高考新突破電解質(zhì)溶液選擇題：電解質(zhì)溶液的三大守恒ppt課件

1、二輪專題復(fù)習(xí)二輪專題復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液中三大守恒及其運(yùn)用電解質(zhì)溶液中三大守恒及其運(yùn)用電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液實(shí)際部分重要知識(shí)。從近幾年高考命題不溶液實(shí)際部分重要知識(shí)。從近幾年高考命題不難看出，這是每年必考的內(nèi)容。從高考題難度難看出，這是每年必考的內(nèi)容。從高考題難度分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重點(diǎn)調(diào)查學(xué)生的分析才干。題型主要為選擇題。點(diǎn)調(diào)查學(xué)生的分析才干。題型主要為選擇題。解題時(shí)，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶解題時(shí)，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方

2、質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式程式( (如電離、水解等如電離、水解等) )，利用題給數(shù)據(jù)分析比，利用題給數(shù)據(jù)分析比較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)電荷守較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)系，對(duì)照標(biāo)題作出準(zhǔn)確的判別。系，對(duì)照標(biāo)題作出準(zhǔn)確的判別?！玖粢狻繒?shū)寫電荷守恒式必需【留意】書(shū)寫電荷守恒式必需準(zhǔn)確的判別溶液中離子的種類；準(zhǔn)確的判別溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。如：如：NH4ClNH4Cl溶液中溶液中陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：NH4+ H+NH4+ H+陰離

3、子：陰離子：Cl- OH-Cl- OH-n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH- 、 S2- 、 HS-再如：再如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-C Na+ +C H+ =C OH- +2C S2-+C HS- 例例1 1 以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是( )( )A A在在Na2CO3Na2CO3溶液中：溶液中：c(Nac(

4、Na) ) 2c(CO322c(CO32) )c(HCO3c(HCO3) )B B在醋酸鈉溶液中：在醋酸鈉溶液中：c(Na+)= c(CH3COOc(Na+)= c(CH3COO) )C C在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，那么那么c(NH4+)=2c(SO42c(NH4+)=2c(SO42) )D D在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(Na+) + c(H+) c(HA c(HA) + c(OH) + c(OH) +2 c(A2) +2 c(A2) )C例例2以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)以下溶液中各微粒的

5、濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是是( )A. Na2CO3溶液中：溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 醋酸鈉溶液中：醋酸鈉溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LB 以NaHCO3溶液為例，NaHCO3在水中全部電離：NaHCO3=Na+ HCO3-，水部分電離：H2O H+OH-，HCO3-在水中發(fā)生水解：HCO3-+ H2O H2C

6、O3+ OH-，同時(shí)HCO3-在水中也發(fā)生電離：HCO3- H+CO32-，由于Na2CO3本身電離提供了H+，故生成H2CO3結(jié)合的H+就是由H2O和HCO3-電離提供的，故由水電離提供的H+就應(yīng)該是H2CO3的數(shù)目減去HCO3-電離提供的H+，而水的電離產(chǎn)生的H+和OH-的數(shù)目應(yīng)該相等，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c (CO32-)，這就是NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式。從水的電離角度來(lái)建立從水的電離角度來(lái)建立從電荷守恒和物料守恒關(guān)系建立從電荷守恒和物料守恒關(guān)系建立以以NaHCO3NaHCO3溶液為例，溶液為例，NaHCO3NaHCO3在水中全部電離：在水中全部電離：

7、NaHCO3=Na+ NaHCO3=Na+ HCO3-HCO3-，水部分電離：，水部分電離：H2 OH+OH-H2 OH+OH-，HCO3-HCO3-在水中發(fā)在水中發(fā)生水解：生水解： HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，同時(shí)，同時(shí)HCO3-HCO3-在水中在水中也發(fā)生電離：也發(fā)生電離：HCO3- H+CO32-HCO3- H+CO32-。在在NaHCO3NaHCO3溶液中，陽(yáng)離子溶液中，陽(yáng)離子Na+Na+、H+H+所帶電荷等于陰離子所帶電荷等于陰離子OH-OH-、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-電荷，即電荷守恒關(guān)系式為電荷，即電荷守

8、恒關(guān)系式為c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)在在NaHCO3NaHCO3固體中，固體中，NaNa與與C C的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1：1 1，在，在NaHCO3NaHCO3溶溶液中，液中，C C在溶液中變成了在溶液中變成了3 3種方式種方式CO32-CO32-、HCO3- HCO3- 、H2CO3H2CO3，那么可建立物料守恒關(guān)系式：，那么可建立物料守恒關(guān)系式：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)=c(CO32-)+c(H

9、CO3-)+c(H2CO3) 將式整理得到將式整理得到c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)，即為，即為質(zhì)子守恒關(guān)系式。質(zhì)子守恒關(guān)系式。例3 以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)B1molL1NH4Cl溶液中： c(H)c(NH4)-c(OH)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D在NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(C

10、O32-)CD 1、以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LBC 2、25時(shí)，將稀氨水逐滴參與到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c (NH4+)B 3、以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A在