氣體摩爾體積習(xí)題及答案詳解

1、氣體摩爾體積1四種因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù) 微粒本身大小微粒間的距離，其中對同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）B.D.2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A .C.同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A .一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B .一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的質(zhì)量大小決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D .一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定它們的體積3當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是A

2、.分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 12 g H2的體積相等的N2（）A .質(zhì)量為12 gB .物質(zhì)的量為6 molC.體積為22.4 LD .分子數(shù)為6.02 X 10235.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）（A.22fbLcNaB.呼LaNA22.4acC. bNA L22.4bD.22N； L6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為（）A. 8.4 LB. 11.2 LC. 14.0 LD. 16.8 L7

3、.同溫同壓下，用等質(zhì)量的 CH4、CO2、02、S02四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）&在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了 2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A. AB 2B. A2B3C. AB 3D. AB29. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A .甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D .甲的相對分子

4、質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小10. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A .質(zhì)量相等的N2和COB .體積相等的CO和C2H4C.等溫、等體積的 。2和N2D .等壓、等體積的 N2和CO211. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為 ;混合氣體中甲烷的體積為 ; 一氧化碳的質(zhì)量為 。12. 同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫 （H2S）氣體的質(zhì)量比為 ;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為 ,其中含有的氫原子數(shù)目比為 ;若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為 。13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO和CO2組成的混合氣體為 6.72 L,質(zhì)量為1

5、2 g,此混合物中CO 和CO2物質(zhì)的量之比是 , CO的體積分?jǐn)?shù)是, CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 , C和O原子個(gè)數(shù)比是 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 ,密度是g L 1。14. 對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH222.4020 C, 101 kPa22.4CO22.4H20 C, 202 kPa11.2CO211.2N2273 C, 202 kPa22.4NH322.4（1）從上表分析得出的結(jié)論： 1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。

6、理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是，。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)答案精析1. D 氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2. D A中一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；B中一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定其分子數(shù)的多少，無法確定氣體體積的大小；C中不同的氣體，狀態(tài)不同時(shí)，體積不同，分子數(shù)可能相同；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)， 相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同，D正確。3. D4. B 12 g H2的物質(zhì)的量為 6 mol，貝U N?的

7、物質(zhì)的量也應(yīng)為 6 mol; 6 mol N2的質(zhì)量為168 g, 體積為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，分子數(shù)為3.612X1024。故應(yīng)選B。15. B 設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則a g NMm01 = b 所以 M = 詈 g mol 1° eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為ej-X 22.4 L mol1 = 22俘 L。aNA-1aNA g mol6. C7. D 在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n = m。CH4的相對分子質(zhì)量為16,最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。&

8、 C 由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，n(A2): n(B2)： n(X) = 1 :m3 : 2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。 9. B 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲v V乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲vn乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A錯(cuò)誤；因?yàn)闅怏w摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C錯(cuò)誤；根據(jù) M = 口可知M甲M乙，D錯(cuò)誤。n10. A11. 19 6.72 L 2.8 g解析混合氣體的物質(zhì)的量為8.96 L22.4 L moli = 0.4 molm

9、=19 gmols平均相對分子質(zhì)量為19,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則有：1 17. 60 g = xX 28 g mol + (0.4 mol x)x 16 g mol ，求得 x= 0.1 mol。n(CH 4)= 0.3 mol, V(CH4)= 6.72 L ,1c cm(CO) = 0.1 mol x 28 g mol = 2.8 g。12. 1 : 22 : 13： 12 : 3解析同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17 : 341 1=1 : 2 ;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為1 : 1 = 2 : 1，氫原子數(shù)目之比為17341 1(

10、2X 3) : (1 x 2) = 3 : 1;二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為: 2= 2 : 3，故同溫同壓下體積之比為2 : 3。13. 1 : 325%17.5%4 : 7401.7914. (1)22.4 L 不一定(2) 氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等1 m-14 g-1(3) V(O2)= n x 22.4 L mol = x 22.4 L mol =fx 22.4 L mol = 2.8 L。M32 g mol解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L ; 1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)