【化學(xué)】河北省張家口市2016屆高三上學(xué)期四校聯(lián)考化學(xué)模擬一

1、張家口市2015-2016學(xué)年四校聯(lián)考 化學(xué)模擬卷一考試時(shí)間：100分鐘 考試范圍：元素及其化合物姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一 、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. NO2

2、和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D. 得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取.收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是()A甲為C，X為O2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶

3、液現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉.鎂.鈣.鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+.Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中

4、的a.b.c.d.e.f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4可用作磁性材料的物質(zhì)是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS鉀.鈉合金（含5080鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無(wú)關(guān)的是A.熔點(diǎn)260.7K B.具有很高的比熱C.可作冷卻劑 D.能跟水劇烈反應(yīng)把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是（ ）A.鈉浮在水面上 B.溶液中產(chǎn)生較多氣泡C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色 D.鈉熔化成小球并在水面游動(dòng)為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，

5、下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是 （ ）A.加熱，觀察是否有氣體放出B.溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀 D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A. B. C. D.鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是（ ）A.鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑B.氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C.明礬可用于飲用水的

6、殺菌消毒D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水下列關(guān)于Cl.N.S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是 （ ）A.漂白粉的成分是次氯酸鈣 B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣 D.Al2(SO4)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒在含有FeBr2和的混合溶液中通入足量的氯氣,把所得溶液蒸干.灼燒,最后得到的固體是( )A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCl3和I2硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石.沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 （ ）15.某無(wú)色氣體可能含有CO

7、、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體。將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁。將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒(méi)有變化；將原氣體先通過(guò)裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；將中出來(lái)的氣體通過(guò)盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ）A. 混合氣體中一定有NO2和CO B. 混合氣體中一定沒(méi)有H2和NH3C. 不能確定

8、混合氣體中是否有NH3 D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體有關(guān)氯的敘述正確的是 （ ）A.液氯和氯水是同一物質(zhì) B.紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧C.氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑 D.用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI.NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會(huì)變成無(wú)色在常溫常壓下，將盛

9、滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的 ( )下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強(qiáng)B.NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子D.Na2CO3不能用于治療胃酸過(guò)多溶有NaBr.KI的溶液中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后將所得溶液蒸干灼燒，所得固體為 ( )A.Br2 B.I2和 KCl C.I2.KCl和NaCl D.KCl和NaClX.Y.Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲.乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項(xiàng)XY

10、Z甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2SH2H2 SH2O 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二 、填空題（本大題共5小題，共46分）（12分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O廣

11、泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問(wèn)忽略）理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。

12、（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。（8分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi).（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為_(kāi).（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_

13、（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×1012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_. （10分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 （2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若銀銅合金中銅的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 .過(guò)濾.洗滌和干燥。（8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr.NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 Br2可用熱空氣吹出，其原因是 （2）寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

15、。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)?（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液（8分）利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)可以制備膽礬(硫酸銅晶體)。 已知：溶液中被沉淀離子完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH3.76.44.4(1)溶液B中含有的陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào))。(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 。a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4(3)加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇 (填化學(xué)式)。(4)操作的名稱是 。(5)沉淀D加入鹽酸可以

16、得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是 。A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(6)沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室保存FeC12溶液，需加入過(guò)量的鐵粉，其原因是 (用離子方程式表示)，還需要加入過(guò)量的鹽酸,原因是 。三 、附加題（本大題共1小題，共10分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分

17、解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下

18、加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C.D 中未見(jiàn)明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫.稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。( 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。專題一 元素及其化合物答案解析一 、選擇題DBC【答案】C【

19、解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒(méi)有遇到氧化劑，則可說(shuō)明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+.Mg2+不沉淀”信息，在過(guò)

20、濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說(shuō)明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含Ca2+。【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故單質(zhì)丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反

21、應(yīng)為：a.甲.乙受熱分解：2AlH3 2Al+3H2 2NH3N2+3H2b.甲與水反應(yīng)： AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2c. 2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+ 2NH3 2Al+N2+6H2 化合物甲中含-1價(jià)H，化合物乙中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2； 第（4）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國(guó)高考題的再現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。B【解析】由題意知，將Cl2

22、通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a、b、c為2、4、3時(shí)，溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b為0、2,則說(shuō)明反應(yīng)先氧化Be-，與事實(shí)不符；若a、b、c為2、0、1時(shí)，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，則利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c為2、2、2時(shí)，即溶液中Fe2+完全氧化.Br-剛好有一半被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案為B。思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。答案：CD BCCB C C【解析】足量的氯氣把FeBr3和FeI2氧化為FeCl3.Br2和I2,加熱蒸

23、干的過(guò)程中FeCl3水解為Fe(OH)3和Br2,Br2揮發(fā),灼燒時(shí)Fe(OH)3分解為Fe2O3升華,最終剩余的固體是Fe2O3。選C。CDD D A ； 解析：由反應(yīng)方程式：Cl2H2OHClHClO. 2HClO2HClO2。消掉中間產(chǎn)物，合并得：2Cl22H2O 4HClO2。采用特殊值，設(shè)氯氣是1L，則生成的氧氣為B 答案： D分析：氯氣與NaBr.KI發(fā)生置換反應(yīng)，生成KCl和NaCl.Br2.I2。在加熱灼燒的情況下，溴揮發(fā).碘升華.水蒸發(fā).過(guò)量的氯氣逸出。CD二 、填空題（15分）（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）

24、（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能，因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）（2）SiO2 +2OH = SiO32 + H2O（3分）（3）硫氰化

25、鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）NaHCO3（1分）；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）（5）5.6molL-1（3分）三 、簡(jiǎn)答題（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶【解析】本題考查了工藝流程問(wèn)題。（1）電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80度即分解，故應(yīng)該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過(guò)程中加入的NaOH過(guò)量后會(huì)使生成的Al(OH)3溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。（4）根據(jù)銅守恒可知n()=50mol；因?yàn)閚(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需