近廣東省近三年理綜化學(xué)試題及其對(duì)備考的啟示-(1)

1、近三年近三年理綜化學(xué)試題理綜化學(xué)試題分析及其對(duì)備考的啟示分析及其對(duì)備考的啟示1、三年試題閱讀量統(tǒng)計(jì)、三年試題閱讀量統(tǒng)計(jì)2、三年試題插圖統(tǒng)計(jì)、三年試題插圖統(tǒng)計(jì)3、陌生情境學(xué)科用語(yǔ)統(tǒng)計(jì)、陌生情境學(xué)科用語(yǔ)統(tǒng)計(jì)4、三年試題難度統(tǒng)計(jì)、三年試題難度統(tǒng)計(jì)5、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)6、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析7、三、三年年高考注重考查的能力高考注重考查的能力8、近年考生答題情況、近年考生答題情況9、高考試題對(duì)備考的啟示、高考試題對(duì)備考的啟示統(tǒng)計(jì)統(tǒng)計(jì) 分析分析 啟示啟示 1、三年試題閱讀量統(tǒng)計(jì)、三年試題閱讀量統(tǒng)計(jì)近三年廣東高考化學(xué)試題字?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)。統(tǒng)計(jì)近三年廣東高考化學(xué)試題字?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)。統(tǒng)計(jì)

2、數(shù)據(jù)不計(jì)空格，不計(jì)圖像圖表中的文字。數(shù)據(jù)不計(jì)空格，不計(jì)圖像圖表中的文字。理綜全卷考生閱讀量理綜全卷考生閱讀量8500字。字。年份201020112012平均字?jǐn)?shù)28312952279328592、三年試題插圖統(tǒng)計(jì)、三年試題插圖統(tǒng)計(jì)年份201020112012平均有插圖的題數(shù)7797.67占題數(shù)比例%58.3358.3375.0063.89近三年廣東高考化學(xué)試題大量采用圖像、近三年廣東高考化學(xué)試題大量采用圖像、圖表等插圖形式呈現(xiàn)。統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)不計(jì)結(jié)構(gòu)圖表等插圖形式呈現(xiàn)。統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)不計(jì)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求考生會(huì)看圖、會(huì)用圖、會(huì)作圖。要求考生會(huì)看圖、會(huì)用圖、會(huì)作圖。3、陌生情境學(xué)科用語(yǔ)統(tǒng)計(jì)

3、、陌生情境學(xué)科用語(yǔ)統(tǒng)計(jì)年份201020112012陌生學(xué)科用語(yǔ)浸取、浸出液、浸出渣精煉、浮渣、廢堿液、回收液有機(jī)堿、浸出濃度、溶浸、有機(jī)相、水相在高度緊張的考場(chǎng)中，思維受干擾，自信心受挫。在高度緊張的考場(chǎng)中，思維受干擾，自信心受挫。萃取萃取浸出、浸取浸出、浸取 濾液、母液濾液、母液回收液回收液有機(jī)層、油層有機(jī)層、油層有機(jī)相有機(jī)相 水層水層水相水相濃縮濃縮富集富集 靜置靜置陳化陳化 題型題型年份年份化學(xué)化學(xué)選擇選擇題題化學(xué)化學(xué)非選非選擇題擇題化學(xué)化學(xué)30題題有機(jī)有機(jī)化學(xué)化學(xué)31題題原理原理化學(xué)化學(xué)32題題流程流程化學(xué)化學(xué)33題題實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)理綜理綜全卷全卷生生物物化化學(xué)學(xué)物物理理2010年年0.81

4、0.540.580.740.500.530.710.790.660.672011年年0.720.490.580.740.500.530.570.690.500.570.720.490.570.770.410.572012年年0.740.510.720.600.460.310.550.600.590.63化學(xué)選化學(xué)選擇題擇題2012年年難度介難度介于中間，于中間，回歸理回歸理性性化學(xué)有化學(xué)有機(jī)題難機(jī)題難度減小，度減小，可能明可能明年難度年難度略增大，略增大，流程和流程和實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題難度略難度略減小減小化學(xué)原化學(xué)原理題難理題難度略增，度略增，主要是主要是背景材背景材材新，材新，設(shè)置了設(shè)置了控制變控

5、制變量問題量問題化學(xué)流化學(xué)流程提問程提問難度增難度增大，主大，主要是兩要是兩個(gè)點(diǎn)要個(gè)點(diǎn)要用文字用文字表達(dá)，表達(dá)，一個(gè)常一個(gè)常數(shù)計(jì)算數(shù)計(jì)算化學(xué)實(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題難驗(yàn)題難度最大，度最大，原因是原因是有機(jī)背有機(jī)背景、信景、信息遷移息遷移驗(yàn)純和驗(yàn)純和計(jì)算計(jì)算化學(xué)科的化學(xué)科的難度介于難度介于10-11年年之間，控之間，控制得很好，制得很好，實(shí)屬不易！實(shí)屬不易！4、三年試題難度統(tǒng)計(jì)、三年試題難度統(tǒng)計(jì)題題號(hào)號(hào)2010年年2011年年2012年年7離子共存：離子共存：沉淀、氧化、弱沉淀、氧化、弱電解質(zhì)電解質(zhì)覆蓋面：碘與淀粉變藍(lán)色、蛋白覆蓋面：碘與淀粉變藍(lán)色、蛋白質(zhì)己酸和葡萄糠是否電解質(zhì)、鹵質(zhì)己酸和葡萄糠是否電解質(zhì)、

6、鹵代烴消去、酯水解產(chǎn)物代烴消去、酯水解產(chǎn)物覆蓋面：食醋除水垢；淀粉油脂是覆蓋面：食醋除水垢；淀粉油脂是否高分子；鐵的電化腐蝕；復(fù)合材否高分子；鐵的電化腐蝕；復(fù)合材料料8阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：CH4共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、鹽溶液離子數(shù)、銅與硝酸轉(zhuǎn)鹽溶液離子數(shù)、銅與硝酸轉(zhuǎn)移移e-數(shù)；氣體摩爾體積數(shù)；氣體摩爾體積離子共存：離子共存：氧化、沉淀、弱電解氧化、沉淀、弱電解質(zhì)質(zhì)離子共存：離子共存：氧化、沉淀、弱電解質(zhì)氧化、沉淀、弱電解質(zhì)9蓋斯定律：熱方程熱焓間關(guān)蓋斯定律：熱方程熱焓間關(guān)系（加減）系（加減）阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：氣體摩爾體積、氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)中離子數(shù)、弱電解質(zhì)中離子數(shù)、Fe

7、2+與硝酸與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移e-欲達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕胶驼椋ㄤ逅b欲達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕胶驼椋ㄤ逅b別）、硫酸根與亞硫酸根（別）、硫酸根與亞硫酸根（BaCl2鑒鑒別）、制別）、制NO2、除、除Cl2中的中的HCl（飽（飽和小蘇打和小蘇打aq)10周期表周期律：周期表周期律：原子半徑、原子半徑、金屬性、氧化物水化物及堿金屬性、氧化物水化物及堿性、最外層電子數(shù)性、最外層電子數(shù)(Li、Be、Mg、Al)操作正確且達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮髡_且達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)鎂及化驗(yàn)鎂及化合物性質(zhì)合物性質(zhì))：濃硫酸稀釋后加鎂條、：濃硫酸稀釋后加鎂條、Mg(OH)2有生成、過(guò)濾方法、沉有生成、過(guò)濾方法、沉淀轉(zhuǎn)移溶解和蒸發(fā)淀轉(zhuǎn)移溶解和蒸

8、發(fā)非氧化還原判斷：非氧化還原判斷：Na2O2制制O2、電解、電解熔融熔融Al2O3、合成氨、實(shí)驗(yàn)室制、合成氨、實(shí)驗(yàn)室制NH35、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（選擇題部分）、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（選擇題部分）題題號(hào)號(hào)2010年年2011年年2012年年11覆蓋面：加聚反應(yīng)、蛋白質(zhì)覆蓋面：加聚反應(yīng)、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、石油水解產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、石油裂解裂解電解質(zhì)溶液：影響弱酸強(qiáng)堿鹽溶電解質(zhì)溶液：影響弱酸強(qiáng)堿鹽溶液液pH的條件、守恒、加入堿離子的條件、守恒、加入堿離子濃度變化濃度變化阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：CH4共價(jià)鍵、鐵共價(jià)鍵、鐵與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移e-、鹽溶液離子數(shù)、鹽溶液離子數(shù)、氣體摩爾體

9、積氣體摩爾體積12電解質(zhì)溶液：弱酸中的離子電解質(zhì)溶液：弱酸中的離子濃度大小比較、電荷守恒、濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒物料守恒原電池與電解池原電池與電解池(銅、鐵電極、硫銅、鐵電極、硫酸銅溶液酸銅溶液):鐵置換銅、電極反應(yīng)、鐵置換銅、電極反應(yīng)、溶液顏色變化、電解時(shí)離子移動(dòng)溶液顏色變化、電解時(shí)離子移動(dòng)方向方向敘述正確與因果關(guān)系：敘述正確與因果關(guān)系：SO2漂白性與漂白性與還原性、還原性、SiO2制光導(dǎo)纖維原理、濃制光導(dǎo)纖維原理、濃硫酸強(qiáng)氧化性與吸水性、硫酸強(qiáng)氧化性與吸水性、Fe3+氧化性氧化性22基本實(shí)驗(yàn)和變形實(shí)驗(yàn)：分液、基本實(shí)驗(yàn)和變形實(shí)驗(yàn)：分液、實(shí)驗(yàn)室制氨（氨與實(shí)驗(yàn)室制氨（氨與Al3+反應(yīng)）

10、、反應(yīng)）、Fe3+檢驗(yàn)、檢驗(yàn)、CaO吸水與吸水與CuSO4過(guò)飽和過(guò)飽和周期表周期律周期表周期律（原子序數(shù)、周期（原子序數(shù)、周期表位置、電子層）：氣態(tài)氫化物表位置、電子層）：氣態(tài)氫化物性質(zhì)、氧化物是否共價(jià)物、水化性質(zhì)、氧化物是否共價(jià)物、水化物性質(zhì)物性質(zhì)直觀圖與周期表周期律：直觀圖與周期表周期律：原子半徑、原子半徑、氫化物穩(wěn)定性、氧化物水化物及性氫化物穩(wěn)定性、氧化物水化物及性質(zhì)質(zhì)(O、Na、Al、S、Cl)23鹽橋原電池分析：電極反應(yīng)、鹽橋原電池分析：電極反應(yīng)、電子流向、離子流向電子流向、離子流向基本實(shí)驗(yàn)和變形實(shí)驗(yàn)：分液、濃基本實(shí)驗(yàn)和變形實(shí)驗(yàn)：分液、濃硫酸炭化蔗糖產(chǎn)物檢驗(yàn)、銅與稀硫酸炭化蔗糖產(chǎn)物檢

11、驗(yàn)、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物顏色、硝酸反應(yīng)產(chǎn)物顏色、FeCl3制膠體制膠體顏色和丁達(dá)爾現(xiàn)象顏色和丁達(dá)爾現(xiàn)象電解質(zhì)溶液：電荷守恒、濃度與電解質(zhì)溶液：電荷守恒、濃度與pH、水電離的水電離的H+、離子水解、離子水解5、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（選擇題部分）、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（選擇題部分）題號(hào)題號(hào)2010年年2011年年2012年年30有機(jī)推斷有機(jī)推斷:(1)寫分子式、有機(jī)寫分子式、有機(jī)燃燒耗氧量燃燒耗氧量;(2)寫消去方寫消去方程程;(3)酯化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式酯化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)（5)遷移遷移:反應(yīng)模仿、產(chǎn)物性反應(yīng)模仿、產(chǎn)物性質(zhì)推斷質(zhì)推斷有機(jī)推斷有機(jī)推斷:(1)寫分子式、酯水解方程寫分子式、酯水解方程式式;(2)

12、寫醇與寫醇與HBr取代的方程取代的方程;(3)判斷判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)遷移：加氫變芳遷移：加氫變芳香化合物（香化合物（5)遷移遷移:反應(yīng)模仿、產(chǎn)物反應(yīng)模仿、產(chǎn)物雙鍵數(shù)推斷雙鍵數(shù)推斷有機(jī)推斷有機(jī)推斷:(1)寫分子式寫分子式;(2)雙鍵加雙鍵加成產(chǎn)物成產(chǎn)物;(3)反推結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式反推結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)寫消寫消去反應(yīng)方程、反應(yīng)類型去反應(yīng)方程、反應(yīng)類型;(5)遷移遷移:反應(yīng)模仿反應(yīng)模仿31速率平衡、曲線分析速率平衡、曲線分析:(1)完成完成陌生方程式陌生方程式;(2)曲線分析溫度曲線分析溫度對(duì)速率平衡影響對(duì)速率平衡影響;(3)平衡常數(shù)平衡常數(shù)計(jì)算計(jì)算速率、能量、平衡、蓋斯定律速率、能量、

13、平衡、蓋斯定律:(1)由由曲線分析速率大小曲線分析速率大小;(2)畫催化劑能畫催化劑能量變化圖；計(jì)算平衡常數(shù)量變化圖；計(jì)算平衡常數(shù);(3)推反推反應(yīng)熱寫熱化學(xué)方程式應(yīng)熱寫熱化學(xué)方程式速率速率(碘鐘反應(yīng)碘鐘反應(yīng))、能量、蓋斯定、能量、蓋斯定律律:(1)快與慢反應(yīng)中的物質(zhì)分快與慢反應(yīng)中的物質(zhì)分析析;(2)變量控制變量控制;(3)畫影響速率條畫影響速率條件的曲線件的曲線;(4)蓋斯定律蓋斯定律32無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷難溶鋰輝難溶鋰輝石酸浸石酸浸(涉及涉及:Fe2+、Fe3+、Al3+、LiOH、Li2CO3) :(1)研細(xì)礦物的目的研細(xì)礦物的目的;(2)除雜加入除雜加入物判斷物判斷;(3

14、)氧化后加堿可除離氧化后加堿可除離子判斷子判斷;(4)寫沉淀離子方寫沉淀離子方程程;(5)母液回收物判斷母液回收物判斷無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷粗鋁提純粗鋁提純(涉及涉及:Na+、SiO2、Al3+) :(1)寫鋁與寫鋁與Fe2O3、SiO2高溫置換反應(yīng)方程式高溫置換反應(yīng)方程式;(2)分析產(chǎn)分析產(chǎn)物物;(3)寫堿吸收寫堿吸收Cl2離子方程離子方程;(4)寫電寫電解鋁的電極方程解鋁的電極方程;(5)鋁防腐蝕原因鋁防腐蝕原因無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷無(wú)機(jī)工業(yè)流程推斷難溶雜鹵石溶難溶雜鹵石溶浸浸(涉及涉及:Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4、MgSO4) :(1)濾渣成分判濾渣成分判斷斷;(2)

15、難溶物溶解平衡分析難溶物溶解平衡分析;(3)除除雜加入物分析雜加入物分析;(4)曲線分析曲線分析(溫度溫度影響浸出物濃度和溶浸時(shí)間分析影響浸出物濃度和溶浸時(shí)間分析)33科學(xué)探究科學(xué)探究(吸收過(guò)吸收過(guò)SO2和和Cl2的的NaOH溶液成分探究溶液成分探究) : 假假設(shè)設(shè);探究步驟和預(yù)期現(xiàn)象探究步驟和預(yù)期現(xiàn)象(SO32-和和ClO-檢驗(yàn)檢驗(yàn))科學(xué)探究科學(xué)探究Ba(OH)2變質(zhì)產(chǎn)物檢變質(zhì)產(chǎn)物檢驗(yàn)驗(yàn) :(1)BaCO3判斷判斷;(2)探究探究:操作試劑操作試劑選擇和預(yù)期現(xiàn)象選擇和預(yù)期現(xiàn)象;(3)操作步驟操作步驟;選選中和滴定試劑中和滴定試劑;(4)由溶解度判斷可否由溶解度判斷可否配配1mol/L濃度的濃

16、度的Ba(OH)2溶液溶液有機(jī)實(shí)驗(yàn)流程分析有機(jī)實(shí)驗(yàn)流程分析:(1)操作名操作名稱稱;(2)判斷物質(zhì)和現(xiàn)象判斷物質(zhì)和現(xiàn)象;(3)雜質(zhì)和雜質(zhì)和純凈物鑒別純凈物鑒別(遷移遷移);(4)純度計(jì)算純度計(jì)算5、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（非選擇題部分）、三年高考考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（非選擇題部分）2012年理綜化學(xué)試題特點(diǎn)年理綜化學(xué)試題特點(diǎn)(1)(1)保持了廣東命題的鮮明特點(diǎn)：非選擇題素材選取、設(shè)問方式最為明顯。非保持了廣東命題的鮮明特點(diǎn)：非選擇題素材選取、設(shè)問方式最為明顯。非選擇題素材選取新穎，陌生度大，在新情境中考查了考生的知識(shí)基礎(chǔ)、遷移能選擇題素材選取新穎，陌生度大，在新情境中考查了考生的知識(shí)基礎(chǔ)、遷移能力、心理素質(zhì)等。

17、力、心理素質(zhì)等。(2)(2)選擇題和有機(jī)題難度略減小、其它非選擇題的選擇題和有機(jī)題難度略減小、其它非選擇題的難度略增大，達(dá)到難度略增大，達(dá)到“難度可控、區(qū)分度好難度可控、區(qū)分度好”的高校的高校的招生選撥目的；的招生選撥目的； (3)(3)閱讀量和作答量控制較好；閱讀量和作答量控制較好； (4)(4)計(jì)算點(diǎn)數(shù)不多（計(jì)算點(diǎn)數(shù)不多（3 3個(gè)：蓋斯定律、平衡常數(shù)、個(gè)：蓋斯定律、平衡常數(shù)、中和滴定），運(yùn)算簡(jiǎn)單。可以讓能力強(qiáng)的學(xué)生中和滴定），運(yùn)算簡(jiǎn)單?？梢宰屇芰?qiáng)的學(xué)生有所發(fā)揮又不致耽誤太多時(shí)間。有所發(fā)揮又不致耽誤太多時(shí)間。 (5)(5)能力遷移的問題設(shè)置很好！如能力遷移的問題設(shè)置很好！如3030題有機(jī)的

18、最后一問模仿拼接；題有機(jī)的最后一問模仿拼接；3131題第題第(1)(1)問問的數(shù)據(jù)判斷、第的數(shù)據(jù)判斷、第(2)(2)問控制變量數(shù)據(jù)；問控制變量數(shù)據(jù)；3333題操作名稱和驗(yàn)純信息遷移。題操作名稱和驗(yàn)純信息遷移。(6)(6)試題延續(xù)了試題延續(xù)了20042004年以來(lái)的題型風(fēng)格，尤其與年以來(lái)的題型風(fēng)格，尤其與20102010年和年和20112011年理綜化學(xué)試年理綜化學(xué)試題的風(fēng)格和結(jié)構(gòu)相同，便于師生復(fù)習(xí)把握。題的風(fēng)格和結(jié)構(gòu)相同，便于師生復(fù)習(xí)把握。31題(H1H2)/2; 32題222442223394453()()()()()()()2.80 101.75 10()4.90 10c SOc Cac

19、SOKc COc Cac COKsp CaSOKsp CaCO33題31002.40 10/122 /25100%96%1.220mLmol Lg molmLg6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確不正確的是的是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B淀粉、淀粉、油脂油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮油脂

20、不屬于高分子。油脂不屬于高分子?？伎疾楦采w面。查覆蓋面。8在水溶液中能大量共存的一組離子是在水溶液中能大量共存的一組離子是 AFe2+、Al3+、ClO 、Cl BK+、Cu2+、OH 、NO3 CNH4+、Na+、Br 、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42 將元素化合物中的金屬、非金屬性質(zhì)，溶解性表、強(qiáng)弱電解質(zhì)都覆蓋了！將元素化合物中的金屬、非金屬性質(zhì)，溶解性表、強(qiáng)弱電解質(zhì)都覆蓋了！A.Fe2+和和ClO- -發(fā)生氧化還原發(fā)生氧化還原B.有氫氧化銅沉淀生成有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成有硅酸沉淀生成化學(xué)與生活（幾種重要的有機(jī)物）化學(xué)與生活（幾種重要的有機(jī)物）年度年度題號(hào)題

21、號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度201270.850.36201170.880.452010110.860.48難度小，區(qū)分度小，識(shí)記可以解決。難度小，區(qū)分度小，識(shí)記可以解決。離子共存離子共存年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度201280.780.50201180.860.56201070.840.55難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 A用溴水鑒別苯和正已烷用溴水鑒別苯和正已烷 B用用BaCl2溶液鑒別溶液鑒別SO42與與SO32 C用濃用濃HNO3與與C

22、u反應(yīng)制備反應(yīng)制備NO2 D將混有將混有HCl的的Cl2通入飽和通入飽和NaHCO3溶液中除去溶液中除去HClA:兩者密度都比水小，均發(fā)生兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色?？疾榱讼噍腿。逅畬油噬?。考查了相似相溶原理、萃取原理，還似相溶原理、萃取原理，還隱隱性地考查了加成與氧化褪色的性地考查了加成與氧化褪色的原理的區(qū)別。原理的區(qū)別。B:兩者都有沉淀生成?？純烧叨加谐恋砩??？疾榱巳芙庑?，查了溶解性，隱含了鑒別隱含了鑒別兩種離子還應(yīng)加鹽酸（或兩種離子還應(yīng)加鹽酸（或先用鹽酸酸化）才能區(qū)別先用鹽酸酸化）才能區(qū)別D:兩者均能與兩者均能與NaHCO3溶溶液反應(yīng)，而且引入液反應(yīng)，而且引入CO2。隱

23、含了制取氯水的化學(xué)反隱含了制取氯水的化學(xué)反應(yīng)（有應(yīng)（有HCl和和HClO生成）生成）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)甓饶甓阮}號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度201290.680.372011230.590.19100.740.422010220.650.34難度相對(duì)大，區(qū)分度不好。難度相對(duì)大，區(qū)分度不好。有必要做專題復(fù)習(xí)。有必要做專題復(fù)習(xí)。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)

24、人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和和Ca(OH) 2制備制備NH3 凡有單質(zhì)參凡有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的加或單質(zhì)生成的反應(yīng)都有化合價(jià)反應(yīng)都有化合價(jià)的變化（有電子的變化（有電子轉(zhuǎn)移），一定是轉(zhuǎn)移），一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。A、B、C都有單都有單質(zhì)生成。質(zhì)生成。A有有O2、B有有Al、C有單質(zhì)有單質(zhì)H2和和N2反應(yīng)。反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012100.820.5320112010新出現(xiàn)的內(nèi)容，難度不大，區(qū)分度較好，要有專題訓(xùn)練。新出現(xiàn)的內(nèi)容，難度不大，區(qū)分度較好，要有專題訓(xùn)練。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析11設(shè)設(shè)nA為阿

25、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A常溫下，常溫下，4g CH4含含nA個(gè)個(gè)CH共價(jià)鍵共價(jià)鍵 B1 mol Fe與足量稀與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子個(gè)電子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有溶液中含有0.1nA個(gè)個(gè)HCO3 D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L的的NO2和和CO2混合氣體含有混合氣體含有2nA個(gè)個(gè)O原子原子B. 考查了鐵的變價(jià)、考查了鐵的變價(jià)、稀硝酸也有強(qiáng)氧化性稀硝酸也有強(qiáng)氧化性（應(yīng)為（應(yīng)為nA）。隱含了隱含了濃稀硝酸、濃稀硫酸濃稀硝酸、濃稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別。性質(zhì)的區(qū)別。C.是小于是小于0.1nA 個(gè)

26、個(gè)HCO3- -?？疾榱巳跛岬乃崾剿岣饪疾榱巳跛岬乃崾剿岣猓繙p少），（量減少），隱含了弱酸的隱含了弱酸的酸式酸根還能發(fā)生電離的性酸式酸根還能發(fā)生電離的性質(zhì)。質(zhì)。D.條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。若想增大難度可以表達(dá)為等體積；若想增大難度可以表達(dá)為等體積；或雖為標(biāo)況，但有一種物質(zhì)是在標(biāo)或雖為標(biāo)況，但有一種物質(zhì)是在標(biāo)況是液體或固體況是液體或固體阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012110.800.55201190.780.59201080.780.62難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練

27、。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析12下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述ASO2有漂白性有漂白性SO2可使溴水褪色可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥濃硫酸可用于干燥H2和和CODFe3+有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A. SO2的漂白性是與有的漂白性是與有機(jī)色質(zhì)化合，使溴水褪機(jī)色質(zhì)化合，使溴水褪色是它的還原性，沒有色是它的還原性，沒有邏輯關(guān)系。邏輯關(guān)系。隱含了隱含了SO2與與

28、HClO、Na2O2漂白性的區(qū)別！漂白性的區(qū)別！B. SiO2無(wú)導(dǎo)電性，錯(cuò)！無(wú)導(dǎo)電性，錯(cuò)！隱含了：導(dǎo)電的物質(zhì)有哪隱含了：導(dǎo)電的物質(zhì)有哪幾類、共價(jià)離子化合物導(dǎo)幾類、共價(jià)離子化合物導(dǎo)電的條件、光纖傳輸信號(hào)電的條件、光纖傳輸信號(hào)的原理。的原理。C. 說(shuō)法都對(duì)，但無(wú)邏輯關(guān)說(shuō)法都對(duì)，但無(wú)邏輯關(guān)系！系！隱含了：濃硫酸吸水隱含了：濃硫酸吸水性與脫水性的原理區(qū)別、性與脫水性的原理區(qū)別、H2和和CO有還原性為什么有還原性為什么還能用濃硫酸干燥的原因。還能用濃硫酸干燥的原因。D. 正確。正確。隱含了：隱含了：Fe3+能能夠氧化哪些物質(zhì)？以及夠氧化哪些物質(zhì)？以及Fe2+還原性和還原性和Cu2+的氧化的氧化性，如果有

29、性，如果有I2、I- -、SO32- -存存在，誰(shuí)氧化誰(shuí)？在，誰(shuí)氧化誰(shuí)？元素化合物知識(shí)元素化合物知識(shí)年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012120.620.642011110.740.422010難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。這是往年廣東高考這是往年廣東高考化學(xué)題中比較好的化學(xué)題中比較好的題型的再現(xiàn)。例：題型的再現(xiàn)。例：6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析這是往年廣東高考化學(xué)題中比較好的題型的再現(xiàn)。例：這是往年廣東高考化學(xué)題中比較好的題型的再現(xiàn)。例：2006年廣東年廣東15下表中，對(duì)陳述下表中，對(duì)陳述、 的正確性及兩者間是

30、否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)可與水反應(yīng)對(duì)，對(duì)，對(duì)，有對(duì)，有BCl2與與SO2混合后可用于漂白紙張混合后可用于漂白紙張Cl2和和SO2有較好的漂白作用有較好的漂白作用對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，無(wú)錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，對(duì)，無(wú)對(duì)，無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好對(duì)，對(duì)，對(duì)，有對(duì)，有A. 工業(yè)是用濃硫酸吸收工業(yè)是用濃硫酸

31、吸收SO3 ，錯(cuò)，錯(cuò)，“判斷判斷”錯(cuò)，且沒有因果關(guān)系。錯(cuò)，且沒有因果關(guān)系。隱含隱含工業(yè)生產(chǎn)硫酸不用水吸收的原因、尾工業(yè)生產(chǎn)硫酸不用水吸收的原因、尾氣排放等。氣排放等。B. Cl2與與SO2混合后因兩者與水生成物發(fā)生氧混合后因兩者與水生成物發(fā)生氧化還原而消耗掉，所以漂白作用降低甚至沒化還原而消耗掉，所以漂白作用降低甚至沒有漂白作用。對(duì)陳述有漂白作用。對(duì)陳述判斷不對(duì)。判斷不對(duì)。隱含了氯隱含了氯氣、氯水、氣、氯水、SO2和和H2SO3有關(guān)性質(zhì)。有關(guān)性質(zhì)。2008年廣東年廣東22題：（題：（5）下表中，對(duì)陳述）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷 都正確的是都正

32、確的是（填字母）。（填字母）。選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有C鐵比銅活潑鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹中不易生銹 對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑毒劑錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)；無(wú)對(duì)；無(wú)

33、D.陳述陳述“膽礬失水膽礬失水”成份變了是化學(xué)變化，錯(cuò)，成份變了是化學(xué)變化，錯(cuò)，與判斷一致。兩個(gè)陳述只要有一個(gè)錯(cuò)都無(wú)因果與判斷一致。兩個(gè)陳述只要有一個(gè)錯(cuò)都無(wú)因果關(guān)系。關(guān)系。這兩個(gè)題難度大很多，因?yàn)橐獙?duì)每一陳述分析正誤、有無(wú)因果關(guān)系，與這兩個(gè)題難度大很多，因?yàn)橐獙?duì)每一陳述分析正誤、有無(wú)因果關(guān)系，與“判斷判斷”對(duì)照是對(duì)照是否一致，才能選出正確選項(xiàng)。否一致，才能選出正確選項(xiàng)。易錯(cuò)的是定勢(shì)思維：陳述錯(cuò)或無(wú)因果關(guān)系就不是答案易錯(cuò)的是定勢(shì)思維：陳述錯(cuò)或無(wú)因果關(guān)系就不是答案（如（如D選項(xiàng)）。選項(xiàng)）。所以將往年的廣東高考題作練習(xí)、或改編練習(xí)，十分必要！所以將往年的廣東高考題作練習(xí)、或改編練習(xí)，十分必要！ 22

34、圖圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù) 的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：原子半徑：ZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)CNFNaMg AlSiPClOS必須從圖中化合價(jià)數(shù)、正負(fù)值推出各元必須從圖中化合價(jià)數(shù)、正負(fù)值推出各元素是什么（最好標(biāo)在圖上：素是什么（最好標(biāo)在圖上：X為為O，Y為為Na，Z為為Al，W為為S，R為為Cl），然后對(duì)），然后對(duì)選項(xiàng)一一判斷

35、。選項(xiàng)一一判斷。A.應(yīng)該是應(yīng)該是YZX；C.硫酸為共價(jià)化合物。硫酸為共價(jià)化合物。原子結(jié)構(gòu)及元素周期表、周期律原子結(jié)構(gòu)及元素周期表、周期律年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012220.730.542011220.700.522010100. 870.49難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。難度不大，區(qū)分度還好。對(duì)中下學(xué)生要強(qiáng)化訓(xùn)練。這是一個(gè)綜合性特強(qiáng)的試題，幾乎把周期表周期律全覆蓋了！這是一個(gè)綜合性特強(qiáng)的試題，幾乎把周期表周期律全覆蓋了！利用直方圖（數(shù)利用直方圖（數(shù)學(xué)工具）表達(dá)原子序數(shù)和化合價(jià)，令人耳目一新！學(xué)工具）表達(dá)原子序數(shù)和化合價(jià)，令人耳目一新！6 、2012理綜化學(xué)試題分析

36、理綜化學(xué)試題分析23對(duì)于常溫下對(duì)于常溫下pH為為2的鹽酸，敘述正確的是的鹽酸，敘述正確的是 Ac(H+) = c(Cl- -) + c(OH- -) B與等體積與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由由H2O電離出的電離出的c(H+) = 1.0 10- -12 molL- -1 D與等體積與等體積0.01 molL- -1乙酸鈉溶液混合后所得乙酸鈉溶液混合后所得 溶液中：溶液中：c(Cl- -) = c(CH3COO- -)A為電荷守恒，正確為電荷守恒，正確B. pH相同的相同的強(qiáng)酸和弱堿，強(qiáng)酸和弱堿，明顯堿過(guò)量顯明顯堿過(guò)量顯堿性。堿性。C. c(H+)水

37、水= c(OH- -)水水=KW/ /c(H+) = 1.010- -12mol/LD.剛好完全反應(yīng)，生成剛好完全反應(yīng)，生成0.005L的的NaCl和和CH3COOH，水溶液為酸性，但水溶液為酸性，但NaCl 完全電完全電離、離、 CH3COOH 部分電離，所以不相等。部分電離，所以不相等。離子濃度大小比較離子濃度大小比較年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012230.700.682011110.560.552010120.790.59難度相對(duì)大，區(qū)分度還好。有必要做專題復(fù)習(xí)。難度相對(duì)大，區(qū)分度還好。有必要做專題復(fù)習(xí)。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析 此題（此題（23題）覆蓋

38、面特別大、題）覆蓋面特別大、綜合性強(qiáng)！融強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離與綜合性強(qiáng)！融強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離與電離平衡、鹽類水解、三個(gè)守恒為電離平衡、鹽類水解、三個(gè)守恒為一體。三年理綜都考過(guò)：一體。三年理綜都考過(guò)：2010年年12HA為酸性略強(qiáng)于為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在醋酸的一元弱酸，在0.1 molL- -1 NaA溶液中，離子溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是Ac(Na+ +)c(A- -)c(H+ +)c(OH- -) Bc(Na+ +)c(OH- -)c(A- -)c(H+ +)Cc(Na+ +)+ c(OH- -)= c(A- -)+ c(H+ +) Dc(Na+ +)+ c(H+ +)

39、= c(A- -)+ c(OH- -)2011年年11對(duì)于對(duì)于0.1molL- -1 Na2SO3溶液，正確的是溶液，正確的是A.升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH降低降低B.c(Na+ +)=2c(SO32- -)+c(HSO3- -)+c(H2SO3)C.c(Na+ +)+c(H+ +)=2c(SO32- -)+2c(HSO3- -)+c(OH- -)D.加入少量加入少量NaOH固體，固體，c(SO32- -)與與c(Na+ +)均增大均增大因?yàn)槿跛釓?qiáng)堿鹽，溶液顯堿因?yàn)槿跛釓?qiáng)堿鹽，溶液顯堿性。所以性。所以c(OH- -)c(H+)電荷守恒，電荷守恒，D對(duì)則對(duì)則C錯(cuò)錯(cuò)B物料守恒，右邊整個(gè)物

40、料守恒，右邊整個(gè)2倍倍A水解吸熱，升溫促進(jìn)水解水解吸熱，升溫促進(jìn)水解pH升高升高C電荷守恒，右邊帶電粒子濃電荷守恒，右邊帶電粒子濃度一價(jià)一倍二價(jià)二倍度一價(jià)一倍二價(jià)二倍6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析有機(jī)合成有機(jī)合成年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012300.720.612011300.530.822010300.580.8030題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)。反應(yīng)原理反應(yīng)原理年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012310.600.522011310.570.772010310.740.7831題：難度較大，區(qū)分度好，有必

41、要專題題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)?；ち鞒袒ち鞒棠甓饶甓阮}號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012320.460.802011320.420.722010320.500.7232題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究年度年度題號(hào)題號(hào)難度難度區(qū)分度區(qū)分度2012330.310.752011330.490.632010330.530.7533題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題題：難度較大，區(qū)分度好，有必要專題復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)。6 、2012理綜化學(xué)試題分析理綜化學(xué)試題分析（3）化合物）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（4）在濃硫

42、酸存在和加熱條件下，化合物）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)方程式為： 。 因此，在堿性因此，在堿性條件下，由條件下，由與與 反應(yīng)合成反應(yīng)合成，其反應(yīng)類型為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)取代反應(yīng)。 酰鹵醇解，可以是鹵代酰鹵醇解，可以是鹵代烴水解知識(shí)遷移；也可烴水解知識(shí)遷移；也可由產(chǎn)物反推直接拼接。由產(chǎn)物反推直接拼接。（1）化合物）化合物I的分子式為的分子式為_ C7H5OBr _。（2）化合物化合物與與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:（5）的一種同分異構(gòu)體的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。能發(fā)

43、生銀鏡反應(yīng)。V與與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（寫出其中一種）。（寫出其中一種）。CH3CHCH=CH2OHCH3CH2CH2COHCH3CHCOHCH3異構(gòu)體異構(gòu)體CH3COOCHCH=CH2CHCH=CH2OHCHCH3CH3CH2CH2CH3CHCHCH=CH2CH3OHCHCH3 有機(jī)題中的能力遷移問題有機(jī)題中的能力遷移問題30.（14分）過(guò)渡金屬催化的新型碳分）過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如如反應(yīng)反應(yīng)化合物化合物可由化合物可由化合物合成：合

44、成：第（第（4）、（）、（5）兩小問是廣東高）兩小問是廣東高考化學(xué)有機(jī)題考查能力的貫用方考化學(xué)有機(jī)題考查能力的貫用方式。模仿、遷移或拼接。式。模仿、遷移或拼接。2010年年30題題：固定和利用：固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2 與化合物與化合物反應(yīng)生成化合物反應(yīng)生成化合物，與化合物，與化合物反應(yīng)生成化合物反應(yīng)生成化合物，如反應(yīng)和所，如反應(yīng)和所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。(4)在一定條件下，化合物在一定條件下，化合物V能與能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成兩種化合

45、物（互的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。反應(yīng)反應(yīng)可以理解為加成反應(yīng)，可以理解為加成反應(yīng)，OCO斷開一個(gè)碳氧鍵，有機(jī)物也斷開碳氧鍵斷開一個(gè)碳氧鍵，有機(jī)物也斷開碳氧鍵加成?；衔锛映??；衔颲的兩種產(chǎn)物為：的兩種產(chǎn)物為：CHCH2OOCOOCOCHCH2OCOOCONHCHCH2OCONHOCO (5)與與CO2類似，類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，也能被固定和利用。在一定條件下，CO、H2和和三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物和和，CCH

46、其分子式均為其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)下列關(guān)于，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)下列關(guān)于和和的說(shuō)法正確的有的說(shuō)法正確的有_（雙選，填字母）。（雙選，填字母）。A都屬于芳香烴衍生物都屬于芳香烴衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能與都能與Na反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2 D 1 mol或或最多能與最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)首先要推出生成物首先要推出生成物和和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，才能判斷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，才能判斷AD是否正確。有兩種方法：是否正確。有兩種方法：直接推斷法：直接推斷法：C9H8O與苯乙炔相差與苯乙炔相差CH2O，剛好是一個(gè)醛基，則首先在苯乙炔，剛好是一

47、個(gè)醛基，則首先在苯乙炔基礎(chǔ)上寫出基礎(chǔ)上寫出: ，還差，還差2個(gè)個(gè)H，加入側(cè)鏈也不飽和，只能是：，加入側(cè)鏈也不飽和，只能是： ，同分異構(gòu)體只能為：，同分異構(gòu)體只能為：CCCOHCOHCHCHCCH2COH先加成，再改寫：先加成，再改寫：因?yàn)橐驗(yàn)镃O結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)為CO，先將，先將H2與與CO加成得加成得CH=OH，再與苯乙炔，再與苯乙炔加成；或加成；或H2先與苯乙炔加成得苯乙烯：先與苯乙炔加成得苯乙烯： ，苯乙烯再與，苯乙烯再與CO加成得：加成得： ，此結(jié)構(gòu)無(wú)醛基，再改寫為：，此結(jié)構(gòu)無(wú)醛基，再改寫為： 及同分及同分異構(gòu)體：異構(gòu)體：CHCH2CHCHOCH2COHCHCHCCH2COHII（分子式為C

48、3H8O2）氧化IIIAg（NH3)2OHH+IVCH3OH/H+IOHH+H CHCOOCH3COOCH3一定條件脫氫劑VIOHCHCOOCH3COOCH3I反應(yīng)：2011年年30.（16分）直接生成碳分）直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)。例如：碳單鍵的新反應(yīng)。例如：化合物化合物I可由以下合成路線獲得：可由以下合成路線獲得：（3）化合物）化合物III沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；III的一種同分異

49、構(gòu)體的一種同分異構(gòu)體V能與能與飽和飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出CO2，化合物，化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH-COOH丁二丁二烯的烯的1,4-加成加成遷移遷移ClClHOOHNCCNH2 （4）反應(yīng)中）反應(yīng)中1個(gè)脫氫劑個(gè)脫氫劑VI（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右）分子獲得（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右）分子獲得2個(gè)氫原子后，個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClClOONCCNNCH3CH3HCC（5）1分子分子 與與1分子分子 在一定條件在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式下可發(fā)生類

50、似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為 ，1mol該產(chǎn)物最該產(chǎn)物最多可與多可與 8 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。發(fā)生加成反應(yīng)。一個(gè)是遷移，一個(gè)是模仿！一個(gè)是遷移，一個(gè)是模仿！教學(xué)中如何編題訓(xùn)練？教學(xué)中如何編題訓(xùn)練？2012年年31（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：已知：S2O822I2SO42I2（慢）（慢） I22S2O322IS

51、4O62（快）（快） （1）向）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32) n(S2O82) 2 。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)體積體積V/mLK2S2O8溶液溶液水水KI溶液溶液Na2S2O3溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.

52、02.0表中表中Vx 2.0 mL，理由是，理由是保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K K2 2S S2 2O O8 8濃濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。原理題中的能力遷移原理題中的能力遷移（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：只有生成的碘不被消耗，碘遇淀粉才能只有生成的碘不被消耗，碘遇淀粉才能顯藍(lán)色顯藍(lán)色。S2O32-沒有了碘才能存在沒有了碘才能存在由上面兩個(gè)方程得：由上面兩個(gè)方程得：2S2O32I2 S2O82- 2mol : 1mol三個(gè)啟示：三個(gè)啟

53、示：1.1.反應(yīng)原反應(yīng)原理理P P20-2320-23數(shù)數(shù)據(jù)分析遷據(jù)分析遷移。移。2.2.控制變控制變量思想體量思想體現(xiàn)?，F(xiàn)。3.3.碘鐘反碘鐘反應(yīng)素材再應(yīng)素材再現(xiàn)。現(xiàn)?？刂茻o(wú)關(guān)變量相同，自變量是連二硫酸鉀濃度（這里是溶液與控制無(wú)關(guān)變量相同，自變量是連二硫酸鉀濃度（這里是溶液與水量總水量總V相同），因變量是反應(yīng)速率。相同），因變量是反應(yīng)速率。 2007年廣東省高考第年廣東省高考第22題，題，“碘鐘碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某越小，反應(yīng)速率越

54、大。某探究性學(xué)習(xí)小組在探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列問題：回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物研究反應(yīng)物I與與S2O82的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）顯色時(shí)間）顯色時(shí)間t229.3s 。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40

55、下進(jìn)行編號(hào)下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為的范圍為 A （填字母）：（填字母）： A.22.0s、 B.22.044.0s、C.44.0s；D.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷。數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷。（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）。該題目第（該題目第（1）問簡(jiǎn)單；第（）問簡(jiǎn)單；第（2）問對(duì)能力要求較高，要能看出溫度相同、編號(hào)）問對(duì)能力要求較高，要能看出溫度相同、編號(hào)S2O82的濃度

56、相同（控制變量），的濃度相同（控制變量），I濃度不同（自變量），時(shí)間濃度不同（自變量），時(shí)間t2（因變量）；（因變量）；且先用編號(hào)的分析出且先用編號(hào)的分析出I-濃度與時(shí)間濃度與時(shí)間t是反比關(guān)系（濃度越大、變色時(shí)間越短）；是反比關(guān)系（濃度越大、變色時(shí)間越短）；然由編號(hào)與，或與的然由編號(hào)與，或與的I-濃度與時(shí)間濃度與時(shí)間t數(shù)值例反比式：數(shù)值例反比式：0.040/0.120= t2/88，或或0.080/0.120=t2/44，解得，解得t22.93s。這是數(shù)學(xué)方法在化學(xué)中的應(yīng)用。第（。這是數(shù)學(xué)方法在化學(xué)中的應(yīng)用。第（3）問）問自變量是溫度，因變量是時(shí)間自變量是溫度，因變量是時(shí)間t，其它都是控制變量

57、；第（，其它都是控制變量；第（4）要由以上分析得出結(jié)論。）要由以上分析得出結(jié)論。 已知某條件下，濃度已知某條件下，濃度c(S2O82)反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖的變化曲線如圖13，若保持其他條件，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82)t 的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）。的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）。碘也可用作心臟起搏器電源碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H已知：已知：4Li(s)

58、O2(g)2Li2O(s) H 1 4LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H 2則電池反應(yīng)的則電池反應(yīng)的H（H1-H2）/2；碘電極作為該電池的；碘電極作為該電池的 正正 極。極。0能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物H2011年年31題（題（2）將所得）將所得CH4與與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1.在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）（見右圖）（

59、見右圖）2005、2006畫儀器圖；畫儀器圖；2008、2009、2011、2012畫曲線圖。畫曲線圖。2008年廣東省高考年廣東省高考20題。某探究小組用題。某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為的用量為25.0 mL、大理石用量為、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)

60、驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格大理石規(guī)格HNO3濃度濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；） 298粗顆粒粗顆粒1.00308粗顆粒粗顆粒2.00298細(xì)顆粒細(xì)顆粒2.00(2)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨