《九年級(jí)化學(xué) 第五單元 常見(jiàn)的酸和堿教案（全） 魯教版》

1、第五單元第五單元常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿單元備課(上)第一節(jié)生活中的酸和堿第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算單元備課(下)序號(hào)五單元目標(biāo)1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析本單元在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容， 在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、 化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步

2、研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。學(xué)法建議1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的問(wèn)題。3、注重形成基本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。單元教節(jié)次教學(xué)時(shí)數(shù)主要知識(shí)點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)計(jì)劃第一節(jié)2 課時(shí)用酸堿指示劑和 ph 試紙

3、檢驗(yàn)溶液的酸堿性；酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。間接觀察酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化 ； 測(cè)定溶液的 ph第二節(jié)2 課時(shí)酸和堿的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；酸和堿反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化。第三節(jié)2 課時(shí)常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途；酸堿的腐蝕性；稀釋酸堿溶液；復(fù)分解反應(yīng)的概念。鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)第四節(jié)2 課時(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。建立化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)學(xué)比例模型。復(fù)習(xí)2 課時(shí)課題第一節(jié)生活中的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶

4、液酸堿性；知道 ph 與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用 ph 試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法從 h+和 oh-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)難點(diǎn)1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子 h+和 oh-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用 ph 試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及 ph 與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團(tuán)4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與

5、 ph 的關(guān)系6、ph 的測(cè)定7、酸和堿與人的生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系相關(guān)知識(shí) co2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)?co2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為co2+h2o=h2co3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧采用類(lèi)比法記憶酸堿指示劑的變色以及 ph 與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性指示劑ph三者的關(guān)系理清。總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。思維誤區(qū)本節(jié)知識(shí)中酸

6、與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有 h+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有 h+，但并不是只有酸的溶液中才有 h+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。ph 的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握 ph 與溶液酸堿性的關(guān)系考點(diǎn)分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。2、ph 與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行綜合考查，常見(jiàn)題型為選擇題和綜合題。3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。課題第一節(jié)生活中的酸和堿課型新 授第 1課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)會(huì)用酸堿堿指示劑識(shí)別酸和

7、堿的方法。2. 從 h+和 oh-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因， 進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。學(xué)情分析學(xué)生都有一些親身經(jīng)歷：吃西紅柿、喝檸檬汁時(shí)感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂時(shí)會(huì)感覺(jué)有油膩感。 但這些物質(zhì)為什么有的有酸味？而有的有澀味？怎樣用化學(xué)方法去識(shí)別它們？這些問(wèn)題最能激發(fā)學(xué)生的探究欲望， 所以在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。重 點(diǎn)用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子 h+和 oh-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。難 點(diǎn)從微觀粒子 h+和 oh-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。關(guān) 鍵 點(diǎn)建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式教學(xué)媒體試管（或點(diǎn)滴

8、板） 、膠頭滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水、石蕊試液、石蕊試紙等。教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、討論法板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)生活中的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿1、 酸堿指示劑紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無(wú)色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。2、常見(jiàn)原子團(tuán)氫氧根（） 、硫酸根（） 、碳酸根（） 、硝酸根（no3） 、銨根（nh4）等3、常見(jiàn)原子團(tuán)的離子符號(hào)：氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（no3-） 、銨根離子（nh4+）等4、酸堿的概念酸堿第一節(jié)生活中的酸和堿（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)

9、，你最多能說(shuō)出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？、通常情況下：含有_的物質(zhì)有酸味，含有_的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、 交流、 爭(zhēng)相搶答一、如何識(shí)別酸和堿問(wèn)題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學(xué)上我們能否用品嘗的方法來(lái)識(shí)別酸或堿呢？思考、 猜測(cè)交流得出一種特殊的物質(zhì)相關(guān)知識(shí)：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？思考、討論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行交流探究實(shí)驗(yàn)p116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合

10、并做好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄）問(wèn)題：1、上述溶液可分為幾類(lèi)？2、能否用紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞試液識(shí)別含有酸或堿的溶液呢？3、實(shí)驗(yàn)表明紫色石蕊試液遇酸變_，遇堿變_；無(wú)色酚酞試液遇酸變_，遇堿變_。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫_，在化學(xué)上常用它們來(lái)識(shí)別酸和堿。4、為了操作簡(jiǎn)便，通常用_鑒別來(lái)識(shí)別溶液的酸堿性。根據(jù)所提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察并如實(shí)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入課本表中-知識(shí)遷移：向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）a、一定顯紅色b、可能仍為紫色，也可能顯紅色c、可能顯藍(lán)色d、一定顯無(wú)色獨(dú)立完成，個(gè)別展示提出問(wèn)題：酸溶液中的哪一種離子（+、h2o、和酸根離子）能使指示劑

11、變色？探究過(guò)程：在第一支潔凈的試管里加入約 2ml 蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明 h2o_。在第二支潔凈的試管里加入 2mlnacl 溶液（中性） ，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明 cl-_。在第三支潔凈的試管里加入 2mlhcl 溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明 h+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。小組內(nèi)交流合作、展示各自成果，明確答案拓展：你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，交流選擇最佳方案第一節(jié)生活中的酸和堿（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆歸納： 酸溶液中都含有_， 顯酸性， 堿溶液

12、中都含有_顯堿性。酸溶液_顯酸性，堿溶液_顯堿性；顯酸性的溶液_是酸溶液，顯堿性的溶液_是堿溶液。 （填“一定”或“不一定”）領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因； 及溶液的酸堿性與酸溶液、 堿溶液的關(guān)系遷移應(yīng)用：某同學(xué)自制一種黃色的花汁，加入到不同溶液中，現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰石灰水顏色紅黃黃綠綠根據(jù)以上提供的信息進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用該花汁去檢驗(yàn)小化工廠排放的廢水，結(jié)果顯綠色，此廢水中含_該溶液顯_性。用該花汁檢驗(yàn)家庭用的食醋，會(huì)顯_色，原因是_。根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成了解：常見(jiàn)的原子團(tuán)（熟記）有：氫氧根（） 、硫酸根（） 、碳酸根（） 、硝酸根（no3） 、銨根（nh4）等它們?cè)谌芤褐卸家噪x子形式

13、存在， 如： 、 、 、no3-、nh4+等聯(lián)想：1、原子在化學(xué)變化中不可再分，原子團(tuán)在化學(xué)變化中能否再分呢？2、常見(jiàn)的原子團(tuán)的化合價(jià)與離子所帶電荷有什么關(guān)系？熟記常見(jiàn)的原子團(tuán)，并判斷其化合價(jià)。 聯(lián)系所學(xué)含原子團(tuán)的物質(zhì)，給出正確答案多識(shí)一點(diǎn)：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（課本118）你的啟示是_。認(rèn)真閱讀，談一談自己受到的啟示學(xué)習(xí)小結(jié)：、我的收獲：、我的困惑：概括各自所得，提出本節(jié)課的困惑課題第一節(jié)生活中的酸和堿課型新 授第 2 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1. 知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示法。2. 學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。3. 初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。4. 了解 ph 在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。學(xué)情分析學(xué)

14、生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等等指示劑，能判斷出溶液的酸堿性。如何表示和測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱， 知道了溶液的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)生產(chǎn)和生活有什么作用？這些問(wèn)題學(xué)生是不了解的。所以“不同濃度的醋酸分別與紫色石蕊試液作用有相同的現(xiàn)象”這一實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生思維沖突，以得出溶液的酸性以及堿性有強(qiáng)弱之分，并在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿性強(qiáng)弱表示方法和測(cè)定方法， 且使學(xué)生初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)，了解 ph 在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。挑戰(zhàn)自我：、根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，判斷新鮮楊梅汁是（）、酸性的、堿性的、中性的、都有可能、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）、無(wú)色酚酞試液、紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙、紅色石蕊試

15、紙、 生活中常見(jiàn)的酸和堿很多， 以下食品或調(diào)味品中含有酸的是 （）、水果、食鹽、食醋、糕點(diǎn)、檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變紅，原因是_。獨(dú)立完成，組內(nèi)互改、互評(píng)，班內(nèi)展示家庭小實(shí)驗(yàn)：自制酸堿指示劑自覺(jué)尋找多種植物花瓣或果實(shí)親身化驗(yàn)制作化學(xué)藥品的樂(lè)趣重 點(diǎn)用 ph 試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及 ph 與溶液酸堿性的關(guān)系， 溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。難 點(diǎn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。關(guān) 鍵 點(diǎn)理論與實(shí)踐緊密相聯(lián)系教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、ph 試紙、燒杯、氫氧化鈉溶液、醋酸、蒸餾水、紫色石蕊試液、礦泉水、汽水等生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。教學(xué)方法自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)生活中的酸

16、和堿二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的表示方法：用 ph 試紙來(lái)表示2、溶液酸堿性強(qiáng)弱與 ph 的關(guān)系3、溶液的 ph 測(cè)定方法：三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與人的生理活動(dòng)的關(guān)系2、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系第一節(jié)生活中的酸和堿（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆知識(shí)回顧：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化2、各小組代表展示自制酸堿指示劑評(píng)價(jià)可行性二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱？討論、交流、猜測(cè)問(wèn)題：、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與_有關(guān)，_越多酸性越強(qiáng)，_越多，_越強(qiáng)。、溶液的酸堿性強(qiáng)弱最常用_來(lái)表示

17、，p的范圍通常在_之間，溶液的酸堿性與 ph 的關(guān)系是：_。完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與ph的關(guān)系在線測(cè)試：p120獨(dú)立完成個(gè)別展示測(cè)定溶液 ph 的方法是：_實(shí)驗(yàn)探究：（指導(dǎo)學(xué)生）測(cè)定生活中一些物質(zhì)的 ph，并將其分類(lèi)。你獲得的結(jié)論是：_。測(cè)定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實(shí)際。交流識(shí)別120圖判斷酸堿性的強(qiáng)弱三、溶液的酸堿性與生命活動(dòng)的意義（指導(dǎo)閱讀相關(guān)資料）問(wèn)題：、在人體體液中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。、當(dāng)人大量喝水時(shí)，胃液的 ph 與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（） 。認(rèn)真閱讀、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義，豐富自己的頭腦問(wèn)題：從課本提供的兩組 ph 范圍的數(shù)

18、據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？思考、交流、發(fā)表見(jiàn)解問(wèn)題：若 ph 出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何測(cè)得？交流、猜測(cè)解惑：ph 試紙只能粗略的測(cè)量溶液的 ph，只能得整數(shù)，若要精確測(cè)定溶液的 ph 可用精密 ph 試紙或 ph 計(jì)介紹精密 ph 試紙或 ph 計(jì)的使用方法聽(tīng)講、記錄并掌握使用方法本課時(shí)學(xué)習(xí)小結(jié)： （指導(dǎo)學(xué)生各自完成）回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，完成各自學(xué)習(xí)小結(jié)挑戰(zhàn)自我：122）獨(dú)立完成，組內(nèi)交流本節(jié)課外活動(dòng)：測(cè)定附近農(nóng)田、花圃中土壤的 ph。自覺(jué)完成相關(guān)白醋奧秘的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)方案，親自動(dòng)手實(shí)踐，如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容課題第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中

19、和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性；認(rèn)識(shí)鹽的組成。2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力；初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀。了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。重點(diǎn)難點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、中和反應(yīng)3、鹽的組成4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相關(guān)知識(shí) 復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能

20、發(fā)生。溶液 p的測(cè)定方法：ph 用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱；測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在 ph 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的 ph。方法技巧掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 h+oh-h2o，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應(yīng)的原理，注意在實(shí)際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中。思維誤區(qū)中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認(rèn)為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過(guò)程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯(cuò)點(diǎn)?？键c(diǎn)分析1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是中考命題的考點(diǎn)，主要考查對(duì)

21、中和反應(yīng)的理解，常見(jiàn)題型為選擇題。2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點(diǎn)，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)保進(jìn)行考查，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。課題第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用課型新 授第 1 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問(wèn)題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)， 學(xué)生對(duì)酸堿有了初步的認(rèn)識(shí)， 學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？h+和 oh-能同時(shí)存在于溶液中嗎？這些問(wèn)題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問(wèn)題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問(wèn)題，所以本

22、節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿能否反應(yīng)這個(gè)問(wèn)題上，從而引發(fā)一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷方法。難 點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的判斷關(guān) 鍵 點(diǎn)正確理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：h+oh-=h2o教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、ph 計(jì)、燒杯、氫氧化鈉溶液、鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)hcl+naoh=nacl+h2o2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o鹽：例： nacl、k2so4、ca(no3)2、nh4no3中和反應(yīng)：酸+堿鹽+水中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

23、： h+oh-=h2o第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆創(chuàng)設(shè)問(wèn)題： 當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)， 你通常采取什么措施來(lái)減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案演示實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用！ ）你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？仔細(xì)觀察大膽猜測(cè)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題：你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？（提示活動(dòng)順序：猜想各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案交流實(shí)驗(yàn)方案選擇最佳方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）（教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜

24、想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)還有什么不明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢?。你們認(rèn)為哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案最合理，最簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 將方案寫(xiě)在課本方框里。小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方案， 選擇一種可行且簡(jiǎn)便易行的方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。自由發(fā)言， 客觀評(píng)價(jià)活動(dòng)天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本 p124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的 ph 與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果） 。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：_分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。課堂展示一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)提出問(wèn)題：為什么之

25、后溶液呈中性呢？h+和 oh-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過(guò)程。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 鹽酸中的 h+和氫氧化鈉中的 oh-相互中和生成了中性的水。觀看動(dòng)畫(huà)，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)， 并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組展示， 把相關(guān)知識(shí)寫(xiě)在黑板上。導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆歸納總結(jié)：既然 na+和 cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動(dòng)力，反應(yīng)的關(guān)鍵是：h+oh-結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)呢？猜想實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是： _。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。與上一個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)：1、_；2、_；3、_。結(jié)論：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。利用

26、提供的儀器、 藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象， 并與自己的猜想進(jìn)行對(duì)照判斷， 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。 總結(jié)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。問(wèn)題：什么叫鹽？點(diǎn)撥鹽的組成特點(diǎn)：鹽=金屬離子+酸根離子拓展：比較上述兩個(gè)反應(yīng)的生成物， 得出鹽的概念說(shuō)明：nh4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：a、na2ob、mg(oh)2c、h2so4d、nh4cle、na2co3根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷小結(jié)： 1、我的收獲2、我的困惑據(jù)各自學(xué)習(xí)情況如實(shí)進(jìn)行總結(jié)練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)題目課題第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用課型新 授第 2 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

27、，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。學(xué)情分析通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了一定的了解，也能正確判斷一些中和反應(yīng)， 但對(duì)于中和反應(yīng)的應(yīng)用認(rèn)識(shí)不多， 本節(jié)課的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在中和反應(yīng)的應(yīng)用這個(gè)問(wèn)題上，從而引發(fā)學(xué)生一系列的探究活動(dòng)，把中和反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)踐中去。重 點(diǎn)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。難 點(diǎn)利用中和反應(yīng)的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題。關(guān) 鍵 點(diǎn)關(guān)于中和反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中的材料收集。教學(xué)媒體相關(guān)課件教學(xué)方法自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究相關(guān)內(nèi)容板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥2、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性3、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水4、

28、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆知識(shí)回顧：1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型h2so4+naoh=hno3+ca(oh)2=mgo+hcl=hcl+agno3=中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，它與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是_。認(rèn)真書(shū)寫(xiě)小組互改創(chuàng)設(shè)問(wèn)題：你能幫幫他們嗎？1、酸性土壤不適宜種植，農(nóng)民發(fā)了愁。2、化工廠排放堿性污水，魚(yú)兒遭殃。3、小紅不小心將稀鹽酸濺入眼中。思考討論相互交流展示中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用（課件）仔細(xì)觀看，知道化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生說(shuō)明：人體體液

29、必須維持正常的 ph 才能保證人的正常待生理機(jī)能。人體體液的 ph 超出范圍，會(huì)引發(fā)各種疾病，因此需通過(guò)酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的 ph例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：naohca(oh)2al(oh)3nahco3了解中和反應(yīng)對(duì)人體健康的重要性你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過(guò)多的藥物有（）a.b.c.d.2、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性說(shuō)明：植物的生長(zhǎng)適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（ph8）作物難以生長(zhǎng)，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。例題：一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）a.改良?jí)A性土壤b.改良酸性土壤c

30、.促進(jìn)植物光合作用d.提高農(nóng)作物產(chǎn)量了解中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用完成例題3、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水工業(yè)廢水酸性或堿性超過(guò)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害， 因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的 ph 在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)。例題：某化學(xué)試劑廠 a、b、c、d 四個(gè)車(chē)間排放的污水中，分別含有污聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐染物 cucl2、hcl、na2co3、naoh 中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：將 a的污水與 b 的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池， 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 將 c 的污水與d 的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池

31、，最終污水顯中性，再向外排放。試推斷各車(chē)間污水中的污染物分別是：a_，b_，c_，d_。最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_。寫(xiě)出各反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一反應(yīng)池_；第二反應(yīng)池_；第三反應(yīng)池。_。討論完成相關(guān)題目4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，h+oh-h2o 反應(yīng)后 h和 oh-結(jié)合生成中性的水， 溶液的酸堿性也伴隨改變。 因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或 ph 大小。例：經(jīng)測(cè)定某種溶液的 ph=4，要使溶液的 ph=6，需加入下列哪種溶液（）a、ph=2 的溶液b、 ph=7 的溶液c、 ph=10 的溶液d ph=4 的溶液學(xué)會(huì)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)挑戰(zhàn)自我：完成

32、課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流回顧與反思：回憶一下，探索過(guò)程中你有哪些收獲呢？說(shuō)說(shuō)自己在這節(jié)課上知識(shí)、能力、方法等方面的收獲。反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容課題酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是 h+和 oh的性質(zhì)；（2）過(guò)程與方法初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。相關(guān)知識(shí)（1）實(shí)驗(yàn)室制取 co2氣體的反應(yīng)原理：caco3+2hcl=cacl2+h2

33、o+co2（2）檢驗(yàn) co2氣體的方法：ca(oh)2+co2=caco3+h2o（3）酸堿指示劑，酸堿性與 ph 的關(guān)系重點(diǎn)常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件方法、技巧與規(guī)律小結(jié)掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。注重知識(shí)的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理清晰，便于掌握。本節(jié)知識(shí)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識(shí)與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到思維誤區(qū)（1）本節(jié)知識(shí)中，復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷，是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，由于開(kāi)始時(shí)不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯(cuò)誤的判斷。

34、（2） 本節(jié)知識(shí)中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性， 都可作干燥劑， 但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點(diǎn)?？键c(diǎn)分析1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在實(shí)踐中的應(yīng)用是中考命題的重點(diǎn)，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見(jiàn)題型為填空題。2、幾種重要的酸和堿，以及它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實(shí)際考查，常見(jiàn)題型為選擇題、簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。3、 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件， 通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目， 常見(jiàn)題型為選擇題。第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；

35、打開(kāi)瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。注意：酸和堿都有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入 p129表格中濃 鹽 酸和 濃 硫 酸還 有 哪 些性 質(zhì) 上 的區(qū) 別 ？ 教師 引 導(dǎo) 學(xué)生 總 結(jié) 濃鹽 酸 和 濃硫酸的其他性質(zhì)，填入下列表格中濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性強(qiáng)氧化性總結(jié)歸納，了解，填表演示實(shí)驗(yàn)：稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_。且不可_!若濃硫酸倒入水中會(huì)怎樣？領(lǐng)悟稀釋濃硫酸的方法和要小心的原因；大膽猜測(cè)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生

36、化學(xué)反應(yīng)？稀硫酸呢？（教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范操作）反應(yīng)物鹽酸稀硫酸鎂條或鐵絲（金屬）生銹鐵釘或氧化銅（金屬氧化物）碳酸鈣或碳酸鈉（鹽）氫氧化鈉或氫氧化鈣（堿）利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 觀察現(xiàn)象，并記錄，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。課題第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)課型新 授第 1 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)；2、理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是 h+和 oh的性質(zhì)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)， 學(xué)生對(duì)酸堿有了初步的認(rèn)識(shí)， 學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問(wèn)題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問(wèn)題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問(wèn)題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)

37、應(yīng)定位在酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)上，從而引發(fā)一系列有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)酸的性質(zhì)。常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用難 點(diǎn)常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用關(guān) 鍵 點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)、味溶解性揮發(fā)性吸水性腐蝕性2、稀釋濃硫酸3、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物（4）與堿反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆注意：1cuc

38、l2、cuso4的水溶液為藍(lán)色或藍(lán)綠色2fecl3、fe2(so4)3的水溶液為黃色fecl2、feso4的水溶液為淺綠色學(xué)生識(shí)記， 便于以后應(yīng)用回顧與反思：回憶一下，探索過(guò)程中你有哪些收獲呢？說(shuō)說(shuō)自己在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中知識(shí)、 能力、 方法等方面的收獲。思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？歸納總結(jié)：稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。討論、交流、評(píng)價(jià)挑戰(zhàn)自我：1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（）a、溶液的質(zhì)量b、溶質(zhì)的質(zhì)量c、溶劑的質(zhì)量d、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列說(shuō)法不正確的是（）a、酸和堿都有腐蝕性b

39、、稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中c、打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)冒出白煙d、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱3、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說(shuō)明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。4、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（）a、fe2o3b、fe(oh)3c、fed、fe(oh)2獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。課題第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)課型新 授第 2 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)；2、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是 h+和 oh的性質(zhì)。學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法，但堿有哪些性質(zhì)？有哪

40、些普遍性和特殊性？這些問(wèn)題將引起學(xué)生繼續(xù)思考的問(wèn)題， 所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)上， 從而引發(fā)一系列有關(guān)堿性質(zhì)的探究活動(dòng)。重 點(diǎn)堿的性質(zhì)。常見(jiàn)的堿，堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)難 點(diǎn)常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿的通性，中和反應(yīng)關(guān) 鍵 點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作教學(xué)媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、鑷子、羊毛、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化銅溶液、碳酸鈣、生銹鐵釘?shù)?。教學(xué)方法提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究收集數(shù)據(jù)歸納結(jié)論板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉2、生石灰氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性3、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）使指示劑變色（2）與非金屬氧化物反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)（4

41、）與鹽反應(yīng)第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣用鑷子分別夾取(切勿用手拿)23 塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。2、在空氣中放置一段時(shí)間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。3、向盛有這兩種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察，談一談自己觀察的現(xiàn)象并將結(jié)果填入 p132表格中氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性腐蝕性吸水性認(rèn)真聽(tīng)取老師講解， 總結(jié)歸納，填表， 領(lǐng)悟氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。歸納總結(jié)：1、 氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，我們就

42、說(shuō)氫氧化鈉易潮解。2、 在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液3、 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程為：cao+h2o=ca(oh)2領(lǐng)悟使用氫氧化鈉的方法和要小心的原因；熟記化學(xué)方程式并了解工業(yè)上生產(chǎn)生石灰的方法和生石灰常作干燥劑的原因變式練習(xí)：下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（）a、氫氧化鈣、生石灰、ca(oh)2b、石灰水、熟石灰、ca(oh)2獨(dú)立完成， 小組互改c、碳酸鈉、火堿、na2co3、d、氫氧化鈉、苛性鈉

43、、naoh導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆二、實(shí)驗(yàn)探究：1、在 3 支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。2、另取 3 支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。利用提供的儀器、 藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 觀察現(xiàn)象， 并記錄， 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、向盛有二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。思考 ： 二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？（提示活動(dòng)順序：猜想各自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案交流實(shí)驗(yàn)方案選擇最佳方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論）（教師巡視，個(gè)別指導(dǎo)，規(guī)范

44、操作）成果展示：各小組代表根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)說(shuō)你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？反思評(píng)價(jià)：同學(xué)們對(duì)本實(shí)驗(yàn)還有什么不明白的地方，請(qǐng)?zhí)岢觥Ｄ銈冋J(rèn)為哪個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)方案最合理，最簡(jiǎn)便，最有說(shuō)服力？仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案， 將方案寫(xiě)在課本方框里。小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方案， 選擇一種可行且簡(jiǎn)便易行的方案， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。自由發(fā)言， 客觀評(píng)價(jià)三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)（填寫(xiě)化學(xué)方程式）naohca(oh)2co2（非金屬氧化物）鹽酸、硫酸（酸）先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 再試著寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式， 填入表格中。導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆挑戰(zhàn)自我下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）a、3no2+

45、h2o=2hno3+nob、ch4+2o2=co2+2h2oc、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2d、2kmno4=k2mno4+mno2+o2討論， 思考、 交流并回答問(wèn)題挑戰(zhàn)自我：完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。獨(dú)立完成， 小組互改，班內(nèi)交流na2co3、cucl2（鹽）酸堿指示劑注意：cu(oh)2 為藍(lán)色沉淀挑戰(zhàn)自我：1、 給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。naoh_、_氫氧化鋇_、_cuoh_、_cu(oh)2_、_氫氧化鐵_、_。2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（）a、稀硫酸 b、碳酸鈉溶液 c、酚酞試液 d、氯化鈉溶液識(shí)記先聽(tīng)講，

46、 熟悉堿的命名、 溶解性， 再做練習(xí)獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流問(wèn)題：根據(jù)所學(xué)知識(shí)能否判斷上表中的各反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型？若不能，分析一下這些反應(yīng)的特點(diǎn) 閱讀課本 p134理解復(fù)分解反應(yīng)的概念并熟悉復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件。閱讀課文、 討論， 思考、 交流并回答問(wèn)題課題第四節(jié)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算算學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系；初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。（2）過(guò)程與方法通過(guò)理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。相關(guān)知識(shí)質(zhì)

47、量守恒定律參加總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式及其意義化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、配平方法。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的方法。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟3、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量4、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路方法、技巧與規(guī)律小結(jié)學(xué)生通過(guò)由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)

48、：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。思維誤區(qū)（ （1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是全冊(cè)的重點(diǎn)，是出錯(cuò)率最多的地方。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計(jì)算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫(xiě)化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計(jì)算或把體積直接代入議程。（2）在化學(xué)方程式的計(jì)算中，易忽略的地方有：對(duì)題意審理不清。如“部分反應(yīng)” 、 “加熱一段時(shí)間”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問(wèn)。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問(wèn)題，單位問(wèn)題等。考點(diǎn)分析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計(jì)算，結(jié)

49、合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)在溶液中進(jìn)行計(jì)算，既考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，常見(jiàn)題型為計(jì)算題。課題第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課型新 授第 1 課時(shí)第周年月日教學(xué)目標(biāo)1、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、 理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。3、 初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。學(xué)情分析在第四單元中，學(xué)習(xí)了質(zhì)量守衡定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在

50、質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。 引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法，列出已知量和未知量之間的關(guān)系，最后歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。重 點(diǎn)理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路。難 點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。關(guān) 鍵 點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟教學(xué)媒體多媒體課件教學(xué)方法分析法、討論法、信息處理法、歸納法板書(shū)設(shè)計(jì)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算一、解題步驟例 1：求 18kg 水分解產(chǎn)生

51、多少氫氣？設(shè)求知量寫(xiě)出化學(xué)方程式找出已知量和求知量的關(guān)系列比例式求解寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案二、題例例題 2：6.2g 磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？例題 3：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al2o3=4al+3o2， 如果加工一個(gè)鋁鍋需要 1kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)生活動(dòng)課堂隨筆一、提出問(wèn)題：一桶 18kg 的水分解產(chǎn)生的氫氣， 可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)？你知道怎樣才能回答這個(gè)問(wèn)題嗎？參考下列問(wèn)題：要想知道 18kg 水可供汽車(chē)跑多遠(yuǎn)，就必須知道 18kg 水分解產(chǎn)生多少氫氣？要求 18kg 水分解產(chǎn)生多少氫氣， 就需要知道參加反應(yīng)的水質(zhì)量與生

52、成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？要想知道參加反應(yīng)的水質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之間有什么聯(lián)系，就需要知道水分解的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。小 組 之 間 猜想、討論、交流。理解 p136求出電解水的化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是怎樣求出來(lái)的二、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的基本步驟及格式步驟格式設(shè)求知量解：設(shè) 18kg 水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x寫(xiě)出化學(xué)方程式2h2o=2h2+o2找出已知量和求知量的關(guān)系36418kgx列比例式求解36/4=18kg/xx=2kg寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案答：分解 18kg 水可產(chǎn)生 2kg 氫氣。熟悉解題步驟及格式比例式也可寫(xiě)成36/18g=4/x注意：思考：不純物質(zhì)怎樣換算成導(dǎo)學(xué)提綱學(xué)

53、生活動(dòng)課堂隨筆三、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量計(jì)算的格式嚴(yán)格按要求去寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求解，解答時(shí)一定要明確哪是已知量，哪是待求量。題目：6.2g 磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？討論，思考、交流并回答問(wèn)題四、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化 ； 書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式； 列比例式要正確(上下比例)；各物質(zhì)量的單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。獨(dú)立完成， 小組互改，班內(nèi)交流化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確。化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計(jì)算要

54、正確，否則會(huì)失去計(jì)算的正確依據(jù)。質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確依據(jù)，在解題中，如能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可簡(jiǎn)化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確率。純凈物，如果是體積又怎樣換算成質(zhì)量題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al2o3=4al+3o2，如果加工一個(gè)鋁鍋需要 1kg 鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？挑戰(zhàn)自我1、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） ，取 16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱量殘留固體的質(zhì)量為 14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、用含雜質(zhì) 10%的鎂條與足量鹽酸反應(yīng)制取 5.6l 氫氣（密度為0089g/l） ，需要這