(TZ文庫)雅安市2015—2016學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)試題{帶答案}

1、雅安市20152016學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化 學(xué) 試 題請(qǐng)你在做題之前仔細(xì)閱讀下列說明：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2. 考試時(shí)間：90分鐘；滿分100分。3. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。4回答第卷（選擇題）時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；第卷（非選擇題）必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清楚。按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效，在草稿紙上、試卷上答題無效。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液，涂改膠條。 第卷（選擇題 共50分）可

2、能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Fe56選擇題（共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分。）1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 稀硫酸B.CuC.SO2D.NaOH2.室溫下，0.1mol·L1下列溶液的pH最大的是A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO43.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池B.太陽能熱水器C.天然氣燃?xì)庠頓.硅太陽能電池4.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底

3、盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊5.下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有鍵也有鍵的是A.C2H4B.C2H5OHC.C6H6D.C3H86.分子式為C8H8的芳香烴，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反應(yīng)。該芳香烴與H2在一定條件下完全加成，其生成物的一氯代物種數(shù)是A.5種B.6種C.7種D.8種7.某溫度時(shí)水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7 mol·L-1，則該溶液是A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷8.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充

4、分振蕩靜置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4溶液B用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸的pH為3.2C使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小D實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液：先將FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度10.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是AH2SO4溶液BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DFeCl3溶液11.常溫下，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全

5、反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac(NH+ 4)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH+ 4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH+ 4)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH+ 4)c(OH)c(H)12.已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列敘述中，正確的是A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B向AgCl的懸濁液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)

6、生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)13.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是Aa為O2，b為CH4BCO2- 3向正極移動(dòng)C此電池在常溫時(shí)也能工作D正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e2CO2- 314.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、SO2- 4、ClB.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO 3、NO 3C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：N

7、H4+、Ba2+、Cl、NO 3D.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO2- 4、NO 315.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O= Cu(OH)2+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是ABCD陽極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒Fe石墨棒Pt電解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O16.如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是Aa是陰極B電解過程中溶質(zhì)的濃度不變C電解過程中b極質(zhì)量減少D陽極與陰極上的產(chǎn)物

8、的物質(zhì)的量之比為1117.常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為A. 160B31C. 1100D100118. 一定溫度下，水中存在H2OH+OH H>0的平衡，下列敘述一定正確的是A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)一定為10-7 mol·L-119.山梨酸(CH3-CHCH-CHCH-COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山

9、梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物20.欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COONaD.Na第卷（非選擇題 共50分）21（本題共9分）.如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極。（1）a電極的名稱 。（2）電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象 。（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組用1.6A電流電解6.02min，在陰極可以生成 mL（標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為 1.6×10-19C）。（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22（本題共9分）.某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池（如圖所示），得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：已知：西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/電流大小/µA西紅柿198.7西紅柿272.5蘋 果227.2 （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_對(duì)水果電池電流大小的影響。（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 。（3）上圖所示的裝置

11、中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近區(qū)域c（H+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為 。23（本題共9分）.鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害。（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3&#

12、215;10-36。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理_。(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2 7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。氧化還原過程的離子方程式為_。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）?，F(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（6價(jià)）78mgL-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為 kg。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）24（本題共12分）.科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”

13、等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)C2H4 (g)4H2O(g) H= a kJ/mol（1）已知：H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/molH2O(g)= H2O（l） H= - 44 kJ/mol則a kJ/mol。（2）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 _（填序號(hào)）。M點(diǎn)的速率最大溫度低于250時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)在盡可能低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)（3）若在密閉容器中充入體積比為 31的H2和CO2

14、，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物C2H4的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。（4）利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。 電極a發(fā)生的反應(yīng)類型是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 高溫電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25（本題共11分）.實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時(shí)也能反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯沸點(diǎn)（）110.897.271184.3181.7（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入 ，以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成

15、對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)裝置如右圖所示：圖中玻璃儀器a的名稱是 ， 方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是 。三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是 。（3）操作I的名稱是 ，操作的名稱是 。（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測(cè)定溶液的pH，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測(cè)定溶液pH。該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點(diǎn)的理由是 。雅安市2

16、0152016學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)參考答案與評(píng)分要點(diǎn)選擇題（共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）題號(hào)12345678910答案CCAAABBDDB題號(hào)11121314151617181920答案ABDDCDCBCA閱卷時(shí)注意：（1）除了提供的參考答案外，其他合理的回答也參考給分。（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)，必要的反應(yīng)條件未書寫扣1分，方程式未配平或分子式錯(cuò)誤不給分，未寫沉淀和氣體符號(hào)可不扣分。（3）化學(xué)專用名詞和符號(hào)不規(guī)范或錯(cuò)誤，相應(yīng)給分點(diǎn)不能得分。21(共9分).（1） 陰極（1分）；（2） a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色（2分）（3） 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2分）（4）67.2（2分）（5）4Fe + 10H2O +O2 4Fe(OH)3 +4 H2（2分）22(共9分).（1）電極間距離（2分）（2）（2分）（3）Zn2e Zn2+（2分）；減?。?分）； Zn+2H+Zn2+ + H2 （2分）23（共9分）.(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(2)Cr2O2- 76Fe2+14H+2Cr3+