酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)

1、3 + 3HCl = AlCl名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)課題 2酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)重點(diǎn)：1. 酸堿之間的中和反應(yīng)；2. 用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)：酸堿中和的反應(yīng)的探究過程【學(xué)習(xí)目標(biāo)集成】1. 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2. 了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3. 會(huì)用 pH 試紙檢測(cè)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。 知識(shí)要點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng). 概念 ：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 . 反應(yīng)實(shí)質(zhì) ：酸溶液中的 + 和堿溶液中的 相互“中和”生成了中性的水。表達(dá)式為： H+ + OH H 2O 。. 現(xiàn)象 ：有些中和

2、反應(yīng)進(jìn)行時(shí)有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑?！疽c(diǎn)詮釋】1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明中和反應(yīng)常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2. 注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如： 2NaOH+CO2 Na 2C

3、O 3 +H 2 O，生成鹽和水但不是中和反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用. 應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1) 人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的 pH 為 . . 時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。氫氧化鋁一來不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3 + 3H2 O(2) 我們可能都被蚊蟲叮咬過。 被蚊蟲叮咬后， 叮咬處會(huì)很快腫成大包， 這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂

4、牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。. 改變土壤的酸堿性人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3. 處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca(OH)2 + H2 SO 4 =CaSO4 +2H2 O知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度的表示法 pH . 溶液酸堿度 ：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。. pH 的取值范圍pH 的取值范圍是從到：pH< 時(shí)，溶液顯酸性，pH 越小，酸性越強(qiáng)pH> 時(shí)，溶液顯堿性，pH 越大，堿性越強(qiáng)pH= 時(shí)，溶液顯中性。名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)也可用坐標(biāo)來表示pH 與溶液酸堿

5、性的關(guān)系【要點(diǎn)詮釋】1. pH 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2. 注意酸（堿）、酸性（堿性）和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。3. pH是溶液中所含 H + 的濃度或 OH 濃度大小的一種表示方法，溶液中 H + 濃度越大，酸性越強(qiáng)， pH + 呈中性。+知識(shí)點(diǎn)四：測(cè)定溶液pH的方法測(cè)定溶液的pH 的最簡單的方法是使用pH 試紙。測(cè)定方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照便可知道待測(cè)溶液的 pH 值。【要點(diǎn)詮釋】1. 不能直接將 pH 試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y(cè)溶液會(huì)使待測(cè)溶液受取污染。2 . 不能先用蒸餾水將 pH 試紙潤

6、濕，再向試紙上滴待測(cè)溶液，如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測(cè)得的 pH 就不準(zhǔn)確了。3. 用 pH 試紙測(cè)溶液的 pH 比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。4. 檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 規(guī)律方法指導(dǎo)1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸堿的程度，定量的表示溶液酸堿程度的大小，可以用pH 試紙來測(cè)定。2. 溶液的稀釋與溶液 pH 的關(guān)系酸性溶液 pH 小于 7 ，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液的pH 增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會(huì)變成中性，所以pH 不會(huì)增大到 7 ）。堿性溶液 pH

7、 大于 7 ，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，溶液的pH 減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會(huì)變成中性，所以pH 不會(huì)減小到 7 ）。3. 中和反應(yīng)用于醫(yī)療利用中和反應(yīng)來減弱病痛，但要注意所用的酸或堿必須是弱酸或弱堿，如果用的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，中和相應(yīng)的堿或酸后剩余的酸和堿會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕。例如：治療胃酸過多可以用氫氧化鋁，而不能用強(qiáng)堿氫氧化鈉。 經(jīng)典例題透析 類型一：考查中和反應(yīng)概念例 1. 圖 28-2 表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答：（1 ）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。（2 ）從圖中可以看出該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_

8、?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！咀兪?1 】下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的是（）名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)A. 硝酸鈉溶液B. 二氧化碳C.稀硫酸【變式 2 】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A. SO 3 + 2NaOH = Na2 SO 4 + H2OD. 硫酸銅溶液 B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2 OC. 2NaOH + H2SO 4= Na2SO 4+ 2H2 OD. Cu(OH)2CuO + H2 O類型二：考查中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)例 2 ：在實(shí)驗(yàn)室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（）完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器有：_

9、（）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加滴_，當(dāng)恰好中和時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】當(dāng)中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象是常加入酚酞來指示反應(yīng)的進(jìn)行?！咀兪?3 】小靜同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，小靜從燒杯中取出了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）你變?yōu)樗贸龅慕Y(jié)論是否正確？_，理由是 _。（2）寫

10、出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 3 ）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外選擇試劑或藥品）并填寫下表。試驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【變式 4 】化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。（ 1 ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸_（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有_。（2 ）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有_。類型三：考查中和反應(yīng)的實(shí)際中的應(yīng)用例 3 ：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（）A食鹽可用作調(diào)味品B 熟石灰可用于改良?jí)A性土壤C

11、干冰可用于人工降雨D 鹽酸可用于金屬除銹【變式 5 】中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【變式 6 】（2011.湖北咸寧） 種植下面幾種農(nóng)作物對(duì)土壤pH 的要求是： 大豆 6 0 7 0 ，茶 5 0 5 5 ，玉米 7 0 8 1 ，馬鈴薯4 8 5 5 。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是A. 大豆B. 茶C. 玉米D. 馬鈴薯類型四：考查溶液的pH例 4 ：小陽取下列生活中的物

12、質(zhì)，測(cè)得其物質(zhì)肥皂水pH 雨水如下表所示：食鹽水檸檬汁洗滌劑名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)pH . . . . .由此判斷：（）酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_（）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是_ （填一種物質(zhì)即可） ?！咀兪?7】如圖 28-3 表示的是常見物質(zhì)的近似PH 。這些物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A. 醋【變式.鹽酸圖 28-3B. 蘋果汁C.西瓜汁D.肥皂水8】 向 m pH= 的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的 .氫氧化鈉溶液 .pH 為的溶液 .稀硫酸pH肯定增大的是（）典型習(xí)題：1.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是() .該反應(yīng)是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中 .ag

13、 是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量 .B 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 HCl 和 NaCl .檢驗(yàn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的g(NO3)2 ，靜置后再滴入少量gNO32（咸寧市）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2 和 Ca(OH)2 ；猜想二：可能只有CaCl2 ；猜想三： _?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：

14、取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _。結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（ 1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_。（ 2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl ，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ _（填序號(hào)）A pH 試紙B銅C紫色石蕊溶液D 硝酸銀溶液（ 3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中

15、加入過量的_ 。3某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2 溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)反思與總結(jié)： 無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助_判斷反應(yīng)終點(diǎn)。4向盛有10mL NaOH 溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用定溶液 pH 的儀器 )測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：pH 計(jì) (用來精確測(cè)（ 1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 _mL 時(shí)， NaOH 溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（ 2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL 時(shí)，溶液顯 _ 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為1

16、4mL 時(shí)，溶液顯 _色。（ 3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有： _。5.A 與 B 有如下的反應(yīng)： A + BC + D（ 1）若 C 為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A 溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A 是 _; 若 A 、 B 兩溶液恰好反應(yīng)完全， 則反應(yīng)后溶液的pH_ ( 填“”、“” 或“ =”)； 寫出 A 、B 兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 2）若 B 常用來改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且與B 的類別相同； B 與 CO2 反應(yīng)也能生成C；則 A為 _ ， C 的用途是 _（只要寫一種） 。寫出 B 溶液與 CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。6.小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分

17、別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。步驟 1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中顯紅色，說明，Na2CO3 溶液顯 _性；步驟 2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時(shí)倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟 3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有_。A. 稀鹽酸B. 澄清石灰水C.碳酸鈉溶液【實(shí)驗(yàn)猜想】步驟 3 所得濾液中溶質(zhì)可能為： NaCl Na2CO3； NaClCaCl2和 NaOH ； NaClNa2CO3 和 NaOH ；,.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 （提示 CaCl2 溶液顯中性）實(shí)驗(yàn)操作【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出將 C

18、aCl2 小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：7 下列是人體中幾種體液的正常溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想成立。_ 。pH，酸性最強(qiáng)的是A 膽汁（ 6.87.4）B唾液（ 6.67.1）C血液（ 7.357.45）D胃液（名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)7氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是8下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的，其中呈堿性的是A 牙膏B胡蘿卜C橘子D食醋9下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是A 碳酸鈣A純堿B氯化鈉B燒堿C濃鹽酸D氫氧化鈉C小蘇打D熟石灰9下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì)減輕的是10下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減小的是A 濃硫酸A氫氧化鈉B 濃鹽酸B濃硫酸C濃鹽酸C氫氧化鈉D碳酸鈣D 氯化（ 2014北京） 11氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是A小蘇打B熟石灰C生石灰D純堿12下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是()A 將等