內(nèi)蒙古巴彥淖爾市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題(含解析)

1、 內(nèi)蒙古巴彥淖爾市 2016-2017 學(xué)年高一化學(xué) 3 月月考試題（含解析） 說(shuō)明：本試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題），考試時(shí)間為 90 分鐘，卷面總分為 100 分。第I卷用 2B 鉛筆涂在答題卡上，第n卷答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南?對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64; C 12; K 39; O-16; Cl 35.5 ; N14 第I卷（選擇題 共 60 分） 選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 60 分） 1 在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑餓做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是（ ） A. 金屬冶煉 B .合成氨工業(yè) C .石油工業(yè) D .海水綜合利用 【答

2、案】B 【解析】A.人類學(xué)會(huì)啟煉金屬，金屬可用制造更加先進(jìn)的工具，人類的生產(chǎn)力可以大大提高但是不能 直接為人類増產(chǎn)糧食，A 不符合題意,B.合成氨工業(yè)是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，氮肥的生產(chǎn)和梗用能使糧 食的產(chǎn)量大大提高，所以 E正確U 石油工業(yè)為人類解決的能源方面的問(wèn)題，C不符合題意D.海 水綜合剎用可以為人類提供倉(cāng)鹽、氯氣、燒堿、氮?dú)?、金屬鍍等多種人類需要的生活、生產(chǎn)資料，D 不符合題青 2. 紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為 34,中子數(shù)為 44 , 則硒原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 10 B . 34 C . 44 D . 78 【答案】B 【解析】 試題分析：質(zhì)子數(shù)

3、=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)= 34,答案選 B。 考點(diǎn)：考查核電荷數(shù)計(jì)算 3. 下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（ ） A. Rb B . K C . Na D . Li 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱判斷，金屬性越強(qiáng)與水或酸反應(yīng)越劇烈。由于題目中給出是同主 族元素，同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。 故選 A 考點(diǎn)：考查堿金屬性質(zhì)及元素周期律。 -2 - 4. 下列溶液中能用來(lái)區(qū)別 SQ 和 CQ 氣體的是（ ） 澄清石灰水HS 溶液酸性 KMnQ 溶液氯水品紅溶液紫色石蕊試液 A. B . C . D . 【答案】D 【解析】【解析】 因均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

4、，則不能鑒別；只有二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成 s沉 淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不同,可鑒別；（3因二氧化硫與 KMnO潴液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，觀乗到 KW Q）溶液顔邑變淺或消失而二氧化碳與氧水不反應(yīng)，則能鑒別；OSQ 能與氯水中的氯氣發(fā)生氧化還 原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，可使氯水褪色，但心不能使氯水褪色，可用來(lái)鑒別；因二氧化硫具有澆白 性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別，兩種濬液都具有酸性，則不能鑒別；故選 D。 【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵， SQ 和 CQ 均為酸性氧化物，能使澄清石灰水變渾濁， 但 SQ 具有還原性、漂白性、弱氧化性，而 CQ 沒(méi)有

5、，以此來(lái)鑒別。 5. 已知隊(duì)矗是地殼中含量最高的稀土金屬元素。下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是 （） A. 質(zhì)量數(shù)為 198 B .中子數(shù)為 82 C.與 為同素異形體 D . Ce 元素相對(duì)原子質(zhì)量為 140 【答案】B 【解析】 試題分析：A. 的質(zhì)量數(shù)為 140，故 A 錯(cuò)誤；B. 的質(zhì)子數(shù)為 58，質(zhì)量數(shù)為 140，中子 數(shù)為 140-58=82，故 B 正確；C. 與 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素， 故 C 錯(cuò)誤；D.根據(jù)一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法求出 Ce 元素相對(duì)原子質(zhì)量，故 D 錯(cuò) 誤；故選 B。 考點(diǎn)：考查了原子符號(hào)的含義的相關(guān)知識(shí)。 6. 大約 4 000 年前，埃及人已

6、經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷 馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：潮濕的氯氣、 二氧化硫、活性炭、過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是 （ ） A. B . C . D . 【答案】D -3 - 【解析】這些具有漂日性的物質(zhì)可以分為三類，第一類是因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，屬于這類的有潮 星的氯氣（含鄆氣與水反應(yīng)生成的次氮酸）和過(guò)氧化鈉第二類是因具有吸附性吸附色素脫色而漂 白，屬于這類的有活性炭 9第三類是二氧化硫，因可以與有機(jī)色質(zhì)化合成不穩(wěn)走的無(wú)色物質(zhì)而謬 S-綜上所述，D正確。 7當(dāng)不慎有大量 Cl 2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液

7、的毛巾捂住鼻子， 該物質(zhì)是（） A. NaOH B NaCI C H2O D NaHCO 【解析】A、NaOH 有腐蝕性，會(huì)灼燒皮膚。 B. CI2在 NaCI溶液中溶解度很小，NaCI溶液不能 大量吸收 Cl2, C. CI2與 H2O 反應(yīng)生成 HCI和 HCIO, HCIO 有腐蝕性。D. NaHCO 溶液呈弱堿 性，能吸收 CI2。安全有效。 &關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（ ） A. 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+ 5 價(jià)的氮得電子 B. 濃 HNO 與濃 HCI按 3 ：1的體積比所得的混合物叫王水 C. 硝酸電離出的 離子，能被 Zn、Fe 等金屬還原成 H D. 常溫下，向濃 H

8、NO 中投入 Fe 片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)， HNO 作氧化劑，主要是+ 5 價(jià)的氮得電子，正確；B、王水 是濃 HCI與濃 HNO 的體積比為 3:1 所得的混合物，錯(cuò)誤； C Zn、與 Fe 等金屬與 HNO 反 應(yīng)時(shí)，N 原子得電子，不產(chǎn)生 H2,錯(cuò)誤；D、常溫下，F(xiàn)e 與濃 HNO 發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)。 9.我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就 是一種合成納米材料，其化學(xué)式為 RN已知該化合物中的 口+核外有 28 個(gè)電子。則 R 元 素位于元素周期表的（） A.

9、第 3 周期第VA族 B .第 5 周期第川A族 C.第 4 周期第川A族 D .第 4 周期第VA族 【答案】C -4 - 【解析】【解析】 試題分析：化學(xué)式為 RNN元素化合價(jià)為亠 R化合價(jià)為-九即 耐中 n=込 R1骸外有盟個(gè)電子，R的 質(zhì)子數(shù)為鞏，所以 R元素位于元素周期表的第 4周期第 IIIA族，故 C正確。 考點(diǎn)：本題考查元素周期表。 10 常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤.的是（） A. SQ 使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明 SQ 具有漂白性 B. 不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)先用布擦，再用水沖洗 C. 常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化 D. 蔗糖加入濃硫酸后變

10、黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 【答案】A 【解析】SQ 使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)?SQ 有還原性將高錳酸鉀還原而使其褪色， A 錯(cuò)；B 正確（有些教材如人教版：不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)先用布擦，再用水沖洗，）； 鐵鋁均可被濃硫酸鈍化，因此可以用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸， C 正確；濃硫酸具有脫水性，將蔗 糖中的氫氧原子按 2: 1 的比脫去，:D 正確。 11. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于 4 的元素一定是非金屬元素 B. 原子最外層只有 2 個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C. 某元素離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期 D. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

11、多的元素一定位于第二周期 【答案】D 【解析】 試題分析：A.怎子最外層電子數(shù)等于或大于斗的元素不一定是非金屬元素，如過(guò)渡元素全部罡金屬元 素，錯(cuò)誤；B.原子最外層只有2個(gè)電子的元素如氨元素，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；G最外層電子數(shù) 比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，正確；D、D中某些不在第三周期的元素的離子改口時(shí)、 a叭 g）也符合要求錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：元素原子的結(jié)構(gòu) 12. 下面是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和 X 代表原子序數(shù)），其中 X 為 53 的是（ ） -5 - 【答案】C 【解析】X 的原子序數(shù)為 53,位于周期表中第五周期第四A 族。A 76 號(hào)元素處于第六周期第 忸族，圖中

12、X 的原子序數(shù)為 45，A 錯(cuò)誤；處于第五周期第四B 族，16 號(hào)、32 號(hào)元素不處 于同一主族，故 B、28 號(hào)元素為 Ni，圖中 X 的原子序數(shù)為 45, B 錯(cuò)誤；C 84 號(hào)處于第 六周期第WA族，圖中 X 的原子序數(shù)為 53, C 正確；D、15 號(hào)元素分別為 P,圖中 X 的原 子序數(shù)為 34, D 錯(cuò)誤；答案選 Co 【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀 有氣體元素的原子序數(shù) （He 2、Ne-10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），就可由主 族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。 13. 在 NQ 被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生

13、還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 （ ） A. 3: 1 B . 1 : 3 C . 1 : 2 D . 2: 1 【答案】C 【解析】NQ 與水反應(yīng)產(chǎn)生 3NO+HA2HNO+NQ 反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由 +4 價(jià)升高為+5 價(jià)，由+4 價(jià)降低為+2 價(jià)，所以 NQ 既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原， 還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的 NQ 物質(zhì)的量之比為 1 : 2所以發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的 NQ 的質(zhì)量比為為 1: 2故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù) 產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧

14、化劑與還原劑的 NQ 物質(zhì)的量之比. 14. 有一充有 20mL NQ和 NQ 混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后， 仍有 12mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中 NQ 和 NQ 體積比為（ ） A. 2 : 3 B . 3 : 2 C . 1 : 4 D . 4 ：1 【答案】A 【解析】混合氣體濬于水后只有 N6和水反應(yīng)生成 NO,方程式為：dNGh + HQWHNCMNCb即每消耗 3體積的氣依體積就減少 2體積，由題意知反應(yīng)后氣體體積減少了 20ml-血所以混 合氣中 N6的體積為 12ml,所以原混合氣體中0和 N0體積比為:8 : 12=2 : 3,因此答案是 A. -6

15、 - 15. 下列反應(yīng)中，屬于氮的固定的是（ ） A. Na 和 H2在一定條件下生成 NH B . NQ 與 Q 反應(yīng)生成 NQ C. NH3經(jīng)催化氧化生成 NO D .由 NH 制碳酸氫銨和硫酸銨 【答案】A 【解析】解：A、空氣在雷電作用下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，屬于氮的固定，故 A 正 確；B、NO 和 O 生成 NQ,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故 B 錯(cuò)誤；C、濃 硝酸是含氮化合物，NO 也是含氮化合物，銅與濃硝酸反應(yīng)是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不 屬于氮的固定，故 C 錯(cuò)誤；D NH4C1 與 Ca（OH 2反應(yīng)生成氨氣，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn) 化，不屬于氮的固定，故

16、 D 錯(cuò)誤.故選 A. 16. 下面對(duì)氯氣的敘述正確的是（ ） A. 氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B. 氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C. 過(guò)量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅 D. 聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 【答案】B 【解折】【解折】 試題分析：X、因?yàn)楦稍锏穆葰獠痪哂辛嗜招?，則氯氣可臥使溟潤(rùn)的紅布條褪色是因?yàn)槁葰夂人磻?yīng)生成 的次氟酸具有漂曰性，錯(cuò)誤不選扣氨氣沒(méi)有潦曰出與水反應(yīng)生成次氨釀，能罡品紅褪色# 正覇選 B; U銅喝氫氣反應(yīng)生成氯化銅，錯(cuò)誤不選 C; D、聞氣體的氣味需要用手輕輕煽動(dòng)使少 量氣體飄進(jìn)鼻孔艮卩可，錯(cuò)誤，不選 6 考點(diǎn)：

17、氯氣的性質(zhì) 17. 1 mol Cu和 1 mol C 分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 （） A. 兩組反應(yīng)中濃硫酸只做為強(qiáng)氧化劑參與反應(yīng) B. 兩組反應(yīng)中濃硫酸的作用相同 C. 被還原的硫酸量不同 D. Cu與濃硫酸反應(yīng)消耗的硫酸量更多 【答案】C 【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為 Cu+2HS（ CuSO+SO f +2H2O,濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化 -7 - 性和酸性， 1 mol Cu消耗 2mol H2SQ，其中被還原的占一半即 1mol; C 和濃硫酸的反 應(yīng)方程式為 C+2HSQ 亠- CQf +2SC2f +2H2O,濃硫酸只表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，全部被還原。 綜上所述，C 正

18、確。 18 無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在 1999 年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào) 取消，由左到右按原順序編為 18 列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 第一列的元素都是金屬元素 B. 第三列所含的元素種類最多 C. 第 18 列元素原子的最外層電子數(shù)均為 8 D. 只有第二列元素的最外層電子數(shù)為 2 【答案】B 【解析】 試題分析：A.第一列，除去氫元素，其余的都是金屬元素， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第三列含有鑭系和 錒系元素， 種數(shù)是最多的，B 項(xiàng)正確；C.第 18 列中的氦原子最外層有兩個(gè)電子，其他原子最外層電 子數(shù)均為 8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.第二列至第

19、十二列，大多數(shù)元素的最外 層電子數(shù)為 2, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Bo 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。 19. 下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（ ） A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) C. C12和 SQ 都能使品紅溶液褪色 D. SQ 和 N&SQ 溶液都能使溴水褪色 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，濃硝酸和氯水見(jiàn)光都易分釦 所以用棕魚(yú)試劑瓶保存戌項(xiàng)，硫化鈉和亞硫釀鈉固體長(zhǎng)期 暴霞在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項(xiàng)，C12使品紅濬滋褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，倉(cāng) Q使品紅 滾液褪魚(yú)的原因罡其與有邑物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì) i D項(xiàng)，Sd和勉 SO

20、溜液都具有還原性，都能使溟 水褪色 20. 下列說(shuō)法不正確的是 （） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素 -8 - 質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子 ，另一種是離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 一種元素不可以形成不同的單質(zhì) 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A. B . C . D . 【答案】B 【解析】 試題分析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素的不同微粒如 Na、Na+,也可能是不同元素 的微粒如 NH、H2O等。錯(cuò)誤。分子是中性微粒，而離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，它 的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不 等。因此若某分子一離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不同。正確。如 OH-、

21、H2O NH3 的電子數(shù)相同，不是同種元素的微粒。正確。一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)。如 白磷與紅磷是 P 元素的不同的單質(zhì)。錯(cuò)誤。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量 數(shù)。錯(cuò)誤。因此符合題意的說(shuō)法是，選項(xiàng)為 B。 考點(diǎn)：考查應(yīng)該元素、原子、質(zhì)量數(shù)、同素異形體的概念的辨析及應(yīng)用的知識(shí)。 21比核電荷數(shù)為 11 的元素的原子少 1 個(gè)電子而又多 1 個(gè)質(zhì)子的微粒是（ ） A. Mg+ B . Na C . Na+ D . Mg 【答案】A 【解析】 試題分析：比核電荷數(shù)為 11 的元素的原子少 1 個(gè)電子的是 10 個(gè)電子，而又多 1 個(gè)質(zhì)子是 12 個(gè)質(zhì)子，所以為 Mf,選 Ao 考點(diǎn)：考查

22、原子結(jié)構(gòu)。 22雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（ Q）生成，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. Q 和 Q 互為同位素 B. Q 和 Q 的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 C. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的 C2和 O 含有相同的分子數(shù) D. 等物質(zhì)的量的 Q 和 C3 含有相同的質(zhì)子數(shù) 【答案】C-9 - 【解析】 試題分析；Ax同位素是指康子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱，而由同種元素組 成的性庚不同的單質(zhì)稱為同素異形體；。2和 6 為同素異形體，為項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 6 和 6 的結(jié)構(gòu)不同， 是不同的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c.根據(jù)阿伏伽德羅走律，同溫同壓同體積的氣體 含有相同的分子數(shù)，

23、Q 項(xiàng)正確；臥等物質(zhì)的量的 5 和 6 含有的質(zhì)子數(shù)為偏 24=2： 3D項(xiàng)錯(cuò)誤； 選 C* 考點(diǎn)：考查同位素，化學(xué)變化和物理變化的實(shí)質(zhì)。 23.某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)后，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬 單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2： 1 時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（ ） A. NO B . NO C . N2O D . N2 【答案】C 【解析】【解析】 試題分析：設(shè)金雇的氧化產(chǎn)物化合價(jià)為心硝釀中 N元素的化合價(jià)變化值為 y,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和 還原劑之間得失電子數(shù)目相等，因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的重之比為 2； b可知 2x=y,所以硝酸中 N元素的化

24、合恰變化應(yīng)為偶數(shù)，而硝釀中 W 元素的化合價(jià)為即奇數(shù)，則硝酸被 還煤后的化合價(jià)為奇數(shù)，只有 Q 符合題意，選項(xiàng) C正確。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)與元素化合價(jià)的關(guān)系的確定的知識(shí)。 24.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖 兇*因且園 所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項(xiàng) X Y Z M A Fe (s) FeCh FeCls Cl 2 B NaOH( aq) N&CO NaHCO CQ C NH (g) NO NO Q D S (s) SQ SQ Q 【答案】A-10 - 【解析】鐵與氯氣反應(yīng)無(wú)論氯氣量多還是量少，都只生成氯化鐵，不生成氯化亞鐵，所以 不正確。選 A。向氫氧化鈉溶液中通

25、入少量二氧化碳生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量繼續(xù)反應(yīng) 生成碳酸氫鈉；氨氣在高溫下發(fā)生催化氧化生成 NQ 經(jīng)熱交換后，在常溫下 NO 與氧氣反 應(yīng)生成二氧化氮。S 與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫， 二氧化硫再與氧氣在催化劑的作 用下加熱生成三氧化硫。所以 B C、D 都可實(shí)現(xiàn)。 25. 某微粒用 篤乂+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（ ） A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B .所含電子數(shù)=Z+n C.質(zhì)量數(shù)=Z+A D .所含中子數(shù)=A-Z 【答案】D 【解析】微粒AzXn+的質(zhì)子數(shù)為 Z,質(zhì)量數(shù)為 A,中子數(shù)為（A-Z），因其事有 n個(gè)正電荷，所以 其核外電子數(shù)有 Z-n，所以 D 正確。 26. 下列

26、說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.氫是原子半徑最小的元素 B 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 C.周期表中有 7 個(gè)主族、7 個(gè)副族 D 硫元素位于第三周期 VIA 族 【答案】B 【解析】 試題分析：稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為 2 （ He）或 8. 考點(diǎn)：元素周期表、原子結(jié)構(gòu)。 27. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 【答案】A吸收多余氨氣 C .收集 NO D .收集 NQ A.制取氨氣 B -11 - 【解析】【解析】 試題分析：力 m熱氯化鍍和氫氧化鈣制取氨氣，氨氣密度小于空氣且不和空氣反應(yīng)，用向下排空氣法收 集,氨氣有刺激性氣味，會(huì)污染空氣，所以收集時(shí)用棉花團(tuán)墻性試管口，A正確

27、氨氣極易濬于 水，該裝蠱不能防止倒吸，B錯(cuò)誤$ G NO和氧氣反應(yīng)生咸二氧化亂不能用排空氣法收集應(yīng)用排 水法收集，C錯(cuò)誤？臥 二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和 N6應(yīng)用排空氣法收集，D 錯(cuò)誤答案選兒 考點(diǎn)：氨氣的制取，氣體的收集 28. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 有質(zhì)子的微粒一定有中子 B. 通常所說(shuō)的氫元素是指 1iH C. 16O 中的“16”表示氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 D. 根據(jù)反應(yīng) K35ClOs+6H37Cl=KCl+3Cl 2T +3fO 得到的 CI2,其相對(duì)分子質(zhì)量為 73.3 【答案】D 【解析】 試題分析：A、核素1H 只有質(zhì)子沒(méi)有中子，錯(cuò)誤； B 通常所說(shuō)的氫元素是指各種氫原

28、子的總 稱，錯(cuò)誤；C 16O 中的“16”表示該核素的質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤； D 利用價(jià)態(tài)歸中規(guī)律結(jié)合反 應(yīng)方程式知生成的 3moICl2中含有 1moI35CI和 5moI37CI，根據(jù) M=m/n計(jì)算生成氯氣的摩爾 質(zhì)量為 73.3mol/L，其相對(duì)分子質(zhì)量為 73.3，正確。 考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu) 29 .某溫度下將 CI2通入 KOH 溶液里，反應(yīng)后得 KCI、KCIO KCIQ 的混合溶液，測(cè)定 CIO -和 CIO3 -兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為 1 : 2,則 CI2與 KOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧 化的氯原子的物質(zhì)的 量之比為（ ） A. 2 : 3 B . 4 : 3 C .

29、10 : 3 D . 11 ：3 【答案】D 【解析】 試題分析：某溫度下將 6 通入 KOH 溥潘里反應(yīng)后得 KCL Kdg KC1Q 的混合濬液，經(jīng)測(cè)定 CIO 和 ClOrffig子的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2,可知若生成 1卸 1010和 imoiaOi即 3mol氟原子被氧 化，失 EL 電子，根據(jù)得失電子守恒，需 11的氯原子得到電子變?yōu)閮r(jià)的氯離子,即有口 mol的氯原子被還原，故被還原的孰原子-12 - 和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為 11： 3,故 D項(xiàng)正確 4 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用。 30. 元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿若發(fā)現(xiàn) 119 號(hào)元素

30、，請(qǐng)您 在元素大廈中安排好它的“房間”（） A.第七周期第 0 族 B 第六周期HA族 C.第八周期第IA族 D 第七周期第四A族 【答案】C 【解析】 試題分析：因稀有氣體氯的原子序數(shù)為舫，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有史種元素，則第 七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為 86-32=118,則 119 號(hào)元素位于第八周朗的第 I A,故選 C。 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種 類數(shù)目即可解答。在 0 族元素中 He、Ne Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、 36、54 和 86。應(yīng)

31、該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為 86+32=118, 所以應(yīng)該在第七周期。92 號(hào)以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素， 因此為金屬元素。 根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為 “0”時(shí)，為零族； 當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為 & 9、10 時(shí)為忸 族，差數(shù)大于 10 時(shí)，則再減去 10,最后結(jié)果為族序數(shù)；當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為 8+差 值。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即 2、8、8、18、18、32、32。 第 II卷（非選擇題，共 40 分） 二、填空題 31. （共 11 分）如圖所示，將一瓶充滿 _ N

32、O 氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由 色逐 漸變?yōu)開(kāi) 色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸 _;當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧 氣，氣體顏色又由 _ 色逐漸變?yōu)?_ 色，之后又變?yōu)?_ 色，試管內(nèi)的液面會(huì) _ 。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) _ , _ 。 -13 - 【答案】.紅棕色 （2）.無(wú)色（3）.上升（4）.無(wú)色 （5）.紅棕色 （6）.無(wú) 色 （7） .繼續(xù)上升 （8） . 3NQ + H2O = 2HNO + NO （9） . 4NO + 3Q + 2 甩 0 = 4HNO 【解析】 將一瓶充滿 N6氣體的試管倒扣在水槽中， 二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮， 3NQ, +H，O = 2

33、HNO3+NO,氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐上升當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩 慢適入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氣休顏色又由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o(wú) 色,如此反復(fù)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),發(fā)生 4N0-3Q2 - 2HQ = 4HN5因此試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升， 故答案為： 紅棕創(chuàng) 無(wú)； 上升； 無(wú)； 紅棕； 無(wú)； 上升； 3陀 + HiO = 2HNO3 + NO； 4NO + 30i - 2HiO = 4HNO3 c 32 .（共 6 分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性，以下過(guò)程或反映體現(xiàn)了硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫

34、線上： （1） _ 鋅和稀 HSQ 制 H2 ； （2） _ 濃硫酸作干燥劑 ； （3） _ 濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng) ； （4） _ 濃硫酸與銅的反應(yīng) ； （5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 _ ； （6）常溫下濃硫酸可用鐵或鋁制容器貯存 _ 。 【答案】 （2） （3） （5） （6） 【解析】（1）鋅和稀SQ 制 H2硫酸表現(xiàn)酸性；（2）濃硫酸作干燥劑表現(xiàn)了吸水性； （3）濃硫酸 與碳單質(zhì)的反應(yīng)表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性； （4）濃硫酸與銅的反應(yīng)表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性； （5）濃 硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑表現(xiàn)了酸性和脫水性； （6）常溫下濃硫酸可用鐵 或鋁制容器貯存表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。

35、【點(diǎn)睛】稀硫酸只有酸性，濃硫酸除有酸性外，還有三大特性，即吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化 -14 - 性。濃硫酸遇到混有水或組成中有結(jié)晶水的物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)吸水性； 遇到有機(jī)物可表現(xiàn)脫水 性，把有機(jī)物中氫和氧按照水的組成脫去；與金屬反應(yīng)時(shí)可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，但常 溫下能使鋁和鐵鈍化，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；還可以與一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 33. （共 12 分）H7N9 型禽流感是一種新型禽流感，浙江自 2015 年入秋以來(lái)，已累計(jì)報(bào)告人 感染 H7N9 禽流感 4 例。研究表明，該病毒對(duì)熱敏感，煮沸 2 分鐘以上即可失去活性，許 多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。 (1) 新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒 是 _ ;過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是 _ 。 請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水