物理化學復習題(帶答案)

1、第一章 熱力學第一定律(概念辨析)4熱力學第一定律的數(shù)學表達式(A)開放系統(tǒng)(B)圭寸閉系統(tǒng)U=Q+W 適用于(C)孤立系統(tǒng)B )(D )上述三種5熱力學第一定律的數(shù)學表達式U=Q+W中W代表(A)膨脹功(B)有用功(C)各種形式功之和( C)(D)機械功1#6 熱力學第一定律的數(shù)學表達式 U=Q+W適用于什么途徑(C)(A) 同一過程的任何途徑(B)同一過程的可逆途徑(C)不同過程的任何途徑(D )同一過程的不可逆途徑10. 公式H=U+pV中，p表示什么含義 (A )(A )系統(tǒng)總壓(B)系統(tǒng)中各組分分壓(C) 1.01 xi02kPa ( D)外壓11. 對于圭閉的熱力學系統(tǒng)，下述答案中

2、哪一個正確 ( A)(A) H> U (B) H = U (C) Hv U ( D) H和U之間的大小無法確定12. 下述答案中，哪一個是公式 H=U+pV勺使用條件 (B )(A)氣體系統(tǒng)(B)圭寸閉系統(tǒng) (C)開放系統(tǒng) (D)只做膨脹功的系統(tǒng)13. 理想氣體進行絕熱自由膨脹后，下述哪一個不正確 ( 都正確 )(A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 ( D) H=0(注：0)14. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹后，下述哪一個不正確 ( D )(A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 ( D) H=015. 下述說法中，那一種正確？( D)(A) 理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)不

3、一定為零(B) 非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)一定不為零(C) 使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)為零的p-T值只有一組(D) 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)16. 某理想氣體進行等溫自由膨脹，其熱力學能的變化U應(C )(A) U>0 (B)A U< 0 (C)A U=0 (D)不一定17. 某理想氣體進行等溫自由膨脹，其焓變厶 H應(C )(A) H>0 (B)A K 0 (C)A H=0 (D)不一定18. 某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其熱力學能的變化(A) U>0 (B)A U< 0 (C)A U=0 (D)不一定19. 某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其焓變厶

4、H應(C )(A) H>0 (B)A H< 0 (C)A H=0 (D)不一定20. 某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學能的變化U應(B )(A) U>0 (B)A U< 0 (C)A U=0 (D)不一定21. 某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其焓變厶H應(B )(A) H>0 (B)A K 0 (C)A H=0 (D)不一定C22. 某理想氣體的二=1.40，則該氣體為何種氣體(B )Cv ,m(A )單原子分子氣體(B )雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D )四原子分子氣體24. 下面的說法中，不符合熱力學第一定律的是(B)(A) 在孤立體系中發(fā)生的任

5、何過程中體系的內(nèi)能不變(B) 在任何等溫過程中體系的內(nèi)能不變(C) 在任一循環(huán)過程中，W=-Q(D) 在理想氣體自由膨脹過程中，Q=A U=025. 關于熱力學可逆過程，下列表述正確的是(A)A可逆過程中體系做最大功B可逆過程發(fā)生后，體系和環(huán)境不一定同時復原C可逆過程中不一定無其他功D 一般化學反應都是熱力學可逆過程判斷正誤28. 不可逆變化是指經(jīng)過此變化后，體系不能復原的變化。(X )如有一化學反應其等壓熱效應AH<0,則該反應發(fā)生時一定放熱 (X )2第二章 熱力學第二定律(概念辨析)1. 下列哪些變化中，熵值不變( B，C )(A)可逆途徑(B)可逆循環(huán)(C)不可逆循環(huán)(D)絕熱不

6、可逆循環(huán)2理想氣體進行節(jié)流膨脹，下述答案中，哪一組正確？A. 卩 >0, S V 0C .卩=0 , S = 0E . 1 V 0 , S V 0G. 1 > 0, S >0B. i V 0, S>0D . 1 >0, S= 0F . i =0,A S > 0H . i V 0 , S= 03 非理想氣體進行節(jié)流膨脹，下述答案中，哪一組是正確的？ ( I)A.1 >0, S > 0B.1 V 0 , S> 0C.1 = 0 , S > 0D.1 > 0, Sv 0E .1 V 0 , S v 0F.1 =0, Sv 0G.1 不

7、一疋， S = 0H.1不一定， s不一定I .1 不一定， S > 0 J.1不一定，S V 04體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達終態(tài)B時，其熵變厶S應如何？(B)A. 各不相同B. 都相同C. 不等于經(jīng)過可逆途徑的熵變D. 不一定相同5下列表達式中,哪些是正確的？非理想氣體經(jīng)過一不可逆循環(huán)。 (A)A. S=0B. S Q/T = 0C. Sm 0D. S Q/T 工 0 6.非理想氣體進行絕熱可逆膨脹,下述答案中,哪一個正確？ ( C )A. S>0B. SV0C. S=0D. 不一定7理想氣體進行絕熱不可逆膨脹,下述答案中,哪一個正確？( A )A. S> 0C.

8、S=0B. SV0D. S的正負不一定8. 1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從 Vi變至 V，吸熱為Q,其熵 變應如何計算？( B)A. S=0B. S=Rln(V2/V1)C. S = Q/T = 0D. S=RTln(P2/P 1)imol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從Vi變至V2,吸熱為Q,其熵變應如何 計算？( B )A. S=0C. SV 0B. S=Rln(V2/Vi)D. S=Rln(P2/Pi)9.過程B的熵變 S應等于(B )BBdQ可逆A.B.：SA Ta TBBC.：S 二、.QD.: s =Q可逆AABQ可逆10.對于可逆變化有.：S，下述說法中，哪一個正確B

9、.可逆變化沒有熱溫熵D.可逆變化熵變?yōu)榱鉇.只有可逆變化才有熵變C.可逆變化熵變與熱溫熵之和相等11.熵增加原理可以用于下列哪些系統(tǒng)(C，D )A.開放系統(tǒng)B.圭寸閉系統(tǒng)C.絕熱系統(tǒng)D.孤立系統(tǒng)12 恒溫時，封閉系統(tǒng)中亥姆霍茲函數(shù)的降低- A應等于(D)A.系統(tǒng)對外做膨脹功的多少B. 系統(tǒng)對外做有用功的多少C.系統(tǒng)對外做總功的多少D.可逆條件下系統(tǒng)對外做總功的多少13.理想氣體自狀態(tài)pMT恒溫膨脹到p2V2T，此過程的 A和厶G有什么關系(C )(A)A>G(B) A<G(C)A =G ( D)無確定關系16. 在1.01 x 10 kPa下，90C的液態(tài)水汽化為90C的水蒸汽，系

10、統(tǒng)的熵值如何變 化(A )(A) S系統(tǒng)0( B)A S系統(tǒng)0 (C)A S系統(tǒng)=0( ) S系統(tǒng)不能確定17. 在1.01 X102kPa下，90C的液態(tài)水汽化為90C的水蒸汽，環(huán)境的熵值如何變 化(B(A) S環(huán)境0( B)A S環(huán)境0 (C) S環(huán)境=0(S環(huán)境不能確定18. 在1.01 x 102kPa下，90 T的液態(tài)水汽化為90 r的水蒸汽，下列各式哪個正 確(A )(A) S 系統(tǒng) + S 環(huán)境 0(B ) S系統(tǒng)+ S環(huán)境0(C) S系統(tǒng)+ S環(huán)境=0(D) S系統(tǒng)+ S環(huán)境不能確定19. 在1.01 x 102kPa下，90T的液態(tài)水汽化為90r的水蒸汽，系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)如何

11、變化(A )(A) G 系統(tǒng) 0(B) G 系統(tǒng) <0(C) G 系統(tǒng)=0(D) G系統(tǒng)不能確定20.在 1.01 x 102kPa-5 r時冰變成水，系統(tǒng)熵值如何變化(A )(A) S 系統(tǒng)>0(B) S 系統(tǒng) <0(C) S 系統(tǒng)=0(D) S系統(tǒng)不能確定系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)如何變化 ( A )(A) G系統(tǒng)0(B)A G系統(tǒng)v0 (G系統(tǒng)=0(D) G系統(tǒng)不能確定S 系統(tǒng) + S環(huán)境如何變化(A) S系統(tǒng)+ S環(huán)境0C) S系統(tǒng)+ S 環(huán)境 =0A)(B) S系統(tǒng)+ S環(huán)境v0(D)A S系統(tǒng)+ S環(huán)境不能確定21在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是( C )A

12、不變 B 可能增大或減小 C 總是增大 D 總是減小26. 體系經(jīng)過可逆過程從 A態(tài)到B態(tài)時，體系的熵變 S體系為(D )A AS體系=0 B AS體系0 C AS體系V0 D 不能判定 S體系的符號27. 關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是 ( D)A 第二類永動機是不可能造出來的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其他變化是不可能的C 一切實際過程都是熱力學不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但是熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功29. 吐魯番盆地的海拔高度為15 4 m。在此盆地，水的沸點(A)A. 373 K B.v 373 KC. =373 K D. =273 K30. 對于與本身的蒸汽處于

13、平衡狀態(tài)的液體，通過下列作圖法可獲得一直線(C)A. p 對 T B. lg(p/Pa) 對 T C. lg(p/Pa) 對 1/T D. 1/p 對 lg(T/K)31. 當克勞修斯-克拉佩龍方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝麜r，則(C)A. p必隨著T之升高而降低B. p必不隨T而變C. p必隨著T之升高而變大D. p隨T之升高可變大或減小判斷正誤32. 在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個從狀態(tài) A B的不可逆過程，不論用什么方法，系 統(tǒng)再也回不到原來的狀態(tài)了。 (V)33. 不可逆過程的熵絕對不會減少。(X)34. 可逆熱機的效率最高， 在其他條件相同的情況下， 假設由可逆熱機牽引火車， 其速度最慢。 (V

14、)第三章化學平衡(概念辨析)選擇題1. 氣相反應2 NO (g)02(g)二2NO2(g)在27 r時的K p和Kc的比值約為(A )(A) 4X 10-4 (B) 4X 10-3 (C) 2.5 X 10 ( D) 2.5 X 1022. 在相同條件下有如下兩個反應：1 1(1) A B=2C .: rGm(1) , kF； (2) AB=C.:rGm(2) , K/2 2對應于上述兩式的標準摩爾吉布斯函數(shù)的變化和平衡常數(shù)之間存在如下關系(B)(A)rGm(1) =rGm(2) , Kid (B) .；rGm(1) = 2-；rGm(2) , K/ = (K/)2(B) - rG m(1)

15、= ：r G m(2) , K = ( K 22 ( D) =rG m(1)=厶 rG m(2) ,= K 2713. 氣相反應2N0 (g) 02(g) 2NO2(g)的:rH m為負值，當此反應達到平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以(C)(A)升溫加壓(B)升溫降壓(C)降溫升壓(D)降溫降壓4. 反應 C(s) 2H2(g) =CH 4(g)在 1000K 時的厶rGm=19.29kJ。當總壓為 101kPa,氣相組成為：H 2 70%、CH 4 20%、N210%的條件下，上述反應(B)(A)正向進行(B)逆向進行(C)平衡(D)不能確定5. 在某溫度下，一密閉的剛性容器中的pci

16、 5(g)達到分解平衡，若往此容器中充 入2(g)使系統(tǒng)壓力增大二倍(此時系統(tǒng)仍可按理想氣體處理)，則pci 5(g)的解 離度將 (C)(A)增大(B)減小(C)不變(D)視溫度而定6. 已知反應2NH 3(g N2(g) - 3H2(g)，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為 0.25,那么，在此條件下，氨的合成反應*2(g) H2(g)二NH 3(g)的標準常數(shù)為(C)(A)4(B)0.5(C)2(D)17. 放熱反應2NO (g) O2(g2NO2(g)達平衡后，若分別采取增加壓力減少 NO2分壓增加O2分壓升高溫度加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是（A）A. B. C. D.9. 在等溫

17、等壓下，當反應的.-jG m；'=5 kJ.mol -1時，該反應能否進行？ （ C）A.能正向自發(fā)進行B.能逆向自發(fā)進行C.不能判斷D.不能進行10. 已知下列反應的平衡常數(shù)：H（g）+S（s）=H 2S（g）,K 1; S（s）+O 2（g）=SO2（g）,K 2則反應H（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為 （DA.K1+K2 B. K 1-K2 C. K 1 K2 D. K 1/K212對反應 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)有(B)A.Kp=1B. Kp=KcC. Kp > Kc D.Kp<Kc 13. Kp > K曲勺

18、反應是(D)(A) PCl5 (g) = PCl3(g) + Cl2(g)( B) H2(g) + b(g) = 2HI (g)(C) FeCQ(s) = FeO(s) + CC2(D)2NO2(g) = N2O4©判斷正誤15. 等溫等壓條件下，？Gm- .0的化學反應一定不能進行。（X）B16. 對于反應過程中溫度、壓力有變化的化學反應，就不能使用吉布斯函數(shù)判據(jù)（厶耳）5空0 o （X）17. 所有標準平衡常數(shù)都是無量綱的。（V）18. 化學反應親和勢越大，自發(fā)反應的趨勢越強，反應進行得越快。（X）19. 平衡常數(shù)因條件變化而改變，則化學平衡一定發(fā)生移動；但平衡移動則不一 定是由

19、于平衡常數(shù)的改變。（V20. 在確定的反應條件下，一個化學反應只有一個平衡態(tài)，標準態(tài)卻可以任意 選定。（V21. 氣相反應的平衡常數(shù)K p只與溫度有關。（X）22. 0K時完整晶體的熵值為零，以此為基準，可以計算熵的絕對值。（X）23. rGm表示反應的吉布斯自由能變化。對于確定的反應，Gm有確定值，為一常數(shù)。（X）第四章液態(tài)混合物和溶液(概念辨析)1 在下述各量中，哪些是偏摩爾量？ ( A, E )D.£Hq n< B 丿 T,p,nC(C 式B)B.cUP n< B 丿T ,V ,nC (C B)C.-pVT、丿,nc(C=B)I ET 丿 p,v,nc(C#):nB

20、 T ,p,nC (C=B)F.S, P,nC (C =B)9#下述各量中，哪些不是化學勢？ ( C)；:U(A) G m,B(B)< n B 丿 V,S,nC (gB)(C)< CnB 丿T ,p,nc (CgfiB)(D)£G"口 B T , p,nc (C =B)(E) %(F)T ,V 皿(C =B)2.下列哪些變量是焓H的特征變量？ ( B, C(A)體積V( B)熵S (C)壓力p(C) 熱力學能U ( E)熱容Cp,m(F)密度d下列各能量函數(shù)中哪一個是溫度T和壓力P的特征函數(shù)？ ( D )(A)熱力學能U( B)焓H(C)亥姆霍茲自由能A (D)

21、吉布斯自由能G3. 單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢如何？(A )(A)高(B)低 (C)相等(D)不可比較4. 理想液體混合物有哪些熱力學性質(zhì)？當各組分混合構(gòu)成理想液體混合物時， 下列何者正確？( A,C(A)W =0(B).：S =0 (C)：H =0(D)：U =0(E)：A=0(F)：G =07. 糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學勢與糖水中糖的化學勢相比較， 高低如何？( A )A高B低C相等D不可比較8. 重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的NaCI固體的化學勢與母液中 NaCI的化學勢比較，高低如何？( B )A高B低C相等D不可比較 13. 25T時，0.01M糖水的

22、滲透壓為二1 , 0.01M的食鹽水的滲透壓為二2，則二和二2的關系 （B ）（D）無確定關系(A)： > 二2 (B )二 1 V 二 2 (C) 二二214在未平衡的多相系統(tǒng)中，若組分i在各相中的摩爾分數(shù)都相等，則下列說法 中哪一個正確 （E）（A）其在各相中的化學勢都相等（B）其在各相中的標準化學勢都相等（C）其在各相中的活度都相等（D）其在氣相中的蒸汽壓都相等（E都不一定15. 在可逆途徑中，系統(tǒng)的化學勢將如何變化（D ）（A）升高（B）降低 （C）不變（D）不一定15. 兩液體的飽和蒸汽壓分別為pA和pB，它們混合形成溶液，液相組成為X,氣 相組成為一 y,若有pA >

23、pB，則（A）A yA > xa B. yA > yB C. xa > y D. yB> yA16. 有下列四種說法，正確的是：（D）（1）溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和（2）對于純組分，則化學勢等于其吉布斯自由能（3）理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從亨利定律（4）理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從拉烏爾定律17. 在下列與化學勢有關的等式中，正確的是（C）.T,n二VD.判斷正誤18. 物質(zhì)i在相和一：相之間進行宏觀遷移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。這種說法對嗎？（X）19. 在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)i在其中一相達到飽和時，則其在所有的相中都達到

24、飽和。這種說法對嗎？（V）20. 在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)i在其中一相的飽和蒸汽壓為p，則其在所有的相中的飽和蒸汽壓都是p。這種說法對嗎？ （V）21. 稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇└?。（X）（應考慮溶質(zhì)）22. 某溶液中物質(zhì)i的偏摩爾體積是指1mol物質(zhì)i在溶液中所占的體積。（X）何謂正偏差溶液、負偏差溶液？12第五章相平衡（概念辨析）1. 氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學反應， 系統(tǒng)的組分數(shù)C為（A）（A）C=2（ B） C=3（ C） C=4 （ D） C=52. 在水中溶解KNO 3和NazSOq兩種鹽，形成不飽和溶液，則系統(tǒng)的組分數(shù)為（A）（A）C=3（ B）C

25、=4（ C）C=5 （ D）C=63. 碳酸鹽與水可組成下列幾種水合物：Na 2CO 3 * H 2O ， Na 2CO 37 H 2O，Na 2CO 3 *10 H 2O。問在101kPa下，與Na 2CO 3水溶液和冰共存的含水鹽最多可 以有幾種 （B ）（A）沒有（B）1種 （C）2種（D）3種4相律可以應用于 （D）（A）圭寸閉系統(tǒng)（B ）開放系統(tǒng)（C）非平衡開放系統(tǒng)（D）已達平衡的多相開放系統(tǒng)5.克-克方程可以適用與下列哪些系統(tǒng)（A，D ）(A)12(s)二 12(g)（B） C （石墨）二 C（金剛石）(C)l2（S）二丨2（1）(D)丨2(1)= I2(g)(E)I2（g）（n,

26、，p：二 I2（g）（n兀，P2）(F)丨2(1) H 2(g)二 2HI (g)6.相圖與相律之間的關系,卜列說法止確的是(B)（A）相圖由相律推到得出 （B）相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律（C）相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關（D）相圖決定相律7. 下列關于相圖的說法，哪一個是錯誤的（C）（A）通過相圖可以確定一定條件下系統(tǒng)由幾相組成（B）相圖由可以表示出平衡時每一相的組成如何（C）相圖可以表示出達到相平衡所需時間的長短（D）通過杠桿規(guī)則可以在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少8. 組分A和B可以形成以下幾種穩(wěn)定化合物：A2B（S）， A B（s），AB?®，AB3（s）設

27、所有這些化合物都有相合熔點，則此A-B系統(tǒng)的低共熔點最多有幾個？（C）（A） 3 個（B） 4 個 （C） 5 個（D） 6 個9. A及E二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則與常壓下在液相 開始冷卻的過程中，最多有（C）固相同時析出A. 4種 B.5種 C.2種 D.3種10. 將飽和食鹽水溶液引入一密閉的真空容器中，系統(tǒng)的組分數(shù) C、相數(shù)P、自 由度數(shù)F各為(A )A.C=2,P=3, F=1B.C=2,P= 2,F=2C.C = 3,P=3, Ff=2D.C =2,P= 2,F=311. 下列關于A和B形成共沸混合物的說法中，不正確的是(D)A. 恒沸混合物的沸點不會處于Ta*

28、和TB*之間B. 恒沸混合物從開始沸騰到蒸發(fā)終止，其沸點和組成始終不變C. 恒沸混合物的組成是可以改變的D. 恒沸混合物的組成在 P-x圖上和T-x圖上一定是相同的簡答題1.在石灰窯中，反應CaCO 3(s)二CaO (s) - CO 2(g)已達平衡，物種數(shù)S和組分數(shù)C各為多少?2.某系統(tǒng)中，有下列幾種物質(zhì) Ni(s) , NiO (s),日2。(1) ,H2(g),CO (g),CO2(g)已 達化學平衡，其可存在的化學反應有：(1) NiO(s) CO(g)二 Ni (s) CO 2(g)，平衡常數(shù)為 Kf(2) H 2O(l) CO(g)= H 2(g) CO2(g)，平衡常數(shù)為 K(

29、3) NiO(s) H2(g)二 H2O(l) Ni (s)，平衡常數(shù)為 K?該系統(tǒng)的物種數(shù)S和組分數(shù)C各為多少？3 若已知丙酮在兩個不同溫度下的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)， 能否得知丙酮的正常沸點? (可以，使用兩次克克方程)4. 已知ZnMg凝聚體系相圖如下,指出A、B、C、D、E各點處的平衡相和第八章 界面現(xiàn)象(概念辨析)1. 已知20C時水的表面張力為 7.28 X0-2N ,m 1，在此溫度和ph壓力下將水的 表面積可逆地增大10cm2時，系統(tǒng)的：G等于(A)(A) 7.28 X0-5J (B) -7.28 杓-5J(C) 7.28 X0-1J ( D) -7.28 W1J2. 在等溫等壓條件下

30、，將10g水的表面積增大2倍，做功W，水的吉布斯函數(shù) 的變化為：G，則(D)(A) . ：G =W ( B) .G=_W( C)G > W ( D)二者關系無法確定3. 下列說法不正確的是(C)(A) 任何液面都存在表面張力(B) 平面液體沒有附加壓力(C) 彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心(D) 彎曲液面的附加壓力指向曲率中心4. 下面對于物理吸附的描述，哪一條不正確(D)(A) 吸附力基于范德華力，吸附一般沒有選擇性(B) 吸附層可以是單分子層或多分子層(C) 吸附速度較快，吸附熱較小(D) 吸附較穩(wěn)定，不易解吸5. 氣體在固體表面上發(fā)生等溫吸附時，有(B)(A) . ：S >