2017屆高考化學一輪復習第二章化學物質及其變化章末檢測達標練

1、（限時：45 分鐘）一、選擇題1 .下列說法中正確的是（）A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、弱電解質、弱電解質C. Mg Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2.如圖所示， 兩圓圈相交部分表示圓圈內(nèi)物質相互發(fā)生的反應， 其中既放出氣體，又 產(chǎn)生沉淀，且屬于氧化還原反應的是（）3.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A.空氣：HCI、CO、SO、NOB.燒堿溶液：K+ HCO、NQ、NH H2OC.高錳酸鉀溶液： H+ Nal SO、

2、CHCOOHD.氫氧化鐵膠體： 、KJS2、Br4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水電離出的c（H+） c（OH）= 1022的溶液：K+ Na+ SO、B.澄清透明溶液： M、Cu2*、C、SOC.使酚酞變紅色的溶液：NH K+ AIO八NQD.含 0.1 molLKI 的溶液：Fe、Na、N（J、Cl5. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。1將鐵釘放入硫酸銅溶液中硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸向將鐵釘放入氯化鐵溶液中第二章化學物質及其變化2下列判斷正確的是（）A. 實驗和中的鐵釘只做還原劑B.上述實驗證明氧化性：Fe3I Fe2+ Cu2+C.實驗中 Fe2+既

3、顯氧化性又顯還原性32D.實驗中反應的離子方程式為： Fe+ Fe =2Fe6. 在離子濃度都為 0.1 mol Lt 的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發(fā)生反應的先后順序正確的是 ()A.在含 Fe3*、Cu2：屮的溶液中加入鋅粉：Cu2*、Fe3+ H+B.在含 廠、SO、Br的溶液中不斷通入氯氣：廠、Br、sOC.在含 AIO；、SO、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AIO 八 sOD.在含 Fe3*、H*、NH*的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3*、NhJ、H+7.(2016 湖南懷化模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：2*； ；Ca

4、+OH+HCO=CaC(X +H2OB.明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO恰好完全沉淀：Al3*+ Ba2*+ SCt + 3OH=BaSQ+Al(OH)3JC. 將過量 SO 通入冷氨水中：SO+NHH2O=HSONMD.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成 NaeC4:3ClO； +2Fe(OH)3=2FeO+ 3Cl； H2O 4H& 已知：電離平衡常數(shù)(25C) : H2SOHZCOHCIOHCO,氧化性：KMnOCl2Br2Fe3*。 下列離子方程式正確的是 ()A.FeBr2溶液中滴加少量氯水： 2Br；+ Cl2=Bh+ 2C3B. NaClO 溶液中通入少

5、量 CO: 2CIO+ CQ+ H2O=2HClQ- cOC. 濃鹽酸中加入 KMnQ 2MnO* 10CI+ 16H+=2Mr*+ 5Cl2T+ 8HOD. 足量 SO 通入 NaHCC溶液中：2HCO+ SQ=SOT * 2CO+ HO9. (2016 大連模擬)將 0.03 mol Cl2緩緩通入含 0.02 mol H2SO 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，則溶液中 H*的濃度與通入的 CI2的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示H 的物質的量濃度)()410.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解， 該反應可表示為aHCIO3=DQf+cCl2f+dHCIC4+e

6、H2O,下列有關說法不正確的是()A. 氧化性：HCIO3QB. 由非金屬性 CIS，可推知酸性 HCIQH2SQC.若氯酸分解所得1 moI混合氣體的質量為45 g,則反應方程式可表示為 3HCIQ=2Qf +Cl2f +HCIO4+HOD. 若a= 8,b= 3,則生成 3 moI Q2時轉移 20 moI 電子二、非選擇題11從氧元素的價態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑。(1) 已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+ 2Fe+ 2H+=2Fe*+ 2H2Q3 豐2 +IHO+2Fe =2Fe+ Qf +2H在以上反應中 Fe21實際上起著 _ 作用

7、，總反應式為 _ 。(2) 12與 Fe21樣發(fā)生上述類似反應，類比(1)在下面填入配平的合適的化學方程式： HbQ+ I2=2HIQ _ ，總反應式為_ 。(3) 在 H2SQ 和 KI 的混合溶液中加入足量的HQ,放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍，有學生認為該反應的離子方程式為：HQ+ 2I=12+ QT + 2H+，這個方程式正確嗎？ _ 。若正確，理由是(若認為不正確，該步不必作答)0.03砒心伽olDcfe(H7/mol - I；52若不正確，原因是(若認為正確，該步不必作答)并寫出正確的化學方程式( (若是離子反應，寫出離子方程式；沒有離子反應的，寫出化學方程式式)

8、 )_12.某無色溶液中含有KJC、OH、set、sO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH 的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1) 圖中試劑溶質的化學式分別是_，_ _。(2) 圖中現(xiàn)象 a、b、c 表明檢驗出的離子分別是 a_ 、b_ 、c_。(3) 白色沉淀 A 加試劑反應的離子方程式是 _(4) 無色溶液 C 加試劑的主要目的是 _。(5) 白色沉淀 A 若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是(6)_氣體 E 通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是 _13.二氧化硒(SeQ)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成

9、為環(huán)境污染物，通過與濃 HNO 或濃 H2SQ 反應生成 SeO 以回收 Seo溶液L) )SQf6已知： Se+ 2H2SQ(濃)=2SQf+ SeQ + 2fO;22SQ+SeQ+2fO=Sm2SO2+4H。(1)依據(jù) Se 與濃 H2SC4反應寫出 Se 和濃 HNQ：還原產(chǎn)物為 NQ)反應的化學方程式:(2) Se 與濃 HNQ3的反應中，氧化劑是 _ ，還原劑是 _ ，反應中被還原的元素是 _ 。當有標準狀況下 22.4 L NQ2氣體生成時，轉移電子的物質的量是_ mol 。(3) 依據(jù)反應、判斷 SeQ、濃 HSQ、SQ 的氧化性由強到弱的順序是(4) 用雙線橋法標出反應電子轉移

10、的方向和數(shù)目：(5)SeQ2、 KI 和 HNQ3發(fā)生如下反應：SeQ + KI + HN Se+ I2+ KNQ+ H0配平上述反應的化學方程式。14某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12 滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1) 提出問題：Fe3JB誰的氧化性更強？(2) 猜想1甲同學認為氧化性： Fe3+Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致。則溶液呈黃色是含 _ ( 填化學式，下同 ) 所致。2乙同學認為氧化性： Br2FeT，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 _ 所致。(3) 設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學

11、的觀點， 選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗， 并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b.四氯化碳c.無水酒精 d .硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號 )7選用試劑實驗現(xiàn)象萬案 1萬案 2(4)應用與拓展1在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12 滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為_ 。- 一 12在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有3的 Br 被氧化成單3質 Br2,則原 FeB2溶液中 FeB2的物質的量濃度為 _。3_選用淀粉-KI 溶液驗證上述猜

12、想，是否可行?7. 解析：選 C A 項，Ca(0H)2少量，則 Ca2+與 OHI的計量數(shù)之比為 1 : 2,錯誤；B 項， 由明磯的化學式 KAl(SO4)2 12H2O 可知，要使 1 mol 明磯中的 SO完全沉淀需要 2 mol Ba(OH)2,則 Al3+與 OH為 1 : 4,最終生成 AlO；，錯誤；D 項，堿性溶液中不可能生成 H+, 錯誤。8. 解析：選 C 由于氧化性 Cl2Br2FeJ 所以還原性為 Fe2+Br；C，F(xiàn)e2+應先與 Cb反應，A 錯誤；由于電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，H2COHCIOHCO,故 NaCIO 溶液通入少量 CO,應生成 HCO 不能生

13、成 CO；, B 錯誤；足量 SQ 通入 NaHC 蹄液中，應生成 HSO, D 錯誤。9. 解析：選 B 還原性：H2SOHBr，且 H2SO 為弱電解質，部分電離，而 HBr 為強電解質，全部電離，通入 Cl2后溶液中先發(fā)生反應 Cl2+ SO+ H2O=2HC H2SO4,溶液中c(H+) 增大，溶液酸性增強，當 HSO 完全反應后再通入 Cl2發(fā)生反應 Cl2+ 2HBr=2HCl+Br2，溶 液中c(H) 幾乎不變,故溶液酸性幾乎不變,結合題給數(shù)據(jù)可知B 正確。10. 解析：選 B 根據(jù)元素的非金屬性強弱,只能比較最高價含氧酸的酸性強弱,故B錯誤。11. 解析：(1)將兩個反應相加，

14、可以發(fā)現(xiàn)Fe2+在反應前后沒有變化，只起到催化劑的作用。(2)I2與 Fe2+樣發(fā)生上述類似反應，說明12也是反應的催化劑，即 HbQ 與 HIO 能反應生成 I2。 (3) 該離子方程式中只有化合價的升高,沒有化合價的降低,不符合氧化還原反 應的規(guī)律。Fe2答案：(1)催化劑(或催化)2HO=2HO+ Qf (2)2HIO + H2O=|2+ 2H3 QfI22H2Q=HZO+ Qf (3)不正確 氧元素和碘元素的化合價均上升，沒有化合價降低的_(填“是”或“否”)，理由。8；I2元素 ( 或違背電荷守恒原理 ) H2O2 2 I；2H=2H2OI2、2H2O2=2=2H2OO2f12. 解

15、析：該題的實驗目的是檢驗無色溶液中的陰離子：Cl；、OH、SO；、SO；，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B 沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀 A 的成分為 BaSQ 和 BaSO,而氣體 E 一定是 SO。據(jù)題中所給被選試劑，試劑 必定是Ba(NO)2溶液，試劑必是稀鹽酸， 試劑必是溴水。 溶液 C 中必含 Cl；、OH、K+(原 有)和 Ba2*、NQ(新加入)，向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應為稀硝酸，目的是中和 OH ,防止對下一步用試劑AgNO3溶液檢驗 Cl；產(chǎn)生干擾。答案： (1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2Ag

16、NO3(2) S0；一sOc+2 +(3) BaSOs+ 2H =Ba + SOT + HO(4) 中和 OH,防止對 C的檢驗產(chǎn)生干擾(5) 會使 SO對 SC4的檢驗產(chǎn)生干擾， 不能確認 SO是否存在(6)SO2+ Br2+ 2fO=4H+ SO+ 2Br13. 答案：(1)Se + 4HNO(濃)=SeO+ 4NOf+ 2fO(2) 濃 HNO Se N 1(3)濃 H2SQSeOSO+ 4+ 40+ 6(4) 2 S O2+ Se O2+ 2fO=Se 得到 4ex1+ 2S 失去 2ex2&+ 4H+(5) SeO2+ 4KI + 4HNO=Se+ 212+ 4KNO+ 2H

17、zO14. 解析：對于本題振蕩后溶液呈黃色，無法說明反應問題，因為Br2和 Fe3+的水溶液均為黃色。所以有兩種可能。對于(3)，乙同學的觀點是不含 B,含 Fe3+,所以丙同學設計實驗的出發(fā)點是選擇試劑證明有Fe3+或無 B，但要考慮所給試劑和明顯的現(xiàn)象。Fe3+般_3+選用 KSCN 溶液檢驗，Br2可用 CC14萃取現(xiàn)象確定。(4)由于氧化性 Cl2Br2Fe，在 FeB“ 溶液中通入氯氣，則首先被氧化的是Fe2+，若有部分 Br_被氧化，貝UFe2+應已全部被氧化，1設原溶液中 FeBr2的物質的量為X,由得失電子數(shù)目守恒可知0.1 molx2=x+2xx,解得x= 0.12 mol，

18、故c(FeBr2) = 1.2 molL1。因為氧化性 B2Fe3+l2,若用淀粉-KI 溶液，3 +一無論含 Br2還是含 Fe，均氧化 I 生成 12,使淀粉溶液變藍。答案：Br2Fe3+(3) d 溶液呈紅色b CCk 層呈無色2Fe2+ Br2=2Fe+ 2Br一1.2 mol L一1否 B和 Fe3+都能把 I一氧化成912,使溶液變藍，無法得出結論是_參考答案與解析1. 解析：選 D 純堿屬于鹽，A 錯誤；硫酸鋇屬于強電解質，B 錯誤；Mg Al 的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而Cu 則多用置換法冶煉，C 錯誤。2. 解析：選 D CuCb 溶液與 NstO 發(fā)生 反應的化學方程式為 2CuCb + 2N&Q +2H2O=2CU(OH)J+O4+4NaCI,放出 Q 并產(chǎn)生 Cu(OH)2沉淀，且屬于氧化還原反應。3. 解析：選 C NO 與空氣中的 Q 反應，A 選項錯誤；在燒堿溶液中 HCO+ OHI=cQl+ H20, B 選項錯誤；在氫氧化鐵膠體中 屮與 Fe(OH)3反應生成 Fe* 1 2 3 4 5 6*, Fe3+與 S2發(fā)生氧化還原 反應，D 選項錯誤。4. 解析：選 B A 項，c(H+)水=10T1moljT，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，$0+ 2H+=SJ+ SQf+H2Q C 項，NM 與 0HT結合生成 NH