化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算(共16頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量（一）物質(zhì)的量（n）1定義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個(gè)物理量2單位: 摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”），符號(hào)：mol把含有.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn3使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)，用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mo

2、l 氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子，物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。（二）阿伏加德羅常數(shù)（NA）事實(shí)證明,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012g 12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 ×1023。國(guó)際上把1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。（12C是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。）1.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義：科學(xué)上規(guī)定把0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。（2）符號(hào)：NA（3）單位：mol1(4)近似值：6.02×1023mol1（5）物質(zhì)的量（n），阿伏加德羅常數(shù)（NA）

3、與粒子數(shù)（N）三者之間關(guān)系：n=N/。（三）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)和質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：【例題】在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？隨堂練習(xí)：11 mol C中約含有 個(gè)碳原子20.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子31.204 × 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 。41 mol Na2CO3中約含有_ _molNa+、_ _molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。二、摩爾質(zhì)量1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2符號(hào)：符號(hào)：?jiǎn)挝唬篻mol或 g·mol3含義：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的

4、相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4公式： m （g) n (mol) ·(g/mol) nm自我檢測(cè)1下列說(shuō)法中正確的是（ ）A摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位 B摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol”表示 D摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示2下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3下列說(shuō)法中正確的是（ ）A2molCH4的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g B.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C1molNaCl含有6.02×1023

5、個(gè)微粒 D.H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g/mol4O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. NA個(gè)氫氣分子與NA 個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1：1 B. NA個(gè)水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA D.44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA6下列說(shuō)法中不正確的是（ ） ANa的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23 CNa的摩爾質(zhì)量為23g·mol1 D. Na的摩爾質(zhì)量為2.3

6、15;102 kg·mol17.含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是（ ）A.質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO48. 49gH2SO4的物質(zhì)的量是 。1.5molH2SO4的質(zhì)量是 ，其中含有 molH，含有 gO。9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為 ，含有氧元素的質(zhì)量之比為 ，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為 。10. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。11. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08

7、g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。12.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯 B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù) D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素13.如果1 g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. B.9m C.2m D.18m14.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量15.08g 某物質(zhì)含有3.01*1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（

8、 ） A.8 B.16 C.64 D.16016.與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g17.28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.2818.能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（ ）A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl219.有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比20.由FeO、

9、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（ ） A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A.21.6 B.28 C.31 D.1422.V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量系數(shù)完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：2 B.2：1 C. 3：5 D.5：323.如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，則2m g硫化氫中含有的分子數(shù)為 （用含a的代數(shù)式表示

10、）。24.0.5mol氯酸鉀所含氯原子數(shù)與_ g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與 g水中所含氧原子數(shù)相同。25.24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為 ，其中含 molS，含 gH，含 個(gè)O。當(dāng)它溶于水完全電離時(shí)，可產(chǎn)生_ molH+和 molSO42-。26.0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是 。2771gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？2824.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molNaCO3的質(zhì)量是多少？29等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ）A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H

11、2SO4301g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A.(a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-131用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是( )。 A1molO2比1molN2的質(zhì)子數(shù)多NA B2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA D17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA32.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.1molOH含10NA個(gè)電子 B.18g水中所含的電子數(shù)為8NAC.1molH2O分子的質(zhì)量與NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量相等 D.1molH2SO4分

12、子約含有1.204×1024個(gè)H原子33. 19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_34. 含有1.5*1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2.7g ，求分子質(zhì)量？35. 多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等？36. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等？氣體摩爾體積一、 氣體摩爾體積（一）1單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，就叫作氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm 單位：L/mol2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L/mol在0、101KP時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。我們將0、101KP稱為標(biāo)

13、準(zhǔn)狀況。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。3 Vm = V/n （單位：L/mol）【注意】（1）氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言 （2）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol（3）同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。二、 阿伏伽德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同溫同壓下：2相關(guān)推論：（1）在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，（相對(duì)分子質(zhì)量），即: （2）在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)

14、分子質(zhì)量）比: (“D”為氣體1 對(duì)氣體2 的相對(duì)密度）（3） 在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:（4）在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：專題：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的幾種求法【例題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由10gCO和CO2組成的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)之比為多少？【例題2】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 （ ） A29813 B22114 C13829 D261657隨堂練習(xí)一：1已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，在同溫同壓下，某氣

15、體R對(duì)空氣的相對(duì)密度為2，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：_2 由CO2 、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2 、H2的體積比為多少？自我檢測(cè)1下列關(guān)于物質(zhì)的量表示正確的是（ ）A、1mol氫 B、2mol分子 C、3mol氧原子 D、4mol H22下列說(shuō)法正確的是（ ）A、氮原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量 B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D、CaCO3的摩爾質(zhì)量是100Kg/mol30.5molO3中含有的O3 數(shù)目是_，含有的O原子數(shù)目是_，含有的質(zhì)子數(shù)目是_。4等質(zhì)量的下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)目最少的是（

16、）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO45下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、1mol O2 和1mol N2所占的體積都約為22.4L B、H2的氣體摩爾體積約為22.4LC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約為22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol6相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A3g H2 B16g O2 C32g H2S D80g SO37下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4

17、A B C D8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相等的（ ）A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量10下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子D1mol H

18、2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L11在相同狀況下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有（ ）A體積均為22.4L B相同的體積 C相同的原子數(shù)目 D相同的質(zhì)量12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4 NA B在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2L D在25，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí),11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA 13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數(shù)目為NA B常溫常壓下

19、，0.5NA甲烷所占有的體積大于11.2L C常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAD同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 （ ）a體積 b密度 c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L，則混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為（） 21 12 23 32 16、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：1

20、6時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；物質(zhì)的量之比為_(kāi)；同溫同壓下體積比為_(kāi)。17、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）A、體積均為22.4L B、具有相同的體積 C、是雙原子分子 D、具有相同的原子數(shù)目18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣中N2和O2的體積比約為4：1，則N2和O2物質(zhì)的量之比為 ，空氣的密度約為 。194時(shí)，22.4L水的質(zhì)量是（ ） A.22.4g B.2.24×104g C.18g D.1.8×104g20下列有關(guān)同溫同壓條件下相同質(zhì)量的CO和NO的敘述中，正確的是（ ） A體積相同 B.CO小于NO的體積 C.密度相同 D.CO小于NO的密度21同溫同壓下，同體

21、積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（ ） A.CO2 B.H2 C.CO D.O322在273和1.01×105Pa條件下，將1.40g氮?dú)猓?.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A.3.36L B.6.72L C.8.96L D.4.48L23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為g/L，則氫氣的密度為（ ）A.g/L B.0.25g/L C.0.125g/L D.0.0625g/L24有一空瓶的質(zhì)量為W1g,該瓶充入氧氣后質(zhì)量為W2g，相同條件下充入某單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A.32（W3W1）/（W2W1

22、） B.32（W2W1）/（W3W1）C.32（W3W1）/（W2W1）g/mol D.32（W2W1）/（W3W1）g/mol25實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和氧氣的混合氣體密度是氫氣的14.5倍，可知其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.25.0 B.27.6 C.72.4 D.75.026、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.兩種氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n:mD.相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n27在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混

23、合，該混合氣體的體積為 L28在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度為0.09g/L，B氣體的密度為1.43g/L,A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，B的相對(duì)分子質(zhì)量為 。由此可知，相同條件下氣體的密度之比 ，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比 。29（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2的質(zhì)量為多少克？含有多少個(gè)氧原子？ （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和O2組成的懷念和氣體中，所占的體積分?jǐn)?shù)為25，試計(jì)算1L該混合氣體的質(zhì)量。30.在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2、和O2（1）計(jì)算容器中N2、和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比（2）計(jì)算容器中N2、和O2的質(zhì)量之比。31（8分）與足量氧氣反應(yīng)生成1.8g水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)

24、狀況下的氫氣多少體積？32.按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：CB 單位：mol/L或molL-12. CB= n(B) / V(液)B表示溶液中所含溶質(zhì)，其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可以表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子?！倦S堂練習(xí)2】1.把.85g的al固體溶于水中配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 2.如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為mol的a溶液中取出一部分溶液，要求其中含有g(shù)的a。3 8克CuSO4可配制成

25、0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？429.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算項(xiàng)目物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式 CB= n(B) / V(液)W=m質(zhì)/m液 *100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代 號(hào)c(溶質(zhì))（溶質(zhì)）定 義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的 物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。相 似 處都是表示溶液中溶質(zhì)組成的物理量不同處溶質(zhì)的物理量（及單位）物質(zhì)的量 n（摩爾/mol）質(zhì)量 m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及單位）體積 V（升/L）質(zhì)

26、量 m（克/g）（千克/kg）計(jì) 算 式物質(zhì)的量濃度（mol/L）c（溶質(zhì)）=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100（溶質(zhì)）=100特 點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）聯(lián) 系（換算公式）通過(guò)溶液的密度，可以進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：cB=（其中代表密度；代表質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M代表摩爾質(zhì)量）【例題】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g/cm3 求其物質(zhì)的量濃度？1CB =

27、1000w/M 注意單位（密度：g/mL，摩爾質(zhì)量：g/mol）【隨堂練習(xí)3】（1）市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3 計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度？（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 三、飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算關(guān)系1.w = s /(100+s)×100%2.C = n/V = 1000s / M(100+s)小結(jié)：（1）溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)，尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積是沒(méi)有加和性的。（2）溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積和質(zhì)量大小無(wú)關(guān)。四、以氣體為溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量

28、濃度的計(jì)算【例題】. 將標(biāo)況下a LHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為b g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ;小結(jié)：（1）可從基本公式入手分別找到溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，利用基本公式求算。（2）不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積沒(méi)有加和性，同種狀態(tài)的物質(zhì)的體積一般也不能簡(jiǎn)單相加。（3）此類題溶液的體積一般用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得。【隨堂練習(xí)4】：1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為( )A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1D. mol·L1五、有關(guān)溶液

29、稀釋的問(wèn)題 溶液的稀釋一般指將濃溶液稀釋成稀溶液。溶液在稀釋前后，溶劑和溶液的量有變化，而溶質(zhì)的量沒(méi)有變.1.m（濃）w（濃）=m（稀）w（?。?C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。纠}1】在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液中加入250g水后，得到的稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【例題2】配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？【例題3】怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1 L 、1mol/L 的稀鹽酸？六 有關(guān)溶液中粒子的計(jì)算【例題61】下列溶液中硝酸根離子濃度與20 mL 1 mol·L-1Ca(N

30、O3)2溶液中的硝酸根離子濃度相等的是（ ）A40 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B30 mL 2 mol·L-1的NH4NO3溶液C60 mL 1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液 D30 mL 1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液【隨堂練習(xí)5】1將28.4g Na2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+ 和SO42-的物質(zhì)的量濃度？2今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L1的Al2(SO4)3溶液

31、100ml，則這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：七、有關(guān)溶液中反應(yīng)的計(jì)算【例題2】 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）自我檢測(cè)1.下列數(shù)量物質(zhì)中含有原子數(shù)最多的是 （ ）.0.4 mol O2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2 .4時(shí)5.4 ml 水.10 g 氖2.下列敘述正確的是 （ ）.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積為22.4 L.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+ 的物質(zhì)的量濃度液相等.1

32、 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同.體積為6 L的O2 ，其質(zhì)量可能為8 g3. 同溫同壓下，質(zhì)量相等的SO2 和 CO2 相比較，下列敘述正確的是（ ）.密度比為16:11.密度比為11:16.體積比為16:11.體積比為11:164. n mol N2 和 n mol 14CO 相比較，下列敘述正確的是 （ ）.在同溫同壓下體積相同.在同溫同壓下密度相等.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等.分子數(shù)相等5. 同溫同壓下，氣體與氧氣的質(zhì)量比為1:2 ，體積比為1:4 ，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）.16.17.44.648.下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是（ ）A.

33、1g氫氣和8g氧氣 B.1molCO和22.4LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮?dú)夂?.24L氦氣 D.常溫常壓下，16g氧氣和0.5mol氮?dú)?. 在4時(shí)，100 ml水中溶解了22.4 LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。下列說(shuō)法中正確的是（ ）.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1 .該溶液物質(zhì)的量濃度因其密度未知而無(wú)法求得.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 .所得溶液的體積為22.5 L10. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(g) 溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度是 b g·cm3 ，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）. mol

34、3;L-1 . mol·L-1 . mol·L-1. mol·L-111將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）A BC D100VM（MV+2240）12.將4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.1 molL B.0.1 molL C.0。001 molL D.10 molL13.將50 ml 0。5 molL NaCL溶液加水稀釋到250 ml，稀釋后溶液中NaCL的物質(zhì)的量濃度為

35、（ ）A.01 molL B.0。2 molL C.0。3 molL D.0。4 molL14.取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 mol·L1 B.0.56 mol·L1 C.0.42 mol·L1 D.0.26 mol·L117.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為（

36、 ）A.O2 B.CH4 C.CO D.H218.在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g ，充滿CO2質(zhì)量為122 g，充滿氣體X質(zhì)量為114 g ，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.28 B.60 C.32 D.4419.使等體積的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀，所用01 molL AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3 B.1：1：1 C.2：3：6 D.6：3：220.相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為113，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

37、 ) A.223B.113C.111D.33121密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定22.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（ ）A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c223.用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（

38、）A21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L24.把5的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g后，溶液變成106ml，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？25. 把5.6g克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量；（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）26.在氯化鈉和氯化鎂的混合溶液中，鈉離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比為3：2（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。（2）如果混合物中共有28mol氯離子，求混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.操作步驟：計(jì)算稱量

39、 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻 裝瓶2.儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3.操作過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題計(jì)算n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl(aq)= 1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g稱量用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積。稱量時(shí)不能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.移液 將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗

40、滌液一并注入容量瓶。 如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1容量瓶的規(guī)格常用的有：100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液2使用容量瓶注意事項(xiàng)：（1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢

41、復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕?。洗?用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。定容 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制） 俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視 仰視搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。問(wèn)：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶

42、口磨砂處所致。裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。4.配制溶液過(guò)程中的誤差分析以下操作會(huì)引入的誤差及出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1.稱量產(chǎn)生誤差 （1）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低 （2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán) （正常：m = 砝碼+游碼；錯(cuò)誤：砝碼 = m+游碼） （）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù) （）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù) 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 （1）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯 （2）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 （3）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 3定容誤差(1）定容時(shí)仰視刻度 (2）定容時(shí)俯視刻度 (3)定容時(shí)液面低于刻

43、度線 (4）未等溶液冷卻就定容 (5）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液 (6)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 1）.原容量瓶洗凈后未干燥4均無(wú)影響 2）.容量瓶中含有少量的水 3）.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外小結(jié)：能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤(pán)天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2、調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小7.溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì)(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大9、用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響11、攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯