2023最新初中化學(xué)知識點(diǎn)歸納匯總

1、第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2） 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼

2、”。 （3） 稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4） 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼 （先大后?。?（5） 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。

3、（3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4） 如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn) P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1） 火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化； 結(jié)論：外焰溫度最高 （3） 檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2： 取下

4、燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4） 熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2 的量減少，CO2 和H2O 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯

5、、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 1 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥

6、品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑

7、的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻， 若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1） 加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2） 加熱液體時，液

8、體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2） 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3） 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā)

9、 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2） 當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 2 的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入顆粒物等。 （3） 空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4） 目前環(huán)境污染問題:（3） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱

10、的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1） 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2） 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌， 再用水沖洗。 （4） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解， 再用水沖洗。 （5） 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 溫室效應(yīng)（CO2、CH4 等） 白色污染（塑料垃圾等） 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 酸雨（NO2、SO2 等） 6.氧氣 (1) 氧氣的化

11、學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 現(xiàn)象 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體第 2 單元 我們周圍的空氣知識點(diǎn) 1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 物質(zhì)碳 磷 硫 空氣成分 O2,N2 ,CO20.03%稀有氣體 0.94%其它氣體和雜質(zhì) 0.03%體積分?jǐn)?shù)21%78% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選

12、擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積鎂鋁鐵 石蠟 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； *鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用

13、鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2） 空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 3 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼

14、熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4） 氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5） 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為 例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸

15、鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6） 氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 第 3 單元 自然界的水知識點(diǎn) 一、水 1、水的組成： （1）

16、 電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 - 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 21正極 ：1：8體積比 質(zhì)量比 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條 - 木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2） 結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。 4 一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息 （1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾； 既有過濾

17、作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2） 硬水與軟水 A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B. 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D. 長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉

18、、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 化學(xué)式的含義 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 H2O水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）

19、 水資源 A. 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 O 。 C. 我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 （2） 水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 （3） 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 2H2+O2=2H2O氫氣驗(yàn)純的方法：

20、 用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口， 管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)， 直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時， 應(yīng)另換一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純5 H2OHCl NaOHNaClCuOCO2現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） 氧化物酸 堿 鹽 H2SO4HNO3Ca(OH)2H2 CuO =

21、 Cu + H2O氫氣“早出晚歸” KOH現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO） 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 CuSO4Na2CO3第 4 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 1、原子的構(gòu)成 （1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 （2） 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化

22、學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如 O2、O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2） 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個氧原子 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽

23、酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物 質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl 等

24、離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 分類 純凈物（一種物質(zhì)） 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì) 化合物： 無機(jī)化合物 （多種元素） 6 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 2、化學(xué)式 （1） 寫法:a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式； 而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示 為 O2、H2、N2

25、、Cl2。 b 化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4 除外） （2） 意義：如化學(xué)式 H2O 的意義：4 點(diǎn)化學(xué)式 Fe 的意義：3 點(diǎn) （3） 計(jì)算： a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 細(xì)胞：O、C、H（1） 表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷 （2） 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3） 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 離陽離子 質(zhì)子數(shù)&

26、gt;電子數(shù) 顯正電性 用陽離子符號表示 子 第 5 單元 化學(xué)方程式知識點(diǎn) 陰離子 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)顯負(fù)電性 用陰離子符號表示一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 不顯電性 用元素符號表示 粒子結(jié)構(gòu) 粒子電性 符 號 二、物質(zhì)的組成的表示：

27、 1、化合價 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2 價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價 b、幾種數(shù)字的含義： Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3 個亞鐵離子 2H2O兩個水分子， 每個水分子含有 2 個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 0（1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （2） 一定改變 （3） 可能改變：分子總數(shù)可能變 7 3、中和反應(yīng)：酸與

28、堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則： 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： 3、含義 （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 為例 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成

29、，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成 CO2 :C+O2 點(diǎn)燃 CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成 CO：2C+O2 點(diǎn)燃 2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件下生成水 微觀意義： 表示反

30、應(yīng)物和生成物之間分子 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 個水分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 通過什么條件反應(yīng)： 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量； 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種

31、以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1） 發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 8 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。 （2） 收集方法：氣體的密度及溶解性決定： （吸熱反

32、應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2 是氧化劑，C 是還原劑） 3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） 難溶于水用排水法收集 密度比空氣大用向

33、上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 CO 只能用排水法 CO2 只能用向上排空氣法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3） 氣體收集方法：向上排空氣法 4） 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化 碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 高溫CaO+CO2 H2 在O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO 在 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4 在 O2 的燃燒

34、火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2 與 CO的混合氣體 C + H2O 高 溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO 應(yīng) 用：冶金工業(yè) Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 -干冰 2、化學(xué)性質(zhì):1) 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 現(xiàn) 象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末

35、逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO22) 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 生成的碳酸能使紫色的石蕊試CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+CO2 注意：檢驗(yàn)CaO 是否含CaCO3 加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO3 2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 3) 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH

36、)2=CaCO3+H2O二氧化碳。 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)第 7 單元燃燒及其利用 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 高溫 2CO一、燃燒和滅火 9 1、燃燒的條件：（缺一不可） （3） 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2 高溫 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?（1） 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2） 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條

37、件的任意一個即可） （1） 消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件： （1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣） 的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （）1 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2

38、） 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合 物和煙塵 （3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1） 沼氣的主要成分：甲烷 第 8 單元知識點(diǎn)一、金屬材料 純金屬（90 多種）合金 2、金屬的物理性質(zhì)： （幾千種） （1） 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2） 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3） 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： （1） 鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2） 鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量

39、最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4） 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5） 鉻：硬度最高的金屬 （6） 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7） 汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8） 鋨：密度最大的金屬 （9） 鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì):可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2） 乙醇 化學(xué)性質(zhì):(俗稱:酒精,可燃性 化學(xué)式:C2H5OH)C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有

40、毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 10 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（。除K、 Ca、Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉

41、 （1） 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（2） 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1） 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2） 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 （3） 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)

42、與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 （4） 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此 ，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 合金 鐵的合金銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 含碳量 2%4.3% 鋼 0.03%2%黃銅 青銅:備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn)（1）熔點(diǎn)高、密度小 （2） 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3） 抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬

43、+ 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第 9 單元 溶液知識點(diǎn) 11 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1） 溶解度定義：在一定

44、溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克 （2） 溶解度的含義： 20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20時，在 100 克水中最多能溶解 36 克NaCl或在 20時，NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克 （3） 影響固體溶解度的因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2（4） 溶解度曲線 2、氣體的溶

45、解度 （1） 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2） 影響因素：氣體性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng) （壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1） 過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2） 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 一、溶液的形成 1、溶液 （1） 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2） 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色， 如

46、CuSO4 為藍(lán)色FeSO4 為淺綠色為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 Fe2(SO4)3c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 為溶劑。 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的3、飽和溶液、不飽和溶液 （1） 概念： （2） 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)

47、溶劑 （4） 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5） 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃H2SO4 溶解 12 使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 6、X-和 Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：

48、在活動性順序表中，只有排在H 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 HNO3 和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3 酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 7、溶液的酸堿度常用 pH 來表示，pH=7 時溶液呈中性，pH7 時呈酸性，pH7 時呈堿性。 PH=0 時呈酸性，pH 越小，酸性越強(qiáng)，pH 越大，堿性越強(qiáng)。 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 × 100%溶液質(zhì)量 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量

49、分?jǐn)?shù) C%=S× 100%（C < S） 100+S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1） 用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2） 用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （酸、堿、鹽） 1、固體 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？ （沒有，只含有自由移動的氯酸根離子） 3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，

50、所以整個溶液不顯電性。 例如某溶液中 Na+Mg2+Cl-=325，如 Na+為 3n 個，求 SO4 2-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x ， 4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×） 化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（） 蒸餾水的 pH=7（雨水的 pH7顯弱酸性），SO3 溶于水，溶液 pH7，CO2 溶于水，溶液 pH7；pH 升高可加堿（可溶性堿）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和pH=4 混合溶液 pH7，測定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴

51、在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶的pH。pH 數(shù)值是整數(shù)。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán) 色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)， 生成鹽和水。條件： 堿必須可溶， 例如 Cu(OH)2+CO2 不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：

52、反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。 酸中一定含有氫元素（） 有機(jī)物中一定含有碳元素（） 5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 13 9、鹽的性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na 太活潑，不和鹽置換） 鹽與酸反應(yīng)（與前面相同） 鹽與堿反應(yīng)（與前面相同） 鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除 Al2O3、ZnO 外

53、） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除 CO、H2O 外） 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2 外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反應(yīng)。 11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液 （OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH 必須密