2019學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅2.包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì)（）A.濃硫酸_ B. 高錳酸鉀 _ C. 乙醇_D. 氰化鉀3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不會(huì)用到玻璃棒。B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在

2、所蒸餾的液體混合物中。C.用 CCI 4 萃取 I 2 水中的 I 2 時(shí)，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出D.粗鹽提純的過(guò)程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過(guò)量的Na 2 CO 3 溶液、NaOH 溶液、BaCI 2 溶液以除去粗鹽中的 Ca 2+ 、Mg 2+、SO 4 2-。4.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A. 28g N 2所含有的原子數(shù)為 N AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為 N AC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含 Na +的數(shù)為 0.5 N AD. 49g純硫酸所含有的氧原子數(shù)與標(biāo)況下22.4L CO 2 中所含有

3、的氧原子數(shù)相等5.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g , 12 C 的原子質(zhì)量是 b g , NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）6.用 10 mL 的 0.1 mol LVBaCI 2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和 硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃 度之比是（）:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1：17.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %，物質(zhì)的量濃度為 c 1 mol/L 的稀 H 2 SO 4 蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2a %，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為 c 2 mol/L ，則 c 1 和 c 2 的數(shù)值 關(guān)系是（

4、）A. c 2= c 1 B. c 2vc 1 C. c 2 2c 1 D. 無(wú)法確定8.同溫同壓下，ag 甲氣體和 2ag 乙氣體所占體積之比為1 : 2 ,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1A. CO 2 B. HCl C. Na 2 CO 3 D.10.在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A. NH 4 +、 SO 4 2-、 AI 3+ 、 NO 3 - B. Na +A. 該原子的摩爾質(zhì)量是 aN A B. Wg

5、C. Wg 該原子中含有蘭個(gè)該原子A. 3 : 2 : 2 B. 1乙醇HCO 3 -該原子的物質(zhì)的量一定是D.由已知信息可得:9.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（水鍛液能導(dǎo)電NO 3 -C. Na +、Ca 2+ 、NO 3 -、CO 3 2- D. K +、Cu 2+ 、NH 4 + 、NO3 -11.下列離子方程式或電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A. NaHSO 4 熔融：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2B. AI(OH) 3 酸式電離： AI(OH) 3 = 3OH + Al 3+C.向 Na 2 CO 3 溶液中滴入少量稀鹽酸： CO 3 2- + 2H + =

6、H 2 O + CO 2TD. Ca(HCO 3 ) 2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)： OH + HCO + Ca 2 + =CaCO 3J +H 2 O12.以下說(shuō)法不正確 的是(_ )A.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶B. CaCO 3 難溶于水，而 Ca ( HCO 3 ) 2 易溶于水，因此 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的溶解度關(guān)系為： NaHCO 3 Na 2 CO 3C.將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點(diǎn)的 氧化膜。D.酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康?S、N 的氧化物引起的。13.下列說(shuō)法正確的是(_)A.油條中可添加明

7、磯，說(shuō)明明磯對(duì)人體是無(wú)害的。B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性。C.蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說(shuō)明在灼燒過(guò)程中它們發(fā)生了相同的化學(xué) 變化。D.液氨管道泄漏可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。14.用下列方法配制相應(yīng)的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是()1用 1 g 98% 的濃硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸；2配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于 刻度線；310%的硫酸和 90%的硫酸等體積混合配制 50%的硫酸溶液；4向 80 mL 水中加入 18.4 mol/L 硫酸 20 mL，配制 3.68mol/L

8、 的硫酸溶液；5質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5x%和 x%的兩種氨水等體積混合配制成 3x%的氨水A. B. C. D. 15.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知,中是（）A. 還原劑_B. 氧化劑C. 氧化產(chǎn)物_D. 還原產(chǎn)物16.2FeS + 6H 2 SO 4 （ 濃）=Fe 2 （SO 4 ） 3 + 2 S6H 2 O ，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為 Fe 2 （SO 4 ） 3 和 SO 2B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 1C.反應(yīng)中每產(chǎn)生 32g 沉淀轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2N AD.反應(yīng)中被 Fe 還原的硫酸和被 S 還原的硫酸之比 1: 217.O 2、

9、CH 4 和 CO 的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，這三種氣體的物質(zhì)的量之比不可能為（)A. 3:1:2 B. 6:2 : 3 C. 3: 4 :6 D. 9:3 : 718.下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)沉淀，且沉淀不消失的是（）1向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO 2 ;2向 NaAIO 2 溶液中逐滴加入過(guò)量的 NaHSO 4 溶液；3向 AlCl 3 溶液中逐滴加入過(guò)量濃氨水；4向明磯（KAl（SO 4 ） 2 ）溶液中逐滴加入過(guò)量的 Ba （ OH ） 2 溶液;5向 NaAIO 2 溶液中逐漸通入 CO 2 至過(guò)量6將一小塊 Na 投入 Fe 2 （SO 4 ） 3 溶液中A.

10、全部_B. C.D.在該反應(yīng)19.用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè) 不一致 的是（20. 選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象 A 濃氨水 FeCI 3 溶液中有紅褐色沉淀 B 濃氨水 濃鹽酸中有白煙 C 濃硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液無(wú)明顯變化 D 濃鹽酸 酚酞溶液中溶液無(wú)明顯變化A. A B. B C. C D. D21.向含有 0.1 mol L-1 AICI 3 和 0.3 mol L-1 NH 4 Cl 的混合液 1 L 中加入0.1 mol L -1 NaOH 溶液（縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入試劑的體積）正確的是（ ）二、填空題22.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回

11、的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃 硫酸配制450mL 1mol/L 的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯;藥匙；量筒；托盤天平。碼蟄化學(xué)鈍（5OOmL品名-蹄酸化學(xué)式：H/6 相對(duì)舟子質(zhì)呈：艸辰量分?jǐn)?shù)：m請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 _ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有_ （寫(xiě)儀器名稱）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 _mL（保留AA. A B. B C. C D. D0一位小數(shù))。(3 )接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是(4)在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有 _ (填序

12、號(hào))A 用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B .轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C 濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D 容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；E 定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F 定容時(shí)仰視刻度線。23.膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)?，F(xiàn)有下列試劑供選擇來(lái)制備各種膠體：飽和 FeCI 3 溶液；Na 2 SiO 3 溶液；稀鹽酸； 蒸餾水；NaOH溶液。(1 )證明有 Fe(OH) 3 膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 _ 。(2 )制備硅酸膠體所需的試劑為 _ (填序號(hào))，涉及的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3 )將上述兩種膠體混合，出

13、現(xiàn)的現(xiàn)象是 _，這一性質(zhì)稱為膠體的_ 。(4 )向 Fe(OH) 3 膠體中逐滴加入 HI 溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸 溶解，寫(xiě)出沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式 _ 。二、實(shí)驗(yàn)題24.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)rnM2g 證確。正確答案竝點(diǎn)睛：對(duì)于密度大干啲濬瓶濃度越大,密度趣大如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小干 1 的溶潘如酒精濬 釈 氮水濬溉 濃度趣大,密度越小。對(duì)十本題，還可法用下方法解答:設(shè)視的硫験密度為乙2 日 %的硫馥密度為F：JPjPLICL-IOOOP1000RM%妙c3/ct=2P；/Pt2- ClBB第 8 題【答案】J【解析】試題分

14、祈：A.同溫同壓門氣體摩爾體積相同，龍甲氣體和通乙氣體所占的體積之比為皿 根拐貝如其密度相同，故證確；B.根 據(jù) m 丹 M 叱咖二者的相對(duì)分子質(zhì)勤 X b 故&正確C.很據(jù)叭咖同溫同體積下等質(zhì)重的 甲和乙的壓強(qiáng)之比等于苴摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同P所次壓強(qiáng)相同，故匚正蹴 D.等 質(zhì)量的兩種氣體的炊集的量相同，但分子的枸成未知，所以無(wú)法判斷腫子個(gè)數(shù)是否相同故 D 錯(cuò)誤；故 迭 Q =MM ,方iSBi ST庚華式傘行帚瞬程Lsi1壬；亠豊韌一暮爭(zhēng)、&關(guān)亶島有濃計(jì)進(jìn)/-仃US的易景捱之莘根董fc Ifism警一出氧4C ,1質(zhì)品晉用1第 9 題【答案】【解析】A. C6

15、 為共價(jià)化合物，漆于水生成碳酸能電離出呂由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電但離子是碳酸電離的不罡 C6 本身電離故匚 5 為非 電解庇 證確。乳 HC：髓于電宮出氫禽子和勾離子號(hào)電，為電解質(zhì)B 錯(cuò)誤 J 陰口含離辛 速為膏子化合物，厲于電睥質(zhì)濬于水能耳電，嚼良口 Z 聖為非電解處誨于水不導(dǎo)電，D 錯(cuò)誤 *正確答秦為 P第 10 題【答案】理誓心共苗珈.噸與聲反贛咖衽蟻烈霜蠱嚨勰 淀，不能犬量存在，錯(cuò)誤;A C 代有顏色，不能大量存在，錯(cuò)誤；選 5第 11 題【答案】【解析】_,J 正確的應(yīng)為 NEH3C2 旳十十 H5O 廠，A 錯(cuò)誤 0B、訓(xùn) QH 曲兩蛙氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電亂辱吩電離。虧電

16、離為 AljOHJjC 30H 十女鬥 黴式電離為列的“十口心卅燦 B 錯(cuò)誤。匚 i N 衍匸 3 與少量稀鹽酸反應(yīng)生成 M0 廠fCO?+H_二出口十 1就杲酸雨，D 正郵 正確答案為 E第 13 題【答案】4、 明帆為KA1匚50斗屯ITHJO,含 二匚匚 A 二二匸倉(cāng)醋主要成井為 CH.【解析】研，適量對(duì)人體無(wú)害,過(guò)量對(duì)人怵有害，二匸工二二匚二COOH,水垢壬要成井為匚此 6兩者反應(yīng)生成 CQ, C2CHJCOOHX?aCO,-COJHH.O-aUCH,COOL鍛彌一一第 14 題【答案】眺瞬蹩IT鞋沁第 16 題【答案】51ojs 到電子，18 團(tuán)可知?dú)g去電子B 得到電子所以疑還原制；

17、Z 正確正確答失去電子T)A【解析】1 g 98%的濃硫酸加 4 g 水后,硫釀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為澈)75=19.6無(wú)誤差。_定容后，少許酒體粘在港面下降，這是正確的，無(wú)誤差紡溶港之間依積不能相抓 若忽疇體積的斃響C= 18.4 *20/100=3, b8(mo IA) 但分子間育 空隙，故混合時(shí)休積會(huì)力好兩落港體積之和 1 OOmb 故濃虔大3.58 nwl/L.濃度偏大。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5x%J0 x%的兩種氨水等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩者之和一半即臥對(duì)氨水說(shuō)。濃度越大密度站小，當(dāng) 等俯黑胎時(shí)涕的氨水的質(zhì)量大于 5淵的氨水的質(zhì)量，哪種溶淞的質(zhì)量大，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏問(wèn)于 哪#瀛所決混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于霸

18、，濃度偏小。綜上可知回濃度偏大故答眾 C 正確。第 15 題【答案】A0%的硫 辭ife滋液不同!fl口茁濃度越大幽邈% 150H里帕囁50 于iA來(lái)說(shuō)第 18 題【答案】D【解析】F 協(xié)中蟲(chóng)元素化合價(jià)由施價(jià)升高到F 郵 Oh 的十 3 價(jià)，硫元素由-2 價(jià)升高到彈質(zhì)中的創(chuàng)介扇為還原劑F 郵 0 小和 9 為氧化產(chǎn)物，H】 中歹t 素優(yōu)合價(jià)由的價(jià)降低到中的判價(jià)作氧化劑，50 綢還原產(chǎn)物。A氧化產(chǎn)物加珂 30)和引 P 錯(cuò)誤。B-氧化劑為 kUSg 6miDlH 話 6 蔘加反臥只粧茁 ulH 巧 6 中 5 元素化合價(jià)降低，也即 gmolH 冇 Ck 作氧化劑，隔為還原劑2mo所以氧化劑 ft

19、 還原劑的物質(zhì)的量 之比栩：2；E 錯(cuò)誤亠 G 生成合容單質(zhì)即 1 耐|,也即 1 閃 18 烽加反臥 他元素從切 W 高到務(wù)價(jià)，S 元素從-刑介升高到 0 價(jià)共失去電子數(shù)為氷上匚錯(cuò)誤 設(shè) FeS 1molj價(jià)升高至皿介，F(xiàn)eA+2 價(jià)升高到肩價(jià)，根 1E 得失電子守恒褲血還原的硫酸的物貢的量門日尼mol).械，還原的硫酸的物，贋的 fi =2/2=1nwl)j 兩者比例切D 上確=正確答親為 D第 17 題【答案】課 2 體的相對(duì)分子質(zhì)臺(tái)心 2 護(hù)俎 4 溫 三種氣體中 2 的相對(duì)分子蠶舊好為緇 雜舅相韶李 質(zhì)量無(wú)影響只墓考慮廚口設(shè)物質(zhì)的量分別為爪門根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算公式有 (32x+1

20、6v)/K+y) =2 河得如 0即 02 和匸 H4的物質(zhì)的重的比例為左 1 就能滿定題目，C 中 02 和匚出比例知：4,不符合題氐匚錯(cuò)誤。正確答案為 f點(diǎn)彩 關(guān)于混合氣體的*94 分子貢量的計(jì)算常用的方法有：M=22.4P (標(biāo)準(zhǔn)狀況)、知曲M=Ml*a%.1 為第一種氣體的榔扮主量M2 沏第二種氣體的相對(duì)分子廣量訓(xùn)為第#中氣體所占的體積百分比以此類推)、同溫同壓 T,O于正確 aMaHSO*中的 H 栽完全電禽，濬瀬呈酸*性NaAIOi+H*+HO =AI（OH）3i AI（OH）：+ 3H*=AIJ+3HiO ,先生成沉淀后沉淀濰解，錯(cuò)誤*A|n43NH3-H2O=AI（0H）+3N

21、H*氨水為弱喊， Af ：不濛正確*向 KAI 伍 O）卞中加 入藥 OHb 先莊生 Al BaS04 沉淀，伽址壘時(shí)；Al 兩性氫氧化物，能 濬于強(qiáng)甌 B 話 0 刁褊，沉淀部分 5 容解正確。AIO*_+ CC2+HO = A1OH）4 4HCCPJ 申匚 0 爲(wèi) 弱輒 AIQHF 不諸于弱熟 正確。設(shè)入時(shí)6）誦液中，鈉與水反應(yīng)生成 N 沁HJNaOHFe （Qh 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，主成用（0H）汎爲(wèi)正蘇綜上可知答秦 D 正確。正確答秦為 D第 19 題【答案】【解析4、濃氨水揮劊與砒阪應(yīng)生成紅藹宜瑪匸 0H 門沉淀3NHFbCHFe=Fe 匚 0H 匸+3 壯為 證確。B、濃鹽敷 濃氨水均

22、援爰，生喩 淚口固倒頡報(bào)而有白煙，NH 廠 HONiqCL 日正確。S 濃 E 擴(kuò)易揮發(fā)且有強(qiáng)氧化性，T 有還原性 ,詭被 HNQ氧化生成而使淀粉變藍(lán)，C 錯(cuò)民叭酸不能使酚猷變色D 正確舟正確答案為匚第 20 題【答案】【解析】滬的物慣的量為先與 OH反應(yīng)： 生成 aimolAl 0H)3沉淀， Ap*+3DH_=Al OH-= NH3-H2CIJNHOmoF* ft Na OHO. 3 mob 體積為拒 最后Al ( 0H 腐干曲 OH 中Af（0H 3+NaDH=NaW2+2H:O, O.lmolAl（0H）耗（Unnol 曲 OH,休積為 IL,所扶答案證蹴 正確 答案為 A第 21 題

23、【答案】500 血容量瓶玻璃棒朗二將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中,并邊倒邊揃靭 EFk 解析】這星一道有關(guān)渲漓稀軽的問(wèn)題，涉及到常鄒魁識(shí)點(diǎn).；卷儀器 罷惟步馭稀鏗的計(jì)算及誤差的分析塞體蘿度不高。注竜；實(shí)猛室無(wú) 450的容薑札如礁剤 50 張語(yǔ)瞥施細(xì)瀏強(qiáng)幽瞬:豔 I 詳瞬常碣 叫容販 曇(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃C-flOOOSn.Slg/mSgniorlSmoLL,主配劃 50E 的稀硫酸根將稀釋過(guò)程中潯質(zhì)的量不變有瞬加 LL-WCKfhM WL 用濃=2X2 mb答案為 27.2 o沫磕釀中，否則硫釀溥灤2r=2Fe2Mit5HiO【解折】3 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)方法為；用一束光照射從側(cè)面能

24、看到一道光亮的通路，則證明有 Fe(OHh 膠體生成2)向阻 S 心誘液中加入稀鹽酸， 即可產(chǎn)生硅酸膠憶 所需試剖為匸發(fā)生的離子萬(wàn)程式為劉十 SiOj2_=H25iOj 2F-=2Ffiz* +h+6HzO臓膠齡瞬瞬誡重齬翳辭鑫有加般)跡的制収方法及熟悉常見(jiàn)的膠體和膠體的性質(zhì)第 23 題【答案】8i4 陋 1 儂”訥廣=昌=Mn %十為平+2 缶 0酹口食鹽水濃硫酸 2 Fz3d 嚴(yán)出=2 血匚 1 諾 0 冃-|_4 = _+! +HOOCafSO）十 H gCO =CaCO 4.+2HCIO2223【解析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄織n化學(xué)性質(zhì),先制取匚 I憋后除去口沖的雜氐 得到干燥的 e 占鐵絲反

25、應(yīng)，排空氣法幀集 m 匚湎毒不能排 放空氣中，最后用 WOH 溶液除去多余的吐。（1）根 1E 制比的原理和提供的儀器可知岌生的反應(yīng)知 CltMnDi MnCl2+Cl2+2H2a（“濃鹽酸易揮發(fā)，牛成的業(yè)中含有 HCI 和 H2,沖為飽和倉(cāng)鹽水際 HE D 中為濃硫酸干燥 C3）E 中 Cb-FeS 應(yīng)生咸 FeCk : 2Fe+3CI：2FeCfe&（4）鼻有邑不能隨意排放；用 NaOH5收反應(yīng)対：20H-+C!l=CT+ W+ HCIO5）潦曰粉的主要成分為 Ca（CtO）CajClOjL+HCO+CDE0CD E03SHClO3bECia3E0!3G0!113IT030E030

26、2=CaCDO+2HClO第 24 題【答案】4NH3+5O=（催化別，）=4NO+6HiO2NO4-0z=2N03NOz+H2a=2MNDi+NOBCAD2Al+2OH+2H20=2Al02再出 T 也 10（H2O=AI（OH）3 d+KO$【解折】Cl以氨氣為睛斗制硝酸分三步進(jìn)行第一步：4NHs+5O4NO+6H5O ,第二步：2NO-I-O2=2NO2；第三步=2N6tHzO=2HfJOmF 4片+M0液硫釀具有吸水性，可干燥非堿性氣詢第玩還原性氣體如出，選色濃痂具有脫水性，能 躺禰中的由口曲規(guī)脫去水分子，如能使木條脫水變黑，選匚濃硫酸希酸性彊氧化性，加熟 下能與一些不活滿金屬如銅反應(yīng)

27、；2HZ5O4（液）+CuCUSO4+SO2t+2HL0選（3）n 占附 OH 濬港反應(yīng)生成隔 AI6 和 H離子方程式為 2 直加一 +2H2O=2AIO2_+3H2 碳酸釀 性大于闖 Con）艘出 根據(jù)釀惟大的酸可制収釀性小的酸和 g 過(guò)量生成島胚 6：AIO2+C0l+2 0 訓(xùn) OHM+HCO、-第 25 題【答案】隸翳豳桃隣鞘指隔本來(lái)有生成i-hOo卜 P 十、NO-、十、CF2Cu4H2NOy=3Cuz+2NO44H2OAl（OM3+ OK -AlDf + 2HsO【解析】取.pHiS 紙檢峻，港液呈酸性，則該濬液為酸濬港或強(qiáng)釀弱喊鹽廠瀋液中無(wú)弗 則為強(qiáng)酸弱禍鹽水解顯峻比 所臥含虻J 貯僥與 HC6 一發(fā)生艱永解臚衛(wèi) HCO 一胡（0H）U+3CDzt不含 HCOJ 加入倡和稀硫