石景山區(qū)2015-2016高三第一學期期末考試化學試題及答案

1、石景山區(qū)20152016學年第一學期高三期末試卷 化學 2016.1考生須知1 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間100分鐘。2 請將答案填在答題紙的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 S32 第卷（選擇題 共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求12015年氰化物成為熱議話題。氫氰酸的結(jié)構式為HC N，則N元素的化合價為A3 B+1 C+3 D+52化學與生活密切相聯(lián)，下列應用中利用了物質(zhì)的氧化性的是ASO2漂白紙漿 B純堿清洗油污 CNa2S除污水中的Cu2+ D漂白粉漂白織物3下列化學用語表示正確的是A聚丙烯的結(jié)構簡式：

2、BNH4Br的電子式：C對羥基苯甲醛的結(jié)構簡式： D二氧化碳分子的比例模型：4鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（ ）A過氧化鈣的化學式是Ca2O2B1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣C過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D過氧化鈣中只含離子鍵5部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用右圖表示，下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液CQ和X形成的化合物不能與酸反應DR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強6下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關的是A BC D7明代宋應星著的天工開物中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記

3、載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝姓f法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)A該冶煉鋅的反應屬于置換反應B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C Zn+3COD倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物8去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A該有機物的分子式是C8H10NO3B1mol該有機物最多能與2molBr2發(fā)生反應C該有機物不能與Na2CO3溶液反應D該有機物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應9下列指定微粒的數(shù)目相等的是A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含

4、有的共用電子對數(shù)B等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B金剛石、石墨與O2反應，均可生成具有極性共價鍵的CO2C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s) = C(石墨，s) HE3E1 11溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右上圖所示，下列說法正確的是A溫度升高不利于溴酸銀的溶解B溴酸銀的溶解是放熱過程C若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純D60 時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中

5、存在沉淀溶解平衡12常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.54×1021.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有關說法正確的是ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B結(jié)合H+能力：CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32¯D與溶液等體積混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(H

6、CO3) > c(HSO3)13某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究其反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6溶液中OH¯氧化了MgD將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化14Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的方程式中，不正確的是ANa2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，

7、Fe3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）3H+B工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應制得Na2FeO4，化學方程式為：2FeCl310NaOH3NaClO = 2 Na2FeO49NaCl5H2OCNa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO4210H2O = 4Fe3+20OH3O2D工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe6e8OH= FeO424H2O第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分。15（14分）高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖

8、維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如下圖：（1）已知AB是加成反應，B的結(jié)構簡式為_，C分子中含有的官能團是_。（2）用系統(tǒng)命名法給有機物D進行命名_。（3）芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構簡式為_。（4）EF的反應類型為_反應，合成PTT的化學方程式為_。（5）有機物I的同分異構體有很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式_。含有苯環(huán) 核磁共振氫譜有三個峰16（9分）知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內(nèi)容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。 （1）圖1中，電解一段

9、時間后，氣球b中的氣體是_（填化學式），U形管_（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。該工藝的相關物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。 燃料電池B中的電極反應式分別為：負極_，正極_。 分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a、b、c%由大到小的順序為_。17（9分）鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義。（1）鋁離子的結(jié)構示意圖為 。（

10、2）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示： 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為_。 該工藝過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有_（填“什么能轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?該工藝過程總反應的實質(zhì)是_。（3）室溫下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示。解釋cd過程中pH增大且幅度較大的原因（請結(jié)合必要的化學用語）_。18（14分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I¯的氧化。某科學小組進行O3與含I¯溶液反應的相關研究。（1）O3將I¯氧化生成I2的

11、過程由3步反應組成： I¯（aq）+ O3（g）= IO¯(aq)+O2（g） H1 IO¯（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) + I¯(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3用熱化學方程式表示O3氧化I¯生成I2的反應_。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 在30、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ m

12、ol/(L·min)。 pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_（填字母代號）。a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是_。A反應I2(aq)I(aq)I(aq)的H>0B利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D25時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680 （4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液

13、，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：上層溶液中含碘元素的微粒有_（用化學符號表示）。由實驗現(xiàn)象可推測關于I2溶解性的結(jié)論是_。19（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。.定性實驗方案如下：（1）將SO2通入水中形成SO2 飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_

14、。.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：（3）儀器A的名稱是_。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為_。（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定， 除去H2O2的方法是_。（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為_ g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因_。 石景山區(qū)20152016學年第一學期期末考試試卷 高三化學參考答案題號1234567891011121314答案ADBBBADDABCDCC閱卷說明：1.化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，

15、離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學式錯即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。2.簡答題中加點部分為給分點。3合理答案酌情給分。15.（14分）（除特別注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH（2）1，3-丙二醇（3）（4）取代（1分）； （5）（4分，寫對1-2個1分，3個2分，4個3分，5-6個4分）16.（9分)）（除特別注明，均每空1分）（1）H2 右（2）負 Cl¯ + H2O ClO¯+ H2（2分）（3）2H2 4e&#

16、175; + 4OH¯=4H2O O2 + 4e¯ + 2H2O = 4OH¯ b%a%c%（2分）17.（9分）（除特別注明，均每空2分）（1）（1分）（2）2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2 （條件不寫不扣分）太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮? H2O= 2H2 + O2（文字表述也可以）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O（1分）； c點開始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2（1分），體系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和，因此pH有突躍（說法合理答案均給分）18.（14分）（每空2分）(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) =I2(aq)+H2O(l)+O2(g) H=H 1+H 2+H 3(2) 1.00×10-4 OH b a c(3)B(4)I、I2、I3 ； 在此溫度下，I