江蘇省鹽城市2017屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)

1、鹽城市2017屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Pb 207選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1第四屆“綠發(fā)會(huì)”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是A提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例B推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價(jià)值的化學(xué)品C利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：SBAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaO2的電子式：D2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br3

2、纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是A石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同 C纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D纖維素屬于天然高分子化合物4用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?mol·L1鹽酸MnO2Cl2有機(jī)相水相甲 乙 丙 丁FeBr3溶液A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相 D用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl35下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A臭氧具有氧化性，可用作自來水的

3、消毒劑B活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑C氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑 D氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NAC1L0.1mol·L1NaHS溶液中，HS與S2數(shù)目之和為0.1 NA D0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ClOB銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2

4、OC向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO +SO2 + H2O = HClO + HSO3D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是ANH3屬于弱電解質(zhì) B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl)D常溫時(shí)，0.1mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變a極b極熔融Li2CO3CO32CO32CO32形成固態(tài)碳CO2O29在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ABCD102010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕

5、獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如右圖所示。下列說法正確的是A化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷陰極的電極反應(yīng)為：CO2 + 4e = C + 2O2C陽極的電極反應(yīng)為：2CO32- 4e= 2CO2+ O2D陰極上每通過4mole，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11制備5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH

6、1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+ B加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3 122016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是A該分子中有兩個(gè)手性碳原子B兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面C能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)D1

7、mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是AY、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XYDY與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵14根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32強(qiáng)B向待測(cè)

8、液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測(cè)液X中一定含有Fe2+C向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82氧化性比MnO4強(qiáng)D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯15最近中國科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：反應(yīng)：C(s) + 1/2O2(g) CO (g) H1反應(yīng)：C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H 3=90.1kJ·mol1反應(yīng)：2CH3OH(

9、g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=134.0kJ·mol1反應(yīng)：3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H 5=31.0kJ·mol1下列說法正確的是AH1H20 B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C3CH3OCH3(g) 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=103.0 kJ·mol1D3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJ·mol1非選擇題16（12分）碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：（1）步驟

10、制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號(hào)）。BaI2溫度/溶解度/g·(100g水)-11500200250300204060800100a鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉b增大n(鐵粉)n(碘)的配料比c適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度d向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是 。（3）步驟小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe(OH)2顆粒長(zhǎng)大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。17（15分）鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵

11、中間體H的合成路線如下：（1）D中含氧官能團(tuán)名稱為 和 。（2）DE的反應(yīng)類型為 。（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 含有兩個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請(qǐng)以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。（1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 。Pb(NO3)2

12、溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 1已知：Ksp(PbS)= 3.55×1028；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015 。（2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下： “碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！跋礈臁睍r(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。（3）為確定2PbCO3·Pb(OH)2（相對(duì)式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體

13、樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。 溫度/86.3292.0097.68100450350300250200400固體殘留率/%BACDEAB過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）；CD過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學(xué)式）。根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。19（15分）Ca(H2PO2)2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca(H2PO2)

14、2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：電動(dòng)攪拌PH3N2步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過濾。步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。（3）步驟3的目的是 。（4） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2

15、·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）20（14分）從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

16、。將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol·L1鹽酸、0.5mol·L1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如題20圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)= 0 mol·L1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是 。用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過程包括：() Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+2H2O() Cu2+Cu 2Cu+() Cu+ +nCl CuCln(n1)() 2 CuCln(n1)+2H+ + H2O2 = 2Cu2+2H2O +2

17、nCl 其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號(hào)）。 a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH0.05 mol·L10.1 mol·L10.2 mol·L1時(shí)間/min10050020406080100銅的浸取率/%c(H2O2)=0mol·L1c(H2SO4)/mol·L12.22.42.62.83.03.23.470758085銅的浸取率/%題20圖-1 題20圖-2（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶

18、液的化學(xué)方程式為 。若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如題20圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 亞硝酸鹽與鈷()形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2Cl2的制備流程如下：（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）配合物1Co(NH3)5ClCl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號(hào)）；配離子 1Co(NH3)5NO

19、22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。（3）與NO2互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫化學(xué)式）。（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。B.1實(shí)驗(yàn)化學(xué) 氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如下：（1）將濃硫酸“冷卻至0”可采用的方法是 。（2） 步驟采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ；圖示的“攪拌”方式為 。（3）步驟中加NaNO3和KMnO4的作用是 。（4）步驟H2O2還原剩余

20、的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗(yàn)洗滌已無SO42的方法是 。鹽城市2017屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。1.C2.A3.D4.C5.A6.D7.B 8.A9.B10.C不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. B12.BC 13.A14.AC 15.AD非選擇題(共80分)16. (12 分)

21、（1）a c（2分）（2）FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2（2分）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH（2分）（3）便于（步驟）過濾分離（2分） 吸附Fe(OH)2及有機(jī)雜質(zhì)等（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）17. (15分)（1）羥基 羧基 （共2分）（2）消去反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5分）（5）18. (12 分)（1）Pb2+ClO+H2O = PbO2 + Cl+ 2H+ （2分） 2.6×106 （2分）（2）31(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3·Pb(OH)2+2H2O（2分） 除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥（1分）（3） H2OCO2 （共2分） 1mol2PbCO3·Pb(OH)2的質(zhì)量為775g m1= 18g，減少的是H2O m2= 44g，減少的是CO2 m3=44g，減少的是CO22PbCO3·Pb(OH)2共脫去1個(gè)H2O及2個(gè)CO2，故E點(diǎn)殘留固體為PbO （3分）19. (15分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，防止