-江蘇省高二學業(yè)水平測試調(diào)研歷真題

1、2013-2014年江蘇省高二學業(yè)水平測試調(diào)研試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一 單項選擇題：在每題的4 個選項中，只有 1 個選項是符合要求的(本部分17 題，每題3 分，共 51 分)1.下列過程一定發(fā)生化學變化的是A 焰色反應檢驗鉀元素B.石油的分餾C.氯水久置顏色變淺D.用四氯化碳萃取碘水中的碘4 .下列反應的離子方程式書寫正確.的是A.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2CQ+2H+=2Na+CQf+fOB.氯氣與水的反應：C2+H2O=2H+C|+CIO3+

2、2+C.鐵粉與氯化鐵溶液的反應：Fe+Fe =2FeD.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CQ 氣體：AIO2+CQ+2H2O=AI(OH)3J+HCO5.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是B.某溶液加入BaCb 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+C.Fe 與稀 HNO3、稀 H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應D. 分別充滿 HCI、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水7 .金屬鈉與氨氣在一定條件下發(fā)生反應：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，在該反應中 NH3A.是氧化劑 B.是還原劑2 .實驗是化學研究的基礎，下列

3、實驗操作或裝置中正確3.下列離子方程式不正確的是滁去銅綠：4H+的是2)H)2CO3=2CuCO竽駝O+18O+2Na2O2=4Offi+4Na+O2H2O+2BaSO4J=AI(OH)3JA.22.4L 02中含有氧分子的個數(shù)為2NAB. 24g Mg 與足量氧氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.28g N2中含有氮原子的個數(shù)為NAD.1 mol L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為6. 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象2NA2NA所推出的結(jié)論正確的是A.182O2固體投入O2H溶液恰好使C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑&下列實驗方法不正確的是A .用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2B

4、.用焰色反應鑒別 NaCI 和 KCIC .用丁達爾效應鑒別碳酸鈉溶液和硅酸膠體D .用 BaCl2溶液鑒別 FeCb 溶液和 Fe2(SO4)3溶液9下列反應中，屬于加成反應的是A . CH3CI+Cl2CH2CI2+HCI催化劑B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH + 02 l. 2CH3CHO + 2 缶 011.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BCO2COO2點燃CFeCl2溶液FeCbCu過濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾12.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元

5、素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A.原子半徑：AvBvCvDvEB. 金屬性：D CC. 一定條件下，元素 C、D 的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應D. 化合物 AE 與 CE 含有相同類型的化學鍵13 .三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe (C2O4)3?XH2O是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的 含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量 9.820 g 三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成 250 mL 溶液。(2)取所配溶

6、液 25.00 mL 于錐形瓶中，滴加酸性KMnOq溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成 CQ,同時 MnO4-被轉(zhuǎn)化成 Mn2+,恰好消耗 0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mLoK3Fe(C2O4)3的相對分子質(zhì)量為 437下列說法正確的是A .步驟中 KMnO4表現(xiàn)還原性10 .利流計、橙汁、燒杯等用品和下圖裝置，探究原電池的原理。Br + HBrD 用鎂條、鋅片、銅片、導線、電A . a 為鎂條、B . a 為鎂條、C. a 為鋅片、D . a 為鋅片、流向鋅片b 為鋅片時,b 為鋅片時,b 為銅片時,b 為銅片時,鎂條為負極導線中會產(chǎn)生電流銅極上發(fā)生還原反應電子由銅片通過

7、導線電扱aB .配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒C.樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03 molD.該晶體的化學式為 K3Fe （C2O4）3?3H2O14. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 AI2O3，含 FeO3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列敘述正確的是以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D.反應的化學方程式為 NaAIO2+ CQ + 2 出 0= AI（OH）3J+ NaHCO15.實驗用含有雜質(zhì)（FeOFe2Q）的廢 CuO 制備膽磯晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3 PH=5 時已完全沉淀，其分析錯誤的是A

8、.用 18mol/L 濃硫酸配制溶解所用 4mol/L 的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3 種;B. 利用 Cu （OH2替代 CuO 也可調(diào)試溶液 pH 不影響實驗結(jié)果；C.洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3 次;D.若要用實驗測所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗16. a g Mg、Al 合金完全溶解在 C1mol 、WLHCl 溶液中，產(chǎn)生 b g H2。再向反應后的溶液中加入 C2mol J、V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是A. d=a+17bB. G=QV2/V1C.鋁為（12b-a）/9 mol

9、 D.與金屬反應后剩余鹽酸為（CV1- 2b）mol17.向一定質(zhì)量的 Cu 和 Fe2O3的混合物中加入 300mL 2mol/L 的 HCI 溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN 溶液后，無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO 氣體在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了A. 6.4gB. 4.8g C. 2.4gD. 1.6g18. 本大題包括“（一）化學與生活”I. （5 分）性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平?；卮饐栴}：A .試劑 X 可家庭中鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮？。（填能或否）下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有（

10、填序號）。A. 在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油B. 相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用C.在海輪的外殼上常焊有銅塊，且定期更新D.將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是，導電塑料可表示為-CH=cHn，它屬于材料（填序號）A.新型無機非金屬材料 B.有機高分子材料 C.金屬材料n.（ 4 分）人類健康與食品、藥物等關(guān)系密切：關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康。1下列維生素中，可用于防治壞血病的是（填字母）。a.維生素 A b .維生素 Bic.維生素 C2在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量

11、的物質(zhì)是_（填字母）。a.氯化鈉 b.碳酸氫鈉c.亞硝酸鈉3青霉素適合治療的疾病是_（填字母）。a.感冒發(fā)燒b.細菌感染c.胃酸過多O鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，俗名為水楊酸，在醫(yī)學上具有 _作用川.（6 分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。某地河流中含有大量的重金屬離子，我們常采用法除去。天然水中含有的細小懸浮顆?？梢杂妹鞔壸鰟┻M行凈化處理，明磯水解得到的可以吸附細小懸浮顆粒。為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放 量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化 石燃料進行處理，其原理用方程式可表示為_19.（ 6 分）已知物

12、質(zhì)A、B CD、E、F、G、H、I、J X、Y 有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體 A、B、C 為常見非金屬單質(zhì)， X、Y 為常見金屬單質(zhì)。（部分反應中生成物沒有 全部列出，反應條件未全部列出）請按要求回答下列問題：(1)氣體 E 的電子式為；(2)_ G 的化學式是;(3 )寫出反應“”的離子方程式；(4)金屬 X 與 NaOH 溶液反應也能得到溶液 H H,試寫出對應的化學方程式20.( 10 分)由短周期元素組成的化合物X 是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X 的組成?！静殚嗁Y料】：1由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鋁鎂、堿式碳酸鎂鋁等。2A 產(chǎn)在 p

13、H=5.0 時沉淀完全；Mg2+在 pH=8.8 時開始沉淀，在 pH=11.4 時沉淀完全?！緦嶒炦^程】I.向化合物 X 粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。H.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH=56,產(chǎn)生白色沉淀 B,過濾。W.向沉淀 B 中加過量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。V.向川中得到的濾液中滴加NaOH 溶液，調(diào)節(jié) pH 至 12,得到白色沉淀 C。回答下列問題：(1)1中氣體 A 可使澄清石灰水變渾濁，A 的化學式是鼻(2 )過濾時需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、(3)川中生成白色沉淀 B 的離子方程式是厶

14、(4)沉淀 C 的化學式是 L(5)若上述 n(A) ： n(B) : n(C)=1 : 1 : 3，則 X 的化學式為21.( 10 分)某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量AI2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯 化 鈣 晶 體(CaC22H2O)的 操 作 流 程 為 ：鹽酸氫氧俗5毬酸CaCQ 與 鹽 酸 反 應 的 離 子 方 程 式 _。加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH 為 8.0 8.5，此時 A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為_酸化時加鹽酸將溶液的 pH 調(diào)節(jié)到 4.0 左右，其主要目的是。操作I中應包括蒸發(fā)濃

15、縮冷卻結(jié)晶過濾等實驗步驟。(5)為測定樣品中 CaC22H2Q 的含量，稱取 7.350 g 樣品配成 200.0 mL 溶液，與 205.0mL0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應。樣品中 CaC22H2O 的質(zhì)量分數(shù)為。若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作I的五個步驟中由引起的(填序 號)，理由是。22.(8 分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2yCuCO?？兹甘示G色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：實驗 1:將 2.0mL 0.50 mol L1的 Cu(NQ)2溶液、2.0mL 0.50 mol L1的 NaOH 溶液 和 0.25 molL1的 NazCQ 溶液按表I所示體積混合。實驗 2：將合適比例的混合物在表n所示溫度下反應。實驗記錄如下：表I表n實驗室制取少許孔雀石，應該采用的條件是_o80C時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是丄。實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置 (夾持儀器省略)進行實驗：1裝置 A 的作用是;若無裝置 E,則實驗測定的 x/y 的值將 （選填偏編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況12.8多、藍色22.4