氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)整體設(shè)計(jì)從容說課 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)內(nèi)容。教材把氧化還原知識(shí)安排到第二章，在教學(xué)過程中，應(yīng)遵照教學(xué)規(guī)律采用分步推進(jìn)的方法，而不能簡單采用“一步到位”的方法。在這一節(jié)只要求學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)初步理解氧化還原反應(yīng)，以及了解常見的氧化劑和還原劑，理解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平及其計(jì)算的知識(shí)在本節(jié)不要涉及。 教學(xué)過程從復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（從得氧、失氧角度）入手，通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的討論，引出從

2、化合價(jià)升降和電子得失的角度理解氧化還原反應(yīng)，推出氧化還原反應(yīng)的概念和化學(xué)反應(yīng)的分類?；A(chǔ)上提出問題，并深入討論。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，歸納和小結(jié)出有關(guān)新知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 節(jié)勝利對(duì)于氧化還原反應(yīng)，在本節(jié)教學(xué)中，只要求學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。使學(xué)生初步了解“雙線橋”“單線橋”標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，不要引入配平氧化還原方程式，氧化劑氧化性強(qiáng)弱、還原劑還原性強(qiáng)弱的判斷等。氧化劑、還原劑也最好限于課標(biāo)教材中出現(xiàn)的氧化劑和還原劑，不要作過多的補(bǔ)充及擴(kuò)展。教學(xué)重點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2.氧化劑

3、、還原劑在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。課時(shí)安排2課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。2.從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。過程與方法.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。情感、態(tài)度與價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)重點(diǎn) 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的特征教學(xué)準(zhǔn)備

4、多媒體課件、投影儀教學(xué)過程導(dǎo)入新課 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。 師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。板書第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)推進(jìn)新課 師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)方程式氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分類

5、標(biāo)準(zhǔn)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生：得出以下結(jié)論板書根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格：氧化還原反應(yīng)方程式反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素是否屬于氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

6、CuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgOFe2O3+3CO2Fe+3CO22Al2O34Al+3O22H2O22H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 師：CuO+H2Cu+H2O.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。合作探究2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl 這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)

7、發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？課堂小結(jié)上述合作探究討論后，得出： 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng).定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：（1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。（2）化合價(jià)升降情況所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；顒?dòng)與探究下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)

8、？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？2NaBr+Cl2=2NaClBr22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO隨堂練習(xí).下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案:C2.下列各說法正確的是（ ）A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)答

9、案:AD3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是（ ）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S答案:C第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過程與方法.經(jīng)過對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問

10、題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.氧化劑、還原劑教學(xué)難點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀教學(xué)過程導(dǎo)入新課【投影】.什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 生：氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2.請(qǐng)判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化

11、合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)得氧、失氧化合價(jià)變化是否屬于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4） 生：（1）和（）是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。（3）和（4）反應(yīng)中沒有氧的得失，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,也是氧化還原反應(yīng)。 師：（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。推進(jìn)新課 師：請(qǐng)同學(xué)們寫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。 生： .化合

12、物NaCl的形成過程 師：請(qǐng)大家看書P36：讓學(xué)生回答化合物NaCl的形成過程。 生：鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)到像氬原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+,Cl原子變?yōu)镃l-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。投影NaCl的形成過程（見下圖）。氯化鈉形成示意圖2.化合物HCl的形成過程 師：請(qǐng)大家看書P3637：提問學(xué)生回答化合物HCl的形成過程。 生：氫原子最外層為一個(gè)電子，因最外層是K層，希望獲得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣

13、希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對(duì)方的電子奪取過來，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。投影HCl分子的形成過程。學(xué)生討論：在化合物中，化合價(jià)是如何確定的？投影請(qǐng)學(xué)生填寫下表：化合物正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)NaCl失電子，電子顯正價(jià)得電子，電子顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子得失電子數(shù)目HCl電子對(duì)偏離，顯正價(jià)電子對(duì)偏向，顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)數(shù)目 知識(shí)拓展 師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或

14、電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？ 生：在氧化還原反應(yīng)中，得電子（或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低，失電子（或電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。 師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。 師：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？ 生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)的概念合作探究板書.氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過程。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：(1)氧化反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)氧化反應(yīng)

15、的本質(zhì)是元素的原子失去電子；(3)氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高；(4)氧化反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過程而言。板書2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過程。 師：上述概念應(yīng)有哪幾方面理解？(1)還原反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2)還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；(3)還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低；(4)還原反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過程而言。板書3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 師：如何認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)？板書三、氧化劑、還原劑1.氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）氧化劑是指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)是得電子，特

16、征為化合價(jià)降低。（3）氧化劑具有氧化性。2.還原劑：反應(yīng)物中含有失電子元素的物質(zhì)。 師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？ 生：（1）還原劑指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)為失電子，特征是化合價(jià)升高。（3）還原劑具有還原性。3.常見氧化劑、還原劑 師：常見氧化劑：常見非金屬單質(zhì)如O2、Cl2、Br2等；常見元素最高價(jià)化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4等。 常見還原劑：金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Zn等；常見元素最低價(jià)化合物如Na2S、KI等。設(shè)問元素的最高價(jià)有氧化性，最低價(jià)有還原性，中間價(jià)態(tài)具有何種性質(zhì)？ 生：元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原性，其化合物既可作氧化劑，又可作還原劑。如：Fe只作還原劑，F(xiàn)

17、eCl3只作氧化劑，F(xiàn)e2+既可作氧化劑，又可作還原劑。課堂小結(jié) 本節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史:從得氧、失氧，到化合價(jià)變化，到電子轉(zhuǎn)移。板書四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化?！把趸迸c“還原”既對(duì)立又統(tǒng)一。學(xué)與問化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系板書設(shè)計(jì)二、氧化還原反應(yīng)概念.氧化反應(yīng)（被氧化）2.還原反應(yīng)（被還原）3.氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑2.還原劑3.常見的氧化劑、還原劑四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價(jià)變化。“氧化”與“

18、還原”既對(duì)立又統(tǒng)一?；顒?dòng)與探究 氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)調(diào)查列舉在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。提示：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒，釀酒，炒菜，食物的腐敗，食物在人體中被消化，人和動(dòng)物的呼吸等。 工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。隨堂練習(xí).在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又

19、有還原性的是_。答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（ ）A.由轉(zhuǎn)移,共6e- B.由轉(zhuǎn)移,共5e-C.由轉(zhuǎn)移,共6e- D.由轉(zhuǎn)移,共5e-答案:B3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序_。答案:O2I2S4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 Y2-是還原產(chǎn)物 Y2-具有還原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是

20、（ ）A. B.C. D.答案:B5.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是_g，被還原的HNO3質(zhì)量是_g。分析：銅和參加反應(yīng)的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu 8HNO33×64 8×636.4 g x x=16.8 g銅和被還原的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu 2HNO33×64 2×636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.26.對(duì)于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl是_。對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,HCl是。答案:氧化劑 還

21、原劑7.以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O答案:A8.標(biāo)出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。2CO+O22CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案:氧化劑：O2 H2O KClO3還原劑：CO H2O KClO3習(xí)題詳題1.答案：電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化2.答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、濃硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等3.答案：氧化 S+O2SO2 還原點(diǎn)撥：高溫時(shí)水蒸氣與碳發(fā)生反應(yīng)：C+H2OCO+H2，其中C元素化合價(jià)升高，C為還原劑；H元素化合價(jià)降低，H2O為氧化劑。同理硫在氧氣中燃燒，硫作還原劑。4.C5.D6.答案：C點(diǎn)撥：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還