福建省連江縣尚德中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、連江尚德中學(xué)2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（時間：90分鐘 總分：100分 ）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P: 31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba：137一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）119世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 ( )A法國化學(xué)家拉瓦錫 B英國物理學(xué)家湯姆生C意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D英國化學(xué)家道爾頓2現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保

2、護著堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43），則其化學(xué)式正確的是（）ACa2(OH)(PO4)3BCa3(OH)(PO4)3CCa4(OH)(PO4)3DCa5(OH)(PO4)33膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)4下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D置換反應(yīng)5分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關(guān)于“NaHCO3”的分類錯誤的是（ ）A酸式鹽B酸C鈉鹽

3、D可溶鹽6下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 () 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2NOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO27中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)8下列操作中，一定不需要加熱的是（ ）A萃取B蒸餾C蒸發(fā)D溶解9

4、元素的種類和原子的種類相比較 ( )A前者多 B后者多 C相等 D不能確定10下列實驗操作或裝置正確的是（ ）A點燃酒精燈B蒸餾C過濾D稀釋濃硫酸11下列表述正確的是（ ）AH2、D2、T2互為同位素B金屬氧化物均為堿性氧化物C質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒其核外電子數(shù)為53DS2的結(jié)構(gòu)示意圖：12下列敘述正確的是（）A1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40gB0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子C1molN2的體積為22.4LD1mol物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×102313 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A m

5、ol1Ba mol1C28a mol1D mol114下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣B66gCO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水D3.01×1023個氫分子15設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NAD常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA16. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 ( )A. I的化學(xué)性質(zhì)與I

6、相同 B. I的原子序數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)17鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的（ ）A石蕊溶液B稀鹽酸C稀硫酸DCaCl2溶液18下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（ ）A加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，一定有Ag+B某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42D可用焰色反應(yīng)實驗檢驗溶液中是否含有K+19下列實驗操作中不正確的是（ ）A用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移

7、至容量瓶B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出20下列描述，其因果關(guān)系成立的是（ ）A因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B因為O2可以與CO反應(yīng)生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的雜質(zhì)COC因為液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)D因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水21相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體（ ）A物質(zhì)的量一定相等B密度一定相等C質(zhì)量一定相等D所含的原子數(shù)一定相等22下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的A

8、lCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A75 mL 2 mol/L的CaCl2B150 mL 3 mol/L的KClC150 mL 1 mol/L的NaClD75mL 2 mol/L的NH4Cl23在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24m

9、ol二、填空題（共5小題，共48分）24（8分）選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾（1）從溴水中提取溴_（2）從含有少量氯化鉀的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀_（3）分離水和汽油的混合物_（4）分離酒精（沸點為78.1）和甲苯（沸點為110.6）兩種互溶液體_25(7分)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：A.B.C.D.(1)電子層排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)屬于金屬元素的是_；其離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(4)屬于稀有氣體元素的是_，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是_；26（7分）以 H、C、O

10、、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物堿含氧酸鹽屬于該類的物質(zhì)NaOH_，_，_（2）寫出一個無氧酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）寫出一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_27（8分）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)請用其對應(yīng)的序號填空：氧化鈣稀硫酸 二氧化硫 熔融的BaSO4 銅氫氧化鈉蔗糖（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；（2）屬于非電解質(zhì)的是 ；（3）能導(dǎo)電的是 ；（4）任選一個電解質(zhì)寫出其電離方程式：28(11分)(1) 0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是g，含個氧原子，能和molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 m

11、ol H3PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下L HCl氣體中所含氫元素的質(zhì)量相同 (2) 相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_；氧原子的個數(shù)之比為_。（3）26.7 g某三價金屬氯化物(RCl3)中含有0.6 mol Cl，則RCl3的摩爾質(zhì)量是_g/mol；R的相對原子質(zhì)量是_；RCl3的化學(xué)式是_。（4）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為29(7分)實驗室配制500 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 c

12、m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)計算需要NaCl的質(zhì)量為_g，操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)實驗中除了用到燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實驗儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？_。三、計算題（共1題，共6分）30已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)

13、MnCl2Cl22H2O?，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積。(2)反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共23小題，共46分）題號12345678910答案BDABBDAABC題號11121314151617181920答案CBCCDCCDAD題號212223答案ABD二、填空題（共5小題，共48分）24（8分）解：（1）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選萃取分液法從溴水中提取溴，故答案為：A；（2）二者的溶解度受溫度影響不同，

14、則選擇結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：C；（3）水和汽油的混合物，分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；（4）互溶液體，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離酒精和甲苯，故答案為：E（各2分） 25(7分) (1)BC（1分）(2)AB（1分）(3)D（1分） （1分）(4)C（1分）最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）26(7分)（1）CuO或Na2O，H2CO3或HClO或HClO3或HClO4或CH3COOH，NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3等（2）HCl+ NaOH=NaCl+H2O（鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)也正確）（3）CuO+H2=Cu+ H2O（碳與水蒸氣或碳與氧

15、化銅反應(yīng)也可以得分）（各2分）27(8分)（1）；（2）；（3）（4）；CaO= Ca2+O2-或BaSO4= Ba2+SO42-或NaOH=Na+OH-（各2分）28(11分) (1) 49；1.204×1024或2NA；1 ；1/3;22.4 (2)54；56(3)133.5 g·mol1；27；AlCl3 (4)1：2：3（各1分）29(7分) (1)2.925g或2.9g（2分）；（2分）(2)玻璃棒（1分）(3)偏高（1分）(4)倒掉，洗凈容量瓶，重新配制（1分只要提到重新配制即可得分）三、計算題（共1題，共6分）30【解析】n(MnO2)0.1 mol，MnO2

16、4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol，V2.24 L【答案】(1)2.24 L(2)12.6 g部分選擇題解析：2、解：由信息可知，該化合物中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43），設(shè)含鈣離子的個數(shù)為x，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則（+2）×x+（1）+（3）×3=0，解得x=5，即化學(xué)式為Ca5（OH）（PO4）3，故選D3：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選A4解：A有單質(zhì)參加反

17、應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故A不選；B復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，故B選；C有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選故選B5解：A、NaHCO3是含有氫離子的鹽，是酸式鹽，故A正確；B、酸是電離出的陽離子均為氫離子的化合物，NaHCO3的陽離子除了氫離子還有鈉離子，故不是酸，而是鹽，故B錯誤C、NaHCO3是陽離子有鈉離子的鹽，故為鈉鹽，故C正確；D、NaHCO3是陽離子有鈉離子的鹽，故為鈉鹽，而鈉鹽均為可溶性鹽，故D正確；故選B7解：A、金剛石屬于非金屬單質(zhì)，故A

18、錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；C、CCl4由不同種元素組成的純凈，屬于化合物，故C正確；D、CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末的過程是鈉單質(zhì)置換出碳單質(zhì)的過程，屬于置換反應(yīng)，故D正確故選A8解：A萃取利用溶解度的差異進行分離，不能加熱，故A選；B蒸餾利用沸點的差異進行分離，一定需要加熱，故B不選；C蒸發(fā)利用物質(zhì)的揮發(fā)性進行分離，一定需要加熱，故C不選；D如加熱可促進加熱，則可加熱，故D不選故選A10解：A不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，易引起火災(zāi)，故A錯誤；B蒸餾時，溫度計應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，故B錯誤；C過濾時要注意

19、“一帖”、“二低”、“三靠”，本實驗操作符合操作要求，故C正確；D稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入，并不斷用玻璃棒攪拌，以防酸液飛濺，故D錯誤故選C11解：AH2、D2和T2為氫分子，不是原子，故A錯誤；B金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，故B錯誤；C質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)中子數(shù)=13178=53，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，故C正確；DS2的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選C12解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故A錯誤；B、0.5molCO2約含CO2分子為0.5mol×6.02×

20、;1023mol=3.01×1023，故B正確C、氣體摩爾體積的使用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D、指代不明確，是什么微粒？如1molSO2分子中分子數(shù)為6.02×1023，原子數(shù)為3×6.02×1023，故D錯誤；故選：B13解：1gN2的物質(zhì)的量=mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol1故選C14解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣物質(zhì)的量=2mol；即含分子數(shù)2NA；B、66gCO2的物質(zhì)的量=1.5mol；即1.5NA；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水不是氣體，應(yīng)根據(jù)水的密度進行計算，=1g/cm3，90m

21、l水物質(zhì)的量=5mol；即含分子數(shù)5NA；D、3.01×1023個氫分子物質(zhì)的量=mol=0.5mol；即0.5NA；綜合上述可知C含分子數(shù)最多故選C15解：A、金屬元素?zé)o負價，金屬單質(zhì)只能失電子，23g鈉的物質(zhì)的量n=1mol，反應(yīng)后變?yōu)?1價，故失1mol電子，故A錯誤；B、18g水物質(zhì)的量為1mol，每個水分子有10個電子，所以電子的物質(zhì)的量是10mol，個數(shù)為10NA；故B錯誤C、標(biāo)況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1moL，而氦氣是單原子分子，故含有的原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故C錯誤；D、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量n=0.1m

22、ol，而N2和CO均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體含0.2mol原子，個數(shù)為0.2NA，故D正確故選D17解：A均顯堿性，加石蕊均變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；BNaOH、Ba（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)均生成水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；CNaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種溶液分別與硫酸混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、氣體生成、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；DNaOH、Ba（OH）2與氯化鈣均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C18解：A可能含有CO32或SO32干擾，應(yīng)再加入稀硝酸檢驗沉淀是否溶解，故A錯誤；B氨氣使紅色石蕊試紙變藍色，不能使使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，故

23、B錯誤；C不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；DK的焰色反應(yīng)成紫色，可用于鑒別，注意鑒別時通過藍色鈷玻璃觀察，故D正確故選D19解：A用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則濃度偏大，故A錯誤；B蒸餾時，溫度的目的是用來測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B正確； C蒸發(fā)操作時，應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，應(yīng)使混合物中剩有少量水份時即停止加熱，用余熱蒸干，故C正確； D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故D正確；故選A20解：A氨氣在水溶液

24、里，生成一水合氨，一水合氨是弱堿能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，因果關(guān)系不成立，故A錯誤；B過量氧氣會成為新雜質(zhì)，故B錯誤；CHCl在水溶液中能夠?qū)щ?，因果關(guān)系不成立，故C錯誤；D氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水，故D正確；故選D21解：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的分子數(shù)目相等、物質(zhì)的量相等，A相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的分子數(shù)目相等、物質(zhì)的量相等，故A正確B二者摩爾質(zhì)量不一定相等，相同條件下，二者密度不一定相等，故B錯誤；C二者摩爾質(zhì)量不一定相等根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D二者分子中含有原子數(shù)目不一定相同，所含的原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；，故選A22解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/LA、75 mL 2 mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B、150 mL 3 mol/L的KCl中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故B正確；C、