【KS5U解析】云南省玉溪市峨山一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、云南省玉溪市峨山一中20202021學(xué)年上學(xué)期開學(xué)考試高二化學(xué)本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。分卷i一、單選題(共30小題，每小題2.0分，共60分)1. 下列物質(zhì)中互為同系物的是()a. 葡萄糖和蔗糖b. 蔗糖和麥芽糖c. 乙酸和丙酸d. 乙醇和甘油【答案】c【解析】【詳解】a.葡萄糖屬于單糖，蔗糖屬于二糖，兩者不是同系物，故a錯(cuò)誤；b.蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故b錯(cuò)誤； c.乙酸和丙酸都屬于一元羧酸，分子中相差一個(gè)ch2，兩者屬于同系物，故c正確；d.乙醇是一元醇，甘油是丙三醇，兩者不屬于同系物，故d錯(cuò)誤；故答案：c。2.

2、下列說(shuō)法正確的是()a 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色b. 蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)c. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇d. 油脂有油和脂肪之分，都屬于酯【答案】d【解析】【詳解】a.纖維素屬于高分子化合物，遇碘水不變藍(lán)色，淀粉遇碘水顯藍(lán)色，故a錯(cuò)誤；b.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，葡萄糖屬于有機(jī)物，兩者均屬于非電解質(zhì)，乙酸屬于弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c.乙酸乙酯和食用植物油均屬于酯類化合物，均可發(fā)生水解，但不都生成乙醇，故c錯(cuò)誤；d.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類化合物，故d正確；故答案：d。3. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為a. 純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰b

3、. 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫c. 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣d. 生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【答案】b【解析】【詳解】a、純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故a錯(cuò)誤：b、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，所以b選項(xiàng)是正確的：c、鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤：d、碳酸鈉是電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤：答案選b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)概念結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物，由不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。4. 下列安全標(biāo)志所表示的物

4、質(zhì)與所警示的事件不對(duì)應(yīng)的是（）abcd為腐蝕品，當(dāng)心腐蝕有毒物質(zhì)，當(dāng)心中毒為易燃物質(zhì)，當(dāng)心火災(zāi)為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)示意圖可判斷為腐蝕品，當(dāng)心腐蝕，a正確；b. 根據(jù)示意圖可判斷為有毒物質(zhì)，當(dāng)心中毒，b正確；c. 根據(jù)示意圖可知該標(biāo)志為氧化劑，不是易燃物質(zhì)，c錯(cuò)誤；d. 根據(jù)示意圖可知該標(biāo)志為爆炸性物質(zhì)，當(dāng)心爆炸，d正確；答案選c。5. 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;根據(jù)電離方程式hclh+cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:h2、cl2分子里共價(jià)

5、鍵發(fā)生斷裂生成h原子、cl原子,而后h原子、cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是a. b. 都不正確c. d. 【答案】b【解析】【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體例外；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，不僅僅是吸引力；不能利用電離來(lái)分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵；h原子、cl原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵【詳解】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故錯(cuò)誤；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故錯(cuò)誤；不能利用電離來(lái)分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵，共價(jià)化合物溶于水也能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，要看原子間形成的作用力，故錯(cuò)誤；

6、h原子、cl原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；故選b。6. 下列敘述正確的是a. 直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體b. 用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離c. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體d. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a.膠體是一類分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系，a錯(cuò)誤；b.膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法將膠體和溶液分離，b錯(cuò)誤；c膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，c正確；d.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，d錯(cuò)誤

7、；答案選c。7. 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( )幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選b。【點(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及nh4cl的性質(zhì)進(jìn)行分析。8. 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是()a. 金屬元素失去電子b. 金屬元素獲得電子c. 金屬元素被氧化了d. 金屬元素可能被氧化，也可能被還原【答案】b【解析】【分析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬

8、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素還原為0價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷饘賳钨|(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實(shí)質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過(guò)程就是將高價(jià)態(tài)金屬元素對(duì)應(yīng)原子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原為0價(jià)。答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的實(shí)質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系判斷。9. 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)abcd物質(zhì)mgcl2co2hclnaoh所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類

9、型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來(lái)解答?！驹斀狻縜mgcl2中只含離子鍵，為離子化合物，故a錯(cuò)誤；bco2中只含c、o之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故b正確；chcl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故c錯(cuò)誤；dnaoh中含離子鍵和oh極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故d錯(cuò)誤；故答案選b?！军c(diǎn)睛】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵。10. 某溶液中可能含有、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如

10、下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，白色沉淀部分溶解；取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)不正確的是（ ）a. 一定有b. 一定有c. 不能確定是否存在d. 不能確定是否存在【答案】d【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)中滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有和；實(shí)驗(yàn)中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中加入了稀鹽酸。d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果

11、有白色沉淀，說(shuō)明有cl，但是該實(shí)驗(yàn)中，由于之前加入了稀鹽酸，所以不能確定是否原溶液中是否有cl。11. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1mol·l1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?a，此時(shí)該h2so4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·l1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是a. c22c1 b. c22c1c. c22c1d. 無(wú)法確定【答案】b【解析】【詳解】蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的h2so4的密度為1g/ml，蒸發(fā)后密度為2g/ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c=，c1=，c2=，得c1c2=

12、122，h2so4的濃度越大密度越大，12，故c22c1。故選b。12. 達(dá)康書記又追問環(huán)保局長(zhǎng)：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會(huì)降低gdp的。在焚燒垃圾過(guò)程中發(fā)生了( )a. 吸熱的氧化還原反應(yīng)b. 吸熱的非氧化還原反應(yīng)c. 放熱的氧化還原反應(yīng)d. 放熱的非氧化還原反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】燃燒過(guò)程為氧化還原過(guò)程，燃燒均為放熱反應(yīng)，所以焚燒垃圾的過(guò)程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)，故答案為c。13. 如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考

13、慮兩球的浮力變化）（    ）a. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低b. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高c. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端高b端低；杠桿為絕緣體時(shí)，a端低b端高d. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端低b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，a端高b端低【答案】d【解析】【分析】當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池?！驹斀狻慨?dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故其質(zhì)量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故銅球質(zhì)量變大，故a端低b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，鐵與

14、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故鐵球質(zhì)量變大，而銅球質(zhì)量不變，故a端高b端低。綜上所述，d判斷是正確，故選d。14. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是a. hcl、hbr、hi 穩(wěn)定性依次減弱b. na、mg、al 的原子半徑依次增大c. naoh、koh、csoh 堿性依次增強(qiáng)d. li、na、k、rb、cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻縜項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性cl

15、bri，則hcl、hbr、hi穩(wěn)定性依次減弱，故a正確；b項(xiàng)、na、mg、al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，na、mg、al 的原子半徑依次減小，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，na、k、cs為同主族元素，金屬性cskna，則naoh、koh、csoh 堿性依次增強(qiáng)，故c正確；d項(xiàng)、li、na、k、rb、cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)，故d正確。故選b。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意元素的非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵。15. 下列說(shuō)法中不正確

16、的是()a. 化學(xué)變化過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化b. 化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴有能量的變化c. 伴有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化d. 不同的化學(xué)反應(yīng)，其能量變化一般不相同【答案】c【解析】【詳解】a.化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，有能量變化，a正確；b.化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等，b正確；c.伴隨能量變化的不一定為化學(xué)變化，如核聚變，為物理變化，c錯(cuò)誤；d. 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)所具有的能量不同，產(chǎn)生不同的能量變化，d正確；答案為c。16. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量co2：ca2+2

17、clo+h2o+co2caco3+2hclob. 向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2caso3+2hcloc. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：ca2+oh+hco3caco3+h2od. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no【答案】d【解析】【分析】a、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量co2氣體生成碳酸氫鈣；b、向次氯酸鈣溶液中通入so2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；c、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；d、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】a、通入過(guò)量二氧化碳生成

18、hco3-，正確的離子方程式為clo-+h2o+co2hco3-+hclo，故a錯(cuò)誤；b、向次氯酸鈣溶液中通入so2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為so2+clo-+h2o=so42-+cl-+2h+如果溶液不是很稀，需要用caso4沉淀代替so42-，同時(shí)前面加ca2+，故b錯(cuò)誤；c、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2ca2+4oh-+mg2+2hco3-=mg（oh）2+2caco3+2h2o，故c錯(cuò)誤；d、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3fe3+2h2o+no，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不

19、同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。17. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a. h2和d2互為同素異形體b. 和互為同分異構(gòu)體c. 和是同一種物質(zhì)d. 正丁烷和異丁烷互為同系物【答案】c【解析】【分析】由同一種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)叫做同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物叫做同分異構(gòu)體；組成相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)ch2化合物為同系物；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答問題?！驹斀狻縜h2和d2都是由氫元素組成，但是結(jié)構(gòu)相同，不互為同素異形體，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故和是同一種物質(zhì)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c和都是異戊烷，c選項(xiàng)正確；d正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，

20、互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】a選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，一定要理解，由同一元素的同位素構(gòu)成的物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。18. 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）a. 易溶于水b. 與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3c. 都是晶體d. 受熱分解都產(chǎn)生nh3【答案】d【解析】【詳解】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：nh4no3 n2o+2h2o，故選d。19. 1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（ ）a. 5.6lb. 22.4lc. 28ld. 2.8l【答案】

21、c【解析】【詳解】由反應(yīng)方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4l/mol÷1/5=28l，所以c正確。故選c。20. 3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日，據(jù)統(tǒng)計(jì)，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高，緩慢釋放出來(lái)，在空氣中濃度過(guò)高，影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是()a. 一氧化碳b. 二氧化硫c. 甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣d. 臭氧【答案】c【解析】【詳解】aco有毒，一般

22、為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故a不選；b二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故b不選；c甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關(guān)，故c選；d臭氧能保護(hù)大氣層，防止紫外線對(duì)人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無(wú)關(guān)，故d不選；故選c。21. 下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）a. 石墨b. 干冰c. 鹽酸d. 食鹽水【答案】b【解析】【分析】根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行判斷?！驹斀狻縜. 石墨是由c元素組成，屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b. 干冰是由c、o兩種元素組成的化合物，故b正確； c. 鹽酸是hcl的水溶液，屬于混合物，故c錯(cuò)誤；d. 食鹽水是氯化鈉

23、的混合物，故d錯(cuò)誤；答案：b。22. 某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g co2和5.4 g h2o。下列說(shuō)法正確的是( )a. 該化合物僅含碳、氫兩種元素b. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4c. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素d. 該化合物中一定含有氧元素【答案】d【解析】【分析】根據(jù)n= 計(jì)算8.8gco2和5.4gh2o的物質(zhì)的量，計(jì)算c、h原子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算c、h元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該化合物中是否含有氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?.8gco2的物質(zhì)的量為0.2mol，n（c）=0.2mol，m（c）=0.2mol×12g/mol=2.4

24、g，5.4gh2o的物質(zhì)的量為0.3mol，n（h）=0.6mol，m（h）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（c）+m（h）=2.4g+0.6g=3g6.2g，故該化合物中還含有氧元素，有機(jī)物分子中n（c）：n（h）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，a、b、c錯(cuò)誤，d正確；故選d。23. 下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說(shuō)法中，正確的是()a. 乙烯、乙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同b. 乙烯、乙烷分子都是平面結(jié)構(gòu)c. 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳雙鍵d. 乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水【答案】d【解析】【詳解】a. 乙烯、乙烷的分子式分別是c2h4、c2h6，

25、分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，a錯(cuò)誤；b. 乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙烷屬于烷烴，乙烷分子不是平面形結(jié)構(gòu)，b錯(cuò)誤；c. 乙烯屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵、乙烷屬于烷烴，分子中不含有碳碳雙鍵，c錯(cuò)誤；d. 乙烯、乙烷屬于烴類，完全燃燒都能生成二氧化碳和水，d正確；答案選d。24. 已知ak(n-1)、bln、cwn、dd(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于k、l、w、d四種元素的敘述正確的是（ ）a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：dwb. 四種元素一定屬于短周期元素c. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：lkd. 原子序數(shù)：lkwd【答案】d【解析】分析：ak(n1)、bln、cwn、dd(n1)具有相同的電子層結(jié)

26、構(gòu)，則k、l在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)lk；w、d在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)wd，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：a同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性wd，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為wd，a錯(cuò)誤；b四種元素不一定屬于短周期元素，例如l可以是ca，b錯(cuò)誤；c同周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性kl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為kl，c錯(cuò)誤；d由相同的電子層結(jié)構(gòu)，則k、l在下一周期，且原子序數(shù)lk，w、d在上一周期，且原子序數(shù)wd，所以原子序數(shù)為lkwd，d正確；點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子具有“陰前陽(yáng)下”的位置是解答本題

27、的關(guān)鍵，題目難度不大。25. 將過(guò)量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）a. 氯化鈣溶液b. 硅酸鈉溶液c. 澄清的石灰水d. 硝酸鋇溶液【答案】b【解析】【詳解】a.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，a不符合題意；b.碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，可生成硅酸沉淀，b符合題意；c.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過(guò)量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，c不符合題意；d.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，d不符合題意。故選b?！军c(diǎn)睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿足強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)cuso4+h2s=

28、cus+h2so4，因?yàn)橛须y溶物生成，所以促進(jìn)反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。26. 下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是a. h2、f2b. no、o2c. 稀硫酸與nacl溶液d. bacl2溶液與純堿溶液【答案】d【解析】a. h2、f2反應(yīng)生成hf，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故a錯(cuò)誤；b. no、o2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故b錯(cuò)誤；c. 稀硫酸與nacl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故c錯(cuò)誤；d. bacl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故d正確；故選d。27. 下列混合物可用過(guò)濾的方法分離的是a. 汽油和植物油b.

29、碳酸鈣和水c. 酒精和水d. 氯化鈉和水【答案】b【解析】【分析】過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，a錯(cuò)誤；b、碳酸鈣難溶于水，用過(guò)濾法分離，b正確；c、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，c錯(cuò)誤；d、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，d錯(cuò)誤；答案選b。28. 把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2hi(g)h2(g)i2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是( )a. hi的生成速率等于其分解速率b. hi的生成速率小于其分解速率c. hi生成速率大于其分解速率d. 無(wú)法判斷hi的生成

30、速率和分解速率的相對(duì)大小【答案】c【解析】【詳解】hi充入密閉容器中，反應(yīng)開始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)，開始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即hi的生成速率大于其分解速率；答案選c。29. 某氣態(tài)烷烴是20ml，完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫、同壓下的氧氣100ml，該烷烴的化學(xué)式是（ ）a. c2h6b. c3h8c. c4h10d. c5h12【答案】b【解析】【詳解】某氣態(tài)烴20ml完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的o2100ml，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為烴

31、的物質(zhì)的量的5倍，設(shè)烷烴烴的分子式為cnh2n2，燃燒時(shí)發(fā)生：cnh2n2+o2nco2+（n1）h2o，則5，解得n3，答案選b。30. 120 時(shí)，1體積某烴和4體積o2混合，完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能是()a. 1b. 2c. 3d. 8【答案】d【解析】【詳解】設(shè)烴的化學(xué)式為cxhy，則燃燒的化學(xué)方程式為：cxhy+(x+)o2=xco2+h2o，120°c時(shí)水為氣態(tài)，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變則：1+ x+=x+,，解得：y=4，依據(jù)題意，4體積氧氣氣為適量或過(guò)量，故x+4，因?yàn)閥=4，故x

32、3，故d符合題意；故答案：d。分卷二、非選擇題(共7小題，共40分)31. 已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，按下圖進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是_。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明二氧化硫有_性。（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明二氧化硫有_性。（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明二氧化硫有_性。（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). 石蕊溶液變紅 (2). 酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸 (3). 品紅溶液退色 (4). 漂白 (5). 溴水褪色 (6). 還原 (7). 高錳酸鉀溶液褪為無(wú)色 (8). 還原 (9)

33、. 澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清 (10). 酸性氧化物，與堿反應(yīng)【解析】【分析】亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的性質(zhì)主要有酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸；（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液退色，證明二氧化硫有漂白性；（3）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，證明二氧化硫有還原性；（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪為無(wú)色，證明二氧化硫有還原性；（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與堿反應(yīng)。32. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對(duì)二

34、氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：（1）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間n2，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是：_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置b中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置b，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀_(填化學(xué)式)；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。（4）裝置c中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有_性。（5）裝置d的作用是_。（6）另一小組利用裝置e進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置e

35、中注入vml(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含v的代數(shù)式表示)_。【答案】 (1). na2so3+h2so4（濃）=so2 + na2so4 +h2o (2). 排出裝置中的空氣避免干擾 (3). ba2so3 (4). ba2+so2 + cl2 +2h2o= baso4+ 4h+ +2cl (5). 氧化性 (6). 尾氣吸收防止污染 (7). 2.8/v【解析】【分析】(1)裝置a中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)裝置中氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),故需要用氮?dú)獬ハ到y(tǒng)中的

36、空氣;(3)二氧化硫易溶于水,但是二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),當(dāng)向溶液中通入氨氣后生成亞硫酸銨,亞硫酸銨溶液與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淡黃色的s單質(zhì),二氧化硫表現(xiàn)了氧化性;(5)二氧化硫有毒,多余的氣體需要用氫氧化鈉溶液吸收;(6)向?qū)嶒?yàn)1的溶液中加入足量氯化鋇溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷?！驹斀狻浚?）裝置a中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2so3+h2so4（濃）=na2so4+so2+h2o，因此答案是：na2so3+h2so4

37、（濃）=na2so4+so2+h2o。（2）裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所以為了排除裝置中空氣，應(yīng)該滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間n2，再關(guān)閉彈簧夾，因此答案是：排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。（3）向第1支試管中滴加適量氨水，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；氯氣將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-。因此，答案是：baso3；ba2+so2+cl2+2h2o=baso4+4h+2cl-。（4）c中發(fā)生反應(yīng)為：2h2s+so2=3s+2h2o，

38、反應(yīng)中二氧化硫得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，因此，本題正確答案是：氧化。（5）二氧化硫氣體是一種有毒氣的酸性氧化物，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此答案是：吸收so2尾氣，防止污染空氣。（6）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，則mn元素得到電子的物質(zhì)的量是0.05l×0.001mol/l×5=2.5×10-4mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是x，則（6-4）x=2.5×10 -4mol，x=1.25×10 -4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件是

39、1.25×10 -4mol×22.4l/mol=2.8×10-3l=2.8ml，所以該空氣中so 2的體積分?jǐn)?shù)為2.8/v。 答案：2.8/v。33. 某課外活動(dòng)小組進(jìn)行fe(oh)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和fecl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_(填字母)。a.冷水 b.沸水 c.naoh濃溶液 d.nacl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行fe(oh)3膠體的制備：甲同學(xué)操作：取一小燒杯，加入25 ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確_。乙

40、直接加熱飽和fecl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確_。丙向沸水中滴加飽和fecl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確_。(3)寫出制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式： _。證明有fe(oh)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。該操作利用膠體的性質(zhì)是_。(4)fe(oh)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(填字母，下同)。a.膠體粒子直徑小于1nm b.膠體粒子帶正電荷c.膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng) d.膠體粒子能透過(guò)濾紙(5)fe(oh)3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是_。a.fe(oh)3膠體粒子直徑在1100 nm之間b.fe(oh)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)c.fe(oh)3膠體是均一的分散系d.

41、fe(oh)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。【答案】 (1). b (2). 正確 (3). 不正確 (4). 不正確 (5). fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl (6). 讓一束可見光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的是膠體 (7). 丁達(dá)爾效應(yīng) (8). b (9). a (10). 產(chǎn)生紅褐色沉淀 (11). 聚沉【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；(2)制備氫氧化鐵膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色

42、時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉；(3)氯化鐵與蒸餾水混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和hcl，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)膠?？墒构饩€發(fā)生散射作用分析判斷；(4)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；(5)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；(6)根據(jù)膠體與電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象判斷?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故合理選項(xiàng)是b；(2)在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，操作合理，正確；直接加

43、熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，不能得到膠體，操作不合理，不正確；加熱到繼續(xù)沸騰，不能繼續(xù)加熱，否則形成的膠粒會(huì)集結(jié)在一起，形成沉淀，操作不合理，不正確；(3)將3-4滴飽和fecl3溶液滴入25ml沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl；證明有fe(oh)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見光通過(guò)制得的分散系，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，該操作利用膠體的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)；(4)膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥

44、，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故合理選項(xiàng)是b；(5)fe(oh)3膠體區(qū)別于fecl3溶液最本質(zhì)的特征是fe(oh)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1100nm之間，故合理選項(xiàng)是a；(6)向fe(oh)3膠體中滴入硫酸銨，硫酸銨電離產(chǎn)生的so42-的負(fù)電荷會(huì)中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氧化鐵沉淀，這種現(xiàn)象叫膠體聚沉，因此看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的有關(guān)知識(shí)，清楚膠體屬于分散系，由于膠粒大小介于溶液和濁液之間，使其具有一些特殊的性質(zhì)。掌握膠體的制備及注意事項(xiàng)、膠體的性質(zhì)及鑒別、提純等知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。34. 已知a、b、c、d為氣體，e、f為固體，

45、g是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)d的化學(xué)式是_，e的化學(xué)式是_。(2)a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是_。(3)e和f反應(yīng)生成d、h和g的化學(xué)方程式是_。【答案】 (1). nh3 (2). nh4cl (3). h2cl22hcl (4). 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【解析】【分析】由“ ，且c、d為氣體，e為固體，故可推知c、d可能為hcl、 nh3，e為nh4 cl，再結(jié)合“，g是氯化鈣，進(jìn)一步推知d為nh3、f為ca(oh)2，所以c是hcl，a、b分別是h2和cl2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知d的化學(xué)式是nh3 ，e的化學(xué)式是nh4 cl；（

46、2）a、b分別是h2和cl2，反應(yīng)方程式為：h2 +cl2 2hcl；（3）e為nh4 cl，f為ca(oh)2，反應(yīng)方程式為：2nh4 cl+ca(oh)2 2nh3 +2h2 o+cacl2。【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為c、d為氣體，反應(yīng)后生成e為固體，可初步推測(cè)c、d可能為hcl、 nh3，e為nh4 cl。再根據(jù)此突破點(diǎn)依次推斷即可。35. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，他查閱了資料知其主要成分是cu2(oh)2co3。此同學(xué)現(xiàn)以此標(biāo)本為原料制取銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已省略)：(1)溶液c中所含的溶質(zhì)是_。(2)堿式碳酸銅與稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(3)寫出藍(lán)色溶液

47、b與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_?！敬鸢浮?(1). feso4 (2). cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o (3). fecuso4=cufeso4 (4). feh2so4=feso4h2【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液c是硫酸亞鐵，固體d能與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體e，則d中除了含有銅，還含有鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的固體d與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說(shuō)明有鐵剩余，硫酸銅全部參加反應(yīng)，溶液c中只含有硫酸亞鐵，故

48、答案為：feso4；（2）堿式碳酸銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o。（3）堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，加入的稀硫酸過(guò)量，因此藍(lán)色溶液b中含有硫酸銅和硫酸，加入鐵粉后，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式分別為fecuso4=cufeso4、feh2so4=feso4h2。36. 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是_，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_。若反應(yīng)消耗16.25 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_m