鄭口中學保溫仿真訓練10

1、鄭口中學保溫仿真訓練（十）7.下列說法不正確的是A. 2015年諾貝爾化學獎頒給了研究細胞修復自身DNA機制的三位科學家。DNA屬于有機高分子，化學家鮑林（L.Pauling）提出的氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎B. 生物煉銅是指銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，使銅的冶煉變得簡單C.埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D.掃描隧道顯微技術、超分辨熒光顯微技術等的發(fā)展促進了人類對微觀結構的探索,可實現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學研究邁入更高的水平層次8.下列儀器的使用、實驗藥品選

2、擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是A. 物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”, 如:膠體 滲析法提純，濁液過濾分離， 本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”B. 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C. 工業(yè)上電解飽和食鹽水時，為了阻止產(chǎn)物相互之間反應，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開 D室溫下，濃度均為0.1 mol·L1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影

3、響9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價和最低負價的代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A. M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應得到W的氫化物，說明非金屬性M > W B. 原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)C. Y與Z形成的化合物能與堿反應，但不能和任何酸反應D. X和Y,W和M均能形成原子個數(shù)比為1:1的分子10.下列說法正確的是 A. 下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列為B. 青蒿素是抗瘧疾特效藥，結構如圖10-1所示，有酯基、過氧鍵和醚

4、鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發(fā)生水解反應,具有強氧化性C. 油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應D. 按系統(tǒng)命名法命名時， 圖10-2有機物的名稱是3,5,7三甲基-6-乙基辛烷 圖10-1 青蒿素的結構 圖10-211.膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是（ ）A.X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸。Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5B.c電極的電極反應方程式為：N2O42HNO32e= 2N2O52HC.當電路中通過2mol e-，X、Y中各有1molH+從左邊遷移到

5、右邊D.為保證X中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變，則加入的n(so2)：n(H2O) =1：7.412.常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A.H2A的電離方程式為：B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol13.某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中

6、的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：則下列說法正確的是A若含有Fe3+，則一定含有Cl BSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在 D氣體甲、沉淀甲一定為純凈物26、（10分）甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素。物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應， A、B、D、E、F、G為有機小分子， H、I為高分子，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件及產(chǎn)物未列出）。D是石油裂解氣的主要成分，E的結構為。請完成以下問題：（1）F中所含官能團的名稱： ，A的分子式 ，反應的反應類型為： 。（2）反應的化學

7、方程式： ;（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式 。（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構體的結構簡式 。鏈式結構且分子中不含甲基 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2。27、.（6分）(1)寫出過氧化鈉的電子式 。（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請用一個化學反應方程式表示其原因： 。（3）完成以下氧化還原反應方程式：( )P4+ ( )CuSO4 + = ( )Cu3P + ( )H3PO4+ 、（12分）化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩

8、等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g。（1）甲的化學式 ，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應方程式 。（2）設計實驗驗證溶液A中金屬X離子的價態(tài) 。（3）有同學猜測能用含金屬元素X的單質(zhì)和二氧化碳在高溫下反應制取化合物甲，請從氧化還原反應的角度說明該猜測的合理性 。（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體。是具有高化學穩(wěn)定性的新型還原劑，同時還可以作為催化劑應用于石油化工、汽車尾氣處理等領域。工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預熱后的CH4、H2混合氣體

9、在一定溫度、壓強條件下發(fā)生反應來制備，寫出該反應方程式 。X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應的化學方程式 。28、（15分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，是重要的化工產(chǎn)品。（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。有關化學反應的能量變化如下圖1所示。則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為 。K（2）已知N2(g)+ 3H22NH3(g) H=94.4kJ·mol1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2

10、所示。 25 min時采取的措施是 。在實際制氨氣工業(yè)生產(chǎn)中和該措施的目的相同的其它措施還有 。（3）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：Cu(NH3)2CH3COO(l)+ CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COO·CO(l) H0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是 。(填字母序號)。A高溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D低溫、高壓在一恒溫恒容的密閉容器中，按照1:1充入一定物質(zhì)的量的CO和NH3氣體與足量的乙酸二氨合銅(I)溶液反應，容器中

11、氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖3所示。若在35s時再充入原物質(zhì)的量的CO和NH3氣體后，請在圖3中畫出氨氣的物質(zhì)的量濃度隨時間變化圖。（4）用氨氣制取尿素CO(NH2)的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。某溫度下，向容器為100LZ-X-X-K的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則該反應的平衡常數(shù)K= 。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖4表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比（n(NH3)/ n(CO2)）、水碳比（n(H2O)/ n(CO2)）的變化關系a、曲線、對應的水碳比

12、（n(H2O)/ n(CO2)）最大的是 。b、測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1= 。29、（15分）硫酸鋁銨晶體(NH4)Al(SO4)2·12H2O（式量為237）俗稱鋁銨釩，可用作媒染劑、凈水劑、制造顏料等，常溫下為白色晶體，易溶于水、甘油，幾乎不溶于乙醇。熔點94.5，加熱至250時，脫去結晶水成為白色粉末，超過280進一步分解，并釋放出氨氣。某實驗小組以工業(yè)廢鋁屑為原料制取硫酸鋁銨晶體，其流程如下：試回答下列問題：（1）步驟1中加入10%Na2CO3溶液的目的是 。步驟4應該在 （填儀器名稱）中進行（2）步驟3中加入足量稀硫酸的目的是 。步驟4后為了獲得純凈干燥的產(chǎn)品，可

13、用 洗滌粗產(chǎn)品。（3）把硫酸鋁銨晶體加熱至280以上分解，若發(fā)生非氧化還原反應，則反應方程式 。若發(fā)生氧化還原反應,則還應該生成 氣體。（4）用比色法測產(chǎn)品純度制Al3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。用電子天平稱取1.757g高純度的明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O（式量為：474.4），加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L稀硫酸lmL和lmol/L鋁試劑溶液0.5mL（鋁試劑遇到鋁離子能形成玫紅色的可溶性物質(zhì)），加水制成100 mL溶液。將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）

14、的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。取該興趣小組所得的硫酸鋁銨產(chǎn)品m g，按步驟配得產(chǎn)品溶液250mL，取10mL稀釋至100 mL，然后按步驟的方法進行測定，多次測定所得的吸光度平均值為a，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鋁溶液中所含Al3+濃度為 mg/L。若不考慮廢鋁屑被氧化，則該實驗小組制取硫酸鋁銨晶體的產(chǎn)率為 （用字母及數(shù)字表達）。（產(chǎn)率=產(chǎn)物中純產(chǎn)品的質(zhì)量/理論產(chǎn)量×100%）（5）請再設計一個簡單的實驗，測定硫酸鋁銨晶體的純度（簡述實驗操作過程）。 。題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B A A B CA

15、 D B題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A B D C A AC ABC D26碳碳雙鍵、羧基 ;（各1分） C6H12O6 ,加聚反應 （各1分）（2）（3）(4)（2分）27、（6分）(1)(2分)（2）（2分）（3）( 11 )P4+ ( 60 )CuSO4 + 96H2O = ( 20 )Cu3P + ( 24 )H3PO4+ 60H2SO4 （2分）、（12分）(1)Fe7O9 (或3FeO2Fe2O3) , （2分） Fe7O9 +18H+ = 3Fe2+ 4Fe3+ + 9H2O （2分）(2)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉

16、淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+.(合理的均正確，用高錳酸鉀檢驗Fe2+錯誤) （2分）（3）合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應（2分）（4）3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O (2分) (2分)28、（15分）（1）CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H=-(a+b3C) kJ.mol-1(2分)（2）將NH3從反應體系中分離出去 (2分) 高壓、原料氣循環(huán)利用等（2分,合理均給分）（3）B (2分) 畫圖（3分，起點縱坐標0.045得1分，終點縱坐標0.015得1分，終點橫坐標60S之前得1分） （4）2500 （2分） a、 b、