初中化學易錯點和易考點

1、初中化學易錯點和易考點一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念1.純凈是相對的，不純是絕對的2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物3.干冰不是冰，水銀不是銀4.燃燒和爆炸都有物理變化,但爆炸不一定是化學變化5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，分餾利用沸點不同分離氣體是物理變化二、空氣1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑2.二氧化碳不是空氣污染物3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”4.稀有氣體也是有化合物的5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應7.不是所有生物都需要氧氣

2、，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康8.鐵絲在空氣中不燃燒9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的三、水1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小四、原子的組成、元素、化學式1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為02.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大4.由離子組成的

3、化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子6.食品和藥品的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是9.地殼中含量最多的金屬是Al而不是Fe，目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是Fe而不是Al，人體內(nèi)含量最多的金屬是Ca而不是Na，海水中含量最多的金屬是Na而不是K10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不

4、一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為 電荷數(shù)（注意正負）12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的，而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2、At2）五、質(zhì)量守恒定律1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定

5、律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學變化前后質(zhì)量不守恒3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法4.可以利用化學變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。六、碳及其氧化物1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)(原子的排列方式不同)，二者之間的變化是化學變化2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在4.C02無毒，可溶但不是易溶于水5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相

6、應的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應，所以這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器(和水)撲滅，要用沙子蓋滅6.一氧化碳中毒是化學變化7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅七、燃燒與熱量1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下3.燃燒不一定需要氧氣參與4.甲烷不是最清潔的能源，氫氣才是5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素八、金屬1.合金是混合物，常見

7、合金有黃銅、焊錫、鈦合金、生鐵和鋼等，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性，硬度大，熔點低2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸9.非金屬也有與金

8、屬類似的置換規(guī)律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟與水的反應過于激烈，一般不參與置換10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了致密的氧化膜，鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層堿式碳酸鋅Zn2（OH）2C03薄膜，阻止了金屬進一步氧化，不是因為它們不活潑九、溶液1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污(發(fā)生物理反應)，NaOH可以除去油污是因為它可以和油污發(fā)生化學反應4.氣體、液

9、體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在8.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和堿1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，指示劑變色都是化學變化4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化6.稀釋濃硫酸不可以水入酸，應酸入水，將濃硫

10、酸沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物都可溶，但MgCO3可以和NaOH反應，那是因為生成了比MgCO3更難溶的MgOH12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為CO2+H2O，不考慮CO2溶解13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只

11、有鉀鈉銨鋇鈣堿可溶，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應17.中和反應都是放熱的18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和(先用NaHC

12、O3中和，再用大量水清洗)，被強堿燒傷同理(要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液)20.酸堿反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水21.酸堿鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質(zhì)的導電能力差得多，但仍屬于導體。導電的類型是離子導電22.初中階段唯一一種液體干燥劑是濃硫酸，唯一一種易潮解的物質(zhì)是NaOH固體十一、鹽和化肥1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生

13、成碳酸鉀、碳酸鈉和水，碳酸鈉和酸堿鹽都能反應十二、化學與生活1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，纖維素屬于糖類，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂3. 重金屬離子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。所以重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)，減少與人體的功能蛋白結(jié)合 4.醫(yī)療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是

14、硫酸）5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝6.K、Ca、Na、Mg、Cl是人體中的常量元素，其余都是微量7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物，容易造成腎結(jié)石8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘（碘單質(zhì)有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物十三、實

15、驗專題1.一般原則實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品給物質(zhì)加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱點燃可燃性氣體時先驗純再點燃稱量時先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼進行化學反應時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品氣體凈化時，先除雜，再干燥在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性藥品要分開放置，特別是要遠離火源實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶2.各類儀器的使用注意事項天平：先游碼調(diào)零再調(diào)節(jié)平衡螺母，測量前在托盤上墊一張紙，若是有腐蝕性或液體要用燒杯、表面皿等盛裝，左物右碼試管：反應液體的體積不得超過試管容積的，加熱時不超過，加熱前要

16、先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的位置燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的，加熱時下方墊石棉網(wǎng)燒瓶、錐形瓶：使用規(guī)則基本同燒杯滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以與玻璃中的二氧化硅反應量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內(nèi)壁蒸發(fā)皿：能耐高溫，但不宜驟冷冷凝管：冷凝水從下口進、上口出另外，易見光分解的物質(zhì)要裝在棕色瓶中貯存3.實驗室制取氣體判斷氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：反應物狀態(tài)和反應條件判斷氣體收集裝置的依據(jù)：氣體的密度

17、、溶解性、毒性、清潔性和是否能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好向長頸漏斗中注水形成液封，雙手緊握錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，松開雙手能在長頸漏斗下端管口中形成一段液柱，說明氣密性良好排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優(yōu)點是較為純凈，缺點是不夠干燥排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體(向上收集密度大，向下收集密度小)，優(yōu)點是干燥，但不夠純凈另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節(jié)約能源的實驗原則驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃；二

18、氧化碳：燃著的木條，木條熄滅；均放在瓶口檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內(nèi)；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁；均為化學變化4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數(shù)）不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒誤差分析：偏?。杭t磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內(nèi)空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內(nèi)空氣受熱從導管逸出5.溶液的配置1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶，器材：“三大三小”2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴

19、加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數(shù)4.導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數(shù)時俯視讀數(shù)導致質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數(shù)、稱量時左碼右物另外，攪拌或轉(zhuǎn)移時有液體濺出不影響質(zhì)量分數(shù)6.粗鹽提純1.步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、計算產(chǎn)率2.玻璃棒的作用：溶解時攪拌加快溶解速率、過濾時引流、蒸發(fā)時防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移氯化鈉晶體3.計算產(chǎn)率不應為1，若大于等于1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全4.導致產(chǎn)率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發(fā)時沒有將固體完全移出蒸發(fā)皿，溶解或蒸發(fā)時

20、溶液大量飛濺等導致產(chǎn)率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）7.常見離子的檢驗與除雜除雜的一般原則：不引入其它雜質(zhì)以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質(zhì)，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析SO42-：(檢驗)取樣，加入BaCl溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，(除雜)加入Ba2-，過濾CO32-：(檢驗)取樣，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀，另取樣有氣泡產(chǎn)生，(除雜)加入Ca2-，過濾；或加入H+OH- ：(檢驗)取樣，加入CuSO4溶液有藍色沉淀，再加入稀硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或?qū)⒊恋砑訜?，生成黑色固體(除雜)加入H+NH4+：(檢驗)取樣，與堿固體一起放入研缽中研磨，

21、有刺激性氣味(除雜)加入OH-Cl-：(檢驗)取樣，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解(除雜)加入Ag+，過濾Ca2-：(檢驗)取樣，加入Na2CO3，有白色沉淀，另取樣加入稀硫酸不產(chǎn)生沉淀（或很少）(除雜)加入CO32-，過濾Ba2-：(檢驗)取樣，加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解(除雜)加入SO42-或CO32-，過濾Mg2-：(檢驗)取樣，加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀可溶于酸(除雜)加入OH-或CO32-，過濾8.氣體的除雜和干燥水蒸氣：(檢驗)取樣，冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍(除雜)生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體、無水氯化鈣等，需要具體分析除氧

22、氣：通過灼熱的銅網(wǎng)二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉干燥劑：(酸性)濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣；(中性)無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇；(堿性)堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體9.化肥的檢驗：看顏色：磷肥為灰色加水溶解：磷肥不溶于水與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態(tài)氮肥10.化纖的鑒別（燒聞法）羊毛是蛋白質(zhì)的一種，其織物接近火焰

23、時，先卷縮，燃燒時有燒焦羽毛味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結(jié)焦，不易破碎11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金十四：計算專題1.電子數(shù)和中子數(shù)的計算在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)在離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)（若帶負電荷則是減去電荷數(shù)的絕對值）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標在原子符號的左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角2.化合價的計算：先記住常見的單一化合價元素（如氫、鈉、氧等）的化合價，再依次推算其它元素的化合價，注意在離子中各元素化合價代數(shù)和不為03.元素質(zhì)量分數(shù)的計算：注意若一個分子中含有兩個以上的相同原子要乘上這個分子中該原子的的數(shù)量，公式中要帶上×100%4.化學方程式的計算一般原則：1.根據(jù)方程式計算時，一定是已經(jīng)配平的方程式，否則不能正確表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比；2.帶入化學方程式進行計算的量，應該是純凈物的質(zhì)量，若含有雜質(zhì)則應換算成純凈物的質(zhì)量；3.應以實際參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量進行計算，多余的、過量的物質(zhì)質(zhì)量要減去；4.計算時格式應該嚴格規(guī)范，必要時寫上文字說明注