上海市閔行區(qū)2016屆高考化學(xué)二模試卷(版)

1、2016年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶關(guān)于“地溝油”的說法正確的是（）A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)2下列化學(xué)用語正確的是（）ACH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B次氯酸的電子式 C17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向3相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是（）A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族4下列氣體在常溫常壓下不能共存的是（）ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O2

2、5有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A熔點(diǎn)：純鐵生鐵B密度：硝基苯水C熱穩(wěn)定性：小蘇打蘇打D碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是（）A合成氨使用高壓B制硝酸用PtRh合金作催化劑C制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D侯氏制堿法循環(huán)利用母液7能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（）ACl2BSO2CCuSO4DO28下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是（）ABCD9如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖說法正確的是（）A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成

3、的化合物中可能含有共價(jià)鍵D元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：WRX10中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為A B C （）Cl2 S Fe NH3AlCl3 Na2CO3A3B4C5D611某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)12鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（）Ab為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行

4、防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)13下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢證明酸性：醋酸碳酸苯酚B制備乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體AABBCCDD14關(guān)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）11kJ，正確的是（）A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量低于I2（l）D平衡時(shí)分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大15下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO

5、4溶液46滴制得新制氫氧化銅C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)16Cl2可用于廢水處理向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體下列說法正確的是（）A兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體17某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現(xiàn)將溶液分

6、成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成則溶液中一定含有的離子有（）AAl3+、NO3BBa2+、Al3+、ClCBa2+、Al3+、NO3DAg+、Al3+、NO3三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化敘述正確的是（）A溫度T時(shí)，該反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)K=B溫度T時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱19離子方程式Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可表示（）ABa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)BBa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)CBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)DBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)20向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、Al

8、O2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A原混合溶液中的n（CO32）：n（AlO2）=1：1Ba點(diǎn)溶液中：c（HCO3）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）Cb點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（OH）Dde的過程中水的電離程度逐漸減小21向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體c g下列說法正確的是（）A若ac，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB若ac，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于cC若ac，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等D若a=c，則濾液中可

9、能含兩種金屬離子，且b可能小于c22將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）An（Na+）：n（Cl）可能為7：3B與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molC當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時(shí)，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為6：1：1四、解答題（共7小題，滿分84分）23氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF+Na2SiO32NaF+SiF4+3H2O完成下列填空：（1）根據(jù)HF的（選填編號(hào)）大于H2O，可推

10、斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素a酸性 b熔沸點(diǎn) c穩(wěn)定性 d鍵的極性（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含鍵的分子（均選填“極性”或“非極性”）刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為（3）Si原子核外電子有種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于軌道（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者原因是（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3HF（選填“”或“”）濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應(yīng)后，

11、SO32、HSO3、F、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋阂阎篐2SO3 Ki1=1.54×102Ki2=1.02×107HF Ki=6.8×104NH3H2O Ki=1.8×10524大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種完成下列填空：直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕庠?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）臭氧脫硝（2）O3氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為氨氣脫硝（3

12、）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要、（填寫試劑名稱）不使用碳酸銨的原因是（用化學(xué)方程式表示）（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和H2O當(dāng)消耗1mol NH3和0.25mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)25摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成步驟如下：稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的

13、紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀定量測(cè)定如下：滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空：（1）步驟中需要的定量?jī)x器為、（2）步驟的目的是產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式（3）步驟中操作X為（按操作順序填寫）（4）步驟中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由（5）步驟若在滴定過程中，待測(cè)液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）（6）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為26肼（N2H4）是一種無色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)

14、域工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO310H2O，其工藝流程如下：完成下列填空：制肼過程的反應(yīng)為：CO（NH2）2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O（1）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是（2）寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：（3）已知氯酸鈉有一定的氧化性而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成原因是、（4）上述流程合成的Na2CO310H2O中含有雜質(zhì)若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是（5）Na2CO310H2O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要

15、測(cè)定的物理量27烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料完成下列填空：（1）合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為，目的是（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成BB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標(biāo)產(chǎn)物）28普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定完成下列填空：（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系

16、物的名稱是（2）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng) 反應(yīng)（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a 試劑b（4）反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B F（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng)苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子29過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重克（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

17、為L(zhǎng)（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L則原混合液中c （SO42）=mol/L（4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g請(qǐng)列式計(jì)算：求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升？2016年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“地溝油”可

18、與醇加工制成生物柴油變廢為寶關(guān)于“地溝油”的說法正確的是（）A屬于烴類B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】A分子中僅含有碳、氫兩種元素的化合物屬于烴類； B“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；C油脂的密度比水??；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)【解答】解：A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，故A錯(cuò)誤； B“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，故B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D油脂在堿存在的條件下水解，水解生成的高級(jí)

19、脂肪酸與堿反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽，這樣的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，動(dòng)植物油脂與醇的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，題目難度不大2下列化學(xué)用語正確的是（）ACH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B次氯酸的電子式 C17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向【考點(diǎn)】電子式；常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；原子核外電子排布【專題】化學(xué)用語專題【分析】A酯命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯； B次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；C

20、17Cl原子外圍電子排布為3s23p5；D碳原子最外層有4個(gè)電子，分別是兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云有3種伸展方向【解答】解：A酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，故A錯(cuò)誤； B次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，故C正確；D碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語，涉及有機(jī)物的命名、電子式和原

21、子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別，難度不大3相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是（）A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體；B、第IIIA族硼是分子晶體，其它是金屬晶體；C、C、Si都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，其它是金屬晶體；D、第VIA族形成的都是分子晶體【解答】解：A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，故A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是分子晶體，其它是金屬晶體，形成的

22、單質(zhì)晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；C、C、Si都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，故C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查單質(zhì)、原子晶體，側(cè)重考查基本概念，明確單質(zhì)的含義、晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，題目難度不大4下列氣體在常溫常壓下不能共存的是（）ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答【解答】解：A

23、常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點(diǎn)燃、加熱等，可大量共存，故C不選；D常溫下不反應(yīng)生成，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A熔點(diǎn)：純鐵生鐵B密度：硝基苯水C熱穩(wěn)定性：小蘇打蘇打D碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A生鐵是合金，合金的熔點(diǎn)一般小于各組分的熔點(diǎn)；B水的密度等于1g/ml，硝基苯的密度大于1g/

24、ml；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間【解答】解：A生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵生鐵，故A正確；B水的密度等于1g/ml，硝基苯的密度大于1g/ml，所以密度：水硝基苯，故B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，故C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6工業(yè)生產(chǎn)措施中

25、，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是（）A合成氨使用高壓B制硝酸用PtRh合金作催化劑C制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D侯氏制堿法循環(huán)利用母液【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)；B催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響；C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響【解答】解：A增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，利用提高產(chǎn)率，故A正確；B催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向

26、移動(dòng)，產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；D侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大7能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（）ACl2BSO2CCuSO4DO2【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答【解答】解：H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，A、H2S+4C

27、l2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性最強(qiáng)，則溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；B、2 H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，故正確；C、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性最強(qiáng)，溶液的pH減小，故錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，故錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)8下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得

28、的是（）ABCD【考點(diǎn)】烯烴；鹵代烴簡(jiǎn)介【專題】有機(jī)反應(yīng)【分析】鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得，說明鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵【解答】解：A中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確； B中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C與X相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D中與氯原子相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與X相連碳原子鄰位碳原子上必須有氫原子9如

29、圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖說法正確的是（）A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：WRX【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：都是短周期元素，由最外

30、層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，A同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為ClS，故A錯(cuò)誤；BX與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；CX、Z形成的化合物如為Na2O2，可含有共價(jià)鍵，故C正確；D核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑ClS2，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子

31、序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等10中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為A B C （）Cl2 S Fe NH3AlCl3 Na2CO3A3B4C5D6【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A為Cl2，D為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；A為硫，D為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；A為鐵，D為硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NH3，D為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；A為AlCl3溶液，D為NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；若A為Na2CO3，D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C

32、為二氧化碳【解答】解：A為Cl2，D為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；A為S，D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；A為Fe，D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；A為NH3，D為氧氣，B為NO，C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；A為AlCl3溶液，D為NaOH，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；若A為Na2CO3，D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，故正確；根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)及其

33、綜合應(yīng)用用，屬于半開放性題目，難度不大，熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力11某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含HCOOC、酚OH、Cl、碳碳雙鍵，結(jié)合甲酸某酯、酚、鹵代烴、烯烴的性質(zhì)來解答【解答】解：A含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B酚OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可

34、與3molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2個(gè)酚羥基、Cl及COOC均與NaOH反應(yīng)，則1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)，故C正確；D含酚OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯等有機(jī)物的性質(zhì)分析，題目難度不大12鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（）Ab為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【專題】電化學(xué)專題【分析】

35、鋼鐵的防護(hù)方法有犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即將鋼鐵做原電池的正極從而被保護(hù)；還有外加電源的陰極保護(hù)法，即將鋼鐵做電解池的陰極從而被保護(hù)，從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析【解答】解：從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，故A錯(cuò)誤；B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽極電源的正極電源的負(fù)極電解池的陰極，即電子要由輔助電極ba鋼鐵閘門，故C錯(cuò)誤；D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反

36、應(yīng)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的防護(hù)方法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法，難度不大，為高考的高頻考點(diǎn)13下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢證明酸性：醋酸碳酸苯酚B制備乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A醋酸與揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；B乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；C苯的密度比水小，水在下層；D蒸干時(shí)氯化銨受熱分解【解答】解：A醋酸與揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性

37、，故A錯(cuò)誤；B乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，故B正確；C苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)選分離下層液體，再?gòu)拈L(zhǎng)口倒出上層液體，故C錯(cuò)誤；D蒸干時(shí)氯化銨受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大14關(guān)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）11kJ，正確的是（）A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時(shí)，I

38、2（g）具有的能量低于I2（l）D平衡時(shí)分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)分析；B反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體能量高于液體；D平衡時(shí)分離出HI（g），平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大；【解答】解：A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，故A正確；B反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，故B錯(cuò)誤；C等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量高于I2（l），故C錯(cuò)誤；D平衡時(shí)分離出HI（g），平衡

39、逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，故D正確；故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)速率影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等15下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液46滴制得新制氫氧化銅C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鹽類水解的應(yīng)用【

40、專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸； B確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀；C高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體；D應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)【解答】解：A硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，故A錯(cuò)誤； B配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅，故B正確；C高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，故C錯(cuò)誤；D應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)，為高考常

41、見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累16Cl2可用于廢水處理向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體下列說法正確的是（）A兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體，反應(yīng)中KOCNN2，N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl2KCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為

42、1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O，由此分析解答【解答】解：AN元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；D狀況不知，所以無法求氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題綜合

43、考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合電子得失守恒解答該題，難度中等17某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成則溶液中一定含有的離子有（）AAl3+、NO3BBa2+、Al3+、ClCBa2+、Al3+、NO3DAg+、Al3+、NO3【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題【分析】分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反

44、應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42，SO42與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，以此來解答【解答】解：分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42，SO42與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含AlO2、Fe2+，不能確定是否含SO42、N

45、a+、Cl，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化敘述正確的是（）A溫度T時(shí)，該反應(yīng)的平

46、衡常數(shù)K=B溫度T時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A由圖可知氮?dú)獾臐舛茸兓?，利用平衡濃度?jì)算平衡常數(shù)；B此容器為恒容密閉容器，=，據(jù)此判斷即可；C催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；D由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解答】解：AN2（g）+O2（g）2NO（g）起（mol/L） c0 c0 0轉(zhuǎn)（mol/L） （c0 c1 ） （c0 c1 ） 2（c0 c1 ）平（mol/L） c1 c

47、1 2（c0 c1 ）故K=，故A正確；B反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度=不變，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大19離子方程式Ba2+2OH+2H+SO42B

48、aSO4+2H2O可表示（）ABa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)BBa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)CBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)DBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可表示氫氧化鋇與硫酸（或硫酸的酸式鹽）反應(yīng)的離子反應(yīng)，以此來解答【解答】解：ABa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)為Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O

49、，故A不選；BBa（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B選；CBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+H2O+NH3H2O，故C不選；DBa（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D選；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意量少的物

50、質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大20向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A原混合溶液中的n（CO32）：n（AlO2）=1：1Ba點(diǎn)溶液中：c（HCO3）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH）Cb點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（OH）Dde的過程中水的電離程度逐漸減小【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的

51、鹽酸首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2+H+H2OAl（OH）3，最左邊曲線表示AlO2，由圖可知AlO2反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，ab線表示CO32，bc線表示HCO3，由圖可知CO32反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol第三階段，CO32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+CO2+H2O，cd線表示HCO3，由圖可知HCO3反應(yīng)完畢，該階段加入鹽

52、酸150mL100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3）=n（H+）第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2+H+H2OAl（OH）3，最左邊曲線表示AlO2，由圖可知AlO2反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，a