高中化學(xué)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)學(xué)案及其第二單元測驗(附答案)

1、【統(tǒng)一編號2.2.1】離子反應(yīng)（課時1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2、 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念難點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷【學(xué)習(xí)過程】引入新課（閱讀30頁）一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì):指在水溶液里_熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的_。2、非電解質(zhì)：指在水溶液里_熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的_。3、化合物分為 _和_，電解質(zhì)包括_，_，_，非電解質(zhì)包括_，_。4、注意事項：（1）Cu能導(dǎo)電，Cu是不是電解質(zhì)（2）鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是不是電解質(zhì)結(jié)論： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指_；_和_既不是電解

2、質(zhì)也不是非電解質(zhì)（3）HCl不能導(dǎo)電，HCl是不是電解質(zhì)結(jié)論：電解質(zhì)導(dǎo)電有條件_或_電解質(zhì)_（能，不能，不一定能）導(dǎo)電，能導(dǎo)電的_（一定，不一定）是電解質(zhì)。（4）SO3 CO2 NH3溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是自身電離產(chǎn)生的，屬于_ 【過渡 】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因（閱讀30頁）（二）電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)在_或_中離解成_的過程叫電離。2、電離方程式H2SO4 HCl_NaOH_Ba(OH)2_KNO3_MgCl2_3、 從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽（1） 酸：電離時生成的_ （2） 堿：電離時生成的_（3） 鹽：電離時能產(chǎn)生_和_的化合物【課堂檢測】1、對于下列物質(zhì)：HCl氣體、 N

3、aCl固體、NaCl溶液、Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁、CaCO3、氨水。能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的，屬于非電解質(zhì)。2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 ACa(OH)2 = Ca2+2OH BNaOH = Na+O2+H+C、HCl = H+Cl DK2SO4 = 2K+SO423、下列敘述正確的是（ ）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C二氧化二硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化二硫是電解質(zhì)D將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)【統(tǒng)一學(xué)案2.2.2】離子反應(yīng)

4、（課時2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會書寫離子方程式。2.用實(shí)驗的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)過程】思考與交流 在下列物質(zhì)中：AgCl C2H5OH H2O Fe SO2屬于電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是_ 實(shí)驗與探究化學(xué)書31頁思考與交流.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng) _在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上_的反應(yīng)2、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子（2）離子方程式的書寫步驟：以硫酸鈉與氯化鋇

5、反應(yīng)為例“寫”正確書寫化學(xué)方程式“改”可以改寫為離子的物質(zhì)有：_不可以改寫為離子的物質(zhì)有：_“刪”_“查”：（1）電荷守恒 （2）質(zhì)量守恒：練習(xí)： HClNaOH H2SO4Ba(OH)2 Ca(NO3)2Na2CO3 BaCO3HCl Fe +H2SO4 實(shí)驗與探究化學(xué)書33頁（3）總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有 、 或 生成。（4）意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 知識檢測1、下列各組離子反應(yīng)可用HOH= H2O表示的是 （）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氫氧化鎂2、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是 （）ACuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClC

6、u22OH=Cu(OH)2BBaCO32HCl=BaCl2CO2十H2OCO十2H=CO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3 Ca2CO=CaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOH=H2O【統(tǒng)一學(xué)案2.2.3】離子反應(yīng)（課時3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解離子共存的含義，初步學(xué)會書寫不共存的離子方程式；2. 離子共存的條件復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子共存的條件復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件回顧復(fù)習(xí) 1. 復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 2. 寫出下列離子方程式Ca(NO3)2Na2CO3 H2SO4+K2CO3 HClCH3COON

7、a NH4NO3KOH HCl Cu（OH）2 思考與交流 離子共存：離子間 （能或不能）發(fā)生反應(yīng)離子不共存：離子間 （能或不能）發(fā)生反應(yīng)離子不共存的條件： 、 、 【例題1】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Na+ 、OH- 、Cu2+ 、Cl- B、Cl- 、Na+ 、OH- 、K+C、K+ 、CO32-、Br- 、Ca2+ D、H+ 、Cl- 、Na+ 、CH3COO-【例題2】在水溶液中，HCl、NaOH分別能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：HClNaHCO3 = NaCI + H2O + CO2 ； NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 請寫出以上二反應(yīng)的離

8、子方程式。 評析總結(jié)：（1）與OH-不共存的離子有： （2）與H+不共存的離子有： 【例題3】某無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.、H+、Ba2+、MnO4-、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-評析總結(jié)：溶液中有顏色的離子： 【例題4】在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A、NH4、Mg2、SO42、Cl B、Ba2、K、OH、NO3C、Al3、Cu2、SO42、Cl D、Na、Ca2、Cl、HCO3-【統(tǒng)一學(xué)案2.3.1】 氧化還原反應(yīng)（課時1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 從得氧和失氧的分

9、類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，2、 從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征，了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原等概念。3、 了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【知識重點(diǎn)】從化合價角度判斷氧化還原反應(yīng)【知識難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與四個基本類型的關(guān)系【知識內(nèi)容】問題1： 已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分成哪幾種類型？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？各舉一例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？ 探究1（一）從得氧失氧角度來分析：Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 問題2：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？1. CuO

10、 H2 Cu H2O 從CuO來看是反應(yīng)， 從H2來看是 反應(yīng)。2CO2+C=2CO，從CO2來看是反應(yīng)，從C來看是 反應(yīng)。3C+H2O=CO+H2，從C來看是反應(yīng)，從H2O來看是 反應(yīng)。結(jié)論： 探究2（二）從化合價升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應(yīng)的定義： 氧化還原反應(yīng)的特征： 練習(xí)1、標(biāo)出下列指定元素的化合價H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；練習(xí)2、從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaC

11、O3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl問題3：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？結(jié)論： 探究3四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系請把氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系填入下圖中 【鞏固練習(xí)】1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O高溫C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe點(diǎn)燃2、不

12、屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3B. .NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2C CaO + CO2 = CaCO3D. Cl2 + H2O = HCl + HClO【統(tǒng)一學(xué)案2.3.2】 氧化還原反應(yīng)（課時2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)2、 理解化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！局R重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)系【知識難點(diǎn)】學(xué)習(xí)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識內(nèi)容】 探究一在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價能升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 討論 2Na Cl2 2NaCl ， 2H

13、2 Cl2 2HCl，在這兩個反應(yīng)中，化合價的升降是什么原因引起的？閱讀課本P36，回答化合價升降的原因： 原因 原因 思考：得失電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)有何關(guān)系？總結(jié)：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的定義：凡是有_轉(zhuǎn)移（_或_）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！咎骄慷俊⒀趸€原反應(yīng)的表示方法之一-雙線橋法 雙線橋的箭頭從左指向右連接不同價態(tài)的_種元素線上標(biāo)明_、_、_等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。 電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式，a表示原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，a=1或b=1時可省略不寫例 Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2,練習(xí)：用

14、“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)是什么？。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)33H2 2KClO3= 2KCl + 3 O2思考：化學(xué)反應(yīng)中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？ 【統(tǒng)一學(xué)案2.3.3】 氧化還原反應(yīng)（課時3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 理解氧化劑、還原劑的含義2、 了解中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑【知識重點(diǎn)】氧化劑、還原劑的判斷【知識難點(diǎn)】學(xué)習(xí)用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)【知識內(nèi)容】探究一 、氧化劑和還原劑等概念氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【探究二】氧化還原反應(yīng)的表示方法之一-單線橋法 表示氧化

15、還原反應(yīng)中的_元素原子間得到或失去電子的情況 箭頭由_原子指向_原子線橋上只標(biāo)_的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失“字樣練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 是氧化劑， 是氧化劑， 是還原劑， 是還原劑，【探究三】常見氧化劑和常見還原劑在所學(xué)過的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見還原劑?整理：常見氧化劑： 等；常見還原劑： 等。小結(jié)：【討論】：氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)，所含元素化合價變化的情況、及電子得失情況分析 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如

16、下氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系： 【知識檢測】1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。2.用“雙線橋”、表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空：（1）C + 2H2SO4 （濃）=CO2 +2SO2 +2H2O 被氧化的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的元素

17、是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 具有氧化性， 具有還原性。高中化學(xué)必修一第二章單元測試題 第I卷 選擇題 （共44分）一、選擇題:(本題包括 18 小題, 1-10每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共 20 分。11-18每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共 24 分。)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀

18、硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液以下說法正確的是DA物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法

19、：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是ABCD下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2

20、SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO2在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13下列關(guān)于膠體的說法中正確的是BCA膠體外觀不均勻 B膠體能通過半透膜C膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，

21、都只能用同一個離子方程式來表示的是BAFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是 A6:5 B5:6 C11:5 D11:616下列說法正確的是AA電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)17關(guān)于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中

22、一定含有氧元素B反應(yīng)后化合價升高C氧化性：氧化劑 < 氧化產(chǎn)物D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)18某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為A12B14C34D32第II卷 非選擇題 （共56分）二、填空題（本題包括6小題，共31分）：19 （3分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化。20（6分）下列物質(zhì)中：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于

23、非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。(用序號填寫)21（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。22（6分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。（3

24、）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。23（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： 。B組： 。24（6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗： 試判斷，A、B分別是 。寫出實(shí)驗過程中加水時時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。三、實(shí)驗題（本題包括2小題，共16分）：25（6分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng) 設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。試回答：此實(shí)驗中，觀察到的現(xiàn)象有： ， 。寫出實(shí)驗過程中反應(yīng)的離子方程式為 。26. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐