電解池原理課件

1、 第四章第三節(jié)電解池第四章第三節(jié)電解池 電解電解CuCl2溶液溶液電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液.asf.asf分析：分析：1 1、溶液中存在哪些離子？通電后向哪個(gè)方向移動(dòng)？、溶液中存在哪些離子？通電后向哪個(gè)方向移動(dòng)？2 2、分析閉合開關(guān)后，外電路的電子移動(dòng)，想一想陰極、分析閉合開關(guān)后，外電路的電子移動(dòng)，想一想陰極的電子給了誰(shuí)？從陽(yáng)極流出的電子來自于誰(shuí)？試寫兩的電子給了誰(shuí)？從陽(yáng)極流出的電子來自于誰(shuí)？試寫兩極反應(yīng)時(shí)。極反應(yīng)時(shí)?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連石墨石墨（陰極）（陰極）-有紅色物質(zhì)出；有紅色物質(zhì)出；與電源正極相連石墨與電源正極相連石墨（陽(yáng)極）（陽(yáng)極）-有使?jié)駶?rùn)淀粉有使?jié)駶?rùn)淀粉-

2、 -KI試紙變藍(lán)的氣體放出。試紙變藍(lán)的氣體放出。電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬陽(yáng)極：陽(yáng)極：(Cl-、OH-）陰極：陰極：(Cu2+、H+) 2Cl- 2e- = Cl2 Cu2+ 2e- = Cu總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： （氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)還原反應(yīng)）CuCl2 Cu + Cl2 =電解1、電解池電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池電解池電解：電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。與電源正極相連與電源正極相連陽(yáng)極陽(yáng)極與電源負(fù)極相連與電

3、源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向陰離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陰極陰極CCCuCl2溶液溶液2 構(gòu)成電解池的條件構(gòu)成電解池的條件 是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！學(xué)能的裝置！直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽(yáng)極陽(yáng)極與電源相連的兩極與電源相連的兩極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； 形成閉合回路。形成閉合回路。CCCuCl2溶液溶液3、電解池的工作原理、電解池的工作原理陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)電子流出電子流出失電子失電子還原反應(yīng)還原反應(yīng)得電

4、子得電子電子流入電子流入 電子的流向電子的流向: : 電子從電源的電子從電源的負(fù)極負(fù)極流到電解池流到電解池的的陰極陰極，再?gòu)模購(gòu)年?yáng)極陽(yáng)極流回電源流回電源正極正極。（注：電（注：電子只在導(dǎo)線上移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)）子只在導(dǎo)線上移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)） 溶液中離子移動(dòng)的方向溶液中離子移動(dòng)的方向: : 陽(yáng)離子陽(yáng)離子向向 陰極陰極移動(dòng)移動(dòng), , 陰離子陰離子向向 陽(yáng)極陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng). .惰性電極與活性電極：惰性電極與活性電極： 惰性電極惰性電極( (鉑、金、石墨鉑、金、石墨) )：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng) 活性電極（除鉑、金外的金屬）：活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可既

5、可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)以參與電極反應(yīng)電極產(chǎn)物反思電極產(chǎn)物反思為什么不是為什么不是氧氣呢？氧氣呢？為什么不產(chǎn)為什么不產(chǎn)生氫氣呢？生氫氣呢？失電子能力：失電子能力：Cl-OH-得電子能力：得電子能力：Cu2+H+放電放電能力能力放電放電次序次序離子放電順序離子放電順序（1） 電解池陰極電解池陰極陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）電解池陽(yáng)極）電解池陽(yáng)極（Fe Cu Ag等金屬）等金屬） Cl OH 含氧酸根含氧酸根陰離子放電（

6、失電子）能力：陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱逐漸減弱Na2SO4溶液溶液總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O = 2H2 +O2 通電通電2H2O = 2H2 +O2 通電通電總反應(yīng)：總反應(yīng)：H2SO4溶液溶液陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極陰極：4H + 4e = 2H2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極：陰極：4H4H+ + + 4e+ 4e = 2H = 2H2 2 電解電極反應(yīng)式的書寫NaOH溶液溶液陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O = 2H2 +O2 通電通電 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 4H + 4e-= 2

7、H2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cl- - 2e- =Cl2 2H+2e- =H2 2HCl = H2HCl = H2 +Cl+Cl2 通電通電陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：通通 電電4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3通電通電2NaBr+2H2NaBr+2H2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 +Br+Br2通電通電 4Ag+ + 2H2O = 4Ag +O2 +4H+通電通電2Br2Br-+2H+2H2O = 2OHO = 2OH-+H+H2 +Br+Br24OH- - 4e- = O2 +2H2O4Ag+ + 4e- =4Ag2Br- - 2e- = Br22H+2e- = H2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極陰極：2CuSO4+2H2O = 2H2 SO4+O2 +2Cu 通電通電總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cu2+2H2O = 4H+O2 +2Cu 通電通電陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH通電通電2Cl-+2H2O = H2 +Cl2 +2OH-通電通電Cu 2+ 2e - = Cu4OH- - 4e- =2H2O+O2 2Cl- 2e- = Cl2 2H+2e- =