學(xué)案15 綜合實(shí)驗(yàn)探究

1、學(xué)案15綜合實(shí)驗(yàn)探究最新考綱展示1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論，繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。基礎(chǔ)回扣1據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_，收集裝置為_。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是_。(4)

2、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置可用_。(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。2寫出下列在生產(chǎn)、生活應(yīng)用中氣體的產(chǎn)生原理(用化學(xué)方程式表示)：(1)潛水艇和消毒呼吸面具中產(chǎn)生O2：_。(2)泡沫滅火器用于滅火時(shí)產(chǎn)生CO2：_。(3)制備消毒氣Cl2，用KMnO4代替MnO2：_。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。_。型1實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)與性質(zhì)探究焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S

3、2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。有關(guān)氣體制備及連續(xù)裝置的綜合考查問題的解決方案

4、：(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)選擇氣體發(fā)生裝置和凈化裝置(一般：先除雜，后除水，加熱裝置放末尾。)(3)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要通過明顯的現(xiàn)象論證某氣體的酸堿性、氧化性、還原性等其它特殊性質(zhì)。注意：裝置中的空氣是否對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有影響；上一個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是否對(duì)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)有影響。(4)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應(yīng)確定變量，其次是“定多變一”，即其它因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(5)注意裝置最后尾氣的處理方法，常見的尾氣處理方法：吸收法、收集法、點(diǎn)燃法。1某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。回答下列問題：(1)操作的名稱_，操作需

5、要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和_。(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為_。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是_。(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_(填序號(hào))。選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是：a接_。(4)該小組還通過實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則消耗標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下的NO2_ L。實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；在此條件下，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；_。此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。2硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途。資料：H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試

7、紙，D中盛放FeCl3溶液。請(qǐng)回答下列問題：裝置A中儀器a的名稱是_。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。檢驗(yàn)溶液中的Fe3已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程_。(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)裝置?，F(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置_。有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)_。(3)為進(jìn)一步探究2價(jià)硫的化合物與4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小

8、組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，4價(jià)硫的化合物可以氧化2價(jià)硫的化合物。已知：電離平衡常數(shù)：H2SKa11.3×107；Ka27.1×1015H2SO3Ka11.7×102；Ka25.6×108將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_(填序號(hào))。題型2

9、實(shí)驗(yàn)室制備有機(jī)物與基本操作乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異

10、戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號(hào))。a30% b40%c60% d90%(8

11、)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”) ，其原因是_。涉及有機(jī)物制取的綜合實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)考察物質(zhì)分離中的蒸餾、分液操作，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)率的計(jì)算等問題。(1)熟悉有機(jī)物制取中的典型裝置圖反應(yīng)裝置蒸餾裝置(2)條件控制：試劑加入順序；溫度控制：主要考慮副反應(yīng)，改變反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。(3)產(chǎn)率計(jì)算公式：產(chǎn)率×100%。1苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示：沸點(diǎn)/密度/(g·cm3)水中溶解性苯甲酸2491.265 9微溶于水甲醇64.60.791 0易溶于水苯甲酸甲酯1981.090 0不溶于水

12、實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動(dòng)邊加入3 mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱。步驟二：取下圖甲所示冷凝管，在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置，利用熱水浴加熱燒瓶；一段時(shí)間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗滌，再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。步驟三：將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中，加熱，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的苯甲酸甲酯，質(zhì)量為8.84 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是_。(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是_。(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是_，儀器D的名稱是

13、_。(4)步驟二中熱水浴的目的是_，在分液漏斗中用水洗滌的目的是_，用碳酸鈉洗滌的目的是_。(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為_。(填正確答案標(biāo)號(hào))a6366 b197198 c248250 d>250 (6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_。2苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ，

14、緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_；儀器c的名稱是_，其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗 B漏斗C燒杯 D直形冷凝管E玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是_，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時(shí)

15、間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_3實(shí)驗(yàn)室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點(diǎn)為9 ，C2H5OHCH2=CH2H2O。2C2H5OHC2H5OC2H5H2O(乙醚)(1)如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A插入A中，D接A；A接_接_接_接_。(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為_，儀器D的名稱為_，河沙的作用為_。(3)寫出儀器C的兩個(gè)作用：_。(4)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_。(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，

16、最好用_(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。a飽和亞硫酸氫鈉溶液b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇(7)產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是_，可用_方法除去。題型3組成成分探究及測(cè)定碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL N

17、aOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_定量實(shí)驗(yàn)解答過程中“五大”注意問題常見的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過程中或問題解答中要特別注意以下五個(gè)問題：(1)氣體體積的測(cè)量是考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于氣體體積的測(cè)量讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”和讀數(shù)誤差，如保持液面相平，還要注意視線與凹液面最低處相平。(2)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用“惰性

18、”氣體(指與反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的氣體)將裝置中的干擾氣體排出等。(3)使被測(cè)量氣體全部被測(cè)量，如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收。(4)測(cè)定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要注意以下幾個(gè)小問題：被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)、干燥；對(duì)特殊藥品應(yīng)在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)等。(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對(duì)精密儀器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特別說明的是在滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶和在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。1有難溶于水的粉末狀固

19、體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O2H=CuCu2H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1實(shí)驗(yàn)步驟：.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；.向C中加入NaClO，

20、調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問題。(1)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。(2)由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是_。(3)溶液C中除H、Cu2外一定還含有的陽(yáng)離子是_；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是_。(4)中加NaClO的目的是_。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為_；_。(用化學(xué)式表示、任寫兩種即可)2實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程

21、式為_。再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實(shí)驗(yàn)步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作

22、指示劑；用0.005 mol·L1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mg·L1)。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。3為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：沉淀法 乙方案：重量法 丙方案：氣體體積法 丁方案：滴定法(已知：每個(gè)方案均稱取m1 g樣品)繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：(1)甲方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)

23、驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_。C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(2)乙方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A裝置中NaOH溶液的作用是_，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該方案需直接測(cè)定的物理量是_。(3)丙方案用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為_溶液；使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應(yīng)的正確

24、操作是將_轉(zhuǎn)移到_中；反應(yīng)完畢，每間隔1 min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)；通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cY形管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥(4)丁方案為稱取m1 g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL

25、)滴定前讀數(shù)終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)120.000.0030.02220.000.2033.80320.001.4031.38題型4反應(yīng)原理的探究某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)

26、出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：1某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，有大量無色氣

27、體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag，但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)所得液體于試管中，_；經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很小(直徑在1100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：_；寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：_。(3)進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少

28、量黑色固體實(shí)驗(yàn)的目的是_；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫完整?？蛇x試劑：1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氨水、1 mol·L1 NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論2鋁及鋁合金經(jīng)過陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁表面氧化膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對(duì)鋁制

29、品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L1鹽酸30 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失2取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L1硫酸55 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化 (1)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽

30、酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L1、0.5 mol·L1的原因是_。(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜的原因是_。3某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。資料：亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強(qiáng)；亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2=HNO32NOH2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性；在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮?dú)怏w，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮

31、氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；將中B處無色氣體通過導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時(shí)在B處得不到任何氣體。請(qǐng)回答下列各題：(1)檢查裝置氣密性的方法為_。(2)在中B處得到的無色氣體是_；用兩個(gè)化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理：_。(3)在中B處得到的無色氣體(單一純凈)是_；只得到該無色氣體的原因是_。(4)取出中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象_。(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。題型5實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)硫代硫酸鈉是一種重要的

32、化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號(hào))。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO

33、3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。(3

34、)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。1實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型2解答評(píng)價(jià)型化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的一般思維流程一般通過讀題即可明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。對(duì)于檢驗(yàn)型或性質(zhì)型實(shí)驗(yàn)要注意“操作簡(jiǎn)單性、現(xiàn)象明顯性”的要求；對(duì)于制備型實(shí)驗(yàn)要注意“產(chǎn)率要高、純度要高”的要求。1某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究。(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10

35、3 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O)滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg·kg1(以含W的代數(shù)式表示)。(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴加淀粉­KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍(lán)色請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：_；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)_。(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論答案(1)堿式滴定管藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色(2)空氣中的氧氣將I氧化為I2測(cè)定結(jié)果偏大(3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再加稀硫酸酸化若溶液變藍(lán)則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所