H+ （2）根據(jù)反應(yīng)物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。 根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2 + 2x H218O （3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)

17、出來影響后續(xù)的滴定。 該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：CO2    HCO3  HCl                                 1                   1n(CO2)  x mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol