2019版高考化學一輪復習第一章化學計量在實驗中的應用第1課時物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習

1、課時 1 物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1.下列敘述中正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02X1023個分子B. 1 mol 氧的質(zhì)量為 16 gC. 0.5 mol He 約含有 6.02X1023個電子D. 2H 既可表示 2 個氫原子又可表示 2 mol 氫分子解析 作為物質(zhì)的量的單位，mol 可以計量微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團等）, 每摩爾物質(zhì)約含有 6.02X1023個“粒子”， 這里的“粒子”并不一定是分子，A 項錯誤；使用“ mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當?shù)姆柣蚧瘜W式表示，“1 mol 氧”的說法錯誤，B 項錯誤；2H

2、 只表示 2 個氫原子，D 項錯誤。答案 C2. （2017 濰坊質(zhì)檢）下列說法正確的是（）A.1 mol 任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L mol*）B. 20C、1.0X105Pa 時，同體積的 Q 與 CO 含有相同的分子數(shù)C.當 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積為 22.4 L 時，該氣體一定處于標準狀況D. 2 mol 氣體的體積約為 44.8 LL解析 A 項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L mol , A 項錯誤；B 項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都 含有相同的分子數(shù)，B 項正確；C 項，1 mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀

3、況時，體積也有可能等 于 22.4 L , C項錯誤；D 項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，D 項錯誤。I、答案 B解析14N 原子中有 7 個質(zhì)子、7 個中子，16O 原子中有 8 個質(zhì)子、8 個中子,6 個質(zhì)子、7 個中子，同溫、同壓、同體積的這兩種氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。答案 A同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿Azr、）斷正確的是（）A.中子數(shù)相同C.質(zhì)子數(shù)相同14N6o 和13C6o 氣體，下列對兩容器中氣體的判B.分子數(shù)不同D.氣體質(zhì)量相同13C原子中有24.下列有關(guān) G和 CH 的敘述錯誤的是（）A.二者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同B.在標準狀況下，等體積的兩種物質(zhì)

4、含有的分子數(shù)相等3D.等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等解析 GH2與 GW 的最簡式均為 CH，故二者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，A 項正確；標準狀況下，為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B 項錯誤；假設二者均為1 mol，貝UC2H2的質(zhì)量為 26 g，CH 的質(zhì)量為 78 g，質(zhì)mC2H226 g 1量之比=-,C 項正確；假設二者質(zhì)量均為78 g，貝UGHz 為 3 mol , CHm（y6Hb78 g 3為 1 mol,3 mol C2H2 完全燃燒消耗 7.5 mol O2, 1 mol C6耳完全燃燒也消耗 7.5 mol O2D

5、項正確。答案 B5如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“分別表示氫原子和A.若中的 H2為 1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.01x1023個B.和中氣體的質(zhì)量之比為1：8C. Hz、Q 均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應/D. 兩容器的溫度和壓強均相同解析 根據(jù)圖示可知，和中H2與 Q 的分子個數(shù)之比為 2 : 1，若 H2為 1 mol，則 Q為 0.5 mol，故 O 原子數(shù)目為 6.02x1023個，A 項錯誤；和中 Hb 與 Q 的分子個數(shù)之 比為 2 ：1,所以其物質(zhì)的量之比為 2 : 1，質(zhì)量之比為 1 : 8, B 項正確；H2能發(fā)生置換J反應，如 Hz 與 Cu

6、O 反應，Q2也能發(fā)生置換反應，如 Q 與 HzS 反應，C 項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D 錯誤。答案 B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有 2 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2 LB. 298 K、1.01x105Pa 時 64 g SO2中含有的原子數(shù)為 32C.等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為mO1m3氧原子，則下列說法正確的是4C. 11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NAD.標準狀況下，11.2 L 乙醇中含有的分子數(shù)為0.5 2解析 含有 N.個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量

7、為1 mol，其在標準狀況下的體積為22.4 L ,A 項錯誤；64 g SO2的物質(zhì)的量為 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 項5正確；未指明溫度和壓強，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，C 項錯誤；乙醇在標準狀況下不是氣體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D 項錯誤。答案 B7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 標準狀況下，33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為 6NAB.28 g 乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD. 117 g

8、氯化鈉固體中含有 22 個氯化鈉分子解析 標準狀況下，SO 為固態(tài)，A 項錯誤；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH,28 g 混合氣28I4NA, 即卩 2NA, B 項正確；常溫常壓下，是 1 mol , C 項錯誤；氯化鈉為離子晶體，不存在氯化鈉分子，D 項錯誤。答案 B&設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 18 g H2O 中含有 102 個質(zhì)子B. 1 mol 甲苯中含有 62 個 C H 鍵C.標準狀況下，22.4 L 氨水中含有 2 個 NH 分子D.將 56 g 鐵片投入足量濃 HSQ 中生成 2 個 SO 分子解析 每個水分子中含有 10 個質(zhì)子，18 g

9、H2O 的物質(zhì)的量為 1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol 質(zhì)子，A 項正確；1 mol 甲苯中含有 82 個 C H 鍵，B 項錯誤；標準狀況下，氨 水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C 項錯誤；Fe 在濃 HSQ 中會發(fā)生鈍化，不能生成 SO, D 項錯誤。答案 A9.（2017 襄陽四校聯(lián)考）下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（2）有關(guān)的說法正確的是（）A.NA個 Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為 107 gB.8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.12C.標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HCIO 分子的數(shù)目是 0.12D.2.3 g Na

10、與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)22.4 L氧氣的體中含有的碳原子數(shù)為6移的電子數(shù)在0.1NA0.2NA之間解析 Fe（OH）3膠體粒子是許多 Fe（OH）3微粒的聚合體，NA個 Fe（OH）s膠體粒子的質(zhì)量遠 大于 107 g, A 錯誤；CuaS 和 CuO 中銅的質(zhì)量分數(shù)相同，計算可知， B 正確；氯氣溶于水只有部分與水反應，C 錯誤；反應中每個鈉原子失去 1 個電子，故 2.3 g Na 與氧氣完全 反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.12, D 錯誤。答案 B10.設 2 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）7A.1 mol 二甲醚中含有的 C O 鍵的數(shù)目為 2NAB.0.1 molL_

11、1MgCl2溶液中含有的 Mg*數(shù)目一定小于 0.1 NxC.200 g 質(zhì)量分數(shù)為 23%的HCOO 水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NAD.在反應 CitS+ O 高溫,2Cu + SQ 中，每生成 1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2NA解析 二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為 CH Q CH,1 mol 二甲醚中含有的 C Q 鍵的數(shù)目為 2NA, A對；B 項沒有給出溶液的體積，錯誤； C 項溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，錯誤；D 項每生成 1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA,錯誤。答案 A物質(zhì)的量之比為 1 : 1。答案 A二、填空題11取mg 相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應

12、，在標準狀況下產(chǎn)生反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為A.+aM11.2mB.am11.2MC.+11.2maMD.解析設生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為+x，根據(jù)得失電子守恒，Mml 2,解得：x=盤 則金屬元素的化合價為+aM11.2 m答案 A12.（名師原創(chuàng)）胞嘧啶是 DNA 水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰則反應時 NH 和 5巰基甲脲嘧啶的物H（5-硫基屮碾I密B.2：3NH.,H（胞I密C. 3：1D.2：1解析對比 5 巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不難看出胞嘧啶比5巰基甲脲嘧啶多了一個 N 原子，多出的 N 原子一定來自于氨,所以反應時NH 和 5巰基甲脲

13、嘧啶的，該aM22.4mOSH9A. 1：1基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成,質(zhì)的量之比為（813物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算:（1）0.2 g H2含有_ 個 H 原子。標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO 和 CQ 的體積之比為 _。(3)100 mL 硫酸鋁溶液中n(Al3+) = 0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO4)=(4) 在 9.5 g 某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol C，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 _ ,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 _ 。(5) 6.72 L CO(標準狀況)與一定量的 Fe2Q恰好完全反應(生成 Fe 與 CO)

14、后，生成 Fe 的質(zhì)量為_ g。解析(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，即 0.2 2 個。(2)含有 相同氧原子數(shù)的 CO 與 CO 的物質(zhì)的量之比為 2 : 1,標準狀況下，體積之比為 2： 1。(3)100 mL 硫酸鋁溶液中，n(Al3+) = 0.20 mol,則其中n(S&)= 0.30 mol,c(S&)= 3.0 molLT。(4)二價金屬的氯化物可表示為MC2,在 9.5 g 某二價金屬的氯化物中含 0.2 mol Cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為 95 g mol1;該金屬元素的相對原子質(zhì)

15、量為 95- 71 = 24。(5)CO 與 FezQ反應的化學方程式為3C3 FezQA,2Fe + 3CO,標準狀況下 6.72 L CO 的物質(zhì)的量為 0.3 mol，完全反應后生成 0.2 mol 鐵，即 11.2 g。答案(1)0.2NA(2)2：1(3)3.0 molL-1(4)95 g mol-124(5)11.214.某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)?！緦嶒炑b置】【部分實驗數(shù)據(jù)】溫度壓強時間水槽中 HO 的質(zhì)量H體積Q 體積930C101 kPa

16、0300 g0030C101 kPa4 分鐘298.2 g1.243 L請回答下列問題：(1)_4 分鐘時 “、Q 的物質(zhì)的量分別是mol、_ mol。10(2) 該溫度下，氣體摩爾體積是 _。(3) 下列敘述不正確的是_。A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B.在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為 74.5 8 L mol 宀C. 同溫、同壓下，2 mol CO、CQ 混合氣體和 2 mol O2的體積相同D.該實驗條件下， Q 的密度為 1.287 gL1解析 (1)4 分鐘時水槽中 H2O 減輕的質(zhì)量為 300 g 298.2 g = 1.8 g，根據(jù)反應：2H2O通電,2H2

17、T+ Qf可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol Hz、0.05 mol Q。(2)0.05-1 243Lmol O2的體積為 1.243 L，所以氣體摩爾體積為=24.86 L mol1。(3)在其他0.05 mol條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體CJ積也越大，A 項正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實驗條件下1 _ _ _Q 的氣體摩爾體積為 24.86 L mol , B 項錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同， 其體積相等，所以 2 mol CO、CO 混合氣體和 2 mol O2的體積相

18、同，C 項正確；該實驗32 g條件下，1 mol Q 的體積為 24.86 L、質(zhì)量為 32 g，則O的密度為2486=1.287 g L A .1, D 項正確。答案(1)0.10.05!(2)24.86 L molB15.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3Q 放電,2。3。(1) 若在上述反應中有 30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為!_g mol (保留一位小數(shù))。(2) 將 8 L 氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L,其中臭氧為 _ L。(3) 實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有 20.0 g 銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解析(1)設有 1 mol O2。2 mol1 mol3 mol110. 3 mol根據(jù)：M=總=032gl= 35.6 g moln總0.9 mol0.1 mol12x +y= 22.4 L mol-1=訶血放電(2)3023 體積得V= 3 Lo(3) 加熱條件下,混合氣體中含有2032 體積V(L)OV1 體積8-6.5 = 1.5 L02xmol ,