(完整版)化學反應的速率和限度-知識點總結-(精),推薦文檔

1、第二章第三節(jié) 化學反應的速率和限度1化學反應速率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取 正值)來表示。濃度的變化一一 C時間的變化 t表達式：v=C/單位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)例 1、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A 化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B 化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C 在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應的速率為負值D 化學反應速率越大，則單位時間內生成物的產量就越大例 2、在 2L 密閉容器中，某氣體反應物在2s 內由 8mol 變?yōu)?7.2m

2、ol ，用此反應物表示該反應的平均反應速率為()A.0.4 mol(Lsj1B.0.3 mol(Lsj1C.0.2 mol(Lsj1D.0.1 mol(Lsj1注意:(1)在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應的速率。(必須標明用哪種物質來做標準)(2)起始濃度與化學計量數(shù)比無關，但是變化濃度一定與化學計量數(shù)成比例。(3)同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)VA):VB):VC)：VD) =2:3:1:4(3) 化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率(4) 一般不用純液體或固體來表示

3、化學反應速率(5) 改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。例 4.已知反應 4C0 + 2NO2N2+ 4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A . v(CO) = 1.5 mol L-1minV(N2)=0.4 mol L -1min例 5.對于可逆反應 A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.V(A)= =0.5mol L -1min1B.V(B)= =1.2 mol L71s1C.V(D)=0.4mol1 -1L -1min1D.V(C)=0.1mol11L - s【總結】對

4、于同一反應，比較用不同反應物或生成物表示的反應速率大小時，要換算成 同一物質表示的速率，才能比較。3.影響化學反應速率的因素廣內因：由參加反應的物質的性質決定。影響反應速率的因素有 V外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、其它因素。(1)濃度： 其它條件不變時， 增大反應物濃度，可以增大 反應速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可例如:v(NO2) = 0.7 molL-1minV(CO2) = 1.1 molL -1min看成是一常數(shù)。對固體，反應速率與其表面積大小有關，固體的顆粒度越小(表面積越 大，則反應速率越 快。（2 ）溫度：其它條件不變時，升高

5、溫度可以增大反應速率；降低溫度可以 減小反應速率。（3）壓強：對于有氣體參加 的反應，其它條件不變時，增大壓強可以 增大 反應速率; 減小壓強，可以 減小 化學反應速率。解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器 引起氣體的濃 度增大，所以，反應速率加快。（4 ）催化劑：選擇適當?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應速率。催化劑”：能改變反應速率，而在反應前后本身的 組成 和化學 性質不發(fā)生 變化。（5 ）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑 等。（6 ）惰性氣體對反應速率的影響：1恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器 P 增大，但各物質 C

6、 不變，v 不變。2恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），容器 V 增大，各物質 C 減小，v減小。例 6 .對反應 A + B= AB 來說，常溫下按以下情況進行反應:120 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol250 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol30.1 mol L 的 A、B 溶液各 10 mL40.5 mol L一1的 A、B 溶液各 50 mL四者反應速率的大小關系是（）A .B.C.D. 例 7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是（）鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度C的濃度A .B.

7、C.D.例 8.定溫度下，反應N2（g） + O2（g）=2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）A .縮小體積使壓強增大C .恒容，充入 HeB.恒容，充入 N2D.恒壓，充入 He例 9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2T+SJ+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁 的是（）實驗反應溫 度/CNa S O 溶液2 23稀 H SO24H O2V/mL1c/molLV/mL1c/molLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、化學反應的

8、限度（一） 可逆反應：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應2、特點：（1 ）向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“=”號（3） 通常從左向右的反應稱為正 反應，從右向左的反應稱為逆 反應;（4） 在反應體系中，與化學反應有關的各種物質濃度均不能為零。（二） 化學反應限度1、定義：當一個 可逆 反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等 時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表 面上靜止 的一種“狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做化學平衡狀態(tài)。反應開始：U正U逆反應過程中：U正逐漸

9、減小，u逆逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大 ：平 衡 時：U正=U逆；各組分的濃度不再 變化。0A 強和匯例 10、可逆反應達到平衡的重要特征（）A反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等例 11、對于可逆反應 M+ N = Q 達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A. M、N Q 三種物質的濃度一定相等B. M、N 全部變成了 QC. M、N Q 的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止例 12在密閉容器中進行反應：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知、Y Z的起始濃度分別為 0.1 mol jT、0.3 mol jT、0.2 mol L

10、-：在一定條件下，當反 應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）_ 1_ 1A. Z 為 0.3 molLB. Y2為 0.4 molL1 1C. X2為 0.2 molLD. Z 為 0.4 molL2.化學平衡的特征：逆研究對象是可逆反應等：U正=U逆；定：各組分的濃度一定;動：動態(tài) 平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移 _*3.影響化學平衡的條件：（催化劑不影響化學平衡）（1 ）濃度：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向 企 反應方向移動;減少反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向 逆 反應方向移動。（2 ）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應方向移動；降

11、低溫度平衡向放熱反應方向移動。（3）壓強：（只對于有氣體參加且反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應）增大壓強平衡向氣體總體積縮小的方向移動;減小壓強平衡向氣體總體積增大的方向移動例 13、下列說法可以證明反應 N2+3H2=2NH3已達平衡狀態(tài)的是( )A. ImolN 三N鍵斷裂的同時，有 3molH H 鍵形成B. lmolN 三N鍵斷裂的同時，有 3molH H 鍵斷裂C. lmolN 三N鍵斷裂的同時，有 6molN H 鍵斷裂D. lmolN 三N鍵斷裂的同時，有 6molN H 鍵形成例 15.在一定溫度下 , 可逆反應 A(g)+3B(g)= 2C(g) 達到平衡的標志是()A.A

12、的生成速率與 C 分解的速率相等B.單位時間內生成 nmolA, 同時生 3nmolBC.A、B、C 的濃度不再變化D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1:3:2例 16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)=Y(g) Z(s) ，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A 混合氣體的密度不再變化B .反應容器中 Y 的質量分數(shù)不變C. X 的分解速率與 Y 的消耗速率相等D 單位時間內生成 1 mol Y 的同時生成 2 mol X例 17.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應 A(s)2B(g)=C(g) D(g) ，當下列物理量 不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是()

13、A .混合氣體的壓強B .混合氣體的平均相對分子質量C. A 的物質的量濃度D .氣體的總物質的量例 18 . 在 一 定 溫 度 下 的 某 容 積 可 變 的 密 閉 容 器 中 ， 建 立 下 列 化 學 平 衡 ： C(s) H2O(g)=CO(g) + H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A .體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO) = v逆(H2O)C. 生成 n mol CO 的同時生成 n mol H2D.1 mol H H 鍵斷裂的同時斷裂 2 mol H O 鍵【知識拓展】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應mA(g)+nB(g) *pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量 或各物質的物質的量的分數(shù) 一定平衡各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積 或體積分數(shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關 系在單位時間內消耗了m molA 同時生成 m molA，即 V（正尸V（逆）平衡在單位時間內消耗了 n molB 同時消耗了 p molC，則 V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡在單位時間內生成 n mol