定量單選、判斷題庫及參考答案

1、注意：答案僅供參考注意：答案僅供參考第一章第一章 定量分析概論定量分析概論-單項選擇題單項選擇題1、使分析天平較快停止擺動的部件是（C）A、吊耳 B、指針 C、阻尼器 D、平衡螺絲2、天平零點相差較小時，可調(diào)節(jié)（B）A、指針 B、拔桿 C、感量螺絲 D、 吊耳3、天平及砝碼應(yīng)定時檢定，一般規(guī)定檢定時間間隔不超過（B）A、半年 B、一年 C、二年 D、三年4、使用分析天平進行稱量過程中，加減砝碼或取放物體時應(yīng)該把天平橫梁托起是為了 （B）A、稱量迅速 B、減少瑪瑙刀口的磨損 C、防止天平的擺動 D、防止天平梁的彎曲5、使用電光分析天平時，標尺刻度模糊，這可能是因為 （A）A、物鏡焦距不對 B、盤

2、托過高 C、天平放置不水平 D、重心鉈位置不合適6、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為 31.27、 31.26、31.28，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是（B）A、0.03 B、0.00 C、0.06 D、-0.067、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（A）A、增加平行試驗的次數(shù) B、進行對照試驗 C、進行空白試驗 D、進行儀器的校正 8、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（C）A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%9、三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27、31.26、31.28；

3、乙:31.17、31.22、31.21；丙：31.32、31.28、31.30。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為 （A）A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、 乙甲丙 D、丙甲乙10、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q 檢驗判斷、應(yīng)棄去的是（C ）。（已知：n=5 時，Q0.90 =0.64）A、 22.38 B、 22.40 C、 22.48 D、 22.3911、對某試樣進行平行三次測定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實含量為 30.30% 則 30.60%-30.30%=0.30% 為（B ）A、 相對誤差 B、絕對

4、誤差 C、 相對偏差 D、絕對偏差 12、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、79.50% 79.62%、79.38%其平均值的標準偏差為（A ）A、0.09% B、0.11% C、0.90% D、0.06%13、用 25mL 移液管移出溶液的準確體積應(yīng)記錄為（C）A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL14、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為 0.5624 的是：（ C ） （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451A、1,2 B、3,4 C、1,3 D、2,4 15

5、、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（C）A、H+=0.0003mol/L B、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L16、測得某種新合成的有機酸的 pKa 值為 12.35，其 Ka 值應(yīng)表示為（B）A、4.51013 B、4.510-13 C、4.461013 D、4.4610-1317、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時應(yīng)（D ）A、另選鑒定方法 B、進行對照試驗 C、改變?nèi)芤核岫?D、進行空白試驗 18、在進行某離子鑒定時未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進行（B ）A、重復(fù)實驗 B、對照試驗 C、空白試驗 D、靈敏性試驗19、能更好

6、的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（A ）A、標準偏差 B、相對偏差 C、平均偏差 D、相對平均偏差20、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（C ）A、砝碼未經(jīng)校正 B、試樣在稱量時吸濕 C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高21、計算式（30.5827.43）+（1.60.54）+2.4963 中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是（C）A、30.582 B、7.43 C、1.6 D、0.54 22、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時，用 Q 檢驗法的公式為（D ）A、d/R B、S/R C、(Xn-Xn-1)/R D、(X2-X1)/(Xn-X1)23、 定量分析工作要求測定結(jié)果

7、的誤差（D ）A、愈小愈好 B、等于 0 C、沒有要求 D、在允許誤差范圍內(nèi)24、 標準偏差的大小說明（A）A、數(shù)據(jù)的分散程度 B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度 C、數(shù)據(jù)的大小 D、數(shù)據(jù)的集中程度25、 按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量 （D） A、0.1 B、0.1 C、1 D、126、 分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 （D） A、精密數(shù)字 B、準確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字27、1.34103有效數(shù)字是（C）位。A、6 B、5 C、3 D、828、pH=5.26 中的有效數(shù)字是（B ）位。 A、0 B、2 C、3 D、429、比較兩組測定結(jié)果的精密度 （B） 甲組：0.

8、19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無法判別30、試液取樣量為 110mL 的分析方法稱為 （B ） A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 31、下列論述中錯誤的是 （C） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性 32、欲測定水泥熟料中的 SO3含量，由 4 人分別測定。試樣稱取 2.164g，四份報告如下，哪一份是合理的（A ）A、2.163 B、2.1634 C、2.16 D、2

9、.233、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為 （B）A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預(yù)試驗 34、如果要求分析結(jié)果達到 0.1的準確度，使用靈敏度為 0.1mg 的天平稱取時，至少要取 （C ）A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g 35、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（D）A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯C 滴定時有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正36、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（B） A、儀器校正 B、空白試驗 C、對照分析 D、方法校正37、一個樣品分析結(jié)果

10、的準確度不好，但精密度好，可能存在（C） A、操作失誤 B、記錄有差錯C、使用試劑不純 D、隨機誤差大38、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標準規(guī)定不應(yīng)大于 0.033，分析 4 次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（B） A、合格產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品 C、無法判斷39、NaHCO3 純度的技術(shù)指標為99.0%，下列測定結(jié)果哪個不符合標準要求？ （C） A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、99.03% 40、某標準滴定溶液的濃度為 0.5010 mol/L-1，它的有效數(shù)字是（B ）A、5 位 B、4 位C、3 位 D、2 位41、測定某試樣，五次結(jié)果

11、的平均值為 32.30%，S=0.13%，置信度為 95%時（t=2.78）,置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個 （A）A、(32.300.16)% B、(32.300.162)% C、(32.300.1616)% D、（32.300.21）%42、下列敘述錯誤的是 （C）A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C、在正態(tài)分布條件下， 值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度43、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述正確的有 （C）A、精密度高則沒有隨機誤差 B、精密度高測準確度一定高C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性

12、好 D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高44、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是（B）A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率D、在一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍45、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（B）A、 隨機產(chǎn)生 B、具有單向性 C、 呈正態(tài)分布 D、 難以測定 46、當(dāng)置信度為 0.95 時，測得 Al2O3的 置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是 （D）A、 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95%在此區(qū)間內(nèi)B、 若再進行測定，將有 95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、 總體平均值 落入

13、此區(qū)間的概率為 0.95D、 在此區(qū)間內(nèi)包含 值的概率為 0.9547. 衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用 （D） A、 標準偏差 B、 相對標準偏差 C、 極差 D、 平均值的標準偏差48.當(dāng)煤中水份含量在 5%至 10%之間時，規(guī)定平行測定結(jié)果的允許絕對偏差不大于 0.3%，對某一煤試樣進行 3 次平行測定，其結(jié)果分別為 7.17%、7.31%及 7.72%，應(yīng)棄去的是（A）A、 7.72% B、 7.17% C、 7.72%、7.31% D、 7.31%49、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做（C） A、絕對誤差 B、絕對偏差 C、極差 D、平均偏差 50、當(dāng)測定次數(shù)趨于無限

14、大時，測定結(jié)果的總體標準偏差為 （A） A、 B、 C、 D、 51、關(guān)于偏差，下列說法錯誤的是 （B） A、平均偏差都是正值 B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位 D、平均偏差有與測定值相同的單位52、對同一鹽酸溶液進行標定，甲的相對平均偏差為 0.1%、乙為 0.4%、丙為 0.8%。（B）對其實驗結(jié)果的評論是錯誤的。A、甲的精密度最高 B、甲的準確度最高C、丙的精密度最低 D、不能判斷53、在同樣的條件下，用標樣代替試樣進行的平行測定叫做（B ）A、空白實驗 B、 對照實驗 C、 回收實驗 D、校正實驗54、滴定分析的相對誤差一般要求達到 0.1%，使用常量滴定管消耗標準

15、溶液的體積應(yīng)控制在（C ）A、510mL B、1015mL C、2030mL D、1520mL 第二章第二章 滴定分析滴定分析-單項選擇題單項選擇題1、使用堿式滴定管正確的操作是（B ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（A ）A、熱水中浸泡并用力下抖 B、用細鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出 D、用洗耳球?qū)ξ?、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（ c）A、調(diào)換磨口塞 B、在瓶塞周圍涂油 C、停止使用D、搖勻時勿倒置4、使用移液管吸取溶液時，應(yīng)將其下口插

16、入液面以下（ c）A 、0.51cm B、56cm C、12cm D、78cm5、放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（c）以上。A、5s B、10s C、15s D、20s6、欲量取 9mL HCL 配制標準溶液，選用的量器是（D ）A、吸量管 B、滴定管 C、移液管 D、量筒7、配制好的鹽酸溶液貯存于（C ）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、白色橡皮塞試劑瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、試劑瓶8、分析純試劑瓶簽的顏色為（A ）A、金光紅色 B、中藍色 C、深綠色 D、玫瑰紅色9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進行檢驗的指標是（B ）A、陽離子 B、密度 C、電導(dǎo)率 D、pH 值10、一化學(xué)

17、試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為（B ）A 、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.11、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（D ）A、研細 B、攪拌 C、加熱 D、過濾12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D ）A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角燒瓶13.濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D ）中進行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風(fēng)廚14、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的 （D ）A、 K2Cr2O7和濃 H2SO4 B、 K2CrO4和濃 HCl C、K2Cr2O7 和濃 HCl D、K2CrO4和濃H2SO415、指出下列滴定分析操作中

18、，規(guī)范的操作是 （A ）A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度 1cm 時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切16、15mL 的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為 （C ）A、15mL B、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（ C）A、化學(xué)計量點 B、理論變色點 C、滴定終點 D、以上說法都可以 18、滴定速度偏快,滴定結(jié)束立即讀數(shù),會使讀數(shù)（B ）A、偏低 B、偏高

19、C、可能偏高也可能偏低 D、無影響 19、終點誤差的產(chǎn)生是由于（A ）A、滴定終點與化學(xué)計量點不符 B、滴定反應(yīng)不完全C、試樣不夠純凈 D、滴定管讀數(shù)不準確20、滴定分析所用指示劑是（B ）A、本身具有顏色的輔助試劑 B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計量點的外加試劑 C、本身無色的輔助試劑D、能與標準溶液起作用的外加試劑21、制備的標準溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（C ）A、1 B、2 C、5 D、10 22、 ( A )時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗 34 次。A、標準溶液的直接配制 B、緩沖溶液配制C、指示劑配制 D、化學(xué)試劑配制 23、下列基準物質(zhì)的干燥條件

20、正確的是（A ）A、H2C2O4/2H2O 放在空的干燥器中B、NaCl 放在空的干燥器中C、Na2CO3在 105110電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在 500600的電烘箱中 24、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（ A）A、硼砂 B、碳酸鈉 C、重鉻酸鉀 D、鄰苯二甲酸氫鉀25、用同一濃度的 NaOH 標準溶液分別滴定體積相等的 H2SO4溶液和 HAc 溶液，消耗的體積相等，說明 H2SO4溶液和 HAc 溶液濃度關(guān)系是 （C ）A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) 26、已知

21、TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（D ）mol/L。A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.100027、直接法配制標準溶液必須使用 （A ）A、基準試劑 B、化學(xué)純試劑C、分析純試劑 D、優(yōu)級純試劑28、稱取 3.1015g 基準 KHC8H4O4(分子量為 204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標準溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液 30.40mL，同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液 0.01mL，則氫氧化鈉標液的物質(zhì)的量濃度為（C ）moL/LA、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.610729、

22、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用 KHP 表示）的摩爾質(zhì)量為 204.2g/mol，用它來標定 0.1mol/L 的NaOH 溶液，宜稱取 KHP 質(zhì)量為 （C ）A、0.25g 左右 B、1g 左右 C、0.6g 左右 D、0.1g 左右30、現(xiàn)需要配制 0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的量器是 （A ） A、容量瓶 B、量筒 C、刻度燒杯 D、酸式滴定管31、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反應(yīng)中 CH3OH 的基本單元是（D ）A、CH3OH B、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OH D、1/6 CH3

23、OH32、可用于直接配制標準溶液的是 （B ）A、 KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O3 5H2O(A.R) D、NaOH(A.R)33、既可用來標定 NaOH 溶液，也可用作標定 KMnO4的物質(zhì)為 （A ）A、 H2C2O4 2H2O B、 Na2C2O4 C、HCl D、H2SO4 34. 配制 0.1mol L-1 NaOH 標準溶液,下列配制錯誤的是（B ） （M=40.01g/mol）A、將 NaOH 配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入1 升不含 CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中B、 將 4.02 克

24、NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、 將 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中D、 將 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中35、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L Na2CO3至酚酞終點,這里 Na2CO3的基本單元數(shù)是 （A ）A、 Na2CO3 B、Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO336、基準物質(zhì) NaCl 在使用前預(yù)處理方法為(D )，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、 在 140150烘干至恒重 B、在 270300灼燒至恒重C、在 105110烘干至恒重 D、在

25、 500600灼燒至恒重37、KMnO4法測石灰中 Ca 含量，先沉淀為 CaC2O4，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于 H2SO4中，最后用 KMnO4 滴定 H2C2O4，Ca 的基本單元為（ B） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca38、以 0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定 25.00ml Fe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每 mL 3+溶液含 Fe（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（A ）A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67639、 7.4 克 Na2H2Y 2H2O(M=372.24g/mol)配成 1 升溶液，其濃度

26、（單位 mol/L）約為（A ）A、0.02 B、0.01 C、0.1 D、0.240、用基準物無水碳酸鈉標定 0.1000mol/L 鹽酸，宜選用（D ）作指示劑。A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍 D、二甲酚橙41、將置于普通干燥器中保存的 Na2B4O710H2O 作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將 （B ） A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定42、已知 M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它來標定 0.1mol/LHCl 溶液，宜稱取 Na2CO3為（D ） A、0.51g B、0.050.1g C、12g D、0.150.2g43、配制 HCl

27、 標準溶液宜取的試劑規(guī)格是（A ）A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，應(yīng)取濃度為 12moL/L 的濃鹽酸（B ）A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL45、將濃度為 5mol/L NaOH 溶液 100mL，加水稀釋至 500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A ）moL/L。A、1 B、2 C、3 D、4 第三章第三章 酸堿滴定法酸堿滴定法-單項選擇題單項選擇題1、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標準溶液直接滴定的是（D ）A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸鈉 D、草

28、酸2、用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 時 pH 突躍范圍是 9.74.3，用 0.01mol/LHCl 滴定0.01mol/LNaOH 時 pH 突躍范圍是（C ）A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.75.3 D、10.73.33、在分析化學(xué)實驗室常用的去離子水中，加入 1-2 滴甲基橙指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)（C ）A、紫色 B、紅色 C、黃色 D、無色4、測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標準溶液多，說明該混合堿的組成為（B ）A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 +

29、NaOH D、Na2CO35、pH=5 和 pH=3 的兩種鹽酸以 1:2 體積比混合，混合溶液的 pH 是（ A）A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 6、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其 pH 值最高的是 （A ）A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl7、用鹽酸溶液滴定 Na2CO3溶液的第一、二個化學(xué)計量點可分別用（B ）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基紅8、在 1mol/L HAc 溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（D ）A、加水B、加 NaAc C、加 NaOHD、0.1mo

30、l/L HCl9、能直接進行滴定的酸和堿溶液是 （A ）A、0.1mol/L HF (Ka=6.810-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.910-10)C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.810-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.810-5) 10、與 0.2mol/的 HCl 溶液 100mL，氫離子濃度相同的溶液是（D ）A、0.2mol/l 的 H2SO4溶液 50mL B、0.1mol/L 的 HNO3溶液 200mLC、0.4mol/l 的醋酸溶液 100mL D、0.1mol/L 的 H2SO4溶液 100mL11、下列溶液稀釋 10 倍后，

31、pH 值變化最小的是 （B ）A、1mol/LHAc B、1 mol/L HAc 和 0.5mol/LNaAc C、1mol/L NH3 D、1mol/L-NH4CI12、 用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是（A ）A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍13、欲配制 pH=5.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（A ）A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO414、HAc-NaAc 緩沖溶液 pH 值的計算公式為 （B ）A、 B、C、 D、15、欲配

32、制 pH=10.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（C ） A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4CI D、KH2PO4-Na2HPO416、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 25.72mL，那么溶液中存在（B ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO317、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗 HCl 標準滴定溶液體積為 18.00mL；加入甲基橙

33、作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標準溶液 14.98mL，那么溶液中存在 （A ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3+ NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO318、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 （B ）A、NaHCO3 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3和 NH4Cl D、HAc 和 NaAc 19、在 HCl 滴定 NaOH 時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于（B ）A.甲基橙水溶液好 B.甲基橙終點 CO2影響小 C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑20、 在酸堿滴定中,選擇強酸強

34、堿作為滴定劑的理由是（B ）A、 強酸強堿可以直接配制標準溶液 B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應(yīng)速率 D、使滴定曲線較完美21、NaOH 溶液標簽濃度為 0.3000mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的 CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標準 HCl 溶液標定,標定結(jié)果比標簽濃度（B ）A 、 高 B、低 C 、 不變 D、 無法確定22、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強（B ）A、 CN-(KHCN=6.210-10) B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)C、 F-(KHF=3.510-4) D 、 CH3COO-(KHAc=

35、1.810-5)23、以 NaOH 滴定 H3PO4(ka1=7.510-3, ka2=6.210-8, ka3=5.010-13)至生成 Na2HPO4時，溶液的 pH 值應(yīng)當(dāng)是 （C ）A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.724、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為 0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 （A ）A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)25、用 c（HCl）=0.1 mol/L HCl 溶液滴定 c（NH3）=0.1 mol/L 氨水溶液化學(xué)計量點時溶液的pH 值為 （B ）A、等

36、于 7.0； B、小于 7.0； C、等于 8.0；D、大于 7.0。26、用 NaOH 溶液滴定下列（D ）多元酸時，會出現(xiàn)兩個 pH 突躍。A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8)B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)27、用 0.1000mol/L NaOH 標準溶液滴定同濃度的 H2C2O4時，有幾個滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑（D ）A、二個突躍，甲基橙（ ） B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍

37、（ ） D、一個突躍，酚酞（ ）28、 NaOH 滴定 H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成( A ) ,（H3PO4：Ka1=6.910-3Ka2=6.210-8Ka3=4.810-13 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO429、 以甲基橙為指示劑標定含有 Na2CO3 的 NaOH 標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果 （ A） A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法確定30、某酸堿指示劑的 KHn=1.010-5，則從理論上推算其變色范圍是 （C ）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-

38、7 第四章第四章 配位滴定法配位滴定法-單項選擇題單項選擇題1、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+，今在 pH=10 的加入三乙醇胺，以 EDTA 滴定，用鉻黑 T 為指示劑，則測出的是（C ）A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+總量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+總量2、準確滴定單一金屬離子的條件是 （C ）A、lgcMKMY8 B、lgcMKMY8 C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY6 3、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（C ）A、lgcKMY 8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中

39、進行4、EDTA 滴定 Zn2+ 時，加入 NH3-NH4Cl 可（B ）A、防止干擾 B、控制溶液的 pH 值 C、使金屬離子指示劑變色更敏銳 D、 加大反應(yīng)速度5、取水樣 100mL，用 C（EDTA）=0.02000mol/L,標準溶液測定水的總硬度，用去 4.00 毫升，計算水的總硬度是( D)（用 CaCO3 mg/L 表示）A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L6、配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是（A ）A、游離金屬指示劑的顏色 B、EDTA 與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色D、上述 A 與 C 的混合色7、在

40、 EDTA 配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是（ B）A、 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大 B、 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大C、 pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大8、以配位滴定法測定 Pb2+時，消除 Ca2+、Mg2+干擾最簡便的方法是（B ）A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分離法D、解蔽法9、 EDTA 的有效濃度Y與酸度有關(guān)，它隨著溶液 pH 值增大而（A ）A、增大 B、減小 C、不變 D、先增大后減小10、 EDTA 法測定水的總硬度是在 pH=( C)的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在 pH( D )的緩

41、沖溶液中進行。A、4-5 B、6-7 C、8-10 D、12-1311、 用 EDTA 測定 SO42-時，應(yīng)采用的方法是（C ）A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定12、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為 （B ）A、 指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn 溶解度小 C、KMIn KMY13、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 （D ）A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn 溶解度小C、KMIn KMY14、配合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 （C ）A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿15、使 MY 穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有 （D ）A、 酸效應(yīng) B、 共存離子效應(yīng) C、 水解效應(yīng) D、 混

42、合配位效應(yīng)16、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用 EDTA 測定 Fe3+、Al3+的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是（B ）A、沉淀分離法 B、 控制酸度法 C、 配位掩蔽法 D 、 溶劑萃取法17、水硬度的單位是以 CaO 為基準物質(zhì)確定的，10 為 1L 水中含有（C ）A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是 （D ） A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pHCl-I- B、I-Br-Cl- C、Cl-I- B

43、r - D、Br-CL-7。（）4、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。（）5、K2SiF6法測定硅酸鹽中硅的含量，滴定時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（）6、鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標定 NaOH 標準滴定溶液的基準物。（）7、雙指示劑法測定混合堿含量，已知試樣消耗標準滴定溶液鹽酸的體積 V1V 2，則混合堿的組成為 Na2CO3 + NaOH。（）8、酸堿滴定曲線是以 pH 值變化為特征的，滴定時酸堿的濃度愈大，滴定的突躍范圍愈小。（）9、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。（）10、酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或有機弱堿。（）11、酚酞

44、和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。（）12、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。（）13、按質(zhì)子理論，Na2HPO4是兩性物質(zhì)。（）14、某堿樣為 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 標準溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去 HCl 溶液 V1 ml, 繼以甲基橙為指示劑，又耗去 HCl 溶液 V2 ml 。 V1 與 V2 的關(guān)系是V1 V2。（）15、 30 毫升 0.005mol/L H2SO4的 pH 值是 2。（）16、 0.1mol/L HAc-NaAc 緩沖溶液的 pH 值是 4.74(Ka=1.810-5)。（）17、 酸堿指示劑

45、的變色與溶液中的氫離子濃度無關(guān)。（）18、 緩沖溶液在任何 pH 值條件下都能起緩沖作用。（）19、 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。（）20、 強堿滴定一元弱酸的條件是 CKa10-8。（）21、1L 溶液中含有 98.08g H2SO4，則 c(1/2 H2SO4)=2mol/L。（）22、雙指示劑就是混合指示劑。（）23、在 50mLpH=10 的 NH3-NH4Cl 緩沖溶液中，加入 20mLc(NaOH)=1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 值基本保持不變。（）24、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為 Ka1=5.610-2，Ka2=5.110-5，因此不能分步滴定

46、。（）25、溶液中，離子濃度越大，電荷數(shù)越高，則離子強度越大，離子活度越小。（）26、酸堿滴定法測定有機弱堿，當(dāng)堿性很弱時（Kb10-8）可以采用非水溶劑。（）27、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為化學(xué)計量點。（）28、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。（）29、雙指示劑法測混合堿的特點是變色范圍窄、變色敏銳。（）30、在滴定分析過程中，當(dāng)?shù)味ㄖ林甘緞╊伾淖儠r，滴定達到終點。（） 31、酸堿滴定中，滴定劑一般都是強酸或強堿。（）32、配制 NaOH 標準溶液時，所采用的蒸餾水應(yīng)為去 CO2的

47、蒸餾水。（）33、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑才可用來指示滴定終點。（）34、在酸堿滴定中，用錯了指示劑，不會產(chǎn)生明顯誤差。（）35、酸堿物質(zhì)有幾級電離，就有幾個突躍。（）36、用雙指示劑法分析混合堿時，如其組成是純的 Na2CO3則 HCl 消耗量 V1 和 V2 的關(guān)系是V1V2。（）37、在酸性溶液中 H+濃度就等于酸的濃度。 （）第四章第四章 配位滴定法配位滴定法-判斷題判斷題1、配位滴定法中指示劑的選擇是根據(jù)滴定突躍的范圍。（）2、 EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的 pH 有關(guān)，pH 越大，則酸效應(yīng)系數(shù)也越大。（）3、在配位反應(yīng)中，當(dāng)溶液的 pH 一定時，KMY越大則

48、KMY就越大。（）4、金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。（）5、造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。（）6、若被測金屬離子與 EDTA 絡(luò)合反應(yīng)速度慢，則一般可采用置換滴定方式進行測定。（）7、EDTA 滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH 值），溶液的 pH 再增大就不能準確滴定該金屬離子了。（）8、金屬指示劑 In，與金屬離子形成的配合物為 MIn，當(dāng)MIn與In的比值為 2 時對應(yīng)的 pM 與金屬指示劑 In 的理論變色點 pMt相等。（）9、用 EDTA 進行配位滴定時，被滴定的金屬離子（M）濃度增大，lgK MY也增大，所滴定突躍將變大。（）10、用 EDTA 法測

49、定試樣中的 Ca2+和 Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液 pH 值為5.56.5，并進行過濾，目的是去除 Fe3+、Al3+ 等干擾離子。（）11、表觀穩(wěn)定常數(shù)是考慮了酸效應(yīng)和配位效應(yīng)后的實際穩(wěn)定常數(shù)（）12、 金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點沒有出現(xiàn)。（）13、在配位滴定中,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值,則無法準確滴定。（）14、配位滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由 EDTA 決定的。（）15、鉻黑 T 指示劑在 pH=711 范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（）16、滴定 Ca2+、Mg2+總量時要控制 pH10，而滴定 Ca2+分量時要控制 pH 為

50、 1213。若pH=13 時測 Ca2+則無法確定終點。（）17、采用鉻黑 T 作指示劑終點顏色變化為藍色變?yōu)樽霞t色。（）18、配位滴定不加緩沖溶液也可以進行滴定。（）19、酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度。（）20、只要金屬離子能與 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。（）21、在水的總硬度測定中，必須依據(jù)水中 Ca2+的性質(zhì)選擇滴定條件。（）22、鈣指示劑配制成固體使用是因為其易發(fā)生封閉現(xiàn)象。（）23、配位滴定中 pH12 時可不考慮酸效應(yīng)，此時配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與絕對穩(wěn)定常數(shù)相等。（）24、EDTA 配位滴定時的酸度，根據(jù) lgCM KMY6 就可以

51、確定。（）25、一個 EDTA 分子中，由 2 個氨氮和 4 個羧氧提供 6 個配位原子。（）26、掩蔽劑的用量過量太多，被測離子也可能被掩蔽而引起誤差。（）27、EDTA 與金屬離子配合時，不論金屬離子的化學(xué)價是多少，一般均是以 11 的關(guān)系配合。（）28、提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。（）29、在配位滴定中，要準確滴定 M 離子而 N 離子不干擾須滿足 lgKMY-lgKNY 5。（）30、能夠根據(jù) EDTA 的酸效應(yīng)曲線來確定某一金屬離子單獨被滴定的最高 pH 值。（）31、在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（）32、水硬度

52、測定過程中需加入一定量的 NH3 H2O-NH4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整個滴定過程中基本保持不變。 （）第五章第五章 氧化還原滴定法氧化還原滴定法-判斷題判斷題1、 由于 KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準物直接配制成標準溶液。（）2、 由于 K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準物直接配制標準液，不必標定。（）3、 間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止 I-被氧化。（）4、提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4滴定 C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。（）5、間接碘量法加入 KI 一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。（）6、使用直

53、接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。（）7、配好 Na2S2O3標準滴定溶液后煮沸約 10min。其作用主要是除去 CO2和殺死微生物，促進Na2S2O3標準滴定溶液趨于穩(wěn)定。（）8、碘法測銅,加入 KI 起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑。（）9、配制 KMnO4標準溶液時，需要將 KMnO4溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天，配好的 KMnO4溶液要用濾紙過濾后才能保存。（）10、配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。（）11、在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。（）12、用 Na2C2O4標

54、定 KMnO4，需加熱到 7080，在 HCl 介質(zhì)中進行。（）13、標定 KMnO4溶液時，第一滴 KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快。（）14、用高錳酸鉀法測定 H2O2時，需通過加熱來加速反應(yīng)。（）15、配制 I2溶液時要滴加 KI。（）16、配制好的 Na2S2O3標準溶液應(yīng)立即用基準物質(zhì)標定。（）17、用 K2Cr2O7作基準物質(zhì)標定 Na2S2O3溶液時，要加入過量的 KI 和 HCl 溶液，放置一定時間后才能加水稀釋，在滴定前還要加水稀釋。（）18、標定 I2溶液時，既可以用 Na2S2O3滴定 I2溶液，也可以用 I2滴定 Na2S2O3溶液，且都采用淀

55、粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。（）19、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度等。（）20、以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無色變?yōu)樗{色。（）21、 KMnO4標準溶液貯存在白色試劑瓶中。（）22、KMnO4發(fā)所使用的強酸通常是 H2SO4。（）23、KMnO4可在室溫條件下滴定草酸。（）24、 ，因此 Cu2+離子不能氧化 I-離子。（）25、氧化還原滴定曲線是溶液的 E 值和離子濃度的關(guān)系曲線。（）26、Na2S2O3標準滴定溶液是用 K2Cr2O7直接標定的。（）27、用基準試劑草酸鈉標定 KMnO4溶液時，需將溶液加熱至 7585進行滴定。若超過此溫度，會使測定結(jié)果偏低。（）28、用間接碘量法測定膽礬含量時，可在中性或弱酸性溶液中用 Na2S2O3標準溶液滴定反應(yīng)生成的 I2。（）29、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與 Na2C2O4反應(yīng)越完全，所以用 Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。（）30、 K2Cr2O7標準溶液滴定 Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中